2020-2021學年重慶高考期中三模理綜化學試卷及答案

1、高三下學期期中（三模）考試理綜化學7、化學與社會、生活息息相關。下列說法不正確的是A.水華、赤潮等水體污染與大量排放硫、氮氧化物有關B.淀粉可以作為阿司匹林、去痛片等藥片的黏合材料C.硅膠常用作袋裝食品瓶裝藥品的干燥劑D.綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除污染8、下列說法正確的是A.油脂在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應，且產物相同B.甲苯分子中所有原子共平面C.乙烷和乙烯在一定條件下均能和C12反應，反應類型相同D.分子式為CH8C2的有機物共有9種（不含立體異構）9、Na表示阿伏伽德羅常數。下列說法正確的是A.標準狀況下？ 11.2L N0分子中所含中子數為 6. 5NaB.電

2、解2mol/L的NaCl溶液轉移的電子數為 2 NaC. 100mL含A13+離子數為0.4Na的Al2（SO4）3溶液的物質的量濃度為 2.0mol?L-1D.常溫常壓下，7.8g苯分子中含有的碳碳雙鍵數目為0.3Na10、 A、B. C、D均為四種短周期元素，它們的原子序數依次增大：A原子核外只有一個電子；B元素最高價氧化物對應的水化物能與其最簡單氫化物反應生成一種鹽X;C為地殼中含量最多的元素且與D同主族。則下列說法中不正確的是A. A, C兩元素形成的化合物中可能含有非極性共價鍵。B.在0.1 mol?L-1的X溶液中？溶液中陽離子的數目小于0.1NaC D兩種元素與A形成的最簡單化合

3、物的沸點C比D的要高D.化合物X受熱易分解11、對于實輪I - IV的描述正確的是A.I:實驗室中常用圖的原理制取少量的乙酸乙酯B.H：圖所示裝置及現(xiàn)象驗證了Na和水的反應是放熱反應C.m：利用圖所示裝置原理可以防止鐵釘生銹IV：圖中酸性 KMnO4溶液顏色逐漸變淺可證明濃硫酸具有脫水性12、液體燃料電池相比于氣體燃科電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。 一種以股（N2H4）為燃料的電池裝置如下圖裝置，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質。下列有關敘述不正確的是A.該燃料電池負極發(fā)生的電極反應為：NbH4+4OH-4e- N2 T +4H2。B.用該燃料電池作為裝置的直流電源，

4、產生7.1gCb至少需加入0.5molN2H4C.該燃料電池 放電一段時間后，KOH溶液的pH保持不變（KOH溶液經充分攪拌且忽略反應過程中溶液體積的改變）D.該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，其目的是提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸13、 室溫下，向200mL 0.1 mol支“CHCOONa溶液中，逐漸加入 0.1 moln-1鹽酸（不考慮揮發(fā))，CHCOOH CHCOO物質的量隨加入鹽酸體積的變化關系如圖所示，下列說法正確的是A.隨著鹽酸加入，溶液中水的電離程度逐漸增大。B.隨著鹽酸加入，C(OH ) -逐漸增大。c(CH3COO )C. M 點，n

5、(H+)-n(OH-)=(aX10-4-0.01)molD.當 V (鹽酸)=200mL 時，c(CH3COO)+c(CHCOOH)c(C)26、(14分)某些物質的有關數據如下表，回答以下問題：端點(6沸點(七)水溶性心心乙醉4 1417S3易溶乙罅2.610 16乙酸42120.S易溶H：SOi1.23xia:乙酸乙西*8377.0戲溶HEOj太2父105 6xl(rn實驗一乙醇在銅的催化下轉化為乙醛將一束質量為 w的銅絲灼燒變黑后，迅速插入裝有乙醇的試管a中。(1)銅絲上可觀察到的現(xiàn)象是 ,解釋該現(xiàn)象的化學反 應方程式為;(2)若要證明銅絲起催化作用，還需要進行的操作是實驗二乙醛的提純上

6、述實驗獲得的乙醛含有較多乙醇，可以通過以下操作提純。CH二CHO - NaHSO；CH；CHSO：Na i-Ir已知：OH（a羥基乙磺酸鈉）（3）操作A的名稱是;（4）寫出N32CC3溶液參與反應的化學方程式： （5）某同學設計操作 B的裝置（夾持和加熱裝置已略去）如圖所示。冷凝管中的液體應從 口進。（填“ D”或 E”）下列有關操作與裝置的分析，正確的是 。（填字母）a.燒杯中應裝冰水b,冷凝管應通溫水c.圖示裝置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇實驗三乙醛溶液濃度的測定室溫下禾用反應 Na2SC3+CHCHC+HO CHCH（CH）SQNa J+NaCH可以測定“實驗一” 中試管a內乙醛溶液濃

7、度，操作如下：取試管a中溶液4mL,加入1mL飽和NazSQ溶液（過量），再加入5mL水，充分 振蕩后用pH計測定溶液pH;另取試管b,加入4mL乙醇做空白試驗，實驗結果如 右表：實 pH驗 第1 第2笫3次試管次次a12.4212.4012.38b10.4310.4310.40（6）試管a中乙醛溶液的物質的量濃度為 mol L-1。（列出計算式 即可）27、（14分）睇白（SbQ）在工業(yè)中有著廣泛的作用。用輝睇礦（主要成分為Sb2s3,還含有少量SiQ）制備睇白的兩種工藝如下：I.火法制取睇白，是將輝睇礦裝入氧化爐的增竭中，高溫使其熔化后通入空氣，充分反應后，經冷卻生成睇白。寫出火法制取睇白

8、的化學方程式：n.濕法制取睇白的工藝流程如圖：FeCIjMfl加木I I I一展出 一還息一水.匕&一*干. 一*I已知：Sb3+與Fe2+的氧化性強弱相當常溫下：化合物Fe(OH)Fe(OH)Sb(OH)3Ksp近似值8M0-164 X10-264 M0-42Sb2O3為白色粉末，不溶于水，溶于酸和強堿。水解時保持溶液的c（H+）=0.10.3mol/L(1)浸出是將輝睇礦溶于 FeC3溶液，請寫出其中發(fā)生的氧化還原反應離子方程式。濾渣的成分為(2)采用鐵粉作為還原劑進行還原，其目的是除去溶液中的離子 (填離子符號)，還原反應結束后，可用 溶液來檢驗還原是否徹底。(3) SbCb是無色晶體，

9、100升華，分子中所有原子都達到 8e穩(wěn)定結構，請寫出SbCl2的電子式水解是利用SbCl2的水解反應制取 Sb2O3 (SbC2的水解分為多步)，其反應可以簡單表不為:SbCb+3HQ - Sb(OH)2+3HCl, 2Sb(OH)2=Sb2O3+3H2O為了促進水解趨于安全，可采取的措施(填兩點)：(4)簡述檢驗沉淀是否洗凈的實驗方法：(5)若不加鐵還原，則最終所得睇白的產率將 (填“增大”、 “減小”或“不變”)。28、(15分)苯乙烯是生產塑料和合成橡膠的重要基本有機原料，乙苯催化脫氧法是目前國內外生產苯乙烯的主要方法，其化學方程式為：CH1cm1) 化筑. HXg)(1)若升高溫度，

10、該反應的平衡常數變大，則A H (填“大于0”或 “小于0”)。該反應在 條件下能自發(fā)進行(填“較高溫度”、“較 低溫度”或“任何溫度”)。(2)維持體系總壓強p恒定，在溫度 T時，物質的量為2mol、體積為1L的乙苯 蒸汽發(fā)生催化脫氫反應。已知乙苯的平衡轉化率為80%,則在該溫度下反應的平衡常數K=。(3)在體積為2L的恒溫密閉容器中通入 2mol乙苯蒸汽，2分鐘后達到平衡，測 得氫氣的濃度是 0.5mol/L,則乙苯蒸汽的反應速率為 ;維持溫 度和容器體積不變，向上述平衡中再通入1mol氫氣和1mol乙苯蒸汽，則v正v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)(4)工業(yè)上，通常在乙苯蒸汽中摻混水

11、蒸氣(原料中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為1:9),控制反應溫度600 C,并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應。在不 同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H以外的產物中苯乙烯的物質的量分數)示意圖如下：摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實控制反應溫度為 600 c的理由是 。(5)某燃料電池以乙苯為燃料，LizCQ與K2CO3混合的碳酸鹽為電解質的高溫型燃料電池，其負極的電極反應式為 ,正極上通人的氣體為35、化學一選修3:物質結構與性質(15分)硫和碳及其化合物廣泛存在于自然界中，并被人們廣泛利用?；卮鹣铝袉栴}:(1)當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電

12、子會發(fā)生 ,某處于激發(fā)態(tài)的 S原子,其中1個3s電子躍遷到3P軌道中，該激發(fā)態(tài) S原子的核外電子排布式為。硫所在周期中，第一電離能最大的元素是 。(填元素符號)(2)寫出一個與CQ具有相同空間結構和鍵合形式的分子的電子式(3) H2s中S原子的雜化類型是 ; H2s的VSEPR模型名稱為 H2s的鍵角約為 94 HbO的鍵角為105其原因是(4)科學家通過X射線推測膽磯結構示意圖 1如下：圖1雷2其中含有 個配位鍵，個氫鍵。(5)已知Zn和Hg同屬I舊族元素，火山噴出的巖漿是一種復雜的混合物，冷卻時，許多礦物相繼析出，其中所含的ZnS礦物先于HgS礦物析出，原因是(6)碳的另一種同素異形體一石

13、墨，其晶體結構如上圖2所示，虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原子個數為 個，已知石墨的密度為 pg cm-1 , C-C鍵 長為rcm,阿伏伽德羅常數的值為Na,計算石墨晶體的層間距為 cm。36、化學一選修5:有機化學基礎(15分)G為合成抗腦損傷藥物中間體，F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應，合成G的路線如下。已知:R-Br-RMgBr ZU HQOH嘰鴻尸夕氏為G中的官能團名稱是 , A的名稱為 。D- E的化學反應方程式 , F的結構簡式 (3)檢驗B中官能團試劑。(4)滿足下列條件的 G的同分異構體有 種。與FeC3反應發(fā)生顯色反應苯環(huán)上一氯代物只有一種核磁共振氫譜只有五種吸收峰(5)由G合成抗腦

14、損傷藥物L的合成路線如下:Hr如 “D B- E % . F 口Hamus A-CytfcBr。H的結構簡式為寫出K的結構簡式參考答案選擇題：7-15: ADABCBC：26、（14 分）（1）銅絲變?yōu)榧t色；（2 分）C2H5OH+CU8 CHCHO+Cu+HO （2 分）（2）將銅絲干燥、稱重；（2分）（說明：只答到“干燥”或“稱量”得1分）（3）過濾；（2分）（4） Na2CQ+NaHSQ=NaHCO+NaSQ （2 分）（說明：生成 CQ不得分）（5）E （1分） a （1分）（6） 2.5X 10-1.60-10-3.58） （ 2分）（說明：其他合理答案也可）27、（ 14 分）I

15、. 2Sb2s3+ 9O2= 2SO3+6SQ （2 分）n . （1）Sb2s3+ 6F（T=3S+ 6F（e+ Sb3+ （2 分）S、SiQ （2 分）Fe3+ （1 分），KSCN溶液（1 分）略（1分），加大量的水，加熱或加氨水（不能加氫氧化鈉）（2分）取最后一次洗滌液少量于試管中，加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若未出現(xiàn)渾濁則證明沉淀已洗干凈，反之則沒有。（2分）增大（1分）28、（15 分） H大于0 （1分）較高溫度（1分）32/9 mol/L （2 分）0.1mol - L-1 - min-1 （1 分）等于（2 分）正反應方向氣體分子數增加，加入水蒸氣起稀釋，相當于起減壓的效果（2分）600c時，乙苯的轉化率和苯乙烯的選擇性均較高。溫度過低，反應速率慢，轉；溫度過高，選擇性下降。高溫還可能使催化劑失活，且能耗大（2分）（5）略（2分）；O2 （或空氣）、CQ （2分） 35、（15 分）（1）躍遷 （1 分）1s22s22p6 3s13p5 （1 分） Ar（1 分）（2）略（1分）sp3 （1分）四面體形（1分）氧與硫同族，硫的電負性更小，對氫原子的吸引力更弱，氫原子