2020屆全國卷Ⅰ高考化學(xué)試題含答案

1、絕密啟用前2020年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試 化學(xué)注意事項：.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡 皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56一、選擇題：本題共 13個小題，每小題 6分。共78分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的

2、。.國家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醛、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸（CH3COOOH）、氯仿等均可有效滅活病毒。對于上述化學(xué)藥品，下列說法錯誤的是CH3CH20H能與水互溶NaClO通過氧化滅活病毒C.過氧乙酸相對分子質(zhì)量為76D.氯仿的化學(xué)名稱是四氯化碳.紫花前胡醇|可從中藥材當(dāng)歸和白芷中提取得到，能提高人體免疫力。 有關(guān)該化合物，下列敘述錯誤的是A .分子式為Ci4H14。4B.不能使酸性重需酸鉀溶液變色C.能夠發(fā)生水解反應(yīng)D.能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成雙鍵.下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實現(xiàn)目的的是氣體（雜質(zhì)）方法A .SO2 (H2S)通過酸性高鎰酸鉀溶液B.Cl 2

3、(HCl)通過飽和的食鹽水C.N2 (O2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)D.NO (NO2)通過氫氧化鈉溶液.銬的配合物離子Rh(CO) 2I2可催化甲醇玻基化，反應(yīng)過程如圖所示。卜列敘述錯誤的是CH3COI是反應(yīng)中間體B.甲醇玻基化反應(yīng)為 CH3OH+CO=CH3CO2HC.反應(yīng)過程中 Rh的成鍵數(shù)目保持不變D,存在反應(yīng) CH3OH+HI=CH 3I+H2O11. 1934年約里奧-居里夫婦在核反應(yīng)中用“粒子(即氨核2He)轟擊金屬原子WZX ,得到核素Z30Y ,開創(chuàng)了人造放射性核素的先河:W v 4301zX + 2He - Z+2Y + 0 n其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是

4、A. z X的相對原子質(zhì)量為 26B . X、Y均可形成三氯化物X的原子半徑小于 Y的Y僅有一種含氧酸12.科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型Zn-CO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如下，電極為金屬鋅和選擇性催化材料,放電時，溫室氣體 CO2被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。13.co雙極隔膜下列說法錯誤的是_ ,_ 2A.放電時，負極反應(yīng)為Zn2e4OHZn(OH)4B.放電時，1 mol CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH ,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2 molC.充電時，電池總反應(yīng)為 2Zn(OH)2 2Zn O2 4OH 2H 2OD.充電時，正極溶液中 OH-濃度升高以酚配為指示劑，用0.10

5、00 mol L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的二元酸 H2A溶液。溶液中,pH、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如下圖所示。比如A2-的分布系數(shù):(A2 )c(A2 )2c(HzA) c(HA ) c(A2 )卜列敘述正確的是A,曲線代表(H 2A),曲線代表 (HA )H2A溶液的濃度為 0.2000 mol L-1HA-的電離常數(shù)Ka=1.0 M0-22D.滴定終點時，溶液中 c(Na ) 2c(A ) c(HA )三、非選擇題：共 174分，第2232題為必考題，每個試題考生都必須作答。第 3338題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共 129

6、分。(14 分)銳具有廣泛用途。 黏土鈕礦中，鈕以+3、+4、+5價的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土鈕礦制備NH 4V。3。該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金屬離子Fe3+Fe2+Al 3+Mn2+開始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列問題：“酸浸氧化”需要加熱，其原因是 ?！八峤趸敝?，VO+和VO2+被氧化成VO?,同時還有 離子被氧化。寫出 VO+轉(zhuǎn)化 為VO 2反應(yīng)的離子方程式 ?！爸泻统恋怼敝校獠⒊恋頌閂2O5 xHzO,隨濾液可除去金屬離子K+

7、、Mg2+、Na+、,以及部分的?！俺恋磙D(zhuǎn)溶”中，V2O5 xH2。轉(zhuǎn)化為鋰酸鹽溶解。濾渣的主要成分是 ?！罢{(diào)pH”中有沉淀生產(chǎn)，生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?！俺菱o”中析出NH 4VO3晶體時，需要加入過量 NH 4C1,其原因是 。(15 分)為驗證不同化合價鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進行實驗。鐵電極0.10mMLTF%SQ|V11l- 二 dl 二匚.打限電極OJOrnftl 1.叱陽，3 (KOS nwl，3F&回答下列問題：(1)由FeS04 7H2O固體配制0.10 mol L-1 FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、 (從下 列圖中選擇，寫出名稱)。(2)電池裝置中

8、，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng), 并且電遷移率(u)應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇 作為電解質(zhì)。陽離了uX108/ (m2s-1 V1)陰離子uX108/ (m2s-1 V-1)Li +4.07HCO34.61Na+5.19NO 37.40Ca2+6.59Cl-7.91K+7.62so48.27(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極?？芍}橋中的陽離子進入 電極溶液中。(4)電池反應(yīng)一段時間后，測得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了 0.02 mol L-1。石墨電極上未見 Fe析出?？芍姌O溶液中 c(Fe2+)=。(5)根據(jù)(3

9、)、(4)實驗結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為 ,鐵電極的電極反應(yīng)式 為。因此，驗證了 Fe2+氧化性小于 ,還原性小于 。(6)實驗前需要對鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴 Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗活化反應(yīng)完成的方法是 。(14 分)硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+ O2(g)2機催化劑SO3(g) AH=-98 kJ mol-1。回答下列問題:(1)鈕催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖(a)所示，V2O5(s)與SO2(g)反應(yīng)生成 VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化IELO

10、OV2O4(sHSO3(g)+so3(g)Np凡=-24kmol 1V2O5(s)+SO2(g)399-mol 12VQSO4(s)0.950a0.9000.8500.800T反應(yīng)過程400450500550600t/學(xué)方程式為：圖(a)圖(b)(2)當(dāng)SO2(g)、02(g)和N2(g)起始的物質(zhì)的量分數(shù)分別為 7.5%、10.5%和82%時,在0.5MPa、2.5MPa 和5.0MPa壓強下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率“隨溫度的變化如圖(b)所示。反應(yīng)在5.0MPa、550c時的 燈, 判斷的依據(jù)是。影響”的因素有。(3)將組成(物質(zhì)的量分數(shù))為2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g

11、)的氣體通入反應(yīng)器，在溫度 t、壓強p 條件下進行反應(yīng)。平衡時，若 SO2轉(zhuǎn)化率為 %則SO3壓強為,平衡常數(shù) Kp=(以 分壓表示，分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù))。(4)研究表明，SO2催化氧化的反應(yīng)速率方程為：v=k(- 1)0.8(1-nc)式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；a為SO2平衡轉(zhuǎn)化率，“為某時刻SO2轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在“=0.90時，將一系列溫度下的k、a值代入上述速率方程，得到 vt曲線，如圖(c)所示。1042-O46)C ) o o C 07( 5 f圖405曲線上v最大值所對應(yīng)溫度稱為該“下反應(yīng)的最適宜溫度tmio ttm后，V逐漸下降。原因是2道生物題中每科

12、任選一題作答。如果多做,(二)選考題：共 45分。請考生從2道物理題、2道化學(xué)題、則每科按所做的第一題計分。.化學(xué)一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）Goodenough等人因在鋰離子電池及鉆酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎?；卮鹣铝袉栴}:（1）基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為 Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能（Ii）如表所示。Ii（Li） Ii（Na）,原因是。Ii（Be）Ii(B) I1(Li),原因是 （3）磷酸根離子的空間構(gòu)型為 ,其中P的價層電子對數(shù)為 、雜化軌道類型為 LiFePO,的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如（a）所示。其中O圍繞F

13、e和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個晶胞中含有LiFePO,的單元數(shù)有個。(a) LiFePO4(b) UFePO.1(c) FePO4,n(Fe2+ ):電池充電時，LiFeO,脫出部分Li+,形成Lii-xFePO4,結(jié)構(gòu)示意圖如（b）所示，則x=n(Fe3+)=.化學(xué)一一選彳5:有機化學(xué)基礎(chǔ)（15分）有機堿，例如二甲基胺（尸）、苯胺（CLNH,）, 口比咤（0）等，在有機合成中應(yīng)用很普遍，目前宥機超強堿”的研究越來越受到關(guān)注，以下為有機超強堿F的合成路線:A(C2HCI3)CCLCTONa. KOH醇溶液e 二環(huán)己基胺(過吊J=H R-c 乙二醇二甲

14、醛/ J ch2ci2/a已知如下信息:CChCOONa Cl VCI1rliL -L Hb A AD _ 乙二醇二甲醛/ + rnh2NaOH-2HCIR=NRR2苯胺與甲基口比咤互為芳香同分異構(gòu)體回答下列問題：A的化學(xué)名稱為。由B生成C的化學(xué)方程式為 。C中所含官能團的名稱為。由C生成D的反應(yīng)類型為。D的結(jié)構(gòu)簡式為。E的六元環(huán)芳香同分異構(gòu)體中， 能與金屬鈉反應(yīng)，且核磁共振氫譜有四組峰， 峰面積之比為6 ： 2 ： 2 ： 1的有 種，其中，芳香環(huán)上為二取代的結(jié)構(gòu)簡式為 2020年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合化學(xué)參考答案7. D 8, B 9. A 10. C 11 . B 12.

15、D 13. C(1)加快酸浸和氧化反應(yīng)速率(促進氧化完全)Fe2+ VO+MnO2 +2H+= VO 2+Mn 2+H2OMn2+ Al 3+和 Fe3+Fe(OH)3NaAl(OH) 4+ HCl= Al(OH) 3 +NaCl+H 2O利用同離子效應(yīng)，促進 NH4VO3盡可能析出完全(1)燒杯、量筒、托盤天平KCl石墨0.09 mol L-1(5)(6)取少量溶液，滴入 KSCN溶液，不出現(xiàn)血紅色28. (1)2V2O5(s)+ 2SO2(g)=2VOSO 4(s)+V2O4(s) AH =-351 kJ mol -10.975 該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強，a提高。5.0MPa2.5MPa = p2,所以p1= 5.0Mpa溫度、壓強和反應(yīng)物的起始濃度(組成)/ 、 2m(3) p 100 m(1)1.5( m100 m(4)升高溫度，k增大使v逐漸提高，但、0.5 p)“降低使V逐漸下降。ttm后，k增大