2020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)試題上海卷,解析版

1、2020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)試題（上海卷，解析版）.（上海）下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的是+NaHCOC. Fe2+D. Cl解析：HC。1既能與酸反應(yīng)，又能與腋反應(yīng)，所以符合題意.人體內(nèi)組織細(xì)胞呼吸作用產(chǎn)生的Cifi 入血液，發(fā)生反應(yīng)Cp+HR一生C51HCC5+H-,當(dāng)酸性物圖進(jìn)入血液時(shí)，電禽平衡向生成碳酸的方 向在行，當(dāng)有膝性物質(zhì)進(jìn)入大體血轅，和H式5作用.二不皿衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)口答案；B3（J海工從光合作用的反應(yīng)原理酸5十卬d忌喈二匚小艮蠢+66可知碳是我作梅生長(zhǎng)的必需元素才 71 1-關(guān)于用二氧化磔生產(chǎn)月的評(píng)價(jià)正漏的是工緩解地球溫室族應(yīng)，抑制衣作物營(yíng)養(yǎng)平衡隊(duì)

2、加劇地球溫室蚊應(yīng)，促進(jìn)取作物營(yíng)養(yǎng)平衡口c.線解地球溫富效應(yīng)，促進(jìn)農(nóng)作物營(yíng)養(yǎng)平衡D.加劇地球溫室效應(yīng).抑制農(nóng)作物營(yíng)養(yǎng)平衡解析：植物的光合作用喔收Cg、生成葡萄糖，放出氧氣，故用二簟化族生立肥料可以撼繞地球溫望 效應(yīng)， 促進(jìn)農(nóng)作力到爭(zhēng)靠平衡.3P 弟；公.（上海）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是解析：催化劑可以加快反應(yīng)速率，是因?yàn)樗芨淖兎磻?yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低；水的分解 是一個(gè)吸熱過(guò)程，反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，加入催化劑可以降低活化能。答案：B.（上海）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)能確定為丙烯的是，2口耳A.氏匚四。H：C：C：Ci

3、W口+CH盧解析：A屬于球棍模型，但不一定是含有H的化合物；B可能是環(huán)丙烷；C中電子式少一個(gè)氫原子。答案：D.（上海）高鐵酸鉀（K 2FeQ）是一種新型的自來(lái)水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A.有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì).有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C.有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D.有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌解析:高鐵酸鈿員Fe）中FU的化合價(jià)是+6份，具有強(qiáng)氧化性，具還原產(chǎn)物旭去水解生成氫氧化鐵膠 體，能吸附水中柒質(zhì).答案：A民上透】詼硫酸育許多重要的性貨！在與含有施的庶糖作用過(guò)程中不能顯示的性質(zhì)是A.齦生 昌盛水性 C

4、.強(qiáng)量化小 工吸水性解析：濃疏酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性.在與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中不會(huì)顯示微性.答茶A.（上海）下列溶漆中通入6定不會(huì)產(chǎn)生沉燒的是A,B.白現(xiàn)忖 6卜C. NaS E B m Cl?解析：A生成加S沉芨:55溶于水顯酸性，被品|N0上氧化生成硫酸，迸而生成BZSO2沉淀;。烏 通入岫抬潛灌中會(huì)生成單序，沉淀.答案；燈.（上海）高爐煉鐵過(guò)程中既被氧化又被還原的元素是A.鐵 B.氮 C.氧 D.碳解析：高爐煉鐵過(guò)程中，碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，碳元素被氧化，二氧化碳在高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳，二氧化碳中的碳元素被還原。高爐煉鐵過(guò)程中既被氧化又被還原的元素是碳。答案：D.氯

5、元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算 34,969 X 75.77 %+34.966 X 24.23 %=35.453 中（）75.77 %表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)24.23 %表示35Cl的豐度35,453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量34,969表示37Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】C【解析】75.77 %表示35Cl的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)或原子個(gè)數(shù)百分比，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；24.23 %表示37Cl的豐度，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；36.966表示37Cl的相對(duì)分子質(zhì)量，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。.(上海)草酸晶體 (H2GQ 2HO) 1 00c開(kāi)始失水，101.5C熔化，150c左右分解產(chǎn)生CO和CO。用加熱草酸晶體的方法獲

6、取某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是(圖中加熱裝置已略去)解析：因草酸分解需要加熱，因此排除B裝置；加熱有水生成防止試管口附近的冷水導(dǎo)流使試管炸裂排除A裝置；因草酸熔化防止草酸流出，排除C,選擇D裝置。答案：D.(上海)根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式I 2(g)+ H 2(g)2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H 2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判斷正確的是254g I 2(g)中通入 2gH2(g),反應(yīng)放熱 9.48 kJ1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC.反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D.反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總

7、能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低解析：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；利用蓋斯定律可得出1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量差35.96 kJ ;同一種物質(zhì)的能量在相同條件下一樣多。利用蓋斯定律可得出選項(xiàng)D正確。答案：D.(上海)甲醛與亞硫酸氫鈉的反應(yīng)方程式為HCHO+NaHSO HO-Cb+SQNa,反應(yīng)產(chǎn)物俗稱“吊白塊”。關(guān)于“吊白塊”的敘述正確的是A.易溶于水，可用于食品加工B .易溶于水，工業(yè)上用作防腐劑C.難溶于水，不能用于食品加工D .難溶于水，可以用作防腐劑解析：吊白塊屬于鈉鹽，易溶于水，是一種工業(yè)漂白劑、還原劑，不能用于食品加工。答案：B.(上海)某溶液中可能含有

8、 Na NH+、Ba2+、SQ”、0，分別取樣：用 pH計(jì)測(cè)試，溶液顯 弱酸性；加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是A . Na+B. SO2C . Ba2+D, NH+解析：溶液顯弱酸性，說(shuō)明有NH+;加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象排除I，S2 o根據(jù)電荷守恒必含 SQ2,故不含Ba2+。N才無(wú)法排除。答案：ACJ7HOOCH2.（上海）某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為 C|7H到8斗H ,關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是 q5H3|C00CH一定條件下與氫氣反應(yīng)可以生成硬脂酸甘油酯一定條件下與氫氣反應(yīng)可以生成軟脂酸甘油酯C.與氫氧化鈉溶液混合加熱能得到肥皂的主要成分D.與其互為同分異構(gòu)且完全水解后產(chǎn)

9、物相同的油脂有三種解析：該物質(zhì)屬于油脂，與氫氧化鈉溶液混合加熱能得到肥皂的主要成分。答案：C.（上海）B月桂烯的結(jié)構(gòu)如下圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子澳發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮 位置異構(gòu)）理論上最多有A. 2種 B . 3種C . 4種 D .6種解析：3一月桂烯和澳1: 2加成的產(chǎn)物共有四種。答案：C.（上海）用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是A.用銅片連接電源的正極，另一電極用鉗片用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C.用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物D.用帶火星的木條檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物解析：用電解法提取氯化銅廢液中的銅時(shí)，銅必需作陰極，陽(yáng)極是銅或惰性電極，陰極的反應(yīng)式為：Cu2+2e = Q

10、uo答案：B.（上海）120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和 200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后 者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的一氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A. 2.0mol/L B . 1.5 mol/L C . 0.18 mol/L D . 0.24mol/L解析：若碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則鹽酸的濃度是1.0 mol/L ;若碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，則鹽酸的濃度是2.0 mol/L。由于最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度只能是介于一者N間。答案：B.（上海）氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、.既是氧化劑又是還原劑、

11、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO+2HzO=HSO+2HBr相比較，水的作用不相同的是A. 2NaQ+2HO=4NaOH+OB . 4Fe（OH）2+Q+2HaO=4Fe（OHC. 2F2+2HO=4HF+OD. 2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H4解析：反應(yīng)Br2+SO+2H2O=HSQ+2HBr中，水既非氧化劑又非還原劑。A中水既非氧化劑又非還原劑；B中水既非氧化劑又非還原劑；C中水作還原劑；D中水作氧化劑。答案：CD19.（上海）常溫下用pH為3的某酸溶液分別與 pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是A.

12、 b不可能顯堿性B . a可能顯酸性或堿性C. a不可能顯酸性D . b可能顯堿性或酸性解析：pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液，其濃度分別是大于103mol/L和等于103mol/L ,由于pH為3的某酸溶液，其強(qiáng)弱未知。因此與 pH為11的氨水反應(yīng)時(shí)，都有可能過(guò)量；而與pH為11的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)酸可能過(guò)量或二者恰好反應(yīng)。答案：AB.（上海）過(guò)氧化鈉可作為氧氣的來(lái)源。常溫常壓下二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加 了 28 g ,反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1molNB22.4L1molC106 g1molD106g2N解析：二氧化

13、碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)的方程式為：2CO+2NaQ=2Na2CO+Q,每生成1mol氧氣，固體質(zhì)量就增加56g、消耗2mol二氧化碳和2mol過(guò)氧化鈉，同時(shí)生成 2mol碳酸鈉，而轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 2mol。答案：AC.(上海)在復(fù)鹽 NHFe(SQ)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是A . Fe2+SO2 +B+2OH =BaSOj +Fe(OH)2 JNH+Fe3+ 2SO42 + 2Ba 2+ 40H =2BaSO J + Fe(OH) 3 J + NH3 H 2O2Fe3+ 3SO42 + 3Ba2+6O口=3BaSOj + 2Fe(OH) 3 J3NH+ Fe

14、3+3SO2 + 3Ba2+ 60H =3BaSOj +Fe(OH)3 J +3NH3 H2O解析；復(fù)鹽中F曰的化合僑是僑，因此選項(xiàng)A不正確m又因?yàn)镹HdFe仿0址還可以形成 NH小雙嚇電畫(huà)方的形玲因此當(dāng)阿。也不足時(shí)選項(xiàng)C也有可能發(fā)生口答案，BC2( 土陶)物質(zhì)的量先口.10 mol的鎂條在只含褥杞山和5混合氣體的容器中燃爆f羋物不含微酸?！浚?反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的庚重不可能為A.B, 4.0ga 4.2g D. 4.6g解析：若鎂全部與氧氣反應(yīng)只生成氧化鎂，其質(zhì)量為4g；若裸全部與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和微， 其質(zhì)量為4而3因?yàn)橹灰醒鯕獯嬖?，就不可能生成單質(zhì)迷，日限應(yīng)該首先與氧氣反應(yīng)，所

15、以選項(xiàng)口是不 可能.答乳。.(上海)工業(yè)上制取冰晶石(NaAlF6)的化學(xué)方程式如下：根據(jù)題意完成下列填空：(1)在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式為 ,屬于弱酸的電離方程式 。(2)反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中的位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的 是 (選填編號(hào))。a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性c.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易d.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢(3)反應(yīng)物中某些元素處于同一周期，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生的離子方程式 為。(4) NaCO谷稱純堿，屬于 晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是 ?！敬鸢浮浚?） 6：C：0 HF

16、 - bT+F fibre洌一AIQRZHB 向離子晶體1氯化鈉？二甯伊瑞一.完t解析（1）二氧及碳屬于率極性分子：篁菌酸屬于寬藤，發(fā)生部分電離（NJ根據(jù)殂成反應(yīng)物的存 元素，在元素周期表中的位置相鄰的為0、F,上豪它們的非金屬性強(qiáng)弱可比較氣態(tài)量化物的穩(wěn)定性和單質(zhì) 與氫氣反應(yīng)的難易（3）反應(yīng)物中鈉元素與鋁元素處于同一周期，它們最高價(jià)量化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為 氫氧化鈉和豆氧化島它們之間發(fā)生的離子對(duì)1式為.汨- -碳酸鈉為 離子晶麻；工業(yè)上制取純喊采用侯氏稔國(guó)融，原料是氮化鈉、二氧化碳、氧氣.（上海）雄黃（AS4&）和雌黃（AszS）是提取神的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完 成下列填

17、空：AS28和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 AS4&和SnCl4并放出 HS氣體。若 As2s3和SnCl2正好完全反 應(yīng)，As2s3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為 。（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是 ,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用 吸收。AS2S和 HNO如下反應(yīng)： AS2S3+ 10H+ 10NC3 =2HAsO4+ 3S+10NQT+ 2H2O若生成2mol H3AsO,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則 NO 應(yīng)該在 （填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO與11.2L Q （標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO,然后與過(guò)量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的 CO的量 （選

18、填編號(hào)）。a.小于0.5 mol b .等于0.5 mol c .大于0.5mol d .無(wú)法確定解析：（1） 45?%和SnCl?在翅酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為一二就1%工人井放出H?S氣體.得到2mcl電1.PS啕f捺壬Srasl電子（2） As怎位氟代劑a 陋產(chǎn)生的H券可以用硫酸弱溶液吃氐 作曲礎(chǔ)畫(huà)3 沉忠隨著反應(yīng)到iff伊硝最的希度金痢屈確硝酸不與做反應(yīng)，所產(chǎn)生的亡5的量小于d5 E乩 答案I（力15 1（2）MS氫氧化鈉溶液或硫酰銅溶液lOmol 正極1km,壓強(qiáng)增大約25.（上海）自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深2500030000 kPa。在地殼內(nèi) SiO2和

19、HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g) SiF4(g)+ 2H 2O(g)+148.9 kJ根據(jù)題意完成下列填空：(1)在地殼深處容易有 氣體逸出，在地殼淺處容易有 沉積。(2)如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng) (選填編號(hào))。a . 一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)b .在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小c . 一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d .在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大(3)如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， (選填編號(hào))。a . 2v 正(HF尸 v 逆(H2O)b . v(HzO)=2v(SiF 4)c . SiO2的質(zhì)量保持不變d .反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物(

20、4)若反應(yīng)的容器容積為 2.0L ,反應(yīng)時(shí)間8.0 min ,容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L ，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為。解析：K只與溫度有關(guān)，該反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率減小的程度大，后又逐漸加快。無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，v(H2O)=2v(SiF 4) , b對(duì)，達(dá)到平衡，SiO2的質(zhì)量保持不變。答案：(1) SiF4 H 2O SiO 2ad3) bc4) 0.0010mol(L . min).(上海)實(shí)驗(yàn)室制取少量澳乙烷的裝置如下圖所示。根據(jù)題意完成下列填空:(1)圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是澳化鈉、和1:1的硫酸。配制體積比 1: 1的硫酸所用的定量?jī)x

21、器為(選填編號(hào))。a .天平 b .量筒 c .容量瓶(2)寫出加熱時(shí)燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是 。試管A中的物質(zhì)分為三層(如圖所示)，產(chǎn)物在第 層。(4)試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在 、(寫出化學(xué)式)。(5)用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是 (選填編號(hào))。a .蒸儲(chǔ)b.氫氧化鈉溶液洗滌c .用四氯化碳萃取d .用亞硫酸鈉溶液洗滌若試管B中的酸性高鎰酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是 。(6)實(shí)驗(yàn)員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因是： c解析；u

22、塊驗(yàn)空里用乙醇與漠化氫的取代反應(yīng)制取浸乙烷(2)rJaBr+H2SOi HBr+NaHSO HFV+CHS任QH CHjCH2Br+H2O0淋水混合物可以冷朝漠乙烷，斌少揮發(fā)，還蕉陵封作用.演乙烷的密度大于水.就摸可國(guó)府性橡膠.答案，(1)乙薛bJL(2)Na0r+H:5Oj-ABr+NaHSO- HBr+CH3CH2OH CH5CH2Br+H2Q(3)冷卻、液封裝乙烷3 HBr CHsCHH y d as出反理會(huì)產(chǎn)生岫，腐蝕觸t.(上海)CuS(4)- 5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO-5HO的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。稀琉酸I銅粉 一回 逵一|冷卻結(jié)晶| 一 晶體t藻硝酸一

23、：一一.； 一根據(jù)題意完成下列填空：（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸， 在銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO-5屋O中可能存在的雜質(zhì)是 ,除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為 。（3）已知：CuSO+2NaOH=Cu（OH）J + NazSO稱取0.1000 g提純后的CuSO-5屋O式樣于錐形瓶中，加入 0.1000 mol/L 氫氧化鈉溶液28.00 mL , 反應(yīng)完全后，過(guò)量的氫氧化鈉用 0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸 20.16 mL,則0.1000 g該試樣 中含 CuSO - 5H2。 g 。（4）上述滴定中，滴定管在注

24、入鹽酸之前，先用蒸儲(chǔ)水洗凈，再用 。 在滴定中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線 所對(duì)應(yīng)的刻度。（5）如果采用重量法測(cè)定 CuSO 5H2O的含量，完成下列步驟：加水溶解加氯化鋼溶液，沉淀過(guò)濾（其余步驟省略）在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是 （6）如果1.040 g提純后的試樣中含 CuSO-5HO的準(zhǔn)確值為1.015 g,而實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果是1.000 g測(cè) 定的相對(duì)誤差為。解析：銅與硝酸反應(yīng)生成藺但硝儆銅苫原有缸粽色的N5氣體生成.測(cè)定的相對(duì)表豢丐1X100% = -L48fc答案：（工）溶液呈藍(lán)色，有.鑄色氣南生成（2）Cu（NO5）2 重結(jié)晶（2）0.0980C4）標(biāo)港鹽酸溶液潤(rùn)洗2M次

25、曲細(xì)交界點(diǎn)口C5）稱取樣品在上層清液中繼續(xù)滴加加氯化鈿溶液，觀察有無(wú)沉淀產(chǎn)生（6）1.5% （-1.4-3）.（上海）異丙苯（丁口阿也）,是一種重要的有機(jī)化工原料。根據(jù)題意完成下列填空:（1）由苯與2-丙醇反應(yīng)制備異丙苯屬于 反應(yīng)；由異丙苯制備對(duì)澳異丙苯的反應(yīng)試劑和反應(yīng) 條件為。（2）異丙苯有多種同分異構(gòu)體，其中一澳代物最少的芳香煌的名稱是 。（3）甲基苯乙烯（T,，）是生產(chǎn)耐熱型ABS對(duì)脂的一種單體，工業(yè)上由異丙苯催化脫氫得到。寫出由異丙苯制取該單體的另一種方法 （用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。（4）耐熱型ABS樹(shù)脂由丙烯睛（CH=CHCN） 1, 3-丁二烯和a 甲基苯乙烯共聚生成，寫出該樹(shù)脂的

26、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （不考慮單體比例）。解析：異丙苯有多種同分異構(gòu)體，其中一澳代物最少的芳香煌為1, 3, 5-三甲苯。異丙苯與氯氣潸發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代異丙苯，然后發(fā)生水解反應(yīng)得到醇，醇再發(fā)生消去反應(yīng)得到. 3 。答案：（1）取代反應(yīng) Br 2/FeBr3或BrFe3, 5 三甲苯.（上海）化合物M是一種治療心臟病藥物的中間體，以A為原料的工業(yè)合成路線如下圖所示。OHHCH。, 一定條件n一定條件CH20H-建條件Cc9Hl 曲 3一定條件已知：RONa+ R A ROR + NaX根據(jù)題意完成下列填空:寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。A(3)寫出H(4)(5)(6)解析:C7H6Ch反應(yīng)定條件CFt

27、rCHCOOHH2OCHNEhCOjCHCHCOOH的鄰位異構(gòu)體分子內(nèi)脫水產(chǎn)物香豆素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式由C生成D的另一個(gè)反應(yīng)物是寫出由D生成M的化學(xué)反應(yīng)方程式A也是制備環(huán)己醇（,反應(yīng)條件是H）的原料，寫出檢驗(yàn) A已完全轉(zhuǎn)化為環(huán)己醇的方法。反應(yīng)是加成反應(yīng)，反應(yīng)是醇羥基的催化氧化反應(yīng)。OHOH與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C:A為苯酚,CfcCHCOOH的鄰位異構(gòu)體為:ch2ch2 rooHC1UCHCOOH-0HC生成D的反應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱。,發(fā)生分子內(nèi)脫水生成酯:on生成“工UMrH/H/XXXM3CUHEH-CHVch2ahecx)c】krl/HjCOOCH+ Nai ICO,OCH

28、2npeH；V+ N*C1CLIjCH&OOC 尾發(fā)生取代反應(yīng)可用FeCl3來(lái)檢驗(yàn)酚。答案：(1)加成反應(yīng)氧化反應(yīng)(4) CH3OH 濃硫酸、加熱OH產(chǎn) 1KgeH,OKs 5.CHpiOOCH)4 N9CHHOOCH,ClHiCOOCHj(6)取樣，加入FeCl3溶液，顏色無(wú)明顯變化,應(yīng)用。根據(jù)題意.(上海)氨和聯(lián)氨(N2H)是氮的兩種常見(jiàn)化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的完成下列計(jì)算:(1)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物,該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0 ,其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977 ,計(jì)算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃狻?.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L 。(2)聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進(jìn)劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物是氮?dú)夂退?。由?lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進(jìn)劑完全反應(yīng)生成72.0kg水，計(jì)算推進(jìn)劑中聯(lián)氨的質(zhì)量。(3)氨的水溶液可用于吸收NO與NQ混合氣體，反應(yīng)方程式為6NO+ 4NH 3=5N2+6HO 6NO 2+ 8NH3= 7N2+12H2ONO