化學(xué)方程式的計(jì)算難題及答案

1、【化學(xué)】化學(xué)方程式的計(jì)算難題及答案一、中考化學(xué)方程式的計(jì)算1.將部分變質(zhì)的燒堿配成溶液中后逐滴滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示：OP J 里g(1)當(dāng)加入稀鹽酸至50g前，沒有氣體產(chǎn)生的原因是。(2)完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是go(3)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，溶液中含有的溶質(zhì)是。(4)計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出規(guī)范的計(jì)算過程)?！敬鸢浮肯←}酸先中和燒堿溶液2.2NaCI7.3%(詳見解析)【解析】【分析】燒堿是氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈉容易和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)。向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鈉和水，待氫

2、氧化鈉反應(yīng)完后，鹽酸再和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?！驹斀狻?1)將部分變質(zhì)的燒堿中含有碳酸鈉、氫氧化鈉，加入稀鹽酸先中和燒堿溶液；(2)根據(jù)圖示可知，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是2.2g；(3)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，碳酸鈉、氫氧化鈉完全反應(yīng)，溶液中含有的溶質(zhì)是NaCI；(4)設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)的HCI質(zhì)量為x則Na.cOa+2HC1=2NaCI+H20+CQ7344x2.2g73 x =44 2. 2gx=3.65g根據(jù)圖示可知，與碳酸鈉反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量=100g-50g=50g,稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.65g100%=7. 3% 。50g答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%o2

3、.利用沉淀法可測定某粗鹽樣品的純度(假定粗鹽中的雜質(zhì)全部是MgC12)o每次取100g樣品配制成溶液，向其中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，測得生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下表所示：測定次數(shù)%L、次第二次第三次第四次樣品質(zhì)量/g100100100100氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g32648290沉淀質(zhì)量/g2.324.645.85.8(1)求粗鹽的純度。(2)當(dāng)樣品與所加氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，求溶液中氯化鈉的質(zhì)量。(寫出解題過程)【答案】90.5%102.2g【解析】【分析】【詳解】解：根據(jù)題意設(shè)樣品中MgClz的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成NaCI的質(zhì)量為七M(jìn)gCI2+2NaOH=2

4、NaCI+Mg(OH)29511758xy5.8g95二x585.8gx=9.5g117二y585.8gy=11.7gX=9.5g,y=11.7g該粗鹽純度為：如3100%=90.5%100g(2)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：100g-9.5g+11.7g=102.2g答：(1)樣品中粗鹽的純度為90.5%;(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中氯化鈉的質(zhì)量為102.2go3.某碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，根據(jù)下圖所示信息，計(jì)算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到 0） o烘干、稱量樣品7.5g【答案】70.7%淡夠鈣固體50g【解析】【分析】【詳解】設(shè)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xNaz

5、g+CaCI2=Cag+2NaCI1067.5gx106_7.5gx100-5.0g1005.0gx=70.7%答：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.7%o4.初三（112）班的小敬同學(xué)將22.5g的大理石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水）放到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，發(fā)現(xiàn)兩者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為118.1g請你幫他計(jì)算：（反應(yīng)的方程式：CaCO.2HCI=CaCI2H20CO.）（1）生成二氧化碳go（2）所用100g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）【答案】4.47.3%【解析】【分析】【詳解】（1）由題意二氧化碳逸出燒杯，反應(yīng)前后質(zhì)量的減少量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量

6、，則生成二氧化碳的質(zhì)量為22.5g+100g-118.1g=4.4go設(shè)生成4.4gC02需要的氯化氫的的質(zhì)量為x,則有：CaC03+2HCI=CaCL+H2O+C0：aaHaa*.ita3a*.*4*7344rnhwrhu一hv-w一bBirx4.4g由73二X，4解得X=7.3g444.4g則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為誦100%=7.3%100g答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%o5.為測定某氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組向盛有20g該氫氧化鉀溶液的燒杯中逐滴加入7.3%的鹽酸，下圖是溶液總質(zhì)量隨鹽酸加入質(zhì)量而變化的關(guān)系圖（Q點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng)）。請計(jì)算該氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

7、（寫出計(jì)算過程）答11.2%【解析】【分析】根據(jù)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的總質(zhì)量求算鹽酸溶液的質(zhì)量，進(jìn)而結(jié)合對應(yīng)的化學(xué)方程式求算該氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?TOC o 1-5 h z 設(shè)該氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x反應(yīng)的稀鹽酸溶液的質(zhì)量為40g-20g=20gKOHHCI=KCIH2O5636.520gx20g7.3%56_36.520gx-20g7.3%x=11.2%答:該氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.2%?！军c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。6.生鐵是鐵和碳的合金為測定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣

8、小組的同學(xué)稱得該生鐵樣品6.0g,放入燒杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）.測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：反應(yīng)前反應(yīng)后燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量97.0g96.8g請你完成有關(guān)計(jì)算:（1）反應(yīng)放出的氫氣是多少?(2)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。(寫出計(jì)算過程)(結(jié)果保留一位小數(shù))【答案】0.2g93.3%【解析】【分析】【詳解】(1)據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應(yīng)放出的氫氣是：97.0g-96.8g=0.2g; TOC o 1-5 h z (2)設(shè)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為xFe+Rso產(chǎn)=FeSd+R562x0.2g562x0.2gx=5.6g小，L一,1,

9、口5.6g生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：-700%93.3%。6.0g7,取二氧化鎰和氯酸鉀的固體混合物15.25g,加熱至不再產(chǎn)生氣體為止。將剩余固體冷卻至室溫后，向其中加水?dāng)嚢柚凉腆w質(zhì)量不再減少，共加入水的質(zhì)量為40go過濾向所得濾液中加入66.9g某濃度的硝酸銀溶液，二者恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(提示：KCIAgN03=AgCIKNO3)加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如下圖：固體質(zhì)量、K3040g加入水的質(zhì)量也【答案】10.1%【解析】【分析】【詳解】在二氧化鎰的催化下氯酸鉀加熱反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣，混合物只有二氧化鎰不溶于水，圖示可知，二氧化鎰質(zhì)量為3g；混合物中氯

10、酸鉀的質(zhì)量=15.25g-3g=12.25g；設(shè)：產(chǎn)生的氯化鉀質(zhì)量為XoMnp2 TOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark36 o Current Document 2KC103A2KC1+3。245149 HYPERLINK l bookmark40 o Current Document 12.25gx24512.25g=x=7.45g;149x設(shè)生成硝酸鉀的質(zhì)量為y,生成氯化銀的質(zhì)量為z；KCI+AgNO=AgCI+KNO.74.5143.51017.45gzy74.5_7.45g101-yyn,1g；74.5_7.45g143.5-zz=14.35g;10.1

11、g反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%10.1%o7.45g+40g+66.9g-14.35g答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.1%o8.將10克的石灰石放入燒杯中，加入一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成3.3克氣體。(雜質(zhì)不溶解，也不參加反應(yīng)。)反應(yīng)后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為106.7克。試求(1)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是多少一？(2)所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果保留到0.1%)【答案】7.5克5.5%【解析】【詳解】(1)設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x,所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為y,CaC03 +2HC1=CaCL +H 0 +C0 2T10073443.3gxy1007344xy

12、3.3g解得x=7.5g,y=5.475g答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是7.5go5.475g(2)所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%5.5%106.7g3.3g10g答：所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.5%O9.水泥廠化驗(yàn)室為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量的10%的稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：請計(jì)算：反應(yīng)前反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量石灰石樣品的質(zhì)里燒杯和其中混合物的質(zhì)量268.8g20g282.2g(1)理論上得到二氧化碳?xì)怏w克；(2)該石灰石樣品中中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?.6g75%【解析】【詳解】(

13、1)理論上得到二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為：268.8g+20g-282.2g=6.6g； TOC o 1-5 h z (2)解：設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCI=CaCL+Ca+FW310044x6.6g100 x446.6gx=15g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：15100%=75%20g答：石灰石中碳酸車的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%O10.為了測定稀硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某小組取樣品其反10g,放入燒杯中，用氯化鋼溶液與應(yīng)來進(jìn)行測定，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。共加入卜533gI巴式上海液昌一o-n10g稀調(diào)滴加Bach,溶清過漉后得酸樣品至不再發(fā)生反應(yīng)漉港23生成沉淀的質(zhì)量為！(2)求該硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？【答案】2.339.8%【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成沉淀的質(zhì)量=10g+15.33g-23g=2.33g,故填寫：2.33g；(2)設(shè)該硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為x T