初中教學化學計算題專題以及答案

1、1 / 29 1初中教學化學計算題專題以及答案中考化學試題匯編化學計算題及答案（2011濟寧市） (2 分)茶是我國的特產(chǎn)，種類很多。此中，綠茶是將新鮮的茶葉炒熬，破壞此中酵素，再經(jīng)搓揉、烘焙而成。茶葉的化學成分主若是茶堿 (C8H10N4O2H2O)，還有鞣酸及芳香油等。閱讀以上信息后回答：茶堿 (C8H10N4O2H2O)分子中_原子的個數(shù)最多；茶堿 (C8H10N4O2H2O)中_元素的質(zhì)量分數(shù)最大。 氫(2) 碳(2011. 湛江市 ) （5 分）苯甲酸（ C6H5COO）H是一種酸性比醋酸更強的有機酸，能使紫色石 蕊試液變紅，常用作食品防腐劑。請回答：（ 1）苯甲酸含有 種元素。（2

2、）苯甲酸分子中， C、 H、 O三種元素的質(zhì)量比是 。（3）苯甲酸中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 0.1%）。（結(jié)果保留到（ 1）3 （2） （3） 26.2 42:3:16（2011. 煙臺市） (4 分)低鈉鹽合適患有高血壓、腎病、心臟病的患者服用，蘋果酸鈉鹽( HONa是)低鈉鹽的一種。請C 回答：5 5(1) 蘋果酸鈉鹽的相對分子質(zhì)量是(2) 蘋果酸鈉鹽中各元素的質(zhì)量比為(3) 若某病人每天食用 5 85g素多少克 ?(計算結(jié)果保留一位小數(shù)。C:H:O:Na=蘋果酸鈉鹽，比食用同樣質(zhì)量的食鹽 )。(NaCl) 少攝取鈉元(1)156 (2)48(3)5.85gNaCl:5:80:23中鈉元素的質(zhì)

3、量為5.85g （ 23/58.5 5.85g (23/156)5.85g C4H5O5Na 中鈉元素的質(zhì)量為5.85gNaCl 比等質(zhì)量的 C4 H5O5Na 多的鈉元素的質(zhì)量為答：該病人每天食用 5.85g 蘋果酸鈉鹽比食用同樣質(zhì)量的） l00 一 2.3g100% 一 0.86g2.3g 一 0.86g=1.4gNaCl 少攝取鈉元素 1.4g。（2011. 泰安市）（ 4 分）無土種植是一種農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，它可以明顯提升農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量。某品種茄子的無土種植營養(yǎng)液中含有 6% 的 KNO 3。KNO 3 屬于 （填“鉀肥”、“氮肥”或“復(fù)合肥料”） ；KNO 3 的相對分子質(zhì)量為 ；K

4、NO 3 中鉀、氮、氧元素的質(zhì)量比為 ；要配制 150kg 該營養(yǎng)液，需要 KNO 3 的質(zhì)量為 kg 。（ 1 ）復(fù)合肥料 （2） 101 （3） 39： 14： 48 （4） 95. （2011. 天津市）（ 4）鋁土礦的主要成分是 Al2O3 ，請按要求進行計算：2 / 292初中教學化學計算題專題以及答案（ 1） Al2O 3 中鋁元素與氧元素的原子個數(shù)比為 。（2） Al2O 3 中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為 。g ； 8% 的溶g ，或蒸發(fā)掉 g 。初中教學化學計算題專題以及答案（3）求 Al2O3 中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)，并寫出計算過程。 （計算結(jié)果保留至 0.1%）（ 1） 2:3

5、（2） 9:8 （3） 52.9%6（ 2011 肇慶市）（ 5 分）媒體近期報導：市道上部分方便面遇到塑化劑污染，長久接觸塑化劑可引起血液系統(tǒng)、生殖系統(tǒng)傷害，此中，塑化劑（ DMP ）分子式為 C 10 H10O4 。求：1） DMP 的相對分子質(zhì)量為 _；（ 2） DMP 分子中 C、 H、 O 三種元素的質(zhì)量比為 _ ；（3） DMP 分子中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（結(jié)果精確到 0.01） _ 。24 （ 5 分）（ 1） 194 （1 分） （2） 60:5:32 （2 分） （3） 33% （2 分）7. （2011. 百色市）（ 3 分）某些廠家為延長食品保質(zhì)期， 常在食品中增加苯甲酸（

6、 C6H5COOH）作為防腐劑。回答以下問題：（ 1 ）苯甲酸是由 種元素構(gòu)成；（2）苯甲酸分子中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為 ；（3）苯甲酸中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為 。（ 1） 3 （2） 7:6:2 （3） 21:8 （或 84:32 ） 8. （2011. 雞西市）右圖是某品牌補鐵劑的標簽。請回答：(1) 富馬酸亞鐵顆粒中的鐵屬于 元素（填“常量”或“微量”）；(2) 富馬酸亞鐵中 C、 H 元素的質(zhì)量比為 ；(3) 已知富馬酸亞鐵（ C4H2 FeO 4 ）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 攝取鐵元素的質(zhì)量為 mg 。富馬酸亞鐵顆?；瘜W式： C4 H2FeO 4每包含富馬酸亞鐵 0.2g適應(yīng)癥：缺鐵

7、性貧血服用量：每次 12 包（成人）33% ，若每次服用 1 包該補鐵劑，（ 1）微量 （2） 24:1 （3） 669. （2011. 聊城市）（ 4 分）作物的無土種植可以明顯提升產(chǎn)品的產(chǎn)量和質(zhì)量。某茄子的無土種植營養(yǎng)液含有 7% 的 KNO 3 。請回答以下問題：（ 1） KNO 3 屬于（選填“復(fù)合肥料”、“鉀肥”或“磷肥”）（2）要配制 150kg（ 1）復(fù)合肥料KNO 3 的質(zhì)量該營養(yǎng)液，需要（2） 10.5g10. （2011 襄陽市）在農(nóng)業(yè)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為KNO 3kg。16% 的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)需要配制200kg 這類溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量 _kg ，水的質(zhì)量是 _

8、kg 。32； 16811. （2011 泉州市）配制 8% 的葡萄糖溶液，需要固體葡萄糖50g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 加水也可稀釋成 50g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 20% 的葡萄糖溶液 g液。 420（2011 瀘州市）現(xiàn)有 200g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10% 的硝酸鉀溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，因向溶液加入硝酸鉀25 10013. （2011 巢湖市）（ 6 分）發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（ N2H4 ）做燃料，用四氧化二氮（ N2 O4 ）助燃，生成物不會對大氣造成污染。3 / 2934）的質(zhì)量為6492初中教學化學計算題專題以及答案（ 1 ）反應(yīng)的化學方程式為 2N 2H4 N2

9、 O4=3 學方程式。（2）請計算 9.6gN 2H4 完整燃燒需要助燃物4H2O,請在橫線上填寫化學式以完成該化N2O4 的質(zhì)量。2）解：設(shè)需要助燃物 N2O4 的質(zhì)量為 x2N 2H4 N2 O4= 3N2 4H 2O1） N29.6kgx64/92=9.6g/xX=13.8kg答：需要助燃物 N2O4 的質(zhì)量為 13.8kg14. （2011 泉州市）計算機芯片和太陽能光伏發(fā)電最要點的資料是高純硅（ Si ）。在高溫條件下，硅可以經(jīng)過以下反應(yīng)制備：若要獲得 112Kg 的硅，則需要參加反應(yīng)的四氯化硅（解：需要參加反應(yīng)的四氯化硅（ SiCl 4 ）的質(zhì)量為SiCl 4 ）的質(zhì)量是多少千克X

10、28X112Kg要四氯化硅（ 680Kg 680Kg（2011 南通市） (6 分)造紙是我國古代四大發(fā)明之一，它有效地推進了人類文明的發(fā)展。(1)回收農(nóng)田產(chǎn)生的秸稈作為造紙原料，可以減少燃燒秸稈帶來的要成分是纖維素 (C 6H 10 05)n，纖維素中 C、 H、 O 三種元素的質(zhì)量比為_ 污染。秸稈的主_( 用最簡整數(shù)比表示 )。造紙會產(chǎn)生大批含 NaOH 的堿性廢水，需經(jīng)辦理呈中性后排放。檢測廢水呈堿性的簡單方法是若某造紙廠廢水中 NaOH 的質(zhì)量分數(shù)為 l 6，現(xiàn)有廢硫酸 9 8t(_。H2SO4 的質(zhì)量分數(shù)為 20 )，可以辦理的廢水質(zhì)量是多少 ?(計算過程寫在答題卡上 )（ 1 ）

11、環(huán)境 36:5:30 （2）用玻璃棒蘸取該廢水滴在（2） . 解（ 1）硫酸的質(zhì)量為： 9 8t 2O =1.96t（ 2）可以辦理的廢水質(zhì)量為 xHSO +2NaOH NaSO +2H O2 42 4 298 80 1421.96t x 1.6 98 80=1.96t x1.6 x=100tpH 試紙上，再與標準比色卡比較。4 / 294g ，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為初中教學化學計算題專題以及答案答：略16 （ 2011. 宿遷市）（ 8 分）某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)以以下圖所示：過氧化氫溶液68.0g二氧化錳+ 1.0g至質(zhì)量不再減少 節(jié)

12、余的混雜物67.4g（ 1）節(jié)余的混雜物中二氧化錳的質(zhì)量為（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（3）實驗表示硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化錳的作用。若用 銅取代二氧化錳進行本實驗，計算節(jié)余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（硫酸銅所有溶于水，計算時保留到 0.1% ）(1)1.0， 1.6（2）設(shè) 68.0g 過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為 x。g。5.6g 無水硫酸2 22HO68x2 22H O+O 321.6g 68過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)： 32=3.4g/68.0gx： 1.6gx=3.4g 100%=5.0%（3）硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =5.6g/(67.4g 1.0g+

13、5.6g)100%7.8%答：略（2011. 徐州市） (7 分)醫(yī)學上常用雙氧水來沖刷創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學為了測定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取該雙氧水 69g 放入燒杯中，而后加入 2g 二氧化錳，完整反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)節(jié)余物質(zhì)的總質(zhì)量為 69.04g 。請回答以下問題；（ 1 ）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是 ，生成的氧氣為 g 。（2）該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）1 ）催化作用； 0.962）設(shè)該雙氧水中含有的過氧化氫的質(zhì)量為MnO 22H 2O2=2H 2O+O 2 68 32x 0.96gx68 32x0.96gx=2.04g該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)2.04g

14、 100 3 68g5 / 295中，加入69 g2208 14269g 試樣于燒杯93.8g （忽視K2 CO 3+2HCl=2KCl+H 2 O+CO 2 2）解：設(shè)試樣中 K2CO3 的質(zhì)量為 x。初中教學化學計算題專題以及答案答：該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 18 （ 2011 大連市）高溫加熱 的質(zhì)量分數(shù)為 50 。310g 碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得節(jié)余固體中鈣元素(1) 若 10g 碳酸鈣所有分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣 ?(2) 實質(zhì)反應(yīng)生成的二氧化碳是多少克 ?5.6g原碳酸鈣中的鈣元素質(zhì)量為 10g40% 4g節(jié)余固體質(zhì)量為 4g50% 8g二氧化碳的質(zhì)量為 10g 8g

15、2g19. （2011 肇慶市）（ 7 分）某同學欲測定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取29.2g 二氧化碳的溶解對稀鹽酸恰好完整反應(yīng)，充分反應(yīng)后，稱得混雜物的總質(zhì)量為質(zhì)量的影響）。請計算：2）該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。 1） 4.4（ 1 ）反應(yīng)過程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為 g 。138 44x 4.4 g138 44x 4.4g 解得： x=13.8 g試樣中 K2CO 3 的質(zhì)量分數(shù)13.8g100%20%答：該試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為 20%。（百色市）（ 7 分）右圖是則配制好的硫酸鈉溶液的標簽，請依據(jù)標簽上的文字信息，進行計算：(1)該硫酸鈉溶液中溶劑質(zhì)量為 g；(2)取氯化鋇固體樣

16、品 26g ，放入燒杯中加水完整溶解并過濾，往濾液中滴加上述配制的硫酸鈉溶液至完整反應(yīng)，而后過濾、烘干。稱得積淀 23.3g 。計算：該樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)是多少 ?用去硫酸鈉溶液的質(zhì)量是多少 ） 50:樣品中 BaCl 2 的質(zhì)量為 X,反應(yīng)用去g?Na 2SO 4 溶液的質(zhì)量為 Y。BaCl +Na SO=BaSO +2NaCl2 4 4233X Y 10% 23.3g208 233= X=20.8gX 23.3g名稱：硫酸鈉溶液化學式： Na2SO 4溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)： 10%溶液質(zhì)量： 500g6 / 296150g 該溶液初中教學化學計算題專題以及答案20.8gBaCl 2% 100

17、=80 26g142233Y 10%=Y=142g23.3g答：樣品中 BaCl 的質(zhì)量分數(shù)為 80，反應(yīng)用去221 (2011. 湛江市 ) （6 分）實驗室有一瓶未知濃度的 于燒杯中，向此中逐滴加 入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為NaSO 溶液的質(zhì)量為 142g。2 4BaCl 2 溶液，某同學拿出26.5% 的 Na 2CO 3 溶液。反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用 Na 2CO 3 溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示。已知：2NaCl 請計算：（ 1）配制 26.5% 的 Na 2CO 3 溶液 80g ，需要 Na 2CO 3 固體（ 2） BaCl 2 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到B

18、aCl 2 Na2 CO3 BaCO 3 g。0.1% ）(1)21.2g解： (2) 從圖甲中獲知，當 設(shè) BaCl 2 的質(zhì)量為 x，則 BaCl 2 Na 2CO3 BaCO 3BaCl 2 完整轉(zhuǎn)變成積淀時耗費2NaClNa 2CO 3 溶液的質(zhì)量為 40g。208x10640g 26.5%解得： x 20.8g該 BaCl 2 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（20.8g/150g ） x100%=13.9%（2011. 天津市）（ 6）將必定質(zhì)量的 NaCl 和 Na 2SO4 固體混雜物完整溶于水后，加入一答：該 BaCl 2 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 13.9%。定質(zhì)量分數(shù)的氯元素的質(zhì)量為BaC

19、l 2 溶液 208g ，恰好完整反應(yīng)，過濾，獲得21.3g （不考慮過濾過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失）7 / 29723.3g 積淀，經(jīng)測定濾液中含。計算：8 / 298初中教學化學計算題專題以及答案1）所加 BaCl 2 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。2）原固體混雜物中 Na 2SO 4 的質(zhì)量。3）原固體混雜物中 NaCl 的質(zhì)量。解：所加 BaCl 2 溶液中 BaCl 2 的質(zhì)量為 x，原固體混雜物中 Na 2SO 4 的質(zhì)量為 y。反應(yīng)生成 NaCl 的質(zhì)量為 z。NaSO+BaCl =BaSO +2NaCI2 4 2 4142 208 233 117Y x 23.3g z208:233=x:23.

20、3g x=20.8g142:233=y:23.3g y=14.2g117:233=z:23.3g z=11.7g所加 BaCl 2 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)： 20.8g 208g 100% 10%設(shè)濾液中溶質(zhì) NaCl 的質(zhì)量為 mNaCI Cl58.5 35.5m 21.3g58.5:35.5 m:21.3gm 35.1g原固體混雜物中 NaCl 的質(zhì)量為： 35.1g 11.7g 23.4g答：略（2011 濟寧市） (4 分)為從定量角度認識中和反應(yīng)，小明同學自行設(shè)計并進行了下邊實驗：在小燒杯中倒人 8的氫氧化鈉溶液 l0g ，滴入 2 滴酚酞試劑后，溶液呈紅色；另取 10的稀鹽酸逐滴滴加

21、到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏 色逐漸變淺；在溶液紅色消逝 瞬時，停止實驗。(1) 若停止實驗時，兩溶液恰好反應(yīng)。請解析小明實驗后回答：實驗中酚酞試劑的作用是 _ ；計算出這時共用去稀鹽酸的質(zhì)量是多少 判斷反應(yīng)進行和進行的程度解：用去稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為 xNaOH+HCl NaCl+H 2O?(精確到 0 1)4010g 8 40:36.5=36.5x10g 8 :x共用去稀鹽酸的質(zhì)量是 :答：這時共用去稀鹽酸的質(zhì)量是x=0.73g0.73g 10% 7 3g7 3g24. （2011.福州市）國家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標準為3.55.0g/100mL（總酸含量即初中教學化

22、學計算題專題以及答案100mL 食醋中含醋酸的質(zhì)量）。某興趣小組為測定一市售食醋的總酸含量，進行了實驗。實驗后，得知 10.0mL 該食醋樣品與 7.5g 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為計算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說明能否吻合國家標準。4% 的氫氧化鈉溶液恰好完整反應(yīng)。（食醋和氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式： CH3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2 O 假設(shè)該市售食醋樣品中其余物質(zhì)不與氫 氧化鈉發(fā)生反應(yīng)）解： 10.0mL 該食醋樣品中醋酸的質(zhì)量為 x；CH3 COOH+ NaOH=CH 3COONa+H 2O60 40 x 7.5g 4 60 40=x 7.5g 4則 100mL 食醋樣品中

23、醋酸的質(zhì)量 為x=0.45g0.45g 100mL 10.0mL=4.5g17. 答：該市售食醋樣品中的總酸含量吻合國家標準。（2011. 徐州市） (7 分)醫(yī)學上常用雙氧水來沖刷創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學為了測定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取該雙氧水 69g 放入燒杯中，而后加入完整 2g 二氧化錳，反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)節(jié)余物質(zhì)的總質(zhì)量為 69.04g 。請回答以下問題；（ 1 ）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是，生成的氧氣為 g。（2）該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）1 ）催化作用； 0.962）設(shè)該雙氧水中含有的過氧化氫的質(zhì)量為 xMnO 22H 2O2=2H 2O+O 2 68

24、 32x 0.96g68 32x0.96gx=2.04g該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)2.04g100368g答：該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 3 26. （2011 樂山市）（ 8 分）小蘇打（主要成分為 NaHCO 3 ）中常含有少許氯化鈉?；瘜W興趣小組的同學為了測定某品牌小蘇打中 品置于燒杯中，向此中慢慢滴加稀鹽酸， 所示。物 質(zhì) 樣 品NaHCO 3 的質(zhì)量分數(shù)。進行了以下實驗：稱量樣至不再產(chǎn)生氣泡為止， 測得的相關(guān)數(shù)據(jù)以下表耗費稀鹽酸質(zhì)量 反應(yīng)后溶液質(zhì)量質(zhì)量（ g） 9 75.4 80試計算：（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）1 ）樣品中的 NaHCO 3 質(zhì)量分數(shù)；2）所得溶液中 NaCl 的質(zhì)

25、量分數(shù)。解：依據(jù)質(zhì)量守恒定律得 CO 2 的質(zhì)量 =9 75.4 80=4.4g9 / 29984X課外興趣小組的同學決定測定該瓶試劑變質(zhì)的程度，他們在知識回顧的基礎(chǔ)上，挨次進行了以下的實驗操作：N（a1溶1液臨市N）aCl一固=.4g間答，：已經(jīng)（略部）分變質(zhì)。化學NaCl 的總質(zhì)量 =0.6g 5.85gg=6.45g=. 5gNaCl 的質(zhì)量 =9g-8.4g=0.6gx 5.3gY=58.5 4.4 44初中教學化學計算題專題以及答案aO3H量l=為Na，l 生2NCa2l58.5Y Y。則：的質(zhì)量為444.4g84X=84： 44=X： 4.4g4.4 44=8.4g58.5： 44

26、=Y： 4.4樣品中 NaHCO 3 的質(zhì)量分數(shù) =8.4 9 100%=93.3%知識回顧：氫氧化鈉一定密封保留；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成 Na 2CO 3 和 H2O；CaCO 3 不溶于水。第一步：取該瓶中的試劑 20g 加水配制成溶液；第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；第三步：過濾、干燥、稱量，生成積淀為 5g。（ 1）若該瓶試劑中的 Na2 CO3 的質(zhì)量分數(shù)為 A，則氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)（填大于、等于或小于），原由是1-A。（2）計算該 20g 試劑中含有雜質(zhì) Na 2CO 3 的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到 0.1% ）。（ 1 ）小于 試劑中含有水2）解：該 20g 試劑中含有

27、雜質(zhì) Na 2CO 3 的質(zhì)量為 xCa(OH) 2+Na 2CO3 CaCO 3 +2NaOH106 100106 x100 5g該 20g 試劑中含有雜質(zhì) Na 2CO 3 的質(zhì)量分數(shù)為：5.3g20g答：略28. （2011. 眉山市）某?；瘜W興趣小組在老師指導下研究孔雀石100%26.5%（一種銅礦石）的構(gòu)成元素。他們?nèi)?50 克孔雀石粉末，在密閉容器中加熱，觀察到孔雀石分解過程中有水和能使澄清石10 / 291017.02g。g初中教學化學計算題專題以及答案灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，綠色的孔雀石逐漸變成黑色粉末（假設(shè)：孔雀石中的雜質(zhì)不反應(yīng)，生成的二氧化碳所有被石灰水汲?。?。在此過程中他

28、們測定了五次，相關(guān)數(shù)據(jù)以下表：測定次數(shù)12345生成積淀的質(zhì)量（ g）510X2020生成水的質(zhì)量（ g）0.91.82.73.63.6請解析數(shù)據(jù)，回答以下問題：（ 1 ）構(gòu)成孔雀石的元素有 。（2）表中“ X ”的值為（3）實驗最平生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克（寫出計算過程）？（ 1） Cu COH （2） 15 （3） 8.8（2011. 武漢市）（ 6 分）實驗室制取氧氣所用的氯酸鉀平常含必定量的雜質(zhì)。小明同學 稱取 6.00g 樣品與 2.00g 二氧化錳混雜，加熱使其完整反應(yīng)，冷卻至室溫。將節(jié)余固體與水充分溶解，過濾，獲得的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 14.9% 。中藥品的消耗，氯酸

29、鉀樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水。請回答以下問題。若不考慮實驗（結(jié)果精確到 0.01g ）（1）要完整回收反應(yīng)生成的氯化鉀，還需進行的操作是 的質(zhì)量為 _ ；（ 2）計算樣品中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？（可能用到的相對原子質(zhì)量： O 16Cl-35.（ 1）蒸發(fā)（或蒸發(fā)水、蒸發(fā)溶劑、蒸發(fā)結(jié)晶）_ ，可回收氯酸鉀2.98g （2）解：設(shè)樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為 x2KClO 32452KCl+3O 2 14911 / 2911某人出現(xiàn)反胃、初中教學化學計算題專題以及答案x2.98g245 149 x 2.98gx=4.90g答：（略）30. （2011. 龍巖市）（ 10 分）人體胃液中含少許HCl

30、，正常狀況下胃液的應(yīng)含pH 為 0.81.5 ，相HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 0.2%0.4% ，胃酸過多與過少都不利于人體健康。吐酸水的癥狀，經(jīng)檢查其胃液中 HCl 的質(zhì)量分數(shù)為 1.495% （胃液密度約為 1g/cm 3） .（ 1）若人的胃液總量約為 100mL ，請完成以下表格：正常狀況下胃液中 HCl 的質(zhì)量范圍該患者胃液中 HCl 的質(zhì)量該患者最少要除去的 HCl 的質(zhì)量是（2）醫(yī)生給該患者開了一瓶胃舒平（每片含氫氧化鋁 0.39g ），并要求病人每次服用 2HCl 的質(zhì)量是多少？ （發(fā)生反應(yīng)的化學片，請依據(jù)化學方程式計算在食用該藥片后被出去的方程式為 Al(OH) 3+3HCl=A

31、lCl 3+H 2O）醫(yī)生還提示該胃藥不宜過分服用，可能原由是 。（答一點即可）（ 1） 0.2g 0.4g1.495g 1.095g(2) 設(shè)食用該藥片后被除去的 HCl 的質(zhì)量為 x2Al(OH) 3+6HCl 3+6H 2O78 2AlCl109.52 0.39g x78:109.5 2 0.39g:x1.095g過多的胃藥因耗費胃內(nèi)過多鹽酸，不利于健康（其余合理答案也可）學向收集來的 62.8g 廢水樣品中，慢慢加入 20% 的 NaOH 溶液至恰好完整反應(yīng)時，31. （2011. 荊門市）（ 5 分）某化工廠排放的廢水中只含有鹽酸和 MgCl 2 兩種物質(zhì)。小明同溶液 60g 。將生

32、成的積淀物過濾出，經(jīng)水洗、干燥后稱重為 5.8g。寫出向廢水中加入 NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：耗費 NaOH；12 / 29122.04g1064.4g初中教學化學計算題專題以及答案央求出上述廢水樣品完整反應(yīng)后的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（要有計算過程）【相對分子質(zhì)量： MgCl 2-95、 NaOH-40 、 HCl-36.5 、 NaCl-58.5 、 Mg(OH) 2-58、 H2O-18 】（ 1） HCl+NaOH = NaCl+H 2O MgCl 2+2NaOH = 2NaCl+Mg(OH) 2 2） 15%（2011. 徐州市） (7 分)醫(yī)學上常用雙氧水來沖刷創(chuàng)口和局部抗菌

33、。小美同學為了測定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取該雙氧水 69g 放入燒杯中，而后加入 2g 二氧化錳，完整反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)節(jié)余物質(zhì)的總質(zhì)量為 69.04g 。請回答以下問題；（ 1 ）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是 ，生成的氧氣為 g 。（2）該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）1 ）催化作用； 0.962）設(shè)該雙氧水中含有的過氧化氫的質(zhì)量為MnO 22H 2O2=2H 2O+O 2 68 32x 0.96gx68 32xx=2.04g該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)0.96g 100 3 68g答：該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 3（2011. 孝感市）（ 6 分）某純堿樣品中含有少許氯

34、化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取該樣品 11g ，加入到盛有 50g 稀鹽酸的燒杯中，恰好完整反應(yīng)，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為 56.6g 。計算：1）完整反應(yīng)后生成 CO 2 的質(zhì)量；2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到 0.1% ）解： (1)11g+50g 56.6g=4.4g2）設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 xNa2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2 +H 2O106 44x 4.4gx444.4g= =10.6g44則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：10.62g 100% 96.4%11g13 / 2913初中教學化學計算題專題以及答案答：略34. （2011. 雅

35、安市）(6 分)某同學對某地工業(yè)廢水（含有硫酸和鹽酸）中的 H2SO 4 進行測定。取50g 該廢水于燒杯中，加入足量的BaCl 2 溶液，充分反應(yīng)中，過濾、清洗、干燥獲得B（a）O體該g。 4算的回質(zhì)答量以下問題：（2）若改用 KOH 溶液來測定 50g 該廢水中 H2SO 4 的含量，結(jié)果會 （填“偏高”、“偏低”、“不變”），原由是解： (1) 設(shè)硫酸的質(zhì)量為 XH2SO 4 BaCl 2=BaSO 42HCl98 233X 11.65g233x11.65gX=4.9g答：硫酸的質(zhì)量為 4.9g偏高，說到鹽酸跟氫氧鉀反應(yīng)即可。35 （ 2011. 桂林市）（ 7 分）將 2.34gNaC

36、l 固體溶于 103.4g溶液中當心滴入 200gAgNO 3 溶液。實驗過程中，生成的水中獲得不飽和溶液，再向所得AgCl 的質(zhì)量與滴入的 AgNO 3溶液的質(zhì)量關(guān)系如右以下圖所示 （1）計算 A 點處生成 NaNO 3 的質(zhì)量？ 2）計算 B 點溶液中 AgNO 3 的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？（ 1 ）解：設(shè) A 點處生成 NaNO 3 的質(zhì)量為（若最后結(jié)果不可以整除，保留小數(shù)點后一位）提示： NaCl+AgNO 3=AgCl +NaNO 3 ）。xAgNO 3 58.5 2.34g58.5 =2.34g+NaCl=AgCl 8585x3+NaNOxx=3.4g（2）設(shè) A 點處反應(yīng) AgNO 3+

37、NaCl=AgCl170AgNO 3 的質(zhì)量為 +NaNO 358.5 143.5y，生成 AgCl 的質(zhì)量為 zy 2.34g z170 58.5y 2.34g14 / 2914初中教學化學計算題專題以及答案= y =6.8g58.5 =143.5 z =5.74g 2.34g zm(B 點溶液 )=2.34g+103.4g+200g-5.74g=300gB 點溶液 AgNO 3 的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =6.8g300g100%=2.3%（2011. 煙臺市） (6 分)某環(huán)保小組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅答： A 點處生成 NaNO 3 的質(zhì)量為 3.4g， B 點溶液 Ag

38、NO 3 的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 2.3%。兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量， 給冶銅廠供給辦理廢水的參照， 環(huán)保小組的同學進行了以下實驗。取廢水 500g ，向此中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20 的氫氧化鈉溶液。測得積淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系以以下圖：依據(jù)所得數(shù)據(jù)計算：(1)500g 該廢水中硫酸銅的質(zhì)量。該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。反應(yīng)的 NaOH 溶液的質(zhì)量為 y， 500g 該廢水中 H2SO 4 的質(zhì)量為 z。 CuSO 4+2NaOH=Cu(OH) 2 +Na 2SO HYPERLINK l _bookmark2 4解：設(shè) 500g 廢水中 CuSO 4 的質(zhì)量為 ，與

39、CuSO HYPERLINK l _bookmark1 4160 80 98y20 19.6g=32gy=80gH2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2H 2O98 80z (120g 一 80g) 20 =.8中g(shù)硫酸的質(zhì)量分數(shù)為 9.8/500g 100 =1.96%答： 500g 該廢水中 CuSO 的質(zhì)量是 32g ，該廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為 1.96 。437. （2011. 北京） (3 分)請依據(jù)以下圖的示的實驗過程和供給的數(shù)據(jù)，計算樣品中鈉元素的質(zhì)量。15 / 2915Na2 CO3 +CaCl 2=CaCO 3 +2NaCI混雜物中鈉元素的質(zhì)量 =10.6g (46/1

40、06)+11.7g (23/58.5)=9.2g85% 的大理石 7.1g。20mL( 密度初中教學化學計算題專題以及答案答案： 9.2g解析：用流程圖取代文字表達和圖像，新奇的題型，酸g1g+10g-198.4g=10.0g性。106 100X 10.0g則混雜固體中氯化鈉的質(zhì)量 =22.3g-10.6g=11.7gX=10.6g圖示但是難度較低，基本沒有任何挑戰(zhàn)38. （2011. 陜西?。闇y定一瓶敞口擱置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，某同學量取為 1.1g/mL) 的該鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣（ 1 ）濃鹽酸需要密封保留的原由是（2）計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（ 1）濃鹽酸易揮發(fā)

41、（2）解：設(shè)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x。CaCO 3 + 2HCl=CaCl 2 +H 2O+CO 2 100 737.1g 85 x100 7.1g 85% 73 x鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) = 4.4g20mL 1.1g/mL答：理論上可煉出純鐵 336t。x=4.4g100%20%16 / 2916x初中教學化學計算題專題以及答案g石H2燒量I的：O，質(zhì)2且1。g解-58忽視不計1g=4.4g )。試計算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。好（0整11反.南。）應(yīng)后1量g杯石中灰節(jié)石余(量aCO 3，雜質(zhì)不參加反應(yīng) )放人燒杯中，向此中加入50g 稀鹽酸，兩者恰100 x10044444.4gx=10g4.

42、4g石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：12.5g10g 100%=20%灰？2算大質(zhì)理理）質(zhì)量石（中質(zhì)碳量酸分）鈣g質(zhì)量分。數(shù)的數(shù)。鹽。為酸6釋本為 25g 大1理0，整要應(yīng)水（的大質(zhì)理量石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。12.5gCaCO + 2HCl=CaCl+HO+CO 3 2 2 2100 2 36 5x 40g 36 5%x=20g（ 1 ）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：2）設(shè)稀釋后鹽酸溶液的質(zhì)量為 x。 25g40g 36 5%=x 10%=146g需要水的質(zhì)量答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 80% 。將 40g 質(zhì)量分數(shù)為要水的質(zhì)量是 106g。20g 100% 80%=146g-40g=106g3

43、6 5% 的鹽酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為 10% 的鹽酸，需（2011 日照市）（ 9 分）某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)， 20 時，稱取該產(chǎn)品樣品 26.5g，加入到盛有必定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完整反應(yīng)，氣體完整逸出，獲得不飽和 NaCl 溶液。反應(yīng)過程17 / 2917Na2 CO3 +2HCl=2NaCl+CO 2 +H 2O42 （ 2011. 綿陽市）我市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)， 。 NaCl 的質(zhì)量分數(shù)； 酸的溶2）該純堿樣品中 Na 2CO 3 質(zhì)量分數(shù)為 80%。答：（ 1 ）生成二氧化

44、碳的質(zhì)量 8.8g。3） ABCD初中教學化學計算題專題以及答案用精美儀器測得燒杯內(nèi)混雜物的質(zhì)量（ m）與反應(yīng)時間（ t）關(guān)系以以下圖所示。求：（ 1 ）生成 CO2 的質(zhì)量。2）該純堿樣品中 Na 2CO 3 的質(zhì)量分數(shù)。（只填字母標號，不計算，可多項選擇）。3）依據(jù)條件，此題還可求算出以下中的1（6 .）7g .8品中碳酸鈉的質(zhì)量為 解：（ 1 ）生成二氧化碳的質(zhì)量為106x448.8gx448.8g= 1068.8g =21.2g44則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為21.2g 100%=80%3） ABCD26.5g取 7.5g 樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時耗費 34.7

45、g, 放出的氣體在常溫下體積為 1.1L。（ 1 ）常溫下 CO 2 氣體的密度為 2.0g/L ，則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為 g。（2）如石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，計算石灰石中 CaCO 3 的質(zhì)量分數(shù)和反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算最后結(jié)果保留 1 位小數(shù)）。1） 2.2g2）解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 x,反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 yCaCO 3 2HCl=CaCl 2 H2O CO 2 100 111 44x y 2.2g100/44=x/2.2g x=5g18 / 2918（2011 瀘州市）小明同學將 13.9g 含雜質(zhì)的的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混雜物）初中

46、教學化學計算題專題以及答案樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：111/44=y/2.2g y=5.55g 反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：5g/7.5g 100% 66.7%5.55g/(5g+34.7g 2.2g) 100% 14.8%答：石灰石中 CaCO 3 的質(zhì)量分數(shù)為 66.7%反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 14.8%43. （2011 鄂州市）（ 5 分）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取 10.0 克于燒杯中再向此中加入稀鹽酸 50.056.7 克。（ 1）生成 CO 2 的質(zhì)量克，恰好完整反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為。（ 2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程

47、）。1） 3.3g 2）解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為CaCO 2HCl=CaCl3100 44xHO CO 2 2 2X 3.3g100/44=x/3.3 x=7.5g答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) 75%樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)： 7.5/10 100%=75%與 90.5g 稀鹽酸相混雜，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（ m）與反應(yīng)時間（ t）的數(shù)據(jù)以下表所示：反應(yīng)時間 t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6氣體質(zhì)量 m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4依據(jù)題目要求，回答以下問題：（ 1 ）碳酸鈉完整反應(yīng)后，生成 CO 的質(zhì)量為 4.4 g 2（2）

48、請在下邊的坐標圖中，畫出反應(yīng)是生成氣體的質(zhì)量（ m）隨時間（ t）變化的曲線。（3）求完整反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 x，反應(yīng)生成 Na 2CO 3 2HCl 2NaCl CO 2 H2O106xy1174.44.4（ Na2CO 3 2HCl 2NaCl CO 2 H2O）。NaCl 的質(zhì)量為 y。19 / 2919Na2 CO3 +2HCl = 2NaCl+H 2O+CO 2 （ 1） 2.2g （2）解：設(shè) 6g 試樣中 Na2CO 3 質(zhì)量為 x鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取 6g 試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至 36.5g 時，燒杯（2011. 廣

49、安市）（ 8 分）為測定某純堿 (Na2CO 3)樣品中（含有少許的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系以以下圖，試計算：A 點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 ；內(nèi)溶液的總質(zhì)量為 40.3g （產(chǎn)生的氣體所有逸出） 。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與初中教學化學計算題專題以及答案10644x 117 4.4g 44y4.4gx 10.6gy 11.7g樣品中氯化鈉的質(zhì)量為 13.9g 10.6g 3.3g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 11.7g3.3g 15g反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 13.9g90.5g 4.4g 100g答：完整反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 15%完整反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100% 15%100g 1

50、5gB 點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學式 。試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到 0.1% ）；106 44X 2.2g106:44=x:2.2g試樣中 Na2CO 3 的質(zhì)量分數(shù)為：X=5.3g答：試樣中 Na2CO 3 的質(zhì)量分數(shù)為 88.3%（3） NaCl、 HCl46. （2011. 德州市）（ 4 分）小明同學想丈量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度 和酸反應(yīng)，也不溶于水 )，進行以下實驗 :(假設(shè)其余成分不稱取 10g 赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入 濾渣 2.5g 。試計算：1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)？2）上述反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？解：（ 1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為

51、：（2）設(shè)反應(yīng)所得濾液中硫酸鐵的質(zhì)量為92.5g 的稀硫酸，恰好完整反應(yīng)。過濾得10g2.5g10g100%=75%xFe 2O3 +3H 2SO 4160 4007.5g 160:400=7.5g: xFe2 (SO 4)3+3H 2Oxx=18.75g20 / 2920Zn+HSO=ZnSO +H 放出氣體的質(zhì)量 /g初中教學化學計算題專題以及答案反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： 18.75g 100%=18.75%10g92.5g2.5g答： (略)47. （2011 宜賓市）（ 6 分）早在西漢期間，我國就用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅， 稱為“濕法煉銅”。求：（ 1 ）請寫出“濕法煉銅”

52、的化學方程式 。（2）若用該方法制得銅 32g ，反應(yīng)的鐵的質(zhì)量 g，若同時耗費了 500g 硫酸銅溶液， 則該硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為 % 。（ 1） Fe+CuSO 4 FeSO 4 +Cu（2） 28， 16（2011. 無錫市）在燒杯中加入 2.14g 久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。請回答以下問題：（ 1）產(chǎn)生氫氣 g,剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是 。 0.2（ 2）所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（ 3）鋁箔中鋁元素的質(zhì)量。 0（ 1） 0.2 鹽酸與氧化鋁反應(yīng) （2） 10% 9.8 107.8滴入稀硫酸的質(zhì)量 /g3） 9

53、2.52%（2011. 內(nèi)江市）某研究性學習小組為測定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，進行以下實驗：取合金 10g ，向此中不停加入稀硫酸，產(chǎn)生的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系以以下圖。求：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。解：由圖示可知，當加入 20g 稀硫酸時，合金中的鋅恰好反應(yīng)完整，產(chǎn)生設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為 m，合金中鋅的質(zhì)量為 n0.1g 氫氣65 98n m98/m=2/0.1m=4.9g2 4 4 220.1g稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： 65/n=2/0.1gn=3.25g 合金中銅的質(zhì)量為：（4.9g/20g ） 100%=24.5%10g 3.25g=6.75g合金中銅的質(zhì)量分

54、數(shù)為：（ 6.75g/10g ） 100%=67.5%答：稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為 24.5% ，合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為 67.5% 。50. （2011 婁底市）（ 6 分）化學興趣小組的同學取 10g 某鋅樣品（含少許雜質(zhì)，且雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）于燒杯中，向此中加入必定量的稀硫酸，當加入稀硫酸的質(zhì)量為21 / 2921。初中教學化學計算題專題以及答案2x0.2g93.7g 時，恰好完整反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間題：（提示： Zn+H 2SO 4=ZnSO 4 +H2 ）（ 1 ）從右圖中可以看出，完整反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為 g 。（2）樣品中鋅的質(zhì)量為 g（3）反應(yīng)后，所得溶液中硫酸鋅

55、的質(zhì)量分數(shù)為多少？（ 1） 0.2 （2） 6.5（3）解：設(shè)生成硫酸鋅的質(zhì)量為Zn + HSO =ZnSO2 4161 2x 0.2gx=16.1g所得溶液中，硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù) =x，據(jù)題意得：+ H 4 216. 1g6.5g 93. 7g0.2g的關(guān)系以以下圖所示，試回答以下問生成氣體的質(zhì) 0.2量/g0 t 反應(yīng)時間 /s100%16.1%（ 答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 16.1% 。（2011 襄陽市）向 16g 黃銅（由鋅、銅形成的合金）樣品中加入稀硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成氣 體的質(zhì)量關(guān)系以以下圖。求：1 ）樣品中鋅的質(zhì)量。2）恰好完整反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

56、 解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為 x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2 65X161y20.2gy。由圖解析可知產(chǎn)生氫氣 0.4g。22 / 29222 x 265 0.65g 65Zn+H 2SO 4=ZnSO 4 +H2 XY0.2g9.10g8.45g設(shè)鋅的質(zhì)量為 X，1612初中教學化學計算題專題以及答案答：（ 1）樣品中鋅的質(zhì)量為13g。（2）所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%。52.(2011 哈爾濱市 )(5 分)為了測定某粉末狀黃銅 (銅、鋅合金 )樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，洋洋同學取必定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中， 再取 40g 稀鹽酸分四次加入燒杯中， 均充

57、分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)以下：加入稀鹽酸質(zhì)量 (g)節(jié)余固體的質(zhì)量 (g)第一次109.10第二次108.45 7.80 7.80第三次10第四次10(1) 上述反應(yīng)的化學方程式為(2) 依據(jù)鋅的質(zhì)量列出求解第二次生成氫氣質(zhì)量；(x)的比率式(3) 所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ；(4) 用 36.5 的濃鹽酸配制 40g 上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質(zhì)量為(5) 黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為 。（ 1） Zn+2HCl ZnCl 2+H2 （2） （或液：質(zhì)量數(shù)。 （0算克結(jié)。果精確到 0.1%）3反（）31（4）8中g(shù)節(jié)(（5分%的）g量黃為銅 （ Z8n 。金求）：與1黃0g中稀銅硫的酸質(zhì)在量燒分杯數(shù)中

58、；恰好反完應(yīng)整后反所應(yīng)得，65： X=2： 0.2g161： Y=2： 0.2g 黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)：X=6.5gY=16.1g 26-6.526100%=75%；）x23 / 292316.1恰好完整反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣 0.2g。 請解答一下問題：初中教學化學計算題專題以及答案反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)： 100%=15.1%答：黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為 75% 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 15.1%54. （2011. 雞西市）為測定某黃銅樣品中鋅的含量，樣品于燒杯中，向此中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，某同學稱取 20g 黃銅（銅和鋅的合金）共耗費 100g 質(zhì)量分數(shù)為 9.8%的稀硫酸，

59、請計算：，質(zhì)。反量應(yīng)分所（液結(jié)質(zhì)留質(zhì)量為0.1%Y），。生成氫氣的質(zhì)量為 Z。Zn+H 2SO 4=ZnSO 4 +H2 65 98 161 2X100g 9.8%YZ65： 98=X： 100g 9.8% 98： 161=100g 9.8% 98： 2=100g 9.8%： ZX=6.5g： YY=16.1gZ=0.2g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：16.1g 6.5g100g0.2g 100%=15.1%答：黃銅中鋅的質(zhì)量 6.5g 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 15.1%及平常用品。為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取 20g 該樣品向此中加入必定量的 10% 的稀硫酸，（2011.

60、沈陽市） （6 分）黃銅是銅和鋅的合金，可以用來制造機器、電器部件（ 1 ）黃銅屬于 資料；2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；3）完整反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)。1）金屬 2）解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為2Zn+HSO65 98x，稀 H2SO 44 4=ZnSO中 H2SO 4 的質(zhì)量為 y。2+H 2x y65 x 2 0.2g銅的質(zhì)量為0.2gx=6.5g20g-6.5g=13.5g ；13.5g銅的質(zhì)量分數(shù)： 100%67.5%20g24 / 2924現(xiàn)有 80g恰好完整反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。初中教學化學計算題專題以及答案98 y2 0.2gy=9.8g9.8g稀 H2SO4 的質(zhì)量：