2022屆高三人教版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)45分鐘滾動(dòng)基礎(chǔ)訓(xùn)練卷(8)

1、45分鐘單元根底訓(xùn)練卷(八) 考查范圍：第八單元分值：100分一、選擇題(此題共7道小題，每題6分，共42分)1以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A但凡放熱反響都是能自發(fā)進(jìn)行的反響，而吸熱反響都是非自發(fā)進(jìn)行的反響B(tài)自發(fā)反響一定是熵增大的反響，非自發(fā)反響一定是熵減小或不變的反響C熵增加且放熱的反響一定是自發(fā)反響D非自發(fā)反響在任何條件下都不能發(fā)生2某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，參加4molA和2molB進(jìn)行如下反響：3A(g)2B(g)4C()2D()，反響一段時(shí)間后到達(dá)平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反響前后的壓強(qiáng)之比為54(相同的溫度下測(cè)量)，那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A該反響的化學(xué)平衡常數(shù)表

2、達(dá)式是Keq f(c4Cc2D,c3Ac2B)B此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%C增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變3一定溫度下，1molX和nmolY在體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反響：X(g)Y(g)2Z(g)M(s)，5min后到達(dá)平衡，此時(shí)生成2amolZ。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A用X表示此反響的反響速率是(0.10.2a)mol/(Lmin)B向平衡后的體系中參加1molM，平衡向逆反響方向移動(dòng)C當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反響到達(dá)平衡狀態(tài)D向上述平衡體系中再充入1molX，v正增大，v逆減小，平衡正向移動(dòng)4在恒溫、恒壓下，1mol

3、A和nmolB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反響：A(g)2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后到達(dá)平衡，生成amolC。那么以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為12B起始時(shí)刻和到達(dá)平衡后容器中混合氣體的密度相等C當(dāng)A的正反響速率與C的逆反響速率之比為2時(shí)，可斷定反響到達(dá)平衡狀態(tài)D假設(shè)起始時(shí)放入3molA和3nmolB，那么到達(dá)平衡時(shí)生成3amolC5在酸性條件下H2C2O4可以被KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，依據(jù)KMnO4溶液褪色時(shí)間的長(zhǎng)短可以比較反響進(jìn)行的快慢。以下各組實(shí)驗(yàn)中溶液褪色最快的一組是()組號(hào)反響溫度/參加反響物質(zhì)KMnO4H2C2O4MnSO4V/mLc/

4、molL1V/mLc/molL1m/gA2040.120.10B2040.120.10.1C4040.120.10D4040.120.10.16.反響Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)H0，反響Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)HT2，且c(CO2)c(H2O)(其他條件均相同)，下面對(duì)兩者反響速率大小判斷正確的選項(xiàng)是()A反響快B反響快C一樣大D無(wú)法判斷7在密閉容器中，反響X2(g)2Y2(g)2XY2(g)H0到達(dá)甲平衡。在僅改變某一條件后，到達(dá)乙平衡，對(duì)此過(guò)程的分析正確的選項(xiàng)是()圖D81A圖是參加適當(dāng)催化劑的變化情況B圖是擴(kuò)大容器體積的變化情況C圖是增大壓強(qiáng)的變化情

5、況D圖是升高溫度的變化情況二、非選擇題(此題共4道小題，共58分)8(12分)(1)某溫度下體積為100 L的氨合成塔中(合成氨的反響為放熱反響)，測(cè)得各物質(zhì)濃度(mol/L)的變化如下表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算0h2h內(nèi)N2的平均反響速率為_(kāi)。請(qǐng)用下表中適當(dāng)?shù)臄?shù)據(jù)表示該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式：_。時(shí)間/h0123456N21.5001.4001.200aa0.900H24.5004.2003.600bb2.7002.100NH300.2000.600cc0.2000.600(2)反響在4h5h之間，平衡向正方向移動(dòng)，可能的原因是_(選填A(yù)F，下同)，表中5h6h之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_。A移

6、走了氨氣B降低溫度C加壓D增加氫氣的濃度E升高溫度F增加氮?dú)獾臐舛?3)將NH3通入到0.04molL1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3沉淀較完全(即Fe3濃度降至原來(lái)的千分之一)，那么溶液的pH為_(kāi)常溫下，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp41038。9(16分)某合作小組同學(xué)將銅片參加稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始時(shí)反響非常慢，一段時(shí)間后反響速率明顯加快。該小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其原因。(1)該反響的離子方程式為_(kāi)。(2)提出合理假設(shè)。該實(shí)驗(yàn)中反響速率明顯加快的原因可能是_。A反響放熱導(dǎo)致溫度升高B壓強(qiáng)增大C生成物的催化作用D反響物接觸面積增大(3)初步探究。測(cè)定反響過(guò)程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如下表：

7、時(shí)間/min05101520253550607080溫度/25262626262626.527272727結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是_。(4)進(jìn)一步探究。查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反響的產(chǎn)物(含中間產(chǎn)物)可能對(duì)反響有催化作用，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整：實(shí)驗(yàn)編號(hào)銅片質(zhì)量/g0.1 molL1的硝酸體積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實(shí)驗(yàn)?zāi)康?200.5實(shí)驗(yàn)和探究：_的影響；實(shí)驗(yàn)和探究亞硝酸根的影響圖D8210(16分)在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T時(shí)發(fā)生反響，其反響物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖D82，據(jù)圖答復(fù)以下問(wèn)題：(1)從反響開(kāi)始到第一次到達(dá)

8、平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反響速率為_(kāi)。(2)根據(jù)圖中信息寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式_，該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為K_。(4)某同學(xué)在學(xué)習(xí)了“化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡專題后，發(fā)表如下觀點(diǎn)，你認(rèn)為錯(cuò)誤的選項(xiàng)是_。a化學(xué)反響速率理論研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品b化學(xué)反響速率理論是研究怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率c化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品d正確利用化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益11(14分)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反響平衡常數(shù)和水解反響速率的測(cè)定。(1)將一定量純潔的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))

9、，在恒定溫度下使其到達(dá)分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的數(shù)據(jù)列于下表：溫度/15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/molL12.41033.41034.81036.81039.4103可以判斷該分解反響已經(jīng)到達(dá)平衡的是()A2v(NH3)v(CO2)B密閉容器中總壓強(qiáng)不變C密閉容器中混合氣體的密度不變D密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0 時(shí)的分解平衡常數(shù)：_。取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 下到達(dá)分解平衡

10、。假設(shè)在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量_(填“增加“減少或“不變)。氨基甲酸銨分解反響的焓變H_0(填“或“)，熵變S_0(填“或“)。(2)：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反響速率，得到c(NH2COO)隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖D83所示。圖D83計(jì)算25.0 時(shí)，06min氨基甲酸銨水解反響的平均速率：_。根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明該水解反響速率隨溫度升高而增大：_。45分鐘單元根底訓(xùn)練卷(八)1C解析 焓判據(jù)和熵判據(jù)只能用于判斷過(guò)程的方向，不能確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的速率。吸熱反響不一定都是非自發(fā)進(jìn)

11、行的反響，例如Ba(OH)2和NH4Cl常溫即可發(fā)生反響，A錯(cuò)；熵減小的反響不一定都是非自發(fā)反響，例如氫氣和氧氣反響生成水的反響，B錯(cuò)；當(dāng)HTS恒小于0，即H0(熵增且放熱的反響)時(shí)反響一定是自發(fā)反響，C對(duì)；過(guò)程的自發(fā)性不能確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生，某些非自發(fā)反響在一定條件下也可發(fā)生，D錯(cuò)。2D解析 3A(g)2B(g)4C()2D()到達(dá)平衡反響的前后壓強(qiáng)之比為54，同溫同體積條件下，物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，即n前n平54，說(shuō)明這是個(gè)氣體體積減少的反響，結(jié)合平衡前4molA和2molB，平衡時(shí)生成1.6molC分別討論后只有C為固體或液體和D為氣體滿足條件，那么該反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K

12、eq f(c2D,c3Ac2B)；平衡時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%；增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，由于溫度沒(méi)變，化學(xué)平衡常數(shù)不變；由于C為固體或液體， 增加C對(duì)平衡沒(méi)影響，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變。3C解析 用Z表示此反響的反響速率是eq f(2amol,2L5min)0.2amol/(Lmin)，v(X)eq f(vZ,2)0.1amol/(Lmin)，A錯(cuò)。由于M是固體，故M的參加不影響化學(xué)平衡，B錯(cuò)。向上述平衡體系中再充入1molX時(shí)，v正增大，v逆也增大，D錯(cuò)。4D解析 A(g)2B(g)2C(g)起始(mol) 1n0轉(zhuǎn)化(mol) x2x2x平衡(mol) (1x) (n2x) 2x2xa

13、mol，x0.5amol，ABeq f(0.5amol,1mol)eq f(amol,nmol)12，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；該反響的反響物和產(chǎn)物都是氣體，氣體總質(zhì)量不變，在恒壓條件下，氣體體積由大到小，那么起始?xì)怏w密度小于平衡時(shí)氣體密度，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；在恒溫恒壓條件下，采用一邊倒計(jì)算，開(kāi)始投入反響物濃度之比相等，到達(dá)同一平衡狀態(tài)，即反響物轉(zhuǎn)化率相等，故有eq f(nmol,amol)eq f(3n,nC)，n(C)3amol，D選項(xiàng)正確。5D解析 D項(xiàng)溫度最高且有催化劑，反響速率最大。6D解析 通過(guò)溫度、濃度等外界條件的影響判斷化學(xué)反響速率的快慢，需建立在同一反響的根底上。兩個(gè)反響不同，反響速率的快慢決定

14、于物質(zhì)的本性，通過(guò)外接條件無(wú)法直接判斷反響速率的快慢。7D解析 根據(jù)該反響的特點(diǎn)，結(jié)合圖像得出，由于v正、v逆均增大，且有一段距離，說(shuō)明為增大壓強(qiáng)所致；為參加了適當(dāng)?shù)拇呋瘎┑淖兓闆r，A、B錯(cuò)；為升高溫度，反響速率加快，先到達(dá)平衡，并且XY%變小，符合題意，D正確，C錯(cuò)誤。8(1)0.15molL1h1Keq f(c2,ab3)(2)AB、F(3)3解析 (1)v(N2)eq f(0.3,2)molL1h10.15molL1h1，比照3、4小時(shí)的數(shù)據(jù)，3小時(shí)反響到達(dá)平衡，平衡常數(shù)表達(dá)式為Keq f(c2,ab3)。(2)N2(g)3H2(g)2NH3(g)5h時(shí)/molL10.9002.700

15、0.200全轉(zhuǎn)化至左邊/molL11.0003.0000.000c(N2)c(H2)13，但總物質(zhì)的量均減小，因此4h5h之間，平衡向正方向移動(dòng)，可能原因?yàn)橐谱吡司植堪睔?。N2(g) 3H2(g)2NH3(g)6h時(shí)/molL1x2.1000.600全轉(zhuǎn)化至左邊/molL1x0.3003.00.000物質(zhì)全轉(zhuǎn)化為反響物時(shí)c(H2)與5h小時(shí)相等，比照平衡時(shí)N2和H2的濃度，平衡正移的原因可能是降溫或增加N2的濃度。(3)沉淀較完全時(shí)，c(Fe3) 4.0105molL1，此時(shí)沉淀在溶液中到達(dá)溶解平衡， 4.0105c3(OH)41038，c(OH)1011molL1，c(H)103molL1，

16、pH3。9(1)3Cu8H2NOeq oal(,3)=3Cu22NO4H2O(2)AC(3)反響放熱導(dǎo)致溫度升高不是反響速率明顯加快的主要原因(4)實(shí)驗(yàn)編號(hào)銅片質(zhì)量/g0.1 molL1的硝酸體積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實(shí)驗(yàn)?zāi)康?20005200.5052000.5實(shí)驗(yàn)和探究：Cu2的影響；實(shí)驗(yàn)和探究亞硝酸根的影響解析 此題提供的實(shí)驗(yàn)情景是具體的，除了將銅片放入稀硝酸不再有其他操作，故接觸面積是不需要列入合理假設(shè)的，由于反響物是固液體系，故壓強(qiáng)也是不需要列入合理假設(shè)的。剩下的因素中，溫度要成為影響因素的前提是反響過(guò)程中體系溫度升高，這一驗(yàn)證過(guò)程較簡(jiǎn)單，故首先完成，獲得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后可以

17、獲得一系列結(jié)論，如果把它放在整個(gè)實(shí)驗(yàn)探究中去理解可知最重要的結(jié)論是反響液溫度上升不是反響速率明顯加快的主要原因。當(dāng)探究進(jìn)入到產(chǎn)物催化作用的研究，還是要從合理假設(shè)開(kāi)始，從離子方程式看，新增的物質(zhì)只有銅離子，故銅離子的影響應(yīng)列入合理假設(shè)(體系中一直存在NOeq oal(,3)，故NOeq oal(,3)不應(yīng)列入合理假設(shè)；NO不溶于水立即逸出也不應(yīng)列入合理假設(shè))，另一種中間產(chǎn)物亞硝酸根的影響是試題提示的，然后才是針對(duì)每一個(gè)具體的探究目的設(shè)計(jì)比照實(shí)驗(yàn)。由于探究是不是這種新增物質(zhì)導(dǎo)致反響速率加快，因此比照的重點(diǎn)是有和無(wú)，而不是含量的多少，故作為對(duì)照的實(shí)驗(yàn)除了銅片和稀硝酸不應(yīng)該再引入其他物質(zhì)。10(1)0

18、.067mol/(Lmin)(2)2D(s)2A(g)B(g)c2(A)c(B)(3)吸熱增大增大b(4)b解析 (1)分析圖像，A物質(zhì)的平均反響速率：v(A)eq f(0.4mol,2L3min)0.067mol/(Lmin)。(2)根據(jù)圖像得出單位時(shí)間內(nèi)，D、A、B的物質(zhì)的量改變比為：221，所以反響的化學(xué)方程式2D(s)2A(g)B(g)，平衡常數(shù)Kc2(A)c(B)。(3)分析圖像，升高溫度，D的物質(zhì)的量減小，A、B的物質(zhì)的量增大，該平衡右移，為吸熱反響。反響的平衡常數(shù)增大。升高溫度反響速率增大。由于D為固體，增加D的量，不會(huì)使平衡移動(dòng)。(4)化學(xué)反響速率是研究單位時(shí)間內(nèi)反響快慢的，也就決定了單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)量的多少，a對(duì)b錯(cuò)；化學(xué)平衡移動(dòng)原理研究的是化學(xué)反響限度問(wèn)題。11(1)BCKc2(NH3)c(CO2)eq