聚焦2020九年級(jí)化學(xué)基礎(chǔ)演練——專題五十八酸和堿

1、考點(diǎn)一：酸堿度1. 一些食品的近似A.蘋果汁 2.93.3C.牛奶 6.36.6聚焦 2020 九年級(jí)化學(xué)基礎(chǔ)演練專題五十八：酸和堿pH 以下 ,此中酸性最強(qiáng)的是 ( )B.葡萄汁 3.54.5D. 雞蛋清 7.68.02.以下能表示人大批喝水時(shí) , 胃液的 pH 變化的曲線是 ( )3.蚊蟲叮咬時(shí)會(huì)分泌蟻酸 ,使叮咬處腫大痛癢。為緩解癥狀 ,最好涂抹 ( )A.蘋果汁 B. 牛奶 C.肥皂水4. 依照所給食品的近似 pH 判斷 , 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是D. 爐具潔凈劑( )A.蘋果汁和葡萄汁顯酸性C.玉米粥和牛奶顯堿性考點(diǎn)二：常有的酸和堿1. 以下氧化物中 ,平時(shí)狀況下既不與酸反應(yīng)A.CO

2、2 B.CO C.CaO D.CuO2.以下物質(zhì)中 , 屬于堿的是 ( )B.葡萄汁的酸性比蘋果汁強(qiáng)D. 胃酸過(guò)多的人不宜常喝玉米粥,又不與堿反應(yīng)的是 ( )A.KOH B.ZnO3. 取一濾紙條 ,等間距滴 10分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球C.HNO 3 D.MgSO 4滴紫色石蕊試液 ,而后裝入玻璃管中 (以以下圖 ),兩端管口同時(shí)放入, 幾秒后觀察到圖示現(xiàn)象。以下說(shuō)法不正確的選 ( )項(xiàng)是A.氨水的 pH 大于 7, 鹽酸的 pH 小于 7B.濃氨水和濃鹽酸都易揮發(fā)C.氨分子和氯化氫分子的運(yùn)動(dòng)速率相等D.酸、堿能使紫色石蕊試液顯示不一樣顏色4. 化學(xué)變化多姿多彩 ,漂亮如花。圖中甲、乙、

3、丙、種 , 甲、乙、丙均能與 X 發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ,則 X 是(X 分別是 Fe 2 O 3、 C、 CO 、鹽酸中的某一)A.C B.Fe 2O 3 C.CO D. 鹽酸5.以以下圖的物質(zhì)為家庭中一些常有物質(zhì) ,依據(jù)所學(xué)知識(shí)填空。(1)小明取少許白醋于試管中 ,滴入無(wú)色酚酞溶液 ,觀察到溶液呈 色。(2)小爽注意到全效洗潔精使用注意事項(xiàng)中有 “勿用于金屬及大理石表面” 。為了研究其原由 ,她將全效洗潔精分別滴在兩種物質(zhì)上 :鐵釘 大理石 ,均觀察到有氣泡產(chǎn)生。推測(cè) :與產(chǎn)生的氣體是 (填化學(xué)式 );與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。6.元旦聯(lián)歡會(huì)上 , 雯雯取出一幅畫 (以以下圖 ),表演了一個(gè)化學(xué)

4、魔術(shù)。(1)她向畫中的衣服上噴了一種無(wú)色溶液則噴的無(wú)色溶液可以是 。(2)她向畫中的燈籠上噴了另一種無(wú)色溶 液涂過(guò)的試劑分別是,衣服由紫色變?yōu)榧t色。若衣服上早先涂過(guò)石蕊溶液 ,燈籠由白色變?yōu)榧t色 ,則該無(wú)色溶液及燈籠上早先。7. 經(jīng)測(cè)定 ,在任何水溶液中 ,均存在必定數(shù)目的 H+用 n(H +)表示 和必定數(shù)目的 OH -用 n(OH -)pH=7, 可知水中 n(H表示 ,n(H +)與 n(OH - )的相對(duì)大小對(duì)應(yīng)溶液的酸堿性以下表所示 :據(jù)此分析 :(1) 常溫下測(cè)得水的(2)向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入幾滴酚酞n(H + ) n(OH - )。(3) 往上述試管中再滴入適當(dāng)?shù)牧蛩釟溻c

5、溶液n(OH - )。8.A、 B、 C、 D 、 E 為初中化學(xué)常有的物質(zhì)們之間的互相轉(zhuǎn)變關(guān)系。請(qǐng)回答 :(已知 :CuO+H 2SO 4 CuSO 4+H 2O)+) n(OH - )(選填“ ”或“ = ”或“ ”“ ”或“ = ”)。:【研究實(shí)驗(yàn)一】借助無(wú)色酚酞試液 ,證明酸堿發(fā)生了反應(yīng) :,證了然鹽酸和 NaOH 溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 :【研究實(shí)驗(yàn)二】檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水 ,證明酸堿發(fā)生了反應(yīng)。乙同學(xué)取硅膠 (一種不與酸、堿反應(yīng)的干燥劑 ,吸水后由藍(lán)色變紅色下為液體 )和固體氫氧化鈉進(jìn)行右圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn) A 和 B 可以作為參照 , 其目的是加入試劑后迅速塞

6、緊橡膠塞的原由是, 他依照的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。)、無(wú)水醋酸 (一種酸 ,常溫。能證明酸和堿反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是實(shí)驗(yàn) C 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。CH 3COOH+NaOH CH 3COONa+H 2O。生活中的食醋一般是含為。3% 醋酸的溶液 ,若用食醋中和 2 g 氫氧化鈉固體 , 需要這類食醋的質(zhì)量9. 胃酸過(guò)多的病人病人有胃潰瘍癥狀,平時(shí)需每日服用含碳酸氫鈉的藥物 9 片 , 能耗費(fèi)胃酸中的氯化氫 2.19 g 。某,這類藥物會(huì)加劇胃部痛苦。醫(yī)生建議改用含氫氧化鋁 (其余成分不與胃酸反應(yīng) )的胃舒平 ,藥物標(biāo)簽如圖。請(qǐng)計(jì)算中和同樣質(zhì)量的胃酸 ,每日需要服用胃舒平多少片 ?胃舒平緩解胃酸過(guò)多引起

7、的胃痛每片含 0.26 g 氫氧化鋁 【答案】解法一 :設(shè)每日需要服用胃舒平的片數(shù)是 x聚焦 2020 九年級(jí)化學(xué)基礎(chǔ)演練專題五十八：酸和堿參照答案考點(diǎn)一：酸堿度1. 一些食品的近似pH 以下 ,此中酸性最強(qiáng)的是 ( )A.蘋果汁 2.93.3 B.葡萄汁 3.54.5C.牛奶 6.36.6 D. 雞蛋清 7.68.0【答案】 A 【分析】蘋果汁的 pH 為 2.93.3, 小于 7, 顯酸性 ;葡萄汁的 pH 為 3.54.5, 小于 7, 顯酸性 ; 牛奶的 pH 為 6.36.6, 小于 7, 也顯酸性 ;雞蛋清的 pH 為 7.68.0, 顯堿性 ;當(dāng)溶液的 pH 小于 7 時(shí) , 呈

8、酸性 , 且 pH 越小 ,酸性越強(qiáng) ,蘋果汁的 pH 最小 ,酸性最強(qiáng) , 故 A 正確。2.以下能表示人大批喝水時(shí) , 胃液的 pH 變化的曲線是 ( )【答案】 C 【分析】人體胃液中含有鹽酸 ,故 pH 小于變大 ,但不可以達(dá)到中性或堿性 ,應(yīng)選 C。3. 蚊蟲叮咬時(shí)會(huì)分泌蟻酸 ,使叮咬處腫大痛癢。為緩解癥狀7, 消除 B、 D; 喝水時(shí)胃液酸性減弱 ,pH,最好涂抹 ( )A.蘋果汁 B. 牛奶 C.肥皂水【答案】 C 【分析】蚊蟲叮咬時(shí)會(huì)分泌蟻酸D. 爐具潔凈劑,使叮咬處腫大痛癢 ,可以依照中和反應(yīng)的原理 ,涂抹顯堿性的物質(zhì) ,肥皂水的 pH 為 10, 大于 7, 顯堿性 ,爐具

9、潔凈劑的但其主要成分是氫氧化鈉 ,擁有激烈的腐化性。4.依照所給食品的近似 pH 判斷 , 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 ( )pH 為 1213, 大于 7, 顯堿性 ,A.蘋果汁和葡萄汁顯酸性C.玉米粥和牛奶顯堿性【答案】 A 【分析】蘋果汁的時(shí) ,溶液的 pH 越小 ,酸性越強(qiáng)B. 葡萄汁的酸性比蘋果汁強(qiáng)D. 胃酸過(guò)多的人不宜常喝玉米粥pH 為 2.93.3, 葡萄汁的 pH 為 3.54.5, 均小于 7,均顯酸性,蘋果汁的 pH 小于葡萄汁的 pH, 故蘋果汁的酸性強(qiáng) ;牛奶的;pH ”或“ = ”或“ ” ,下同 )。,現(xiàn)象是 , 原由是該溶液中,溶液顏色褪去 ,說(shuō)明硫酸氫鈉溶液中 n(H

10、 + )【答案】 (1)= (2) 溶液變?yōu)榧t色 【分析】 (1) 常溫下測(cè)得水的滴酚酞 , 現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色硫酸氫鈉溶液 ,溶液顏色褪去pH=7, 可知水中 n(H + )=n(OH - );(2) 向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入幾, 原由是該溶液呈堿性 ,n(H + )n(OH - )。8.A、 B、 C、 D 、 E 為初中化學(xué)常有的物質(zhì) , 此中 A 、 C 為金屬單質(zhì) ,E 為非金屬單質(zhì) , 以下圖是它們之間的互相轉(zhuǎn)變關(guān)系。請(qǐng)回答 :(已知 :CuO+H 2SO 4 CuSO 4+H 2O)(1) 反應(yīng)的基本反應(yīng)種類是 ,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)C 的化學(xué)式為 。(3) 寫出物

11、質(zhì) E 和 B 在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 : 。(4)圖 10-3-9 所示轉(zhuǎn)變中產(chǎn)生無(wú)色氣體 E 的原由是 ?！敬鸢浮?(1) 化合反應(yīng) 2Cu+O 2 2CuO (2)Fe(3)H 2 +CuO Cu+H 2O(4)X 溶液中含有的稀硫酸與鐵發(fā)生反應(yīng)生成了氫氣【分析】 (1)經(jīng)分析 ,反應(yīng)為銅與氧氣在加熱條件下生成氧化銅的反應(yīng)于 X 溶液中有硫酸銅和硫酸 ,而生成物中 D 為淺綠色溶液 ,說(shuō)明(3) 經(jīng)判斷 E 應(yīng)為鐵與 X 溶液中的稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣 ,而 B的化學(xué)方程式為 H 2+CuO Cu+H 2 O。 (4) 經(jīng)過(guò)上邊的分析可知溶液中含有的稀硫酸與鐵發(fā)生反應(yīng)生成了氫氣。,故

12、為化合反應(yīng)。 (2) 由D 中含 Fe2+ ,所以 C 為金屬鐵。為 CuO, 所以物質(zhì) E 和 B 反應(yīng):產(chǎn)生無(wú)色氣體 E 的原由是 X考點(diǎn)三：中和反應(yīng)1. 為完整中和某 NaOH 溶液 , 需耗費(fèi)必定量的鹽酸 ,如改用與鹽酸等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸 ,則反應(yīng)后溶液的 pH 將 ( )A.大于 7 B.小于 7 C.等于 7 D. 等于 0【答案】 A 【分析】依據(jù)鹽酸與氫氧化鈉及硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式可知中和同樣質(zhì)量的氫氧化鈉需要的 HCl 的質(zhì)量小于 H 2SO 4 的質(zhì)量 ,所以改用與鹽酸等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸后 ,氫氧化鈉會(huì)有節(jié)余 , 故溶液 pH 大于 7。2.以下各組物

13、質(zhì)的反應(yīng) , 需要加入酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)能否發(fā)生的是 ( )A.Fe 和硫酸銅溶液 B.Zn 和稀硫酸C.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸 D. 澄清石灰水和二氧化碳【答案】 C 【分析】 A 中鐵的表面和溶液顏色均會(huì)發(fā)生變化發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ,但因?yàn)樯晌锶苡谒?,故沒(méi)有明顯現(xiàn)象該反應(yīng)能否發(fā)生 ;D 中會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。;B 中會(huì)產(chǎn)生氣泡 ;C 中二者固然會(huì), 可依據(jù)加入的指示劑顏色的變化 ,確立3.中和反應(yīng)在生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用 A.用熟石灰改良酸性土壤B.用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過(guò)多 C.用鹽酸除去鐵銹D.用氨水 (NH 3 H 2O)辦理工廠的硫酸【答案】 C 【分析】用熟石灰改良酸性土壤應(yīng)生成

14、鹽和水的反應(yīng) , 利用了中和反應(yīng)原理, 以下做法不是利用中和反應(yīng)原理的是 (),熟石灰與酸反應(yīng)生成鹽和水 ,該反應(yīng)是酸與堿反;用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過(guò)多 ,氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水工廠的硫酸 , 是酸和堿的反應(yīng),利用了中和反應(yīng)原理 ;用鹽酸除鐵銹 , 鐵銹的主要成分是氧化鐵 ,與,是金屬氧化物與酸的反應(yīng) , 不屬于中和反應(yīng) ;用氨水 (NH 3 H 2O) 辦理,利用了中和反應(yīng)原理。4.向稀鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液至恰好完整反應(yīng) ,溶液的 pH 隨滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化圖像中正確的選項(xiàng)是 ( )【答案】 C 【分析】稀鹽酸呈酸性 ,pH 小于好完整反應(yīng)時(shí) ,

15、 溶液呈中性 ,pH 等于 7。 5. 研究小組利用以以下圖裝置進(jìn)行四組實(shí)驗(yàn)體、固體或液體 ,當(dāng)膠頭滴管滴幾滴液體后7,跟著不停滴入氫氧化鈉溶液 ,pH 逐漸增大 , 當(dāng)恰,膠頭滴管中盛裝的是液體,能觀察到氣球變大的實(shí)驗(yàn)組合是,燒瓶中盛裝的是氣( )【答案】 C 【分析】要負(fù)氣球變大 ,一定使燒瓶?jī)?nèi)氣壓減小。 NaOH 能與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng) ,使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小。6. 室溫時(shí) ,跟著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入 Ba(OH) 2 溶液 ,燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化以以下圖 (忽視溶液溫度的變化 )。以下分析正確的選 ( )項(xiàng)是A.a 點(diǎn)溶液中有兩種溶質(zhì)B.b 點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液 ,溶液變藍(lán)

16、C.c 點(diǎn)燒杯內(nèi)液體的 pH=7Ba 、 OH -、D.d 點(diǎn)溶液中有許多的 2+ S 、 H +【答案】 C 【分析】 a 點(diǎn)為初步狀態(tài) ,溶液中只含有一種溶質(zhì) ,故 A 錯(cuò)誤 ;依圖知 b 點(diǎn)時(shí)硫酸沒(méi)有完整反應(yīng) , 加入紫色石蕊溶液 ,溶液變紅 ,故 B 錯(cuò)誤 ;c 點(diǎn)時(shí)二者恰好完整反應(yīng) , 所得液體為水 ,在室溫下 pH=7, 故 C 正確 ;d 點(diǎn)時(shí)氫氧化鋇過(guò)分 ,溶液中含有許多的鋇離子和氫氧根離子 ,故 D錯(cuò)誤。7.用氫氧化鈣中和必定量的鹽酸時(shí) ,溶液的 pH 與加入的氫氧化鈣的質(zhì)量關(guān)系以以下圖。(1)氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)當(dāng)加入氫氧化鈣 mg 時(shí) ,溶液中的溶質(zhì)為(

17、3)若改為 ng 氫氧化鈉與同樣質(zhì)量鹽酸反應(yīng)【答案】 (1)Ca(OH) 2 +2HClCaCl 2 +2H 2O(2)CaCl 2 和 HCl (3) ”“ ”或“=”)。(2) 當(dāng)加入氫氧化鈣 m g 時(shí) , 溶液的 pH 小于 7, 溶液顯酸性 ,鹽酸有節(jié)余 ,溶液中的溶質(zhì)是鹽酸中的氯化氫和反應(yīng)生成的氯化鈣。 (3) 當(dāng)加入氫氧化鈣 n g 時(shí) , 溶液的 pH=7, 鹽酸與氫氧化鈣恰好完整反應(yīng)鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以判斷與同樣量的鹽酸反應(yīng)耗費(fèi)氫氧化鈉的質(zhì)量多的氫氧化鈉時(shí) ,鹽酸未能所有參加反應(yīng) , 溶液呈酸性 ,pH 小于 7。8.某興趣小組對(duì)中和反應(yīng)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)研究 :;依據(jù)氫氧化鈉

18、及氫氧化鈣與,故當(dāng)加入 n g【研究實(shí)驗(yàn)一】借助無(wú)色酚酞試液 ,證明酸堿發(fā)生了反應(yīng) :甲同學(xué)按圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ,證了然鹽酸和 NaOH 溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) , 他依照的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 :【研究實(shí)驗(yàn)二】檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水 ,證明酸堿發(fā)生了反應(yīng)。乙同學(xué)取硅膠 (一種不與酸、堿反應(yīng)的干燥劑 ,吸水后由藍(lán)色變紅色。)、無(wú)水醋酸 (一種酸 ,常溫下為液體 )和固體氫氧化鈉進(jìn)行右圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn) A 和 B 可以作為參照 , 其目的是 。加入試劑后迅速塞緊橡膠塞的原由是 。能證明酸和堿反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是 。實(shí)驗(yàn) C 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CH 3COOH+NaOH CH 3COONa+H 2O。生活中的食醋一般是含 3%醋酸的溶液 ,若用食醋中和 2 g 氫氧化鈉固體 , 需要這類食醋的質(zhì)量為?！敬鸢浮俊狙芯繉?shí)驗(yàn)一】溶液由紅色變無(wú)色 NaOH+HCl【研究實(shí)驗(yàn)二】 證明無(wú)水醋酸和氫氧化鈉固體中不含水C 中硅膠由藍(lán)色變紅色 100 g【分析】【研究實(shí)驗(yàn)一】無(wú)色酚酞試液在氫氧化鈉溶液中顯紅色說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。 【研究實(shí)驗(yàn)二】經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)NaCl+H 2O防范空氣中的水蒸氣進(jìn)入試管,滴入了稀鹽酸變?yōu)榱藷o(wú)