高中化學(xué)選修4課件--1焓變 反應(yīng)熱

1、第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第一課時 焓變 反應(yīng)熱12 0 1 6-9 化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會有能量的變化？ 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，重新組合成生成物的分子的過程。 舊鍵斷裂需要吸收能量， 新鍵形成需要放出能量。 而一般化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應(yīng)中能量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)過程中都會有能量的變化。2知識回顧區(qū)第1課時新物 質(zhì) 吸收 放出 斷裂形成吸收放出第1課時知識回顧區(qū)熱量 放熱 吸 熱 放熱 吸熱 本課時欄目開關(guān)知識回顧區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)自我檢測區(qū)第1課時學(xué)習(xí)探究區(qū)436 kJ

2、243 kJ 862 kJ 183 kJ 思考：1、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？能作一個簡單的總結(jié)嗎？活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)2、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？能作一個簡單的總結(jié)嗎？多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳6怎樣記憶方便：記住幾個重要的常見的吸熱反應(yīng) 一、反應(yīng)熱 化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量,都可以用熱量(或換算成相應(yīng)的熱量)來表述,叫做反應(yīng)熱,在恒壓條件下又稱為焓變。 （焓變）. 1、符號：H 單位： kJ/mol 或 kJmol-1 2、反應(yīng)熱描述的是化學(xué)反應(yīng)前后的熱

3、量變化 3、反應(yīng)熱描述的是一定溫度下的熱量變化 4、任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)或者放熱反應(yīng)7一、反應(yīng)熱 化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量,都可以用熱量(或換算成相應(yīng)的熱量)來表述,叫做反應(yīng)熱,在恒壓條件下又稱為焓變。 （焓變）. H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量（末態(tài)-初態(tài)） 放熱反應(yīng)：H0 或H為“+”8從化學(xué)鍵的角度理解反應(yīng)與能量變化的關(guān)系以H2+Cl2=2HCl為例鍵能數(shù)據(jù)：H-H 436 kJ/molCl-Cl 243 kJ/molH-Cl 431 kJ/mol一般用實驗數(shù)據(jù)表示反應(yīng)熱比較：由實驗測得的反應(yīng)熱為186.4kJ/mol9小試一下： 上述反應(yīng)的反應(yīng)熱表示為： H=

4、-184.6kJ/mol，下面的反應(yīng)該如何表示它的反應(yīng)熱呢？ 例1：1molC與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的熱量。H=+131.5kJ/mol 例 2：拆開 lmol HH鍵、lmol NH鍵、lmolNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，則1mol N2生成NH3的反應(yīng)熱為，1mol H2生成NH3的反應(yīng)熱為。 -92KJ/mol-30.6KJ/mol102白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP a kJmol-1、PO b kJmol-1、P=O c kJmol-1、O

5、=O d kJmol-1。據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是（ ）A（6a+5d4c12b）kJmol-1 B（4c+12b6a5d）kJmol-1 C（4c+12b4a5d）kJmol-1 D（4a+5d4c12b）kJmol-1 A3 （2011重慶理綜。）SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體, 分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。已知: 1 mol S(s) 轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ, 斷裂1 mol FF、SF鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s) +3F2(g)= SF6(g) 的反應(yīng)熱H為()-1 780 kJ/mol B. -1 220 kJ/mol

6、C. -450 kJ/mol D. +430 kJ/mol B反應(yīng)熱與物質(zhì)的量的關(guān)系： 質(zhì)量守恒 能量守恒某一反應(yīng)中，質(zhì)量和能量成正比關(guān)系熱量用Q表示 釋放能量放熱反應(yīng)得到能量吸熱反應(yīng)13判斷一個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)的方法: H=E產(chǎn)總 E反總 0為吸熱反應(yīng) E不能通過實驗測得，沒有實際的計算意義：反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量反與生成物分子形成新化學(xué)鍵時釋放的能量生的相對大小 H= E反 E產(chǎn)若： H 0 則為吸熱反應(yīng) H為“+” ， H 0 則為放熱反應(yīng) H為“-” ， ：通過實驗直接測得掌握中和熱的測定閱讀P3資料體系與環(huán)境鍵能:破壞1 mol 共價鍵吸收的能量或形成1 mol 共價

7、鍵放出的能量鍵能恒取正值14放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)表現(xiàn)行式H0或H為“”H0或H為“+”形成原因與化學(xué)鍵強弱的關(guān)系聯(lián)系鍵能越大，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定，反之鍵能越小，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定。反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量生成物釋放的總能量小于反應(yīng)物吸收的總能量151、下列敘述正確的是 （ ）A.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨熱量的變化B.凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱C.若H0，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量2、已知：H + H H2；H=436KJ/mol，則下列敘述正確的是 （ ）A.2個H原子的能量高于1個H

8、2的能量 B.2個H原子的能量低于1個H2的能量C. H原子比H2分子穩(wěn)定 D.H2分子比H原子穩(wěn)定A CA D課堂練習(xí)163、下列變化過程中會放出熱量的是 （ ）硝酸銨溶于水物質(zhì)的燃燒苛性鈉溶于水生石灰放入水中 醋酸的電離A僅 B僅 C僅 DD4、下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是 （ ）A.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng) B.點燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D.氫氧化鈉固體溶于水B17小 結(jié)一、反應(yīng)熱、焓變從反應(yīng)熱角度看：H生成物能量反應(yīng)物能量從鍵能角度看：H反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：H0或 H為“”H0 或H為“”18第一章 化學(xué)反應(yīng)與能

9、量第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第二課時 熱化學(xué)方程式19HE（生成物的總能量） E（反應(yīng)物的總能量）HE（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量） E （生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量）我們已經(jīng)認識了反應(yīng)熱，那么如何在化學(xué)方程式中正確反映其熱量的變化？20表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。21H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol比較下邊二個方程式特點H2+I2=2HI 點燃熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol200101kPa 熱化學(xué)方程式包含物

10、質(zhì)變化和能量變化兩個部分，二者缺一不可。 普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個部分。物質(zhì)變化能量變化22書寫熱化學(xué)方程式的注意事項1、化學(xué)方程的右邊必須寫上H，并用“空格”隔開， H：吸熱用“+”，放熱用：“”，單位是kJ/mol或J/mol2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強，如不注明條件，即指: 25 1.01105Pa；3、物質(zhì)后需標聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）23熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式4、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分數(shù)。 普通化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分數(shù)

11、。H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol122H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol閱讀 P4 資料卡片kJ/mol的含義：每mol反應(yīng)的焓變24書寫熱化學(xué)方程式的注意事項1、化學(xué)方程的右邊必須寫上H，并用“空格”隔開， H：吸熱用“+”，放熱用：“”，單位是kJ/mol或J/mol2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強，如不注明條件，即指: 25 1.01105Pa；3、物質(zhì)后需標聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）4、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分數(shù)5、根據(jù)焓的

12、性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則H的數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進行，則H改變符號，但絕對值不變25熱化學(xué)方程式表示的意義1、反應(yīng)物和生成物的種類、聚集狀態(tài)2、反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比3、反應(yīng)中放出或吸收的熱量。綜上所述26問題：反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中H它表示了什么意義？ H它的值與什么有關(guān)系？ 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，表示對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。 H(KJ/mol)它表示每摩爾反應(yīng)所吸收或放出的熱量，H它的值與方程式中的計量系數(shù)有關(guān)，即對于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其H不同。271、當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的