2015版高中化學人教版選修4練習第章節(jié)

1、第四章第四節(jié)一、選擇題1下列有關(guān)金屬腐蝕的說法正確的是()金屬腐蝕是指不純金屬接觸電解質(zhì)溶液進行化學反應而損耗的過程電化學腐蝕是指在外加電流的作用下，不純金屬發(fā)生化學反應而損耗的過程 C鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負極吸收氧氣最終轉(zhuǎn)化為鐵銹D電化學腐蝕伴有電生：金屬腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕，化學腐蝕是指直接發(fā)生化學反應的腐蝕，電化學腐蝕是指形成原電池的腐蝕，不需要外加電流，故 A、B 錯誤；鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，正極吸收氧氣形成氫氧根離子，C 錯誤。：D2(2014株洲檢測)以下現(xiàn)象與電化學腐蝕無關(guān)的是(A黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠)B生鐵比軟鐵芯(幾乎為純鐵)容銹C鐵質(zhì)

2、器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處鐵銹D銀質(zhì)獎牌長期放置后其獎牌的表面變暗：A 項黃銅發(fā)生電化學腐蝕時，被腐蝕的金屬應是金屬性較活潑的鋅而不是銅；B項生鐵中含較多的碳，比軟鐵芯在電解質(zhì)作用下更容易形成原電池而生銹；C 項鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件時，接觸電解質(zhì)溶液，鐵作負極，易被腐蝕生成鐵銹；D 項銀質(zhì)獎牌久置后表面生成硫化銀而變暗，屬化學腐蝕，與電化學腐蝕無關(guān)。：D點評：化學腐蝕和電化學腐蝕的本質(zhì)區(qū)別是有無形成原電池。3(2014沈陽高二檢測)鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應：2FeO22H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O33H2O。下列說法正確的

3、是()A反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 B反應中氧化劑是氧氣和水C與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕 D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕：反應中消耗 O2 的量相等，兩個反應也僅有 O2 作為氧化劑，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的，A 項正確，B誤；銅和鋼原電池，鋼制水管腐蝕速率加快，C誤；鋼鐵是鐵和碳的混合物，在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕，故 D：A誤。4為了防止鋼鐵銹蝕，下列防護方法中正確的是()A在精密機床的鐵安裝銅螺釘B在排放海水的鋼鐵閥門上用導線連接一塊石墨，一同浸入海水中C在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里D在輸油的鑄鐵管上接直流電源的正極：A、B 中形成的原電池都是鐵作負

4、極，加速鋼鐵腐蝕；D 中鑄鐵管作陽極，加速腐蝕；C 中鋅比鐵活潑，鐵作正極，故選 C。：C5(2014天水高二期中)如圖，拴上金屬條的鐵釘插在含有酚酞的 NaCl 溶液中，可以看到貼近金屬條一邊的溶液出現(xiàn)粉紅色，該金屬條可能是()ACuCZnBAlDMg：溶液出現(xiàn)粉紅色是鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成OH導致的。：A6(2014廣州潮州質(zhì)檢)鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時，若有 0.2 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則下列說法正確的是()有5.6 g 金屬被腐蝕 有6.5 g 金屬被腐蝕 在標準狀況下有2.24 L 氣體放出 在標準狀況下有 1.12 L 氣體放出ACBD：鍍鋅鐵發(fā)生電化學腐蝕，鋅作負極：Zn2e=Zn2

5、，當有 0.2 mol 電子轉(zhuǎn)移時，有 0.1 mol Zn 溶解，在正極上：2H2e=H2，生成 0.1 mol H2。：B7(2014海淀)下列說法中，正確的是()鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比生成 Fe2O3nH2O(鍍錫的鐵)更易被腐蝕 鋼鐵表面常易銹蝕鉛蓄電池中鉛作負極，PbO2 作正極，兩極浸到鋅和鐵原電池時，鐵作負極稀 H2SO4 中A CBD：鍍層破損后，白鐵形成原電池時，因為鋅比鐵活潑，易失電子，從而保護了鐵，而破損后，因為形成原電池時，活潑，鐵被腐蝕，所以在鍍層破損后，比白鐵更易被腐蝕，說法錯誤。鋼鐵無論發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕，鐵都是失電子變成 Fe2，吸氧腐蝕更普遍，O2

6、 得電子變成OH，與 Fe2結(jié)合生成 Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2 在空氣中很易被氧化成 Fe(OH)3，因此鐵銹的成分常用 Fe2O3nH2O 表示，說法正確。鋅和鐵原電池時，鋅比鐵活潑，應該是鋅作負極，說法不正確。說法正確。故 A 為正確選項。：A8(2014濰坊模擬)下列對的實驗裝置的判斷中錯誤的是()若 X 為碳棒，開關(guān)K 置于A 處可減緩鐵的腐蝕若 X 為鋅棒，開關(guān)K 置于 A 或 B 處均可減緩鐵的腐蝕若 X 為鋅棒，開關(guān)K 置于 B 處時，為犧牲陽極的陰極保D若 X 為碳棒，開關(guān)K 置于 B 處時，鐵電極上發(fā)生的反應為 2H2e=H2：A 選項，若X 為碳棒，開關(guān)K 置于A 處

7、可減緩鐵的腐蝕，這是外加電流的陰極保，正確；B 選項，若 X 為鋅棒，開關(guān) K 置于A 處時形成電解池，F(xiàn)e 作陰極被保護，置于 B 處時形成原電池，這是犧牲陽極的陰極保，B、C 選項正確；若 X 為碳棒，開關(guān)K 置于 B 處時，鐵電極上發(fā)生的反應為 Fe2e=Fe2，D 錯誤。：D 9鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應：2FeO22H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O33H2O。下列說法正確的是( A反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B反應中氧化劑是氧氣和水C與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕 D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕)：反應中水

8、既不是氧化劑，也不是還原劑，B。選項 C 中鋼質(zhì)(主要成分是Fe)水管與銅質(zhì)(主要成分是 Cu)水龍頭原電池，較活潑的鋼質(zhì)水管腐蝕速率加快，C 項錯。鋼鐵可認為是鐵碳合金，在潮濕的空氣中了原電池，易發(fā)生電化學腐蝕而使鐵生銹。：A10為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩內(nèi)保存一后，下列對實驗結(jié)束時現(xiàn)象描述不正確的是()A裝置左側(cè)的液面一定會上升 B左側(cè)液面裝置比裝置的低 C裝置中的鐵釘腐蝕最嚴重D裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕：釘發(fā)生吸氧腐蝕，左端液面上升；中鹽酸揮發(fā)，和鐵釘反應生成H2，腐蝕最嚴重，中左端下降；中濃硫酸吸水

9、，而鐵釘在干燥空氣中幾乎不腐蝕。：B二、非選擇題11(1)鋼鐵容銹的主要原因是鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，該原電池的負極是，負極反應式為；正極是，正極反應式為。(2)下列裝置中，能對 Fe 片腐蝕起防護作用的有(填序號)。：(1)在空氣酸度不大的環(huán)境中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極是鐵，發(fā)生反應 Fe2e=Fe2，正極是 C，發(fā)生反應 O22H2O4e=4OH，(2)c 是犧牲陽極的陰極保護法，d 是外加電流的陰極保。：(1)FeFe2e=Fe2CO22H2O4e=4OH(2)cd12如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。

10、為研究鐵銹蝕的影響了如下探究實驗：，某同學做序號內(nèi)容實驗現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面灰暗程度比實驗5 嚴重回答以下問題：(1)上述實驗中發(fā)生了電化學腐蝕的是(填實驗序號)；在電化學腐蝕中，負極反應是；正極反應是；(2)由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的有：；(3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍

11、采用的方法是(答兩種方法)。：(1)不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸，因發(fā)生原電池反應，較活潑的金屬失電子而被氧化，分析題中實驗可知，3、4、5、6 發(fā)生了電化學腐蝕。負極反應 Fe2e=Fe2，正極反應O22H2O4e=4OH。(2)1 和 3出濕度增大，可使鐵銹蝕速率加快；對比實驗 3、4 可知增大 O2 濃度可加快鐵銹蝕的速率；對比實驗 4、5 可知升高溫度可加快鐵銹蝕的速率；對比實驗 5、6 可知電解質(zhì)溶液的存在會使鐵銹蝕的速率加快。第(3)題，為防止鐵的銹蝕，根據(jù)鐵銹蝕的類型，可采用犧牲陽極的陰極保、外加電流的陰極保，還可把鐵制成不銹鋼(合金)、亦可采用噴油漆、涂油脂、電鍍、表面鈍化等方法

12、使鐵與空氣、水等物質(zhì)，以防止金屬腐蝕。：(1)3、4、5、6Fe2e=Fe2(或 2Fe4e=2Fe2)2H2OO24e=4OH (2)濕度、溫度、O2 的濃度、電解質(zhì)溶液存在(3)電鍍、噴油漆等表面覆蓋保護層，犧牲陽極的陰極保13(1)對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用等。堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的。a. NH3c. NaOHbCO2dHNO3以鋁材為陽極，在H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為。鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽

13、極材料的原因是。利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若 X 為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān) K 應置于處。若 X 為鋅，開關(guān) K 置于 M處，該電化學防稱為。：(1)冒氣泡的原因是 Al 與 NaOH 發(fā)生反應，離子方程式為：2Al2OH2H O=2AlO 3H ；使 AlO 轉(zhuǎn)變成 Al(OH) 沉淀，最好是通入 CO ，若加 HNO 沉淀2222323容易溶解。陽極是 Al 發(fā)生氧化反應，要生成氧化膜還必須有 H2O 參加，故電極反應式為：2Al3H2O6e=Al2O36H。電鍍時，陽極 Cu 可以發(fā)生氧化反應生成 Cu2。鐵被保護，可以是作原電池的正極，或者電解池的陰極，故若 X 為碳棒

14、，開關(guān) K 應置于 N 處，F(xiàn)e 作陰極受到保護；若 X 為鋅，開關(guān) K 置于 M 處，鐵作正極，稱為犧牲陽極的陰極保。：2Al2OH 2H O=2AlO 3H b2222Al3H2O6e=Al2O36H(2)陽極 Cu 可以發(fā)生氧化反應生成 Cu2，使電解質(zhì)溶液中的 Cu2保持不變 (3)N犧牲陽極的陰極保14金屬由于其優(yōu)良的物理化學性能，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)以及國防中大量使用。鋼鐵是應用最廣的金屬材料，但是鋼鐵材料的腐蝕也使損失慘重。因此對其的防護是十分必要的。防止或減少鋼鐵的腐蝕有多種方法：如制成耐腐蝕合金，表面“烤藍”，電鍍另一種金屬以及電化學保護等方法。(1)鋼鐵的腐蝕主要是吸氧腐蝕，請寫出鋼鐵吸氧腐蝕的電極反應：負極：；正極：。 (2)合金的性能各種各樣，人們根據(jù)需要生產(chǎn)出種類繁多的合金材料。請回答：作為建筑材料的鋁合金利用了該合金的哪些特性(至少回答兩點)?。攝入較多的 Al，對人的健康有害，所以現(xiàn)在不主張使用鋁制炊具。你認為由于生產(chǎn)炊具的材料最好是，理由是。(3)鋼鐵表面常電鍍一層 Cr 而達到防腐蝕的目的，這是由于 Cr 具有優(yōu)良的抗腐蝕性能。請回答：電鍍過程中，陰極是，電解質(zhì)一定含有離子，陽極材料是；22電鍍Cr 時，不能使用CrO 或Cr O 作為鍍液，請說明原因：42 7。：根據(jù)原電池反應原理，不難回答問題(1)，對于(2)注意聯(lián)系日常生活接觸到的鋁和不銹鋼知識