專題復習3：物質的分離和除雜

1、專題復習3物質的分離和除雜物質的分離和除雜的目的： 混合物 純凈物分離： 根據(jù)各組分的性質差異，采用適當方法將它們從混合物中一一分開，得到較純的物質。除雜（提純）： 利用主體物質和雜質間的性質差異，選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǔルs質（雜質不用保留），得到較純凈的物質。除雜的原則（1）不增：不引入新雜質（2）不變：盡量不改變主體物質（3）易分：操作簡便，分離效果好（4）時效：（除去多種雜質） 除雜試劑的用量和順序 合理選擇過濾的時機方法適用對象實例過濾固體不溶物與液體分離；溶解性差異較大的物質分離除去粗鹽中的泥沙;分離KCl與MnO2結晶溶質與溶劑的分離；溶解度受溫度影響變化不同的可溶物分離海水曬鹽;

2、分離NaCl與KNO3分餾（蒸餾）沸點不同的液體混合物分離分離液態(tài)空氣制氧氣;石油分餾分離、除雜常用的物理方法思考與討論：（1）如何除去NaCl中含有的少量NaOH？ 鹽酸 NaOH+HCl=H2O+NaCl（2）如何除去NaCl中含有的少量Na2CO3？ 鹽酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（3）如何除去鹽酸中含有的少量硫酸？ BaCl2溶液 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClCO+CuO=Cu+CO2分離、除雜常用的化學方法氣體混合物：H2（HCl） HCl + NaOH=NaCl + H2OCO2（CO）N2(O2)CO(CO2)CO2(HCl)4P+5O2

3、=2P2O5點燃CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OHCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2固體混合物除雜CaCl2(CaCO3）KCl（MnO2）Cu(Fe)Cu(Fe2O3)Cu(CuO)Fe(Fe2O3）Cu（C）CaO（CaCO3）分離、除雜常用的化學方法分離、除雜常用的化學方法酸堿鹽間的除雜KNO3 （K2SO4） （K2CO3） （KCl）（KOH）NaNO3 (Ba(NO3)2） (Mg(NO3)2 ） ( Ag NO3 ） (Fe(NO3)3 ）NaNO3 ( CuSO4 ） ( ZnSO4 ）FeSO4 ( CuSO4 ） 溶液中除雜試劑的選擇（1）確定雜質離子；（

4、2）選擇除雜試劑的離子， 使雜質離子轉化為水、氣體或沉淀；（3）根據(jù)主體成分， 確定除雜試劑的另一離子。加入H+，形成水加入Fe3+、Mg2+、Cu2+形成沉淀加入H+形成水和氣體CO2加入Ca2+、Ba2+形成沉淀加入Ba2+形成沉淀加入Ag+形成沉淀加入CO32形成沉淀加入OH形成沉淀加入SO42、CO32形成沉淀加入Cl形成沉淀常見離子的除雜方法OH：CO32：SO42：Cl：Ca2+：Mg2+、Cu2+、Fe3+：Ba2+：Ag+：例1：粗鹽中混有Mg2+、Ca2+、SO42-和泥沙，為了除去雜質，在實驗室中可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作：過濾、加過量的NaOH溶液、加適量的鹽酸、加

5、過量Na2CO3溶液、加過量BaCl2溶液，其正確的操作順序是（ ） A B C DEA例2：實驗室可以用右圖裝置實現(xiàn)氫氣和二氧化碳的分離和干燥。（1）試劑選擇 廣口瓶甲盛有過量的 ， 廣口瓶乙中盛有 ，分 液漏斗丙中一般盛有 。（2）操作程序 先分離出氫氣：關閉 ， 打開 ，發(fā)生反應的化學方程式為 。 再分離出二氧化碳：關閉 ，打開 ，發(fā)生反應 的化學方程式為 。 NaOH濃硫酸稀硫酸baab練習1. 選擇試劑或方法除去下列固體或溶液中所含雜質（括號內為雜質），并寫出反應所涉及的化學方程式及所屬基本反應類型： ZnCl2 溶液（HCl） ； NaCl 溶液（CuCl2） ； CuO（Cu）

6、； Cu（CuO） ； MgO Mg(OH)2 。Zn粒NaOH在空氣中加熱加熱鹽酸或硫酸 2. 下表為各物質中所含的少量雜質以及除去這些雜質選用的試劑和操作方法，你認為不正確的是 。物質雜質除雜試劑及操作方法KNO3溶液KOHFeCl3溶液，并過濾FeSO4溶液CuSO4過量的鐵粉，并過濾H2CO2依次通過盛有足量NaOH溶液和濃硫酸的兩個洗氣瓶N2O2將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)結晶3. 只用一種試劑除去NaNO3溶液中混有的少量CuSO4雜質，應加入適量的（ ） A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2 溶液 C. Ba(NO3)2溶液 D. HNO3溶液B4. 將氯化鉀、氯化鐵和硫酸鋇的固體混合物逐一分離，應選用的一組試劑是（ ） A. H2O、AgNO3溶液、稀硝酸 B. H2O、NaOH溶液 C. H2O、KOH溶液、鹽酸