原電池電極反應(yīng)式書寫規(guī)律

1、關(guān)于原電池電極反應(yīng)式的書寫規(guī)律第一張，PPT共十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 1電極反應(yīng)式書寫的一般方法 (1)拆分法： 寫出原電池的總反應(yīng)。 如2Fe3Cu=2Fe2Cu2。 把總反應(yīng)按氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)拆分為兩個(gè)半反應(yīng)，并注明正、負(fù)極，并依據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒及電子得失守恒配平兩個(gè)半反應(yīng)： 正極：2Fe32e=2Fe2，負(fù)極：Cu2e=Cu2。第二張，PPT共十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 (2)加減法： 寫出總反應(yīng)。如LiLiMn2O4=Li2Mn2O4。 寫出其中容易寫出的一個(gè)半反應(yīng)(正極或負(fù)極)。如Lie=Li(負(fù)極)。 利用總反應(yīng)與上述的一極反應(yīng)相減，即得另一個(gè)電極的反應(yīng)式，即LiMn

2、2O4Lie=Li2Mn2O4(正極)。 第三張，PPT共十九頁，創(chuàng)作于2022年6月Al作_極, Cu作_極電極反應(yīng)式是： 負(fù)極 _ 正極 _ 總反應(yīng)式_電解質(zhì)溶液為稀硫酸 原電池電極反應(yīng)式的書寫題型一簡單原電池電極反應(yīng)式的書寫例題1Al和Cu作電極所構(gòu)成的原電池負(fù)正2Al-6e-=2Al3+6H+6e-=3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 (2Al+6H+=2Al3+3H2 )第四張，PPT共十九頁，創(chuàng)作于2022年6月電解質(zhì)溶液為濃硝酸 原電池電極反應(yīng)式的書寫變式一Al和Cu作電極所構(gòu)成的原電池 Al作_極 Cu作_極電極反應(yīng)式是： 負(fù)極 _ 正極 _ 總反應(yīng)式_Cu

3、+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O(Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O)正負(fù)2NO3-+4H+2e-=2NO2 +2H2OCu-2e-=Cu2+第五張，PPT共十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 Al作_極 Cu作_極電極反應(yīng)式是： 負(fù)極 _ 正極 _ 總反應(yīng)式_ 電解質(zhì)溶液為NaOH溶液 原電池電極反應(yīng)式的書寫變式二Al和Cu作電極所構(gòu)成的原電池負(fù)正2Al-6e- +8OH-=2AlO2- +4H2O6H2O+6e-=6OH-+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2)第六張，PPT共十九頁，創(chuàng)

4、作于2022年6月電解質(zhì)溶液為NaCl溶液 原電池電極反應(yīng)式的書寫變式三Al和Cu作電極所構(gòu)成的原電池Al作_極 Cu作_極電極反應(yīng)式是： 負(fù)極 _ 正極 _ 總反應(yīng)式_正負(fù)3O2+12e-+6H2O=12OH-4Al-12e-=4Al3+4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3(吸氧腐蝕)第七張，PPT共十九頁，創(chuàng)作于2022年6月大有發(fā)展前景的燃料電池 燃料電池是利用氫氣、天然氣、甲醇等燃料與氧氣或空氣進(jìn)行電化學(xué)反應(yīng)時(shí)釋放出來的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的一類原電池。目前燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)近80%，約為火力發(fā)電的2倍。這是因?yàn)榛鹆Πl(fā)電中放出的廢熱太多。燃料電池的噪聲及硫氧化物、氮氧化物等

5、廢氣污染都接近零；燃料電池發(fā)明于19世紀(jì)30年代末，經(jīng)反復(fù)試驗(yàn)、改進(jìn)，到上世紀(jì)60年代才開始進(jìn)入實(shí)用階段。 燃料電池電極反應(yīng)式的書寫題型二燃料電池的電極反應(yīng)式書寫第八張，PPT共十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 2燃料電池電極反應(yīng)式的書寫 第一步：寫出電池總反應(yīng)式。 燃料電池的總反應(yīng)與燃料的燃燒反應(yīng)一致，若產(chǎn)物能和電解質(zhì)反應(yīng)則總反應(yīng)為加和后的反應(yīng)。如甲烷燃料電池(電解質(zhì)為NaOH溶液)的反應(yīng)式為： CH42O2=CO22H2O CO22NaOH=Na2CO3H2O 式式得燃料電池總反應(yīng)式為 CH42O22NaOH=Na2CO33H2O。 第二步：寫出電池的正極反應(yīng)式： 第九張，PPT共十九頁，創(chuàng)作

6、于2022年6月 根據(jù)燃料電池的特點(diǎn)，一般在正極上發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)都是O2，電解質(zhì)溶液不同，其電極反應(yīng)有所不同，其實(shí)，我們只要熟記以下四種情況：第十張，PPT共十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 第三步：根據(jù)電池總反應(yīng)式和正極反應(yīng)式寫出電池的負(fù)極反應(yīng)式： 電池的總反應(yīng)式電池正極反應(yīng)式電池負(fù)極反應(yīng)式，注意在將兩個(gè)反應(yīng)式相減時(shí)，要約去正極的反應(yīng)物O2。第十一張，PPT共十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 燃料電池電極反應(yīng)式的書寫燃料電池的電極反應(yīng)式書寫規(guī)律:寫出燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電解液改寫燃料電池總反應(yīng)；寫出正極的電極反應(yīng)式(一般較簡單);由燃料電池總反應(yīng)減去正極的電極反應(yīng)式得負(fù)極的電極反應(yīng)式。第十

7、二張，PPT共十九頁，創(chuàng)作于2022年6月例題2 今有2H2+O2=2H2O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池則負(fù)極通的應(yīng)是_，正極通的應(yīng)是_, 電極反應(yīng)式分別為:總反應(yīng)式：2H2+O2=2H2OKOHH2O2O2+2H2O+4e一=4OH一2H2+4OH一4e一=4H2O 燃料電池電極反應(yīng)式的書寫正極:正極:第十三張，PPT共十九頁，創(chuàng)作于2022年6月變式一 如把KOH溶液改為稀H2SO4作電解質(zhì)溶液, 則電極反應(yīng)式分別為:總反應(yīng)式：2H2+O2=2H2O） O2+4e+4H+=2H2O 2H24e-=4H+ 原電池電極反應(yīng)式的書寫正極:負(fù)極:第十四張，PPT共十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 變式二 如把H

8、2改為CH4，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則電極反應(yīng)式分別為:電池總反應(yīng)式：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 2O2+4H2O+8e-=8OH- CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O 原電池電極反應(yīng)式的書寫負(fù)極:正極:第十五張，PPT共十九頁，創(chuàng)作于2022年6月原電池計(jì)算例1鋰電池是新型的高能電池，它因質(zhì)量輕、能量高而受到普遍重視。某種鋰電池的總反應(yīng)式為：Li+MnO2 =LiMnO2。若該電池提供折合0.5mol電子的電量,則消耗正極材料的質(zhì)量為( )A. 3.5g B. 7g C.43.5g D.87g第十六張，PPT共十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 例2、在由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，若銅片上放出3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的H2,H2SO4恰好用完,則產(chǎn)生這些氣體消耗的Zn的質(zhì)量為多少?原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為多少? 9.75g ; 0.75mol/L第十七張，PPT共十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 例3(2012四川高考)一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有關(guān)說法正確的是 () A檢測時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H向負(fù)極移動(dòng) B若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在