初中高中練習(xí)試題中考真題高考考試參考試卷 初高化學(xué)一模試題 西城一模_1-9

1、2017 北京市西城區(qū)高三年級一模綜合練習(xí)化學(xué)6景泰藍(lán)是一種傳統(tǒng)的手工藝品。下列制作景泰藍(lán)的步驟中，不涉及化學(xué)變化的是ABCD將銅絲壓扁，掰成將鉛丹、硼酸鹽等高溫焙燒酸洗去污圖案化合熔制后描繪7全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆轟產(chǎn)物無污染等優(yōu)點(diǎn)。中國科學(xué)家成功合成全氮陰離子 N5，N5是制備全氮類物質(zhì) N5+ N5的重要中間體。下列說法中，不正確的是A全氮類物質(zhì)屬于綠色能源B每個 N5+中含有 35 個質(zhì)子C每個 N5中含有 35 個電子DN5+N5結(jié)構(gòu)中含共價鍵8下列實(shí)驗(yàn)方案中，可行的是A用食醋除去熱水瓶中的水垢B用米湯檢驗(yàn)加碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）C向 Al2(SO4)3 溶液中加過量

2、 NaOH 溶液，制 Al(OH)3D向稀 H2SO4 催化水解后的麥芽糖溶液中直接加入新制 Cu (OH)2 懸濁液，檢驗(yàn)水解產(chǎn)物925時，0.1 molL1 的 3 種溶液 鹽酸 氨水 CH3COONa 溶液。下列說法中，不正確的是A3 種溶液中 pH 最小的是B3 種溶液中水的電離程度最大的是C與等體積混合后溶液顯酸性D與等體積混合后 c(H+)c(CH3COO)c(OH)10生鐵在 pH = 2 和 pH = 4 的鹽酸中發(fā)生腐蝕。在密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器記錄該過程的壓強(qiáng)變化，如右圖所示。下列說法中，不正確的是招聘電話聘郵箱：zkzhaopin100Pag

3、e 1 of 9A兩容器中負(fù)極反應(yīng)均為 Fe - 2e= Fe2+B曲線 a 記錄的是 pH = 2 的鹽酸中壓強(qiáng)的變化C曲線 b 記錄的容器中正極反應(yīng)是 O2 + 4e+ 2H2O = 4OHD在弱酸性溶液中，生鐵能發(fā)生吸氧腐蝕11某同學(xué)用 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說法中，正確的是A實(shí)驗(yàn)前兩溶液的 pH 相等B實(shí)驗(yàn)前兩溶液中離子種類完全相同C加入 CaCl2 溶液后生成的沉淀一樣多D加入 CaCl2 溶液后反應(yīng)的離子方程式都是 CO32+ Ca2+ = CaCO312已知：CH3CH2CH2CH2OHNa Cr O /H+CH3CH2CH2CHO9095利

4、用右圖裝置用正丁醇合成正丁醛。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)沸點(diǎn)/密度/(gcm3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶下列說法中，不正確的是招聘電話聘郵箱：zkzhaopin100Page 2 of 9A為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化，應(yīng)將酸化的 Na2Cr2O7 溶液逐滴加入正丁醇中B當(dāng)溫度計(jì) 1 示數(shù)為 9095，溫度計(jì) 2 示數(shù)在 76左右時，收集產(chǎn)物C反應(yīng)結(jié)束，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出D向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，檢驗(yàn)其中是否含有正丁醇25（17 分）聚酰亞胺是重要的特種工程材料，已廣泛應(yīng)用在航空、航

5、天、納米、液晶、激光等領(lǐng)域。 某聚酰亞胺的合成路線如下（部分反應(yīng)條件略去）。（1）A 所含官能團(tuán)的名稱是_。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（4）I 的分子式為 C9H12O2N2，I 的結(jié)構(gòu)簡式是_。（5）K 是 D 的同系物，核磁共振氫譜顯示其有 4 組峰，的化學(xué)方程式是_。（6）1 mol M 與足量的 NaHCO3 溶液反應(yīng)生成 4 mol CO2，M 的結(jié)構(gòu)簡式是_。（7）P 的結(jié)構(gòu)簡式是_。26（12 分）As2O3 在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某含砷元素（As）的工業(yè)廢水經(jīng)如下流程轉(zhuǎn)化為 粗 As2O3。招聘電話聘郵箱：zkzh

6、aopin100Page 3 of 9（1）“堿浸”的目的是將廢水中的 H3AsO3 和 H3AsO4 轉(zhuǎn)化為鹽。H3AsO4 轉(zhuǎn)化為 Na3AsO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）“氧化”時，1 mol AsO33轉(zhuǎn)化為 AsO43至少需要 O2mol。（3）“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為 Ca5(AsO4)3OH 沉淀，發(fā)生的主要反應(yīng)有：aCa(OH)2(s)Ca2+(aq) + 2OH(aq)H 0b5Ca2+ + OH + 3AsO43Ca5(AsO4)3OHH 0研究表明：“沉砷”的最佳溫度是 85。用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于 85后，隨溫度升高沉淀率下降的原因是_。（4）“還原”過程中 H3A

7、sO4 轉(zhuǎn)化為 H3AsO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3 分解為 As2O3，同時結(jié)晶得到粗 As2O3。As2O3 在不同溫 度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如右圖所示。為了提高粗 As2O3 的沉淀率， “結(jié)晶”過程進(jìn)行的操作是 。（6）下列說法中，正確的是_（填字母）。 a粗 As2O3 中含有 CaSO4b工業(yè)生產(chǎn)中，濾液 2 可循環(huán)使用，提高砷的回收率 c通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達(dá)到富集砷元素的目的27（14 分）以黃銅礦（主要成分二硫化亞鐵銅 CuFeS2）為原料，用 Fe2(SO4)3 溶液作浸取劑提取銅， 總反應(yīng)的離子方程式是

8、CuFeS2 + 4Fe3+ Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。招聘電話聘郵箱：zkzhaopin100Page 4 of 9（1）該反應(yīng)中，F(xiàn)e3+體現(xiàn)_性。（2）上述總反應(yīng)的原理如右圖所示。負(fù)極的電極反應(yīng)式是_。（3）一定溫度下，控制浸取劑 pH = 1，取三份相同質(zhì)量黃銅礦粉末分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)操作2 小時后 Cu2+驗(yàn)浸出率/%加入足量 0.10 molL1Fe2(SO4)3溶液78.2加入足量 0.10 molL1Fe2(SO4)3溶液，通入空氣90.8加入足量 0.10 molL1Fe2(SO4)3溶液，再加入少量 0.0005 molL198.0A

9、g2SO4 溶液 對比實(shí)驗(yàn) I、II，通入空氣，Cu2+浸出率提高的原因是_。 由實(shí)驗(yàn) III 推測，在浸取 Cu2+過程中 Ag+作催化劑，催化原理是：CuFeS2 + 4Ag+ = Fe2+ + Cu2+ + 2Ag2SAg2S + 2Fe3+ = 2Ag+ + 2Fe2+ + S為證明該催化原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a取少量黃銅礦粉末，加入少量 0.0005 molL1 Ag2SO4 溶液，充分混合后靜置。取上 層清液，加入稀鹽酸，觀察到溶液中_，證明發(fā)生反應(yīng) i。b取少量 Ag2S 粉末，加入_溶液，充分混合后靜置。取上層清液，加入稀鹽 酸，有白色沉淀，證明發(fā)生反應(yīng) ii。（4）用實(shí)驗(yàn) II

10、 的浸取液電解提取銅的原理如圖所示： 電解初期，陰極沒有銅析出。用電極反應(yīng)式解釋原因是_。招聘電話聘郵箱：zkzhaopin100Page 5 of 9 將陰極室的流出液送入陽極室，可使浸取劑再生，再生的原理是_。28（15 分）某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（1）研究鹽酸被 MnO2氧化。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象常溫下將 MnO2和 12 molL1 濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味將 I 中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體加熱 MnO2 和 4 molL1 稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象已知 MnO2 呈弱堿性。中溶液呈淺棕色是由于 MnO2 與濃鹽酸發(fā)

11、生了復(fù)分解反應(yīng)， 化學(xué)方程式是_。II 中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。III 中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是 c(H+)或 c(Cl)較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) IV 進(jìn)行探究：將實(shí)驗(yàn) III、IV 作對比，得出的結(jié)論是；將 i、ii 作對比，得出的結(jié)論是。4 用右圖裝置（a、b 均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn) V：K 閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)向右管中滴加濃 H2SO4 至 c(H+)7 molL1，指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大再向左管中滴加濃 H2SO4 至 c(H+)7 molL1，指 針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大 將和、作對比，得出的結(jié)論是_。（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。燒瓶中放入濃 H2SO4，通過分液漏斗向燒瓶中

12、滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產(chǎn)生白 霧，用濕潤的淀粉 KI 試紙檢驗(yàn)，無明顯現(xiàn)象。由此得出濃硫酸_（填“能”招聘電話聘郵箱：zkzhaopin100Page 6 of 9或“不能”）氧化鹽酸。向試管中加入 3 mL 濃鹽酸，再加入 1 mL 濃 HNO3，試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬?加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體，經(jīng)檢驗(yàn)含有 NO2。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象將濕潤的淀粉 KI 試紙伸入棕黃色氣體中試紙先變藍(lán)，后褪色將濕潤的淀粉 KI 試紙伸入純凈 Cl2 中試紙先變藍(lán)，后褪色通過實(shí)驗(yàn) I、II、III 證明混合氣體中含有 Cl2，III 的操作是_。（3）由上述實(shí)驗(yàn)得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑

13、的種類、_有關(guān)。招聘電話聘郵箱：zkzhaopin100Page 7 of 9北京市西城區(qū)高三年級一模綜合練習(xí)參考答案化學(xué)6.A7.C8.A9.B10.C11.B12.D25（17 分，第 2、5、6 小題每空 3 分，其余每空 2 分）（1）碳碳雙鍵（2）（3）取代反應(yīng)（硝化反應(yīng)）（4）（5）（6）（7）26（12 分，每空 2 分）（1）H3AsO4 + 3NaOH = Na3AsO4 + 3H2O（2）0.5（3）溫度升高，反應(yīng) a 平衡逆向移動，c(Ca2+)下降，反應(yīng) b 平衡逆向移動，Ca5(AsO4)3OH 沉淀率下降招聘電話/p>

14、招聘郵箱：zkzhaopin100Page 8 of 9（4）H3AsO4 + H2O + SO2 = H3AsO3 + H2SO4（5）調(diào)硫酸濃度約為 7 molL1，冷卻至 25，過濾（6）abc27（14 分，每空 2 分）（1）氧化（2）CuFeS2 - 4e= Fe2+ + 2S + Cu2+（3）通入 O2 后，發(fā)生反應(yīng) 4Fe2+ +O2 +4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，c(Fe2+)降低，c(Fe3+)升高， 總反應(yīng)的平衡正向移動a無明顯現(xiàn)象bpH=1 的 0.10 molL1 Fe2(SO4)3 溶液（4） Fe3+ + e= Fe2+Fe2+在陽極失電子生成 Fe3+：Fe2+ - e= Fe3+，SO42 通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極 室，F(xiàn)e2(SO4)3 溶液再生28（15 分，第 1 小題第二空 1 分，其余每空 2 分）（1） MnO2 + 4HCl = MnCl4 + 2H2OMnCl4 = Cl2 + MnCl2III 中