初三第三單元溶液復(fù)習(xí)

1、八年級 第三單元 溶液 （金山中學(xué)）課標(biāo)要求：了解溶質(zhì)、溶劑、溶液的概念，認識溶液的基本特征，并能初步區(qū)分溶液與乳濁液等其它分散系。理解物質(zhì)的溶解過程和溶解的實質(zhì)，了解電離、乳化作用及水溶液的某些性質(zhì)。了解物質(zhì)溶解過程的能量變化及能量發(fā)生變化的原因。理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算。初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液?？键c全解、重點難點突破：重點：1、溶液概念及特點的理解。2、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其計算。3、學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。（配制溶液的方法、規(guī)范操作、儀器的選擇以及托盤天平、量筒使用的誤差分析等）說明：（1）溶液的概念及特點，要通過與實際相聯(lián)系，與我們身邊的

2、物質(zhì)相結(jié)合，加深學(xué)生對此的準(zhǔn)確理解。（2）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算，是本單元的重點及難點。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表達式，對于學(xué)生來說是抽象的，教師在引導(dǎo)的時候，應(yīng)該注重化抽象為形象具體，使學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上熟練掌握，以便為下面的相關(guān)計算做準(zhǔn)備。對于計算應(yīng)從簡到難一步一步的加以練習(xí)，注意習(xí)題的梯度，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性，使不同層次的學(xué)生都在練習(xí)中有所收獲，讓他們不要產(chǎn)生為難情緒，使學(xué)困生也學(xué)會溶液的簡單計算。（3）對于配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，注意應(yīng)根據(jù)學(xué)生的認知特點，首先學(xué)會溶質(zhì)、溶劑的計算，由實驗步驟到儀器的選擇和使用，最終到與托盤天平、量筒使用的誤差分析。難點：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其計算。說

3、明：（1）對于溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表達式的理解，可以與我們身邊的實例相結(jié)合，通過類比，幫助學(xué)生理解。（2）關(guān)于溶液的稀釋問題，同樣可以從我們生活中的一些實例入手，讓學(xué)生在真正理解的基礎(chǔ)上，關(guān)鍵抓住稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，列等式進行計算。（3）關(guān)于涉及溶液體積的計算，應(yīng)使學(xué)生先熟記計算表達式，理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)表示的是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，遇到溶液的體積，需利用密度公式，將體積轉(zhuǎn)化為質(zhì)量，再進行求算，過程中一定注意單位要統(tǒng)一。知識梳理：溶液1定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一穩(wěn)定的混合物。2特征：具有均一、穩(wěn)定性，屬于混合物3組成：（1）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體

4、。（2）溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。水是最常用的溶劑。4溶液的命名：設(shè)A為溶質(zhì)，B為溶劑，則成為A的B溶液。碘酒的全名叫碘的酒精溶液。溶劑往往省去不寫出或不讀出，例如：硫酸的水溶液，常稱為硫酸溶液。說明：（1）溶液里的溶質(zhì)可以有多種，例如：澄清的海水中含有氯化鈉、氯化鎂等多種溶質(zhì)。（2）并非所有的溶液都是無色的，例如：硫酸銅溶液是藍色的，氯化亞鐵溶液是淺綠色的。（3）均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，例如：水，酒精（4）溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量；溶液的體積=溶液的質(zhì)量溶液的密度。不等于溶質(zhì)的體積+溶液的體積。例如：50ml酒精和50ml的水混合后所得的酒精溶液的體積小于100ml。（5

5、）溶液中溶質(zhì)、溶劑的確定，可簡化為：固、液混合，固為質(zhì)；氣、液混合氣為質(zhì)；液、液混合，少為質(zhì)；若有水在，水為劑；混合有變，新為質(zhì)。乳濁液與乳化作用1、乳濁液：物質(zhì)以細小的液滴均勻分散到液體里形成的混合物。2、乳化作用就是指洗潔精，洗衣粉等物質(zhì)將油脂分散成無數(shù)細小的液滴,而不聚成大的油珠。說明：注意乳化與溶解的區(qū)分，如衣服上不小心弄上油污，可用兩種方法除掉，一種是用汽油除油污是將油污溶解，用洗滌劑除油污是洗滌劑將油污乳化，并未溶解。溶解時的能量變化1擴散吸熱水合放熱時，溶液溫度降低，如NH4NO3 溶于水時。2擴散吸熱=水合放熱時，溶液溫度不變，如NaCl 溶于水時。3擴散吸熱水合放熱時，溶液溫

6、度升高，如NaOH溶于水時。水溶液的某些性質(zhì)和作用1電離：向氯化鈉等物質(zhì)溶解在水中時，產(chǎn)生自由移動的離子的過程叫電離2電離的條件：氯化鈉等物質(zhì)溶解于水中即發(fā)生電離， 與通電無關(guān)。如氯化鈉溶解于水，即電離成自由移動的Na+和Cl，此時再給氯化鈉溶液通電，就可導(dǎo)電。而蔗糖溶于水，是蔗糖分子運動于水中，不會電離成自由移動的離子，所以不會導(dǎo)電。3物質(zhì)溶于水后，其水溶液的凝固點會明顯降低。（這就是下雪天為防止路面結(jié)冰，在路面上灑些食鹽的原因所在）。4溶液的應(yīng)用：在溶液里進行的化學(xué)反應(yīng)通常是比較快的。在實驗室里或化工生產(chǎn)中，要使兩種能起反應(yīng)的固體發(fā)生反應(yīng)，常常是先把它們?nèi)芙?，然后把兩種溶液混合，并加以振蕩

7、或攪動，以加快反應(yīng)的進行。溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途。溶液對動植物的生理活動也有很大意義。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1定義：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比2表達式：（1）溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 100% =100% （2）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （3）溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)說明：對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的理解（1）溶質(zhì)、溶劑、溶液的量均以質(zhì)量表示，單位要統(tǒng)一，最后計算結(jié)果要換算成百分數(shù)形式溶質(zhì)質(zhì)量是指溶解在溶劑中形成溶液的質(zhì)量，如果沒有完全溶解，則不包括未溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。3相關(guān)計算類型求溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，可直接應(yīng)用表達式。計算配制一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。

8、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液的去水濃縮或加水稀釋的計算解此類題目抓住一點即可：濃縮或稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變。即m濃w 濃=m稀w ?。?）一定質(zhì)量的溶液中進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算時，涉及溶液體積、密度的計算：應(yīng)先根據(jù)公式m =v(即：溶液質(zhì)量=溶液密度溶液體積)進行換算，或先計算質(zhì)量，再利用表達式進行求算。六配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒（三大三?。┎襟E：（1）計算：按配制要求計算出所需要的溶質(zhì)和溶劑的量（固體計算出質(zhì)量，液體計算出體積） （2）稱量（量?。?）溶解：把溶質(zhì)和溶劑混合，攪拌至充分溶解即可。 （4）

9、裝瓶存放：把配好的溶液，裝入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。說明：配制溶液的方法有多種，如“溶質(zhì)+水”“濃溶液加水稀釋”“濃溶液加稀溶液混合”“溶質(zhì)加稀溶液”“稀溶液蒸發(fā)得到相應(yīng)的濃溶液”等。典例分析：例1考查目標(biāo)：對溶液定義，特征的認識下列關(guān)于溶液的說法正確的是（ ）溶液一定是無色透明的溶質(zhì)一定是固體溶液中各部分的密度相同75%的醫(yī)用酒精消毒液，溶劑是酒精解析選C. 溶液是均一的、穩(wěn)定的，但不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的。因而A是錯誤的；B選項明顯錯誤，因為溶質(zhì)可以是固體、氣體或液體；D為酒精與水形成的溶液，在有水的溶液中不論水的量多少，水一定是溶劑。故只有C正確。例2考查目標(biāo)：溶解過程中的能量變

10、化夏日里想隨時喝到冰涼的飲料，可以自制化學(xué)“冰箱”即把一種化學(xué)試劑放入一定量的水中，就可以形成低溫小環(huán)境。這種試劑可以是下列物質(zhì)中的（ ）A、食鹽 B、硝酸銨 C、蔗糖 D、熟石灰解析選B. 硝酸銨溶于水時，擴散吸熱水合放熱，可形成低溫小環(huán)境。A、C、D溶于水時，溶液溫度無明顯變化。例3考查目標(biāo)：對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的認識向溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液中，再加入3g氯化鈉固體和12g水，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（ ）A20% B.25% C.20.5% D.無法計算解析選A. 題目可改為“將20%的NaCl溶液與由3gNaCl和12g水組成的溶液相結(jié)合，求混合后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)”的問題，可

11、先求出3gNaCl溶于12g水所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)： 100%=20%.由于相同質(zhì)量分數(shù)的同溶質(zhì)的溶液混合，所以其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。例4考查：溶液的濃縮和稀釋問題現(xiàn)有100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，為使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，應(yīng)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為 g或加入氯化鈉的質(zhì)量為 g；為使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減少一半，應(yīng)加入水的質(zhì)量為 g解析本題考查的是溶液的濃縮（無晶體析出）和溶液的稀釋問題，此問題的核心是在變化前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，以此列出方程式計算。解：（1）設(shè)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為x，或加入氯化鈉的質(zhì)量為為y100g10%=(100gx) 20% 100g10%+y=(100g+y) 20%

12、 x=50g y=12.5g (2)設(shè)為使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減少一半，應(yīng)加入水的質(zhì)量為z 100g10%=(100g+z) 5% z=100g小結(jié)：欲使某溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，恒溫下蒸發(fā)掉溶劑的質(zhì)量應(yīng)等于原溶液質(zhì)量的一半；欲使某溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小一半，加入的溶劑質(zhì)量應(yīng)等于原溶液的質(zhì)量。例5考查：配制溶液時的有關(guān)計算配制500ml質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸溶液多少ml？需要加水多少 ml?（98%的硫酸的密度為1.84g/ml，20%的硫酸的密度為1.14g/ml）解析：此題目是配制溶液，也是稀釋問題，稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，而所求為溶液的體積，可根據(jù)溶

13、液質(zhì)量（m）=溶液體積（v）溶液密度（）和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表達式，得到1v1a1=2v2a2將上述數(shù)據(jù)代入求出答案。解：設(shè)需要98%的硫酸的體積為x，根據(jù)稀釋前后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=x1.84g/ml98%稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量=500ml1.14g/ml20%x1.84g/ml98%=500ml1.14g/ml20% 解得x=63.2 ml 需要水的體積=453.7ml答：需要98%的硫酸63.2 ml，需要水453.7ml例6考查目標(biāo)：托盤天平、量筒的使用技能及有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算能力。某同學(xué)欲配制12.5%的氯化鈉溶液100g,配完溶液后,他發(fā)現(xiàn)稱量氯化鈉時,誤將食鹽和砝碼在托

14、盤天平上的位置放顛倒了（質(zhì)量少于5g時用游碼）。那么他配制的氯化鈉溶液的實際質(zhì)量分數(shù)為 ，應(yīng)加入 g氯化鈉來補救。若稱量氯化鈉質(zhì)量時正確，而用量筒量取水的體積時，俯視讀數(shù)，則他配制的氯化鈉溶液的實際質(zhì)量分數(shù) 12.5%.(選擇“大于”“小于”“等于”填空)解析用托盤天平稱量藥品時，應(yīng)將藥品放在左盤，砝碼放在右盤，游碼的質(zhì)量是加在右盤上的。該同學(xué)將藥品和砝碼的位置放顛倒了，實際上為：砝碼質(zhì)量（左盤）=藥品質(zhì)量（右盤）+游碼質(zhì)量。稱出藥品的實際質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量，實際稱得的藥品質(zhì)量比所需要的藥品質(zhì)量少了兩倍的游碼質(zhì)量。如果量取體積時俯視，讀數(shù)偏大，實際量取的液體少，則實際量取的體積小于所需要

15、的液體的體積。造成實際配制的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將偏大。解答：配制100g12.5%的氯化鈉溶液,需要氯化鈉的質(zhì)量為:100g12.5%=12.5g需要水的質(zhì)量:100g-12.5g=87.5g.因為少于5g時用游碼,所以實際稱得氯化鈉的質(zhì)量為:10g-2.5g=7.5g,比所需要的少了12.5g-7.5g=5.0g.所以如果將食鹽和砝碼在托盤天平上的位置放顛倒了,配制的氯化鈉溶液的實際質(zhì)量分數(shù)為100%=7.9%. 應(yīng)加入5g氯化鈉來補救.分層達標(biāo)A卷選擇題1、下列物質(zhì)不是溶液的是（ ）A.蒸餾水 B.醫(yī)用消毒酒精 C.生理鹽水 D.碘酒2.下列關(guān)于溶液的敘述中,正確的是( )A.溶液都是無

16、色的. B.溶液組成中一定含有水C.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物 D.溶液里各部分的性質(zhì)不同3、下列說法不正確的是（ ）A、溶液中的溶質(zhì)可以是固體、液體和氣體B、溶液一定由溶質(zhì)和水組成C、一定條件下，同種物質(zhì)在不同溶劑里的溶解現(xiàn)象不一定相同D、一定條件下，不同物質(zhì)在同一物質(zhì)里的溶解現(xiàn)象不一定相同4、一定溫度下，將濃溶液加水稀釋，下列各量中不變化的是（ ）A、溶質(zhì)質(zhì)量 B、溶劑質(zhì)量 C、溶液質(zhì)量 D、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)5、配置50g8%的食鹽溶液時，不需要的儀器是（ ）（1）100ml量筒（2）50ml量筒（3）托盤天平（4）燒瓶（5）燒杯（6）玻璃棒（7）鐵架臺A、（1）（5）（6） B、（1）（4）（

17、7） C、（2）（3）（5）（6） D、（2）（3）（4）（7）6、將40g10%的硝酸鉀溶液變成20%的溶液，可采用的方法是（ ）（1）蒸發(fā)20g水 （2）蒸發(fā)24g水（3）再加入3.2g硝酸鉀(4)再加入5g硝酸鉀A、（1）（3） B、（1）（4） C、（2）（3） D、（2）（4）7、某溫度下，ag硝酸鉀放入到bg水中，得到硝酸鉀溶液的質(zhì)量(m)是（ ） A、m=(a+b)g B、m(a+b)g C、m(a+b)g D、A與C都可能8、一杯硫酸銅溶液，實驗測得其上層密度為ag/ml，下層密度為bg/ml,則a和b的關(guān)系是（ ）A、a=b B、ab D、無法比較9、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中通常用10%2

18、0%的食鹽水來選種，現(xiàn)有配制好的15%的食鹽水200Kg，其中含水（ ）A、30 Kg B、170 Kg C、140 Kg D、200 Kg10、下列物質(zhì)中前者是純凈物，后者是混合物的是（ ）A、液態(tài)氧、稀硫酸 B、二氧化碳、冰水混合物C、潔凈的空氣、氯化氫 D、食鹽水、稀鹽酸11、下列物質(zhì)分別加入水中，能對汽水起到冰鎮(zhèn)作用的物質(zhì)是（ ）A、活性炭 B、氯化鈉 C、硝酸銨 D、氫氧化鈉12、用400g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需要加水的質(zhì)量是（ ）A、100g B、200g C、400g D、800g 13、配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液，一般不需要

19、的步驟是( )A、計算所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量 B、用天平稱取所需的溶質(zhì)，放入燒杯中C、用量筒量取所需溶劑，放入同一燒杯中并充分攪拌D、將配得的溶液進行過濾14、一定量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的食鹽水，蒸發(fā)掉50g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，則原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為（ ）A、8g B、6.4g C、3.2g D、4g15、要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的食鹽溶液，下列操作不影響所配溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的是（ ）A、游碼沒有回到零位就開始稱量 B、所用燒杯不干燥，有少量水C、只在稱量食鹽的托盤墊上了干凈的紙D、溶解時先把量筒里的蒸餾水倒入燒杯，后把稱好的食鹽加入水中16、在某溫度時，把5gA物質(zhì)放入97g水中充分攪拌，

20、得到100g溶液，則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（ ）A、3% B、5% C、5.15% D、49%17、你認為確定一瓶標(biāo)簽殘缺的試液是否是氯化鐵溶液的最佳方法是（ ）A、調(diào)查 B、討論 C、實驗 D、上網(wǎng)18、在實驗操作中如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上4%左右的碳酸氫鈉溶液。配制200g4%的碳酸氫鈉溶液，需要碳酸氫鈉的質(zhì)量是（ ）A、4g B、8g C、192g D、200g19、在10%的硫酸銅溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液之間的質(zhì)量關(guān)系正確的是（ ）A、溶質(zhì)：溶劑=1：10 B、溶質(zhì)：溶液=1：10C、溶劑：溶液=9：11 D、溶質(zhì)：溶液=1：1120、用60%的酒精溶液

21、A和25%的酒精溶液B配成45%的酒精溶液，則A、B溶液的質(zhì)量比為（ ）A、1：2 B、2：1 C、4：3 D、3：1填空題21、物質(zhì)溶解時，常伴隨著能量的變化（1）氫氧化鈉溶于水時，溫度 ；（2）硝酸銨溶于水時，溫度 ；（3）氯化鈉溶于水時，溫度 22、寫出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑的名稱：食鹽水 碘酒 、 硫酸銅溶液 、白磷的二硫化碳溶液 、75%的酒精溶液 23、醫(yī)療上的生理鹽水是0.9%的氯化鈉的溶液，其中溶質(zhì)是 。常溫下一瓶合格的生理鹽水密封放置一段時間，不會出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象，這是因為 。24、在實驗室配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液100g，經(jīng)計算，在 上稱量 g氯化鈉并倒入干燥潔凈

22、的燒杯里，然后用 量取 ml蒸餾水，倒入裝有氯化鈉的燒杯里，并用 不斷攪拌，使氯化鈉完全溶解，即得所需溶液。25、現(xiàn)將50g 9%的氯化鈉溶液加蒸餾水稀釋成0.9%的生理鹽水，需加入蒸餾水的質(zhì)量為 g,稀釋后溶液的質(zhì)量為 g.26、80g10%的食鹽溶液跟120g20%的食鹽溶液混合，混合后的食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。三、實驗與探究27、劉穎想配制100g9.2%的食鹽溶液：（1）配制此食鹽溶液的主要步驟為： 、 、 （2）下列儀器中不可能用到的是（填序號） A、燒杯 B、漏斗 C、玻璃棒 D、量筒 E、酒精燈 F、托盤天平（3）配制過程應(yīng)該選用下列哪種規(guī)格的量筒（填序號） A、100ml

23、 B、20ml C、50ml D、200ml（4）稱量時，她將食鹽放于天平的右盤，游碼移至0.2g處，左盤上放置的砝碼質(zhì)量是9g ,則實際配得的食鹽溶液的質(zhì)量分數(shù) 9.2%。若用量筒量取水的體積時，俯視讀數(shù)，則該生實際配得的食鹽溶液的質(zhì)量分數(shù) 9.2%。（以上兩空選擇“大于”“小于”“等于”填空）28生活中會發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響冰糖在水中溶解的速率。從你能想到的可能影響冰糖在水中溶解速率的因素中，寫出其中兩項，并預(yù)測此因素對冰糖的溶解速率的影響：因素1： ，你的預(yù)測 因素2： ， 你的預(yù)測 從你所列因素中選出一個，通過實驗驗證你的預(yù)測，你設(shè)計的實驗方案是 四、計算題29：為了預(yù)防“非典”，人們

24、用過氧乙酸（CH3COOOH）對家庭居室和公共場所進行消毒。過氧乙酸具有強烈的腐蝕性和氧化性，使用時一定要稀釋。一般家庭用的是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.2%-0.5%的過氧乙酸消毒液,現(xiàn)要配制1L溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液(密度約為1g/ml),需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的過氧乙酸溶液多少克? 分層達標(biāo)B卷選擇題1下列物質(zhì)中，屬于溶液的是（ ）A.牛奶 B.碘酒 C.蒸餾水 D.豆?jié){2.下列不能形成溶液的是( )A.蔗糖溶解在水中 B.植物油溶解在汽油中C.豆油滴入水中 D.碘放到酒精中3.下列關(guān)于溶液的敘述中,正確的是( )A.凡均一穩(wěn)定的液體就是溶液 B.溶液中各部分的性質(zhì)都相同C.溶液

25、都是由固體溶于水形成的 D.溶液中溶質(zhì)任何情況下都不會析出4. 夏日里想隨時喝到冰涼的飲料，可以自制化學(xué)“冰箱”即把一種化學(xué)試劑放入一定量的水中，就可以形成低溫小環(huán)境。這種試劑可以是下列物質(zhì)中的（ ）A、食鹽 B、硝酸銨 C、蔗糖 D、熟石灰5.2006年2月5日，我市普降大雪，為確保道路的暢通，有關(guān)部門向公路上的積雪散鹽以使積雪很快融化，其原因是（ ）A.鹽水的凝固點較低 B.鹽水的沸點較高C.鹽水的凝固點較高 D.鹽與雪發(fā)生反應(yīng)6.對“15%的食鹽溶液”的含義解釋錯誤的是（ ）100g食鹽溶液中溶解了15g鹽將食鹽與水按15：85的質(zhì)量比配成的溶液將30g食鹽完全溶解于170g水中得到的溶

26、液100g水中溶解了15g食鹽7.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸溶液時,通常不使用的儀器是( )A.玻璃棒 B.量筒 C.托盤天平 D.燒杯8向溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液中，再加入3g氯化鈉固體和12g水，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（ ）A20% B.25% C.20.5% D.無法計算9.用硝酸鉀晶體配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液100g，量取蒸餾水的正確操作是（ ）A.用10ml的量筒量取9次 B.用50ml的量筒取2次C.用100ml的量筒量取1次 D.用250ml的量筒量取1次10.100g20%的食鹽溶液跟200g5%的食鹽溶液相混合，混合后的食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A

27、.12% B.20% C.10% D.16%11在用固體氯化鈉配制一定量一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的實驗中，必須用到的一組儀器是（ ）托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、酒精燈量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、酒精燈量筒、托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯燒杯、藥匙、漏斗、玻璃棒12從100ml 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸溶液中倒出20ml，剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A.8% B.10% C.12.5% D.80%13.在搶救大出血的病人的時候,常需要靜脈點滴0.9%的氯化鈉溶液(生理鹽水),這是由于人體血液的“礦化度”（即無機鹽的相對含量）為0.9%，另有研究表明：30億年前地表原始海水礦化度為0.9%

28、，對此，下列推測或評論中，不足取的是（ ）人類祖先可能是從原始海洋中逐漸進化到陸地上來的人體血液和原始海水的的礦化度相同純屬巧合人體血液和原始海水之間存在某些尚未認識的關(guān)系人體血液可能仍然帶有原始海水的痕跡14根據(jù)你所做過的家庭小實驗，判斷下列溶液能夠?qū)щ姷氖牵?）a.食鹽溶液 b.碳酸鈉溶液 c.酒精溶液 d.清水A.ab B.bd C.ac D.cd15.要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的食鹽溶液，下列操作不影響所配溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的是（ ）游碼沒有回到零位就開始稱量只在稱量食鹽的托盤墊上了干凈的紙所用的燒杯不干燥，有少量的水溶解時先把量筒里的蒸餾水倒入燒杯，后把稱好的食鹽加入水中16下列儀器中具

29、有溶解固體、配制溶液、加熱教多量液體試劑三種用途的是（ ）A試管 B.量筒 C.集氣瓶 D.燒杯17把10g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽水加水稀釋到100g ,則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（ ）A.增大9倍 B.減小10倍 C.增大10倍 D.不變18每天適當(dāng)補充維生素C，有利于提高人體免疫力，某維生素泡騰片，每片含1g維生素C，將1片泡騰片投入適量的水中，最終的到250g溶液，此溶液中維生素C的質(zhì)量分數(shù)是（ ）% B.1% C.2.5% D.4%19.實驗室里現(xiàn)有足量的20%的NaOH溶液和蒸餾水,欲配制10%的NaOH溶液100g,需要20%的NaOH溶液( )A.95g B.10g C.50g

30、 D.100g20.把100g10%的硝酸鉀溶液的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%,可以采用的方法是( )A.蒸發(fā)掉50g水 B.加入10g硝酸鉀C.蒸發(fā)掉45g水 D.加入100g硝酸鉀二.填空題21.吃飯時，不小心新衣服上沾上了油污，你有什么辦法清除掉油污，使衣服依舊亮麗如新？_。22.生活中的下列物質(zhì)(1)牛奶(2)雪碧飲料(3)礦泉水(4)生理鹽水(5)豆?jié){(6)蒸餾水(7)食鹽(8)蔗糖水(9)黃泥水(10)酸牛奶(11)白酒(12)醫(yī)用酒精(13)石灰漿(14)清新潔凈的空氣其中不屬于溶液的是 屬于純凈物的是 23.某溫度下,對100g5%的食鹽溶液做如下處理,求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(假設(shè)每

31、次增加的溶質(zhì)皆完全溶解):蒸發(fā)10g水后, 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 增加10gNaCl后, 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 增加10gNaCl和10g水, 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 加入100g15%的NaCl溶液后,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 24.在100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽溶液中加入5g食鹽，再加100g水，完全溶解后，溶質(zhì)的質(zhì)量為_，溶劑的質(zhì)量為_，溶液的質(zhì)量為_，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_。25.在有刻度的燒杯中加入不到100ml的水，然后在燒杯中加入一塊糖，燒杯中的液面剛好達到100ml，再用玻璃棒進行攪拌，等糖完全溶解后，燒杯中液體的讀數(shù)_（大于、等于、小于）100ml，原因是_。26.將一瓶80g10%的NaCl溶液分為2等份，每份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_，若將其中的一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減少一半，應(yīng)加入水_g；若將另一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大一倍，應(yīng)加入NaCl_g或蒸發(fā)水_g。27、用30%的硫