2022屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)專題一綜合檢測(cè)

1、專題綜合檢測(cè)(時(shí)間：45分鐘 總分值：100分)一、選擇題(此題包括8個(gè)小題，每題6分，共48分。每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1化學(xué)反響中通常伴隨著能量變化，以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 ()。A煤燃燒時(shí)將局部化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B電解熔融Al2O3時(shí)將局部化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C炸藥爆炸時(shí)將局部化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能D鎂條燃燒時(shí)將局部化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能解析煤是重要的能源，燃燒時(shí)放出大量的熱，但這不是煤中的全部化學(xué)能，因?yàn)槠渲饕紵a(chǎn)物CO2中仍有化學(xué)能，A項(xiàng)正確；電解物質(zhì)時(shí)，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而不是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；TNT(三硝基甲苯)爆炸時(shí)，局部化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能，C項(xiàng)正確；鎂條燃燒時(shí)放出大量熱，產(chǎn)

2、生耀眼的白光，故鎂條的局部化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了光能，D項(xiàng)正確。答案B2以下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()。解析C項(xiàng)中，銅應(yīng)作陽(yáng)極，鍍件作陰極。答案C3對(duì)于Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)H0的化學(xué)反響以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()。A反響過(guò)程中能量關(guān)系可用上圖表示BH的值與反響方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)C假設(shè)將該反響設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極D假設(shè)將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11.2L解析根據(jù)題給熱化學(xué)方程式可知，該反響是放熱的氧化復(fù)原反響，那么反響物的能量和大于生成物的能量和，A項(xiàng)正確；該反響可設(shè)計(jì)為原電池反響，由于反響中Zn被氧化，故作原電池

3、的負(fù)極，C項(xiàng)正確；根據(jù)方程式中Zn和H2的計(jì)量關(guān)系知，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體為0.5mol，但由于溫度和壓強(qiáng)不確定，故其體積不一定為11.2L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D4以下關(guān)于反響能量的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 ()。AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216kJmol1，那么反響物總能量生成物總能量B相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子所具有的能量為E2，那么2E1E2C101kPa時(shí)，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmol1，那么H2的燃燒熱為571.6kJmol1DH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3k

4、Jmol1，那么1mol的氫氧化鈉固體與含0.5molH2SO4的溶液混合后放出57.3kJ的熱量解析A正確，因?yàn)樵摲错憺榉艧岱错?；B錯(cuò)誤，因?yàn)榉肿幼兂稍右茐幕瘜W(xué)鍵，吸收能量，2E1E2；C錯(cuò)誤，H2燃燒熱是1mol氫氣充分燃燒，生成液態(tài)水放出的熱量；D錯(cuò)誤，因?yàn)镹aOH固體溶解放熱。答案A5把等物質(zhì)的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬螅瑢⑺萌芤河檬姌O進(jìn)行電解，陽(yáng)極生成的物質(zhì)是 ()。AH2BAgCCl2DO2解析將等物質(zhì)的量的NaCl和AgNO3混合物放入水中，發(fā)生反響：NaClAgNO3=NaNO3AgCl，所得溶液為NaNO3和Na2SO4的

5、混合液，用石墨電極電解時(shí)，實(shí)質(zhì)是電解水，陽(yáng)極上生成的物質(zhì)是O2。答案D625、101kPa下：2Na(s)eq f(1,2)O2(g)=Na2O(s)H1414kJmol12Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511kJmol1以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 ()。A和產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等B和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C常溫下Na與足量O2反響生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D25、101kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317kJmol1解析A項(xiàng)，Na2O2的電子式為Naeq o(O,sup6(),sdo4()eq o(O,sup6(),

6、sdo4()2Na，兩個(gè)氧原子形成一個(gè)陰離子，所以Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比也為12，與Na2O相同。B項(xiàng)，生成1molNa2O、1molNa2O2都轉(zhuǎn)移2mol電子。C項(xiàng)，在較高的溫度下產(chǎn)物可能是Na2O2而非Na2O。D項(xiàng)，2可得Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317kJmol1。答案D7利用生活中常見(jiàn)的材料可以進(jìn)行很多科學(xué)實(shí)驗(yàn)，甚至制作出一些有實(shí)際應(yīng)用價(jià)值的裝置來(lái)，如廢鋁罐和碳棒，食鹽水等材料制作可用于驅(qū)動(dòng)玩具的電池。上述電池工作時(shí)，有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 ()。A鋁罐將逐漸被腐蝕B碳棒上發(fā)生的反響為：O24e=2O2C碳棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連D該電池工作一段時(shí)間后碳棒的

7、質(zhì)量會(huì)減輕解析該原電池中碳棒作正極，鋁作負(fù)極。電池工作過(guò)程中鋁罐逐漸被腐蝕，碳棒上發(fā)生的反響為：O22H2O4e=4OH，碳棒為正極，應(yīng)與玩具電機(jī)的正極相連，該電池工作一段時(shí)間后，碳棒的質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化。應(yīng)選A。答案A8如圖甲池和乙池中的四個(gè)電極都是惰性材料，請(qǐng)根據(jù)圖示判斷以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()。A兩個(gè)裝置之間沒(méi)有鹽橋，故不能形成電流Ba電極的電極反響式C2H5OH16OH12e=2CO3211H2OC一段時(shí)間后，乙池d電極周?chē)娜芤撼尸F(xiàn)棕褐色D乙池在反響前后溶液的pH不變解析該圖中甲池為原電池，乙池為電解池，不需要鹽橋，A錯(cuò)；乙醇是燃料，作復(fù)原劑，失電子，B正確；c電極為陽(yáng)極，產(chǎn)物為單質(zhì)碘

8、，故c電極周?chē)首睾稚珻錯(cuò)；乙池中，陽(yáng)極反響為2I2e=I2，陰極反響為2H2O2e=H22OH，故溶液的pH增大，D錯(cuò)。答案B二、非選擇題(此題包括4個(gè)小題，共52分)9(12分)煤燃燒的反響熱可通過(guò)以下兩種途徑來(lái)利用：a利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反響熱；b先使煤與水蒸氣反響得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過(guò)程的熱化學(xué)方程式為：aC(s)O2(g)=CO2(g)HE1bC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)HE2H2(g)eq f(1,2)O2(g)=H2O(g)HE3CO(g)eq f(1,2)O2(g)=CO2(g)HE4請(qǐng)答復(fù)：(1

9、)與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn)，即_。(2)上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中的哪個(gè)反響H0_。(3)等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的選項(xiàng)是_。Aa比b多Ba比b少Ca與b在理論上相同(4)根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為_(kāi)。解析此題考查煤的氣化，反響熱及蓋斯定律的應(yīng)用。(1)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)是煤的氣化過(guò)程中發(fā)生的主要反響，生成CO和H2燃燒充分，能源利用率高，且運(yùn)輸方便。(2)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)需吸收熱量，H0。(3)根據(jù)蓋斯定律，相加可得，理論上a與b兩條途徑產(chǎn)生的可利用的能量是相同的。(4)根

10、據(jù)能量守恒及(3)的分析可得E1E2E3E4。答案(1)煤的利用率高；變成氣體后，燃燒充分，運(yùn)輸方便等(2)反響(3)C(4)E1E2E3E410(13分)根據(jù)以下表達(dá)寫(xiě)出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，該反響的熱化學(xué)方程式是_。(2)以下列圖是SO2生成SO3反響過(guò)程中能量變化的曲線圖。該反響的熱化學(xué)方程式為：_。(3)拆開(kāi)1molHH鍵、1molNH鍵、1molNN鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，那么1molN2完全反響生成NH3的反響熱為_(kāi)，1molH2完全反響生成NH3所放出的熱量為_(kāi)。解析(3)N2(g)3H2(g)2N

11、H3(g)，因拆開(kāi)1molNH鍵吸收的能量和生成1molNH鍵放出的能量相等，所以此反響放出的熱量為23391kJmol1946kJmol13436kJmol192kJmol1，那么此題1molN2生成NH3的反響熱為H92kJmol1，而1molH2只與eq f(1,3)molN2反響，所以反響放出的熱量為30.7kJ。答案(1)S(s)O2(g)=SO2(g)H296.8kJmol1(2)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H198kJmol1(3)92kJmol130.7kJ11(12分)鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)答復(fù)：(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是_。(2)鋁與氫氧化鉀溶液反

12、響的離子方程式是_。(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò))，其工作原理如以下列圖所示。該電解槽的陽(yáng)極反響式是_。通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因_。除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口_(填寫(xiě)“A或“B)導(dǎo)出。解析(1)金屬鋁的冶煉是電解熔融Al2O3。(2)鋁與強(qiáng)堿反響放出氫氣生成偏鋁酸鹽。(3)結(jié)合題中給出的信息提示進(jìn)行解題。溶液中存在陰離子為OH和含氧酸根，應(yīng)是OH先放電。溶液中存在陽(yáng)離子為K和H，應(yīng)是H先放電。在陰極由于H放電，H不斷減少，水電離平衡向正方向移動(dòng)，OH濃度增大，pH增大。K可通

13、過(guò)陽(yáng)離子交換膜流向B口，B口的OH不斷增多，但無(wú)法通過(guò)陽(yáng)離子交換膜，由氫氧化鉀溶液從B口導(dǎo)出。答案(1)2Al2O3eq o(=,sup7(通電)4Al3O2(2)2Al2OH2H2O=2AlO23H2(3)4OH4e=2H2OO2H放電，促進(jìn)水的電離，OH濃度增大B12(15分)常溫下用惰性電極電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如以下列圖中、所示(以下氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，根據(jù)圖中信息答復(fù)以下問(wèn)題。(1)通過(guò)計(jì)算推測(cè)：原混合溶液中NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。c(NaCl)_molL1，c(CuSO4)_molL

14、1。t2時(shí)所得溶液的pH_。(2)假設(shè)用惰性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后兩極均得到224mL氣體，那么原混合溶液中氯離子濃度的取值范圍為_(kāi)，銅離子濃度的取值范圍為_(kāi)。解析(1)陽(yáng)極首先逸出的是Cl2，n(NaCl)2n(Cl2)2eq f(0.224L,22.4Lmol1)0.02mol，那么c(NaCl)0.1molL1。陽(yáng)極得到的336mL氣體中，含0.01molCl2和0.005molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.01mol20.005mol40.04mol。此過(guò)程中陰極剛好全部析出銅，n(CuSO4)n(Cu)0.04mol20.02mol，那么c(CuSO4)eq f(0.02mol,0.2L)0.1molL1。t2時(shí)溶液中c(Na)0.1molL1，c(SO42)0.1molL1，根據(jù)電荷守恒有：c(H)20.1molL10.1molL10.1molL1，即溶液的pH1。(2)根據(jù)極值法可解得：陽(yáng)極首先逸出的是Cl2，當(dāng)氯離子放電完畢后，此時(shí)逸出的是O2，假設(shè)陽(yáng)極得到的224mL氣體全為Cl2時(shí)，c(Cl)最大，其值為0.1molL1，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02mol；假設(shè)陽(yáng)極得到的