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文檔簡介

1、.*;高考化學熱點知識的復習下一頁 1 2 作為根底學科知識內容考察的根據,以下所列的知識點在近10年來的化學高考命題中呈現(xiàn)率達90%以上希望同學們在臨考的復習中能一一對照來穩(wěn)固相應的根底,假如某些點的認識不夠,建議重溫相應的教材和教輔資料,確保該內容的高得分率。1、氧化復原相關概念和應用1借用熟悉的H2復原CuO來認識5對相應概念2氧化性、復原性的互相比較3氧化復原方程式的書寫及配平4同種元素變價的氧化復原反響歧化、歸中反響5一些特殊價態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化復原反響6電化學中的氧化復原反響2、物質構造、元素周期表的認識1主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布2同周

2、期、同主族原子的半徑大小比較3電子式的正確書寫、化學鍵存在4建議能畫出短周期元素周期表的草表3、阿氏常數(shù)與阿1利用克拉伯龍方程推導“阿氏4推論，P、V、T條件下對“物質的量、摩爾質量、微粒數(shù)、體積比、密度比2利用克拉伯龍方程計算不同溫度或壓強下的體積3熟悉NA常考察的微粒數(shù)目中固體、得失電子、中子數(shù)等內容。4、化學能量1今年該內容被獨立地羅列于考試說明中，請多加注意2熱化學方程式的正確表達狀態(tài)、計量數(shù)、能量關系3化學變化中的能量交換關系5、離子的鑒別、離子共存1離子因結合生成沉淀而不能大量共存2因能反響生成氣體而不能大量共存3因能生成難電離的弱電解質4因互相發(fā)生氧化復原而不能大量共存5因雙水解、生成絡合物而不能大量共存6弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存7題設中的“酸堿性、顏色等6、溶液濃度、離子濃度的比較及計算1善用微粒的守恒判斷2電荷守恒中的多價態(tài)離子處理3物料守恒中離子與水解產物的綜合考慮4濃度的計算請遵循定義公式標準表達7、pH值的計算1遵循定義公式標準自己的計算過程2理清題設所問的是“離子還是“溶液的濃度3酸過量或堿過量時pH的計算酸時以H濃度計算，堿時以OH計算再換算。8、化學反響速度、化學平衡1能計算反響速率、理解各物質計量數(shù)與反響速率的關系2以“高那么快，“低那么慢來理解條件對反響速率的影響3理順“反響速率的“改變與“平衡挪動的“辯證關系4遵

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