高考化學(xué)難點關(guān)系式法

1、.*;高考化學(xué)難點關(guān)系式法關(guān)系式法是根據(jù)化學(xué)方程式計算的諸法中較主要的一種方法，它可以使多步計算化為一步而完成。難點磁場請用關(guān)系式法解決以下問題，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。將 a g 鐵和 b g 硫粉混合均勻，隔絕空氣加強熱，充分反響后，再將所得固體混合物放入足量稀 H2SO4 中，試求產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積用含 a 或 b 的代數(shù)式表示。案例探究例題用黃鐵礦可以制取 H2SO4，再用 H2SO4 可以制取化肥NH42SO4。煅燒含 FeS2 80.2% 的黃鐵礦 75.0 t，最終消費出 79.2 tNH42SO4。 NH3 的利用率為 92.6%，H2SO4 的利用率為 89.

2、8%，試求黃鐵礦制取 H2SO4 時的損失率。命題意圖：主要考察學(xué)生利用關(guān)系式法解題的才能，同時考察學(xué)生對轉(zhuǎn)化率、損失率的理解和認識。知識依托：H2SO4 的工業(yè)制法、NH3 與 H2SO4 的反響。錯解分析：不能準確理解利用率的含義而錯解。解題思路：首先須搞清 H2SO4 的利用率與 FeS2 利用率的關(guān)系。H2SO4 的利用率為 89.8%，與 H2SO4 的利用率是 100%、FeS2 的利用率為 89.8% 是等價的。并排除 NH3 利用率的干擾作用。其次，根據(jù) S 原子守恒找出量 FeS2 與未知量NH42SO4的關(guān)系設(shè)黃鐵礦的利用率為x：FeS2 2H2SO4 2NH42SO412

3、0 26475.0 t80.2%89.8%x 79.2 tx=66.6%黃鐵礦的損失率為：1.00-66.6%=33.4%。答案：33.4%錦囊妙計凡反響連續(xù)進展，上一步反響的產(chǎn)物為下一步反響的反響物的反響，絕大多數(shù)可用關(guān)系式法解決。尋找關(guān)系式的方法，一般有以下兩種：1.寫出各步反響的方程式，然后逐一遞進找出關(guān)系式;2.根據(jù)某原子守恒，直接寫出關(guān)系式。殲滅難點訓(xùn)練1.在 O2 中燃燒 0.22 g 硫和鐵組成的化合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為 SO2，將這些 SO2全部轉(zhuǎn)化為 SO3，生成的 SO3 完全被 H2O 吸收。所得 H2SO4 可用 10.0 mL 0.50 molL-1 的 NaOH

4、aq完全中和，那么原化合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為_。2.將 23.0 g 石英與 60.0 g 石灰石在高溫下灼熱，試求產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。3.某廠每天排出 10000 m3 尾氣已折算為標準狀況，內(nèi)含 0.268%體積分數(shù)的 SO2，SO2可完全轉(zhuǎn)化為 H2SO4，假設(shè)用黃鐵礦來消費同樣多的 H2SO4， 那么需要多少克含 FeS2 78.2% 的黃鐵礦?4.某化肥廠以氨為原料制備 NH4NO3，由氨制 NO 的產(chǎn)率是 96%，NO 制硝酸的產(chǎn)率是 92%，求制硝酸所用去的氨的質(zhì)量占總耗氨的質(zhì)量分數(shù)是多少?附：參考答案難點磁場提示：不管 Fe 過量與否，只要有 1 個 Fe 原子最終

5、就產(chǎn)生 1 個氣體分子，這個氣體分子可能是 H2S，也可能是 H2。那么：n氣體=nFe= molV氣體=22.4 Lmol-1 mol=4a L。答案：4a L殲滅難點訓(xùn)練1.提示：S H2SO4 2NaOHnS= nNaOH= 0.010 L0.50 molL-1=0.0025 mol，wS= =0.36。答案：0.362.提示：不管 CaCO3 過量與否，只要有 1 個 CaCO3 “分子最終就會產(chǎn)生 1 個 CO2 分子。那么：nCO2=nCaCO3= =0.600 molVCO2=22.4 Lmol-10.600 mol=13.4 L。答案：13.4 L3.提示：只需找出 SO2 與

6、 FeS2 的關(guān)系FeS2 2SO2120 g 44.8 Lm黃鐵礦78.2% 104+3 L0.268%m黃鐵礦=9.18104g。答案：9.18104 g4.解析：將此題分解為兩步計算，并輔以一定的數(shù)值，可以化繁為簡。根據(jù)合成 NH4NO3 的反響：NH3+ HNO3=NH4NO3可知當合成 80 t NH4NO3 時，需要用 63 t HNO3 吸收 17 t 的 NH3。1先求制備 63 t HNO3 需要的 NH3NH3 HNO317 63mNH396%92% 63 tmNH3=19 t。2再求制備 80 t NH4NO3 時，消費 HNO3 所用 NH3 占耗 NH3 總量的質(zhì)量分

7、數(shù)：w= =0.53。答案：0.532019屆高考化學(xué)難點專題打破-奇偶數(shù)法奇偶數(shù)法是利用數(shù)字間的奇、偶性規(guī)律，討論試題答案的一種巧解方法。難點磁場試利用數(shù)字間的奇偶性規(guī)律巧解下面題目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反響，假定只產(chǎn)生單一的復(fù)原產(chǎn)物。當參加反響的單質(zhì)與被復(fù)原硝酸的物質(zhì)的量之比為 21 時，復(fù)原產(chǎn)物是 A.NO2 B.NO C.N2O D.N2案例探究例題假設(shè)短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為 23 的化合物，那么這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是A.1 B.3 C.5 D.6命題意圖：主要考察學(xué)生對元素周期表“奇偶數(shù)規(guī)律的認識或考察學(xué)生對元素周期表特殊

8、元素性質(zhì)的認識。知識依托：元素周期表。錯解分析：不理解元素周期表的奇偶性規(guī)律，利用其他方法解題得出錯誤答案。解題思路：此題有多種解題方法，其中最簡捷的是奇偶數(shù)法。方法1枚舉法：A 族元素 Be、Mg 與 A 族元素 N、P 形成的化合物符合題干要求，其中 Mg3N2 中 Mg 與 N 原子序數(shù)差 5。A 族元素 B、Al 與 A 族元素 O、S 形成的化合物亦符合題干要求，其中 Al2O3 中 Al 與 O 原子序數(shù)差 5，Al2S3 中 Al 與 S 原子序數(shù)差 3。欲找差值為 1 的化合物，需從變價元素中找，如 N2O3 中 N 與 O 原子序數(shù)差 1。選 D項。方法2奇偶數(shù)法：由于兩種元

9、素形成的化合物中原子個數(shù)之比為 23，那么可斷定一種元素處于奇數(shù)族，另一種元素處于偶數(shù)族，奇數(shù)族原子序數(shù)為奇數(shù)，偶數(shù)族為偶數(shù)，奇數(shù)與偶數(shù)差值是奇數(shù)。觀察備選項，可知選 D項。答案：D錦囊妙計以下問題的解決過程中，可能用到奇偶數(shù)法：1.某些化學(xué)方程式的配平;2.化合物的分子式與原子序數(shù)的推定;3.化學(xué)反響中化合價的升降數(shù)值;4.化合價與分子式的關(guān)系;5.有機分子中 H 等原子的個數(shù)。殲滅難點訓(xùn)練1.配平以下化學(xué)方程式：1_PH3=_P+_H22_NH3+_NO=_N2+_H2O2.單質(zhì) M 能和熱濃硫酸反響，假設(shè)參加反響的單質(zhì)與 H2SO4 的物質(zhì)的量之比為 14，那么該元素在反響后顯示的化合價

10、可能是 A.+4 B.+3 C.+2 D.+13.某金屬元素 R 最高價氟化物的相對分子質(zhì)量為M1，其最高價硫酸鹽的相對分子質(zhì)量為 M2。設(shè)此元素最高正價為 n，那么 n 與 M1、M2 的關(guān)系可能是 A.n=M2-2M1/58 B.n=M2-M1/29C.n=2M2-M1/58 D.n=M2-M1/58 O4.某有機物 A 的式量為 128。1假設(shè) A 物質(zhì)中只含有碳、氫、氧三種元素，且 A 分子中含有一個酯的構(gòu)造CO，那么 A 的分子式為_，構(gòu)造簡式為_任寫出一種。2假設(shè) A 物質(zhì)中只含有碳、氫、氮三種元素，且 A 分子中氮原子數(shù)目最少，那么 A 的分子式為_，假設(shè) A 分子中有一個由氮原

11、子和其他碳原子形成的六元環(huán)，那么 A 的構(gòu)造簡式為_任寫一種。附：參考答案難點磁場解析：由題意知，2個金屬原子失去的電子，將被 1 個 HNO3 分子中 +5 價的 N 原子得到，由于 2 個金屬原子失去的電子數(shù)一定是偶數(shù)，所以得到偶數(shù)個電子的這個 +5 價的 N 原子反響后化合價一定是奇數(shù)。與備選項對照，可知 C項可選。答案：C殲滅難點訓(xùn)練1.12 2 3 24 6 5 62.解析：單質(zhì) M 和熱濃 H2SO4反響，H2SO4被復(fù)原為 SO2，硫元素化合價降低總數(shù)必為偶數(shù)，那么 M 元素化合價升高總數(shù)必為偶數(shù)。由題意知：nMnH2SO4=14，可見 M 化合價變化應(yīng)為偶數(shù)，這樣可淘汰 B、D 項選項。詳細分析 A、C 知 A項如單質(zhì)碳可選，而 C 項不可選。答案：A3.解析：此題須討論 n 為奇、偶數(shù)兩種情況。1假設(shè) n為奇數(shù)，那么其氟化物和硫酸鹽的化學(xué)式分別是：RFn、R2SO4n。2假設(shè) n 是偶數(shù)，那么其氟化物和硫酸鹽的化學(xué)式分別是