結晶學與礦物學復習(共45頁)

1、新上任(shng rn)主頁妞一枚這個復習(fx)材料有點多，耐心看看肯定有收獲，考試加叻個油第一章 習 題1.晶體與非晶體最本質(bnzh)的區(qū)別是什么?準晶體是一種什么物態(tài)?答：晶體和非晶體均為固體，但它們之間有著本質的區(qū)別。晶體是具有格子構造的固體，即晶體的內部質點在三維空間做周期性重復排列。而非晶體不具有格子構造。晶體具有遠程規(guī)律和近程規(guī)律，非晶體只有近程規(guī)律。準晶態(tài)也不具有格子構造，即內部質點也沒有平移周期，但其內部質點排列具有遠程規(guī)律。因此，這種物態(tài)介于晶體和非晶體之間。2.在某一晶體結構中，同種質點都是相當點嗎?為什么?答：晶體結構中的同種質點并不一定都是相當點。因為相當點是滿足

2、以下兩個條件的點：a.點的內容相同；b.點的周圍環(huán)境相同。同種質點只滿足了第一個條件，并不一定能夠滿足第二個條件。因此，晶體結構中的同種質點并不一定都是相當點。3.從格子構造觀點出發(fā)，說明晶體的基本性質。答：晶體具有六個宏觀的基本性質，這些性質是受其微觀世界特點，即格子構造所決定的?，F(xiàn)分別敘述：a.自限性 晶體的多面體外形是其格子構造在外形上的直接反映。晶面、晶棱與角頂分別與格子構造中的面網、行列和結點相對應。從而導致了晶體在適當?shù)臈l件下往往自發(fā)地形成幾何多面體外形的性質。b.均一性 因為晶體是具有格子構造的固體，在同一晶體的各個不同部分，化學成分與晶體結構都是相同的，所以晶體的各個部分的物理

3、性質與化學性質也是相同的。c.異向性 同一晶體中，由于內部質點在不同方向上的排布一般是不同的。因此，晶體的性質也隨方向的不同有所差異。d.對稱性 晶體的格子構造本身就是質點周期性重復排列，這本身就是一種對稱性；體現(xiàn)在宏觀上就是晶體相同的外形和物理性質在不同的方向上能夠有規(guī)律地重復出現(xiàn)。e.最小內能性 晶體的格子構造使得其內部質點的排布是質點間引力和斥力達到平衡的結果。無論質點間的距離增大或縮小，都將導致質點的相對勢能增加。因此，在相同的溫度條件下，晶體比非晶體的內能要小；相對于氣體和液體來說，晶體的內能更小。f.穩(wěn)定性 內能越小越穩(wěn)定，晶體的穩(wěn)定性是最小內能性的必然結果。5. 圖1-6中,金紅

4、石結構中的氧離子分屬幾套相當點?答:分屬4套相當點.第二章 習題1.討論一個晶面在與赤道平面平行、斜交或垂直時，投影點與投影基圓之間的距離關系。答：根據晶面極射赤平投影的步驟和方法可知：與赤道平面(pngmin)平行的晶面投影點位于基圓的圓心，斜交的晶面投影點位于基圓的內部，直立的晶面投影點位于基圓上。根據這一規(guī)律可知，投影點與基圓的距離由遠及近順序分別為與赤道平面平行的晶面、斜交的晶面和垂直的晶面。2.作立方體、四方柱的各晶面投影，討論它們(t men)的關系。答：立方體有六個晶面，其極射赤平投影點有六個投影點。四方柱由四個晶面組成，其投影點只有四個。四方柱的四個投影點的分布與立方體直立的四

5、個晶面的投影點位置相同。如果將四方柱頂?shù)酌嬉餐队?，則立方體與四方柱投影結果一樣，由此說明，投影圖不能放映晶體的具體形狀(xngzhun)，只能反映各晶面的夾角情況。3.已知磷灰石晶體上（見附圖）， mm=60，mr=40，作其所有晶面的投影，并在投影圖中求rr=?答：晶面的極射赤平投影點見右圖。在吳氏網中，將兩個相鄰的r晶面投影點旋轉到過同一條大圓弧，在這條大圓弧上讀取兩點之間的刻度即為rr=42。4.作立方體上所有對稱面的極射赤平投影。5.請證明:在極射赤平投影圖中,某晶面投影點與圓心的距離h與該晶面的極距角的關系為:h = rtan /2 (r為基圓半徑).請見教材圖2-6.在直角三角形O

6、Sa中,一直角邊長為r,另一直角邊為Oa,Oa=h,Oa的對角為/2,根據三角函數(shù)關系可得:h = rtag /2.第三章習題1.總結對稱軸、對稱面在晶體上可能出現(xiàn)的位置。答：在晶體中對稱軸一般出現(xiàn)在三個位置：a.角頂；b.晶棱的中點；c.晶面的中心。而對稱面一般出現(xiàn)在兩個位置：a.垂直平分晶棱或晶面；b.包含晶棱。2.旋轉反伸操作是由兩個操作復合而成的，這兩個操作可以都是對稱操作，也可以都是非對稱操作，請舉例說明之。答：旋轉反伸軸Li3是由L3及C的操作復合而成，在有Li3的地方是有L3和C存在的，這兩個操作本身就是對稱操作；旋轉反伸軸Li6是 由L6和C的操作復合而成，在有Li6的地方并沒

7、有L6和C存在的，即這兩個操作本身是非對稱操作，但兩個非對稱操作復合可以形成一個對稱操作。3.用萬能公式證明：Li2=P，Li6=L3+P（提示：Lin=LnC；L3+L2=L6）證明：Li2=L2C，而萬能公式中L2C= PLi2=PLi6=L6C，將L3+L2=L6代入可得：Li6=（L3+L2） C = L3+（L2 C）= L3+P4.L33L24P屬于什么晶系?為什么?答：它屬于六方晶系。因為L33L24P也可以寫成Li63L23P，而Li6為六次軸，級別比L3的軸次要高，因此在晶體分類中我們一般將Li63L23P歸屬六方晶系。第四章 習題1.總結下列對稱型中，各對稱要素在空間(kn

8、gjin)的分布特點，它們與三個晶軸的關系：m3m，m3，3m。答：在m3m對稱型中，其所有對稱要素為3L44L36L29PC。其中對稱中心C在原點；3個P分別垂直(chuzh)于其中一個結晶軸，另外6個P分別處于兩個結晶軸夾角平分線處；6個L2分別是任意兩個結晶軸的對角線；4和L3分別位于三個結晶軸的體對角線處，3個L4相互垂直且分別與一個結晶軸重合。在m3對稱型中，其所有對稱要素為3L24L33PC。其中(qzhng)對稱中心C在原點；3個P相互垂直且分別垂直于其中一個結晶軸；4和L3分別位于三個結晶軸的體對角線處，3個L2相互垂直且分別與一個結晶軸重合。在3m對稱型中，其所有對稱要素為L

9、33P。L3與Z軸重合，3個P分別垂直于X、Y、U軸。2.區(qū)別下列對稱型的國際符號：23與32 3m與m3 6/mmm與6mm3m與mm 4/mmm與mmm m3m與mmm答：首先我們可以通過這些對稱型的國際符號展示的對稱要素，確定它們所屬的晶系。然后將對稱要素按照國際符號書寫的方位分別置于其所在的位置。最后根據對稱要素組合定律將完整的對稱型推導出來。23與32： 23為等軸晶系，對稱型全面符號為3L24L3；32為三方晶系，對稱型全面符號為L33L2。3m與m3： 3m為三方晶系，對稱型全面符號為L33P；m3為等軸晶系，對稱型全面符號為3L24L33PC。6/mmm與6mm： 6/mmm為

10、六方晶系，對稱型全面符號為L66L27PC；6mm為六方晶系，對稱型全面符號為L66P。3m與mm： 3m為三方晶系，對稱型全面符號為L33P；mm為斜方晶系，對稱型全面符號為L22P4/mmm與mmm： 4/mmm為四方晶系，對稱型全面符號為L44L25PC；mmm為斜方晶系，對稱型全面符號為3L23PC。m3m與mmm： m3m為等軸晶系，對稱型全面符號為3L44L36L29PC；mmm為斜方晶系，對稱型全面符號為3L23PC。3.觀察晶體模型，找出各模型上的對稱要素，確定對稱型及國際符號，并畫出對稱要素的赤平投影。答：這一題需要模型配合動手操作才能夠完成。因此簡單介紹一下步驟：1）根據各

11、種對稱要素在晶體中可能出現(xiàn)的位置，找出晶體中所有的對稱要素；2）寫出其對稱型后，根據晶體對稱分類中晶系的劃分原則，確定其所屬的晶系；3）按照晶體的定向原則（課本P42-43，表4-1）給晶體定向；4）按照對稱型國際符號的書寫原則（課本P56，表4-3）寫出對稱型的國際符號；5）將對稱要素分別(fnbi)用極射赤平投影的方法投影到平面上。投影的順序一般為先投影對稱面，接著投影對稱軸最后投影對稱中心。4.同一晶帶的晶面，在極射赤平投影圖中怎樣(znyng)分布?答：同一晶帶的晶面的投影先投到投影球上，它們分布在同一個大圓上。用極射赤平投影的方法投影到水平面上可以出現(xiàn)三種情況：分布在基圓上（水平的大

12、圓）；分布在一條直徑上（直立的大圓）；分布在一條大圓弧上（傾斜的大圓）。同一晶帶的晶面投影在同一大圓上，因為同一晶帶的晶面其法線(f xin)處于同一圓切面上。5.下列晶面哪些屬于001晶帶?哪些屬于010晶帶?哪些晶面為001與010二晶帶所共有?（100），（010），（001），（00），（00），（00），（0），（110），（011），（0），（101），（01），（10），（10），（10），（0），（01），（01）。 答：屬于001的晶面有：（100），（010），（00），（00），（0），（110），（10），（10）。屬于010的晶面有：（100），（001），（00），

13、（00），（101），（01），（10），（0）。為001與010二晶帶所共有：（100），（00）。6判定晶面與晶面，晶面與晶棱，晶棱與晶棱之間的空間關系（平行，垂直或斜交）：(1) 等軸晶系、四方晶系及斜方晶系晶體：（001）與001；（010）與010；110與001；（110）與（010）。(2) 單斜晶系晶體：（001）與001；100與001；（001）與（100）；（100）與（010）。(3) 三、六方晶系晶體：（100）與（0001）；（100）與（110）；（100）與（101）；（0001）與（110）。答：（1）等軸晶系中（001）與001垂直；（010）與010垂直；

14、110與001垂直；（110）與（010）斜交。四方晶系中（001）與001垂直；（010）與010垂直；110與001垂直；（110）與（010）斜交。斜方晶系中（001）與001垂直；（010）與010垂直；110與001垂直；（110）與（010）斜交。（2）單斜晶系中（001）與001斜交；100與001斜交；（001）與（100）斜交；（100）與（010）垂直。（3）三、六方晶系中（100）與（0001）垂直；（100）與（110）斜交；（100）與（101）斜交；（0001）與（110）垂直。7. 寫出(100)、（110）、（111）的三指數(shù)晶面符號；寫出101、110、111

15、的三指數(shù)晶棱符號。答：(100)、（110）、（111）的三指數(shù)(zhsh)晶面符號分別為：（100）、（110）、（111）； 101、110、111的三指數(shù)晶棱符號分別為：210、110、331。第五章習題(xt)1.可不可以(ky)說立方體單形也可以分成三對平行雙面，為什么?答：不可以。因為立方體的6個晶面全部同形等大,且都可以由對稱型m3m中的對稱要素聯(lián)系起來的，所以它們屬于同一個單形,不能將它們分開為三對平行雙面。2.晶面與任何一個對稱型的位置關系最多只能有7種，所以一個晶體上最多只能有7個單形相聚構成聚形，此話正確與否? 答：這句話不正確。雖然一個對稱型最多只能有7種單形，但同一種

16、單形可以同時出現(xiàn)多個在同一晶體上相聚（如：多個具有L4PC對稱型的四方雙錐可以相聚在一起），因此一個晶體中單形的數(shù)目可以超過7個。這句話改為“一個晶體上最多只能有7種單形相聚構成聚形”即可。3.根據單形的幾何形態(tài)得出：立方體的對稱型為m3m，五角十二面體的對稱型為m3，它們的對稱型不同，所以不能相聚，對嗎?為什么?答：這一結論不對。因為“立方體的對稱型為m3m，五角十二面體的對稱型為m3”是從幾何單形的角度得出的結果。而單形相聚原則中所說的單形是結晶單形。所以該結論有偷梁換柱之嫌。實際上立方體的結晶單形有5種對稱型，其中就有一種為m3，具有這種對稱型的立方體就能夠與五角十二面體相聚。什么在三方

17、晶系（除3外）和六方晶系（除外），其他對稱型都有六方柱這一單形?這些六方柱對稱一樣嗎?為什么?答：這些六方柱都是結晶單形（課本P70，表5-5）,它們的對稱型可以屬于三方、六方晶系的，它們的外形相同但對稱不同。因為結晶單形不僅考慮幾何外形還要考慮對稱性質。5.在同一晶體中能否出現(xiàn)兩個相同形號的單形?答：不能。如果出現(xiàn)相同形號的單形，它們對應的晶面的空間方位相同，它們的晶面將重合或平行在一起。6.菱面體與六方柱能否相聚?相聚之后其對稱型屬于3，m還是6/mmm?為什么?答：菱面體和六方柱能夠相聚。相聚后對稱型為m。因為根據課本P70，表5-5-5和P71，5-6，對稱型3中沒有菱面體和六方柱，6

18、/mmm中也沒有菱面體這一單形。在m中既有菱面體又有六方柱。所以相聚后對稱型可以為m。7.在聚形中如何區(qū)分下列單形：斜方柱與四方柱；斜方雙錐、四方雙錐與八面體；三方單錐與四面體；三方雙錐與菱面體；菱形十二面體與五角十二面體。答：斜方柱的橫截面為菱形，四方柱的橫截面為正方形。斜方雙錐的三個切面均為菱形，四方雙錐的橫切面為正方形，兩個縱切面為菱形，八面體的三個切面均為正方形。三方單錐只有3個晶面，四面體有4個晶面。三方雙錐晶面不能兩兩相互平行，而菱面體的晶面則可以。菱形十二面體的單形符號為110而五角十二面體的單形符號為hk0。8.在等軸晶系中下列單形符號代表哪些常見單形：100，110，111。

19、答：100立方體，110菱形十二面體，111八面體和四面體。9.等軸晶系、四方晶系和低級(dj)晶族中的（111）都與三個晶軸正端等交嗎?111各代表什么單形?答：不是，只有等軸晶系的（111）與三個晶軸正端等交。等軸晶系中111代表八面體或四面體。四方晶系中111可代表四方雙錐、四方四面體等。斜方晶系中111代表斜方雙錐。因為只有等軸晶系的三個晶軸上的軸單位相等，四方晶系、低級(dj)晶族的三個晶軸上的軸單位不同，所以即使是晶面（111）也不代表與三軸等交。10.寫出各晶系常見單形及單形符號，并總結歸納以下(yxi)單形形號在各晶系中各代表什么單形?100，110，111，101，100，1

20、10，111。答：等軸晶系四方晶系斜方晶系單斜晶系三斜晶系100立方體四方柱平行雙面平行雙面、單面單面、平行雙面110菱形十二面體四方柱斜方柱斜方柱、反映雙面、軸雙面單面、平行雙面111八面體、四面體四方雙錐、四方單錐、四方四面體斜方雙錐、斜方單錐、斜方四面體斜方柱、反映雙面、軸雙面單面、平行雙面101100110111三方晶系菱面體、三方單錐三方柱、六方柱三方柱、六方柱菱面體、三方(sn fn)單錐、三方雙錐、六方單錐、六方雙錐六方晶系六方雙錐、六方單錐、三方(sn fn)雙錐三方柱、六方柱三方柱、六方柱六方雙錐、六方單錐、三方(sn fn)雙錐11.在極射赤平投影圖中找出2/m、mmm、4

21、/mmm、m3、m3m對稱型中的最小重復單位，并設置七個原始位置推導單形。答：各個對稱型的極射赤平投影及最小重復單元（灰色部分為最小重復單元）見下圖：2/m的單形分別為：001平行雙面，010平行雙面，100平行雙面，hk0斜方柱，h0l平行雙面，0kl斜方柱，hkl斜方柱。mmm的單形分別為：001平行雙面，010平行雙面，100平行雙面，hk0斜方柱，h0l斜方柱，0kl斜方柱，hkl斜方雙錐。4/mmm的單形分別為：001平行雙面，100四方柱，010四方柱，hk0復四方柱，h0l四方雙錐，hhl四方雙錐，hkl復四方雙錐。m3的單形分別為：100立方體，110菱形十二面體，hk0五角十

22、二面體，111八面體，hkk四角三八面體，hhl三角三八面體，hkl偏方復十二面體。m3m的單形分別為：100立方體，110菱形十二面體，hk0四六面體，111八面體，hkk四角三八面體，hhl三角三八面體，hkl六八面體。12.柱類單形是否都與Z軸平行?答：不是。斜方柱就可以不平行于Z軸，如斜方柱011、111等。13.分析晶體模型，找出它們的對稱型、國際符號、晶系、定向原則、單形名稱和單形符號，并作各模型上對稱要素及單形代表晶面的赤平投影。答：步驟為：1）根據對稱要素可能(knng)出現(xiàn)的位置，運用對稱要素組合定律，找出所有對稱要素，確定對稱型。2）根據(gnj)晶體對稱分類中晶系的劃分原

23、則，確定其所屬的晶系。3）按照晶體的定向原則(yunz)（課本P42-43，表4-1）給晶體定向。4）按照對稱型國際符號的書寫原則（課本P56，表4-3）寫出對稱型的國際符號。5）判斷組成聚形的單形的個數(shù)6）確定單形的名稱和單形符號。判斷單形名稱可以依據的內容：（1）單形晶面的個數(shù)；（2）單形晶面間的關系；（3）單性與結晶軸的關系；（4）單形符號；7）繪制晶體對稱型和代表性晶面的極射赤平投影圖。14.已知一個菱面體為32對稱型，這個菱面體是否有左右形之分?答：這個菱面體有左右形之分,因為對稱型32(L33L2)本身就有左-右形之分，這是結晶單形意義上的左-右形。15.石英晶體形態(tài)上發(fā)育兩個菱面

24、體101和011,它們是什么關系?它們的表面結構(或它們的晶面性質)相同嗎?為什么?答: 它們是正形與負形的關系。它們的表面結構(或晶面性質)不相同,因為它們分屬兩個不同的結晶單形。第七章 習題1.有一個mm2對稱平面圖形，請你劃出其最小重復單位的平行四邊形。答：平行四邊形見右圖2.說明為什么只有14種空間格子?答：空間格子根據外形可以分為7種，根據結點分布可以分為4種。布拉維格子同時考慮外形和結點分布兩個方面，按道理應該有28種。但28種中有些格子不能滿足晶體的對稱，如：立方底心格子，不能滿足等軸晶系的對稱，另外一些格子可以轉換成更簡單的格子，如：四方底心格子可以轉換成為體積更小的四方原始格

25、子。排除以上兩種情況的格子，所以布拉維格子只有14種。3.分析金紅石晶體結構模型，找出圖7-16中空間群各內部對稱要素。答：金紅石晶體結構中的內部對稱要素有：42，2，m，n，。圖中的空間群內部對稱要素分別標注在下圖中：4.Fd3m是晶體的什么符號?從該符號中可以看出該晶體是屬于(shy)什么晶系?具什么格子類型?有些什么對稱要素?答：Fd3m是空間群的國際符號。該符號第二部分可以看出該晶體屬于等軸晶系。具有立方面心格子(g zi)。從符號上看，微觀對稱有金剛石型滑移面d，對稱軸3，對稱面m。該晶體對應的點群的國際符號為m3m，該點群具有的宏觀對稱要素為3L44L36L29PC。5.在一個實際

26、晶體結構中，同種原子(或離子)一定是等效(dn xio)點嗎?一定是相當點嗎?如果從實際晶體結構中畫出了空間格子，空間格子上的所有點都是相當點嗎?都是等效點嗎?答：實際晶體結構中，同種質點不一定是等效點，一定要是通過對稱操作能重合的點才是等效點。例如：因為同種質點在晶體中可以占據不同的配位位置，對稱性就不一樣，如：鋁的鋁硅酸鹽，這些鋁離子不能通過內部對稱要素聯(lián)系在一起。同種質點也不一定是相當點。因為相當點必須滿足兩個條件：質點相同，環(huán)境相同。同種質點的環(huán)境不一定相同，如：金紅石晶胞中，角頂上的Ti4+與中心的Ti4+的環(huán)境不同，故它們不是相當點?？臻g格子中的點是相當點。因為從畫空間格子的步驟來

27、看，第一步就是找相當點，然后將相當點按照一定的原則連接成為空間格子。所以空間格子中的點是相當點?？臻g格子中的點也是等效點?？臻g格子中的點是相當點，那么這些點本身是相同的質點，而且周圍的環(huán)境一樣，是可以通過平移操作重合在一起的。因此，它們符合等效點的定義，故空間格子中的點也是等效點。第九章 習題1.請說明雙晶面決不可能平行于單晶體中的對稱面；雙晶軸決不可能平行于單晶體中的偶次對稱軸；雙晶中心則決不可能與單晶體的對稱中心并存。答：這題可以用反證法說明。如果雙晶面與單晶體的對稱面平行，雙晶的兩個單體將成為同一個晶體，而不是雙晶。后面的兩種情況以此類推。2.研究雙晶的意義何在？答：1）研究雙晶對認清晶

28、體連生的對稱規(guī)律以及了解這些規(guī)律的晶體化學與晶體對稱變化機制有理論意義。2）研究雙晶具有一定的地質意義。有的雙晶是反映一定成因條件(tiojin)的標志。自然界礦物的機械雙晶的出現(xiàn)可作為地質構造變動的一個標志。3）研究雙晶，包括研究雙晶的形成及其人工消除，對提高某些晶體的工業(yè)利用價值(jizh)以及有關礦床的評價也有重要的意義。對于某些晶體材料的利用，雙晶具有破壞性作用。3.斜長石(對稱(duchn)型)可能有卡斯巴雙晶律和鈉長石雙晶律，為什么正長石(2/m對稱型)只有卡斯巴雙晶律而沒有鈉長石雙晶律？答：卡斯巴雙晶的雙晶律為：tl(雙晶軸)Z軸，鈉長石雙晶律為：tp（雙晶面）（010），tl（

29、雙晶軸）（010）。斜長石的對稱型為，對于以上兩種雙晶律，它既沒有與雙晶面平行的對稱面，也沒有與雙晶軸平行的偶次軸。因此斜長石可以出現(xiàn)卡斯巴和鈉長石兩種雙晶律。而正長石的對稱型為2/m，它的L2（010），P（010）,對于鈉長石律而言，正長石的L2tl，Ptp，因此正長石不能夠有鈉長石律。4.斜長石的卡-鈉復合雙晶中存在三種雙晶律：鈉長石律(雙晶軸(010)，卡斯巴律(雙晶軸c軸)，卡-鈉復合律(雙晶軸位于(010)面內但c軸)。請問這三種雙晶律的雙晶要素共存符合于什么對稱要素組合定理?答：我們可以將雙晶軸看成L2，雙晶面看成P。這樣鈉長石律說明Y軸方向存在1個L2，卡斯巴雙晶律說明Z軸方向

30、存在1個L2，卡鈉復合雙晶律說明又一個新的L2，它與Y軸和Z軸均垂直。它們滿足下面的對稱要素組合定律：LnL2LnnL2 L2L2L22L2=3 L25.不同晶體之間形成規(guī)則連生(浮生或交生)的內部結構因素是什么?答：不同晶體之間形成規(guī)則連生，主要取決于相互連生的晶體之間具有結構和成分上相似的面網。6. 浮生與交生的成因類型有哪些?答: 浮生與交生的成因類型可分為3種:1)原生成因:在晶體生長過程中形成的浮生或交生,如鉀長石與石英交生形成的文像結構;2)出溶成因:高溫形成的固溶體當溫度下降時會出溶形成兩種晶體,這兩種晶體往往以交生的形式共存;3)次生成因:一種晶體被另一種晶體交代,原晶體與在交

31、代過程中形成的晶體也往往定向規(guī)律交生在一起。第十章 習題1.等大球最緊密堆積有哪兩種基本形式?所形成的結構的對稱特點是什么?所形成的空隙類型與空隙數(shù)目怎樣?答：等大球最緊密堆積有六方最緊密堆積（ABAB，兩層重復）和立方最緊密堆積（ABCABC，三層重復）兩種基本形式。六方最緊密堆積的結構為六方對稱，立方最緊密堆積的結構為立方對稱。這兩種類型形成的空隙類型和數(shù)目是相同的，空隙有兩種類型四面體空隙和八面體空隙。一個球體周圍有6個八面體空隙和8個四面體空隙。2.什么是配位數(shù)?什么是配位多面體?晶體結構(jigu)中可以看成是由配位多面體連接而成的結構體系，也可以看成是由晶胞堆垛而成的結構體系，那么

32、，配位多面體與晶胞怎么區(qū)分?答：我們將晶體結構中，每個原子或離子周圍最鄰近的原子或異號離子的數(shù)目稱為該原子或離子的配位數(shù)。以一個原子或離子為中心，將其周圍與之成配位關系的原子或離子的中心連接起來所獲得(hud)的多面體成為配位多面體。配位多面體與晶胞不同，晶胞是晶體結構中最小重復單元，晶體結構可以看成是由晶胞堆垛而形成的。配位多面體強調的是晶體結構中的結構基團，而晶胞體現(xiàn)的是晶體結構的重復周期與對稱性，晶胞是人為的根據晶體本身的對稱性劃出來的，實際晶體結構中并不存在與晶胞相應的“結構基團”。3.CsCl晶體結構(jigu)中，Cs+為立方體配位，此結構中Cl-是作最緊密堆積嗎？答：此結構中Cl

33、-離子不是最緊密堆積。因為等大球的最緊密堆積只有兩種空隙四面體空隙和八面體空隙。晶體結構中不會出現(xiàn)立方體配位。因此，CsCl結構中的Cl-離子不是最緊密堆積。4.用NaCl的晶體結構為例說明鮑林第二法則。答：鮑林第二法則為“一個穩(wěn)定的晶體結構中，從所有相鄰的陽離子到達一個陰離子的靜電鍵之總強度等于陰離子的電荷”。NaCl結構中，CNCl-=6和CNNa+=6。每個Na+到達1個Cl-的靜電強度為1/6，到達1個Cl-的總靜電強度為1/66=1，與Cl-的電荷數(shù)相同。5.類質同像的條件是什么?研究意義是什么?答：形成類質同像替代的原因一方面取決于替代質點本身的性質，如原子、離子半徑的大小、電價、

34、離子類型、化學鍵性等；另一方面也取決于外部條件，如形成時的替代溫度、壓力、介質條件等。研究類質同享的意義在于：1）了解元素的賦存狀態(tài)及礦物化學成分的變化，以正確表示礦物的化學式。2）了解礦物物理性質變化的原因，從而可通過測定礦物的性質來確定其類質同像混入物的種類和數(shù)量。3）判斷礦物晶體的形成條件。4）綜合評價礦床及綜合利用礦產資源。6.同質多像轉變過程中，高溫、高壓形成的變體結構有何特點?答：一般地，溫度的增高會促使同質多像向CN減小、比重降低的變體方向轉變。對同一物質而言，一般高溫變體的對稱程度較高。壓力增大一般使同質多像向CN增大、比重增大的變體方向轉變。7.試述類質同像、同質多像、型變及

35、它們之間的有機聯(lián)系。答：類質同像是指晶體結構中某種質點為性質相似的 他種質點所替代，共同結晶成均勻的 單一相的混合晶體，而能保持其鍵性和結構型式不變，僅晶格常數(shù)和性質略有改變。同質多像是指化學成分相同的物質，在不同的物理化學條件下，形成結構不同的若干種晶體的現(xiàn)象。型變是指在晶體化學式屬同一類型的化合物中，化學成分的規(guī)律變化而引起的晶體結構形式的明顯而有規(guī)律的變化的現(xiàn)象。型變現(xiàn)象能夠將類質同像和同質多像有機地聯(lián)系起來，類質同像、同質多像和型變現(xiàn)象體現(xiàn)了事物由量變到質變的規(guī)律。8.為什么層狀結構的晶體非常容易發(fā)生多型現(xiàn)象?答：因為層狀結構的礦物結構單元層之間堆垛時，通常錯開一定的角度進行，而不是正

36、對著的。往往層與層之間的錯開通常不是遵循同一種規(guī)律。這種現(xiàn)象類似于等大球最緊密堆積中的最緊密堆積層之間的堆積方式，也有許多種變化，從而導致在一維方向上面變化，產生多型的現(xiàn)象。而在非層狀晶體(jngt)中，結構的變化應屬于同質多像的范疇，而不易形成多型的現(xiàn)象。第十一章 習題(xt)1. 何謂礦物(kungw)?礦物學的主要研究內容是什么?答：礦物是由地質作用或宇宙作用所形成的、具有一定的化學成分和內部結構、在一定的物理化學條件下相對穩(wěn)定的天然結晶態(tài)的單質或化合物，它們是巖石或礦石的基本組成單位。礦物學是一門研究地球及其它天體的物質組成及演化規(guī)律的地質基礎學科。它是研究礦物(包括準礦物)的成分、結

37、構、形態(tài)、性質、成因、產狀、用途及其相互間的內在聯(lián)系，以及礦物的時空分布規(guī)律及其形成和變化的歷史的科學。它為地質學的其他分支學科及材料科學等應用科學在理論上和應用上提供了必要的基礎和依據。2. 玻璃、石鹽、冰糖、自然金、花崗巖、合成金剛石、水晶、水、煤、銅礦石是不是礦物?為什么?答：根據礦物的定義，我們可知礦物的兩個特點：天然形成和結晶質。這兩個特點可以作為我們判斷物質是否是礦物的依據。上述物質中，是礦物的有石鹽、自然金、水晶，其他的均不是礦物。原因如下：玻璃是非晶質體；冰糖為人工合成；花崗巖是巖石，它是多種礦物的集合體；合成金剛石也是人工合成；水是液態(tài)，為非晶質體；煤是混合物，它由多種礦物和

38、非晶質體以及有機物組成；銅礦石是礦石，也是多種礦物的集合體。3. 綜論礦物學與相關學科的關系。答：礦物學與一系列理論學科、技術學科和應用學科有著密切的關系。首先，礦物學以基礎理論學科為基礎，這些學科包括結晶學、數(shù)學、物理學、化學、物理化學等，尤其是固體物理學、量子化學和化學方面的理論及實驗技術和計算機科學。它們促進現(xiàn)代礦物學全面發(fā)展。同時，礦物學作為相關的地質學科（例如：巖石學、礦床學、地球化學等）和應用學科（例如：材料學、寶石學）的基礎，為它們的進一步研究提供了借鑒和理論知識。第十二章 習題1.試述地殼中化學元素的豐度特點及其意義。答：元素在地殼中的豐度是指各種化學元素在地殼中的平均含量。它

39、通常有兩種表示方法：質量克拉克值和原子克拉克值?；瘜W元素在地殼中的分布極不均勻，含量最多的前八種元素（O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg）占99%以上。因此，地殼中分布最廣的礦物也以這些元素組成。例如：地殼中含氧鹽和氧化物分布最廣，特別是硅酸鹽礦物占礦物總種數(shù)的24%，占地殼總重量的3/4。其意義為：地殼化學元素豐度直接影響地殼中礦物種類和含量。2.礦物學上，劃分離子類型的依據是什么?不同類型的離子各有何特點?答：礦物學上，我們通常根據離子的外層電子構型將其分為三種類型，現(xiàn)分別描述(mio sh)如下：1）惰性氣體型離子 具有與惰性氣體原子相同(xin tn)的電子構型，最外層具有8個

40、電子（ns2np6）或2個電子（1s2）的離子。包括堿金屬、堿土金屬及一些非金屬元素的離子。此類離子在自然界極易形成含氧鹽（主要是硅酸鹽）、氧化物和鹵化物，構成地殼中大部分造巖礦物。地質上常將這些元素又稱為“親氧元素”、“親石元素”或“造巖元素”。2）銅型離子 外電子層有18個電子(ns2np6nd10)或(18+2)個電子(ns2np6nd10(n+1)s2)的離子。其最外層電子構型同Cu+。主要包括周期表中IB、B副族及其右鄰的某些元素的離子。此類離子常形成以共價鍵為主的硫化物、含硫鹽或類似的化合物，構成(guchng)主要的金屬硫化物礦床中的礦石礦物。這部分元素常稱為“親硫元素”、“親銅

41、元素”或“造（成）礦元素”。3）過渡型離子 最外層電子數(shù)為917的離子。其最外層電子構型為ns2np6nd19。主要包括周期表中BB 副族和族元素的離子。其特點是具有未滿的6d電子亞層，結構不穩(wěn)定，易于變價，其性質介于惰性氣體型離子與銅型離子之間。3.何謂化學計量礦物和非化學計量礦物?并舉例說明之。為什么當今愈來愈重視礦物非化學計量性的研究?答：在各晶格位置上的組分之間遵守定比定律、具嚴格化合比的礦物稱為化學計量性礦物。例如：水晶SiO2中的Si:O比值為1:2，鐵閃鋅礦(Zn,Fe)S中的(Zn+Fe):S比值為1:1等。對于一些含變價離子礦物來說，當離子的價態(tài)發(fā)生變化后，為了使變價平衡，礦

42、物晶體內部必然存在某種晶體缺陷（如空位、填隙離子等點缺陷），致使其化學組成偏離理想化合比，不再遵循定比定律，這些礦物稱為非化學計量性礦物。例如：FeS化合物可以在高溫下通過暴露在真空中或高硫蒸氣壓下，極容易改變其化學計量性而變?yōu)榇劈S鐵礦的成分（Fe1-xS）。磁黃鐵礦中Fe:S比值為(1-x):1（其中，x介于0-0.125之間），不遵循定比定律。自然界有些礦物的非化學計量性可以作為標型特征，例如：含金硫化物的偏離化學計量的元素比值就具有標型性。4.何謂膠體礦物?其主要特性有哪些?答：膠體礦物是指由以水為分散媒、以固相為分散相的水膠凝體而形成的非晶質或超顯微隱晶質礦物。從嚴格意義上說，膠體礦物

43、只是含吸附水的準礦物。由于膠體的特殊性質，決定了膠體礦物化學成分具有可變性和復雜性的特點。首先，膠體礦物分散相和分散媒的量比不固定。其次，膠體微粒的表面具有很強的吸附能力，而且吸附不必考慮被吸附離子的半徑大小、電價的高低等因素，被吸附離子的含量主要取決于該離子在介質中的濃度。從而導致了膠體礦物的化學成分不僅可變，而且相當復雜，其組成中含有在種類和數(shù)量上變化范圍均較大的被吸附的雜質離子。5.舉例說明水在礦物中的存在形式及作用。不同形式的水在晶體化學式中如何表示?答：根據(gnj)礦物中水的存在形式及其在晶體結構中的作用，可將礦物中的水主要分為吸附水、結晶水和結構水3種基本類型，以及性質介于結晶水

44、與吸附水之間的層間水和沸石水2種過渡類型?，F(xiàn)就其存在形式及其作用及晶體化學式中的表達列表如下：類型(lixng)存在(cnzi)形式作用晶體化學式舉例吸附水中性水分子（H2O）、不參加晶格的形成，不屬于化學成份機械吸附。特例：蛋白石膠體礦物，水屬于化學成份。特例：SiO2nH2O由于水的含量不固定，因此在H2O前標上n。結晶水中性水分子（H2O）形式存在于礦物晶格的一定位置上。不改變陽離子電價的前提下，環(huán)繞在小半徑陽離子的周圍，增大陽離子的體積。石膏，CaSO42H2O結構水以OH-、H+、H3O+離子的形式存在于礦物晶格中的一定配位位置上。與其它離子牢固地結合水鎂石Mg(OH)2水云母(K,

45、H3O+)Al2AlSi3O10(OH)2層間水中性水分子（H2O）形式存在于層狀結構硅酸鹽結構層之間與層間陽離子結合形成水合離子蒙脫石(Na,Ca)0.33(Al,Mg)2(Si,Al)4O10 (OH)2nH2O中，后面的nH2O沸石水存在于沸石族礦物晶格中寬大的空腔和通道中的中性水分子與其中的陽離子結合形成水合離子鈉沸石Na2Al2Si3O102H2O6.引起礦物化學成分變化的主要原因有哪些?答：類質同像替代和非化學計量性是引起礦物成分在一定范圍內變化的主要原因。引起礦物成分變化的其他因素有：陽離子的可交換性、膠體的吸附作用、礦物中含水量的變化及顯微包裹體形式存在的機械混入物。7.試分析

46、下列礦物晶體化學式的含義：鈣鈦礦CaTiO3與鉬鈣礦CaMoO4；白云石CaMgCO32與鎂方解石(Ca,Mg)CO3；白云母KAl2(Si3Al)O10(OH) 2與多硅白云母K(Al2-xMgx)(Si3+xAl1-x)O10(OH) 2；硬玉(yn y)NaAlSi2O6與霞石NaAlSiO4；藍晶石AlSiO4O，紅柱石AlAlSiO4O與夕線石AlAlSiO5(注：式中羅馬數(shù)字(Lum shz)為晶格中Al的配位數(shù))。答：晶體化學式不僅提供了化合物元素之間比值關系(gun x)，而且提供了一定晶體結構的信息，不同的化學式能夠反映出晶體結構間的差異：鈣鈦礦CaTiO3中，Ca2+和Ti

47、4+均作為普通陽離子與O2-配位，是一種復化合物；鉬鈣礦CaMoO4中Mo6+與O2-結合形成絡陰離子團，然后與Ca2+相結合形成絡合物；白云石CaMgCO32中的Ca2+和Mg2+是復化合物中的兩種陽離子，它們占據特定的晶體結構；鎂方解石(Ca,Mg)CO3中的Ca2+和Mg2+呈現(xiàn)的是類質同像替代的關系；白云母KAl2(Si3Al)O10(OH) 2中Al3+既以普通陽離子的形式存在于硅氧骨干之外，又替代1/4的Si進入到硅氧骨干內形成AlO4四面體，中括號內代表硅氧骨干，大括號內代表結構單元層；而與白云母相比較，多硅白云母K(Al2-xMgx)(Si3+xAl1-x)O10(OH) 2中

48、Al3+的作用不變，只是兩種位置的Al3+相應地發(fā)生了類質同像變化：骨干內Al3+Si4+少了，但骨干外產生了Mg2+Al3+；硬玉NaAlSi2O6與霞石NaAlSiO4這兩種礦物均屬于硅酸鹽類，它們中Al3+的作用不同，硬玉NaAlSi2O6中的Al3+在硅氧骨干外，起普通陽離子的作用，故硬玉是鋁的硅酸鹽；霞石NaAlSiO4中的Al3+替代部分Si4+進入到硅氧骨干內，故霞石是鋁硅酸鹽。藍晶石AlSiO4O，紅柱石AlAlSiO4O與夕線石AlAlSiO5這三種礦物是同質多像關系。它們均是硅酸鹽，但Al3+的配位有差異。藍晶石中Al在硅氧骨干之外，配位數(shù)為6；紅柱石中的Al也在硅氧骨干之

49、外，但一半的配位數(shù)是6，另一半的配位數(shù)為5；夕線石中的Al有一半在硅氧骨干外，配位數(shù)是6，另一半進入硅氧骨干，配位數(shù)是4。8.已知某硬玉的化學成分(wB%)：SiO2 56.35, TiO2 0.32, Al2O3 18.15, Fe2O3 5.22, FeO0.75, MnO 0.03，MgO 2.83, CaO 4.23, Na2O 12.11, K2O 0.02，試計算其晶體化學式(注：硬玉的理想化學式為NaAlSi2O6)。答：按照課本P191，表12-4和表12-5的計算步驟和方法，以氧原子法為例，將計算過程列于下表：組分質量分數(shù)wB%相對分子質量物質的量氧原子數(shù)陽離子數(shù)以O f.

50、u.=6為基準(jzhn)的陽離子數(shù)（i f. u.）SiO2Al2O3TiO2Fe2O3FeOMnOMgOCaONa2OK2O56.3518.150.325.220.750.032.834.2312.110.0260.08101.9679.90159.6871.8570.9440.3056.0861.98940.93790.17800.00400.03270.01040.00040.07020.07540.19540.00021.87580.53400.00800.09810.01040.00040.07020.07540.19540.00020.93790.35600.00400.0654

51、0.01040.00040.07020.07540.39080.00041.9620.7450.0080.1370.0220.0010.1470.1580.8180.001 2.0001.0220.977含量(hnling)%100.01=2.8681換算(hun sun)系數(shù)=O f. u. /=6/2.8681=2.0920 陽離子之和=3.999 正電荷之和=12.000去除(q ch)H2O-100.01晶體(jngt)化學式：(Na0.818Ca0.158K0.001)0.977(Mg0.147Fe2+0.022Fe3+0.137Al0.707Mn0.001Ti0.008)1.022

52、(Si1.962Al0.038)2.000O6第十三章 習題(xt)1.何謂晶體習性?并舉例說明其主要影響因素。答：礦物晶體在一定的外界條件下，常常趨向于形成某種特定的習見形態(tài)，稱為該礦物的晶體習性，也稱結晶習性。晶體習性是晶體的化學成分和內部結構以及生長環(huán)境的物理化學條件和空間條件的綜合體現(xiàn)?；瘜W成分簡單、晶體對稱程度高的晶體，一般呈等軸狀，例如：自然金和石鹽等。實際晶體往往沿其內部結構中化學鍵強的方向發(fā)育，例如：金紅石、輝石和角閃石等鏈狀結構的礦物呈現(xiàn)柱狀、針狀晶體習性。近年來的研究成果表明，等軸晶系的礦物，例如：金剛石、螢石、黃鐵礦等，隨著形成時溫度的升高，其晶體形態(tài)具有從100發(fā)育向1

53、11發(fā)育的變化趨勢。2.為什么等軸晶系的晶體一般呈三向等長型晶習，而中級晶族晶體則往往沿c軸方向延伸或垂直于c軸延展?答：晶體習性受其結構內部質點的排布和強鍵的分布方向影響。等軸晶系的晶體內部強鍵的方向分布較為均勻，形成的形態(tài)一般為三向等長型。而中級晶軸的晶體內部強鍵的方向符合晶體的對稱，不可能在各個方向上都很均勻，一般情況下是強鍵沿c軸方向分布或垂直于c軸方向上分布。因此中級晶族晶體則往往沿c軸方向延伸或垂直于c軸延展。3.舉例說明等軸晶系礦物晶體形態(tài)隨溫度的演化規(guī)律性。答：等軸晶系的礦物晶體，隨著溫度的升高，其晶形具有從立方體100發(fā)育向八面體111發(fā)育的變化趨勢。例如：隨著溫度由低變高，

54、熱液體系的黃鐵礦晶形的演化趨勢為：100 hk0+100 hk0+111 111+hk0 111。4.同種礦物的實際晶體與理想晶體形態(tài)有何異同?答：自然界礦物晶體形成過程中，由于受復雜的外界條件及空間的影響，往往長成偏離理想形態(tài)的歪晶。而且，實際晶體的晶面上，常具某些規(guī)則的花紋，例如：晶面條紋像和生長丘等。5.常見的晶面花紋有哪些?聚形條紋與聚片雙晶紋有何區(qū)別?答：晶面花紋是在晶體生長或溶解過程中產生的。常見的晶面花紋有晶面條紋、生長臺階、蝕像和生長丘。聚形條紋也稱生長條紋、晶面條紋，它是多個單形的晶面交替生長而成。因此，這些條紋只出現(xiàn)在晶體的表面。如果晶面破碎，在晶體破裂面上我們觀察不到這些

55、條紋。聚片雙晶紋是聚片雙晶中，由一系列相互平行的結合面在晶面或解理面上的雙晶縫合線所構成的直線條紋。因此，聚片雙晶紋不僅可以在晶體的表面上看到，在晶體新鮮的解理面上更容易觀察。6.如何描述礦物(kungw)集合體的形態(tài)?答：礦物集合體形態(tài)的描繪分為(fn wi)兩類顯晶集合體和隱晶集合體?，F(xiàn)分別描述如下：根據單體的晶體習性及集合方式，顯晶集合體的形態(tài)一般描述為：柱狀、針狀、板狀、片狀、鱗片狀、葉片狀和粒狀等集合體形態(tài)。還常見纖維狀集合體、放射狀集合體和晶簇等特殊形態(tài)的集合體。另外(ln wi)，還有束狀、毛發(fā)狀、和樹枝狀集合體。按照集合體的形成方式和外貌特征，隱晶集合體形態(tài)通常描述為：分泌體、

56、結核、鮞狀及豆狀集合體、鐘乳狀集合體。另外還有塊狀集合體、土狀集合體、粉末狀集合體、被膜狀集合體等。7.分泌體和結核有何不同?答：分泌體和結核最大的區(qū)別在于它們的形成方式不同：分泌體是在球狀或不規(guī)則狀的巖石空洞中，由膠體或晶質物質自洞壁逐漸向中心層層沉積充填而成。結核是由隱晶質或膠凝物質圍繞某一中心（如砂粒、生物碎片或氣泡等）自內向外逐漸生長而成。8.鮞狀集合體能否稱為粒狀集合體?為什么?答：鮞狀集合體不能稱為粒狀集合體。因為粒狀集合體是顯晶集合體形態(tài)的一種描述方法，組成粒狀集合體的顆粒是單個礦物晶體。而鮞狀集合體是隱晶集合體形態(tài)的一種描述方法，組成鮞狀集合體的鮞粒并不是單個礦物顆粒，而是由許

57、多膠體物質凝聚而成。因此，不能將鮞狀集合體稱為粒狀集合體。第十四章 習題1.簡述礦物呈色的機理。具紅色、藍色的寶石級剛玉的呈色原因何在?答：礦物的顏色根據產生的原因可以分為自色、他色和假色。由于自色是礦物的晶體化學特征所決定的，是礦物的本色。此處只介紹自色的形成機理。它是由礦物本身固有的化學成分和內部結構所決定的顏色，是由于組成礦物的原子或離子在可見光的激發(fā)下，發(fā)生電子躍遷或轉移所造成的。其成色機理主要有以下4種：1）離子內部電子躍遷 這是含過渡型離子的礦物呈色的主要方式。過渡金屬離子的d軌道發(fā)生能級分裂后，電子可在這些分裂后的軌道上發(fā)生躍遷而呈色。我們將能使礦物呈色的過渡性離子稱為色素離子。

58、2）離子間電荷轉移 在外加能量的激發(fā)下，礦物晶體結構中變價元素的相鄰離子之間可以發(fā)生電子躍遷使礦物呈色。3）能帶間電子躍遷 電子在整個晶體周期結構處于不同的能帶中，電子可在這些能帶中發(fā)生躍遷而呈色。許多自然金屬礦物和硫化物礦物的呈色，可以用能帶理論進行解釋。4）色心 它是一種能選擇性吸收可見光波的晶格缺陷。大部分堿金屬和堿土金屬化學物的呈色主要與色心有關。具有紅色、藍色的寶石級剛玉的呈色機理可以用第1種成色機理來解釋：剛玉的理想成分為Al2O3，純凈的剛玉為無色。如果Al3+與部分過渡型離子發(fā)生類質同像替代之后，剛玉顯示的是這些色素離子的顏色。含Cr呈紅色，稱為紅寶石；含Ti而呈現(xiàn)藍色，稱為藍

59、寶石。2.閃鋅礦有深色和淺色之分，同時(tngsh)其他光學性質相應地也各有所不同，請解釋其原因所在。答：這是由于閃鋅礦化學成分不同而導致的差異。在自然界中，閃鋅礦（ZnS）中的Zn2+比較容易被Fe2+替代，形成類質同像混晶。當替代程度較少時，Zn2+與S2-以共價鍵連接。礦物顯示出原子晶格晶體(jngt)的光學性質，例如：較淺的顏色，同時條痕也很淺，礦物透明，并且是金剛光澤。當替代程度較大時，F(xiàn)e2+與S2-之間的化學鍵作用顯現(xiàn)，這兩種元素間的化學鍵向金屬鍵過渡，從而導致礦物顯示出一定金屬晶格晶體的光學性質，例如：顏色變深，條痕變深，半透明甚至不透明，半金屬光澤等。3.試總結礦物(kung

60、w)的顏色、條痕、透明度和光澤之間的相互關系。答：它們都是礦物的光學性質，相互之間有一定的聯(lián)系。下面以礦物的光澤為代表，列表展示它們之間的關系：光澤顏色條痕透明度金屬光澤金屬色黑色或金屬色不透明半金屬光澤金屬色深彩色不透明至半透明金剛光澤淺色、白色或無色淺色、白色或無色半透明至透明玻璃光澤無色、白色或淺色無色或白色透明4.舉例說明解理產生的原因。應如何全面描述礦物的解理?如何理解解理的異向性和對稱性?答：解理的產生嚴格受其晶體內部結構因素（晶格、化學鍵類型及其強度和分布）的控制，常沿面網間化學鍵力最弱的面網產生。下面按照晶格類型，將解理產生的原因分別描述如下：1）在原子晶格中，各方向的化學鍵力