人教版化學(xué)必修二第一章第一節(jié)《元素周期表》導(dǎo)學(xué)案

1、第二章第一節(jié)元素周期表第1課時(shí)班級(jí)組別姓名學(xué)號(hào)第二章第一節(jié)元素周期表第2課時(shí)X課前預(yù)習(xí)案X【預(yù)習(xí)目標(biāo)】.了解堿金屬元素，鹵族元素以及原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。.了解堿金屬元素，鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)。【預(yù)備知識(shí)】鈉與水反應(yīng)鈉與氧氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)結(jié)論化學(xué)方程式【預(yù)習(xí)新知】.填寫(xiě)下表元素符號(hào)元素名稱核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)不思圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)堿金屬兀素、1）碧a1jj、r，通2*i1815-S1FJ/JZI8IB!BS1/JiJ上，.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式鋰與氧氣鈉與氧氣鈉與水鉀與水3隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬元素原子的逐漸增多，逐漸增大,逐漸減弱。所以，堿金屬元素的性質(zhì)也有差異，從鋰到葩逐漸增強(qiáng)

2、。4.堿金屬在物理性質(zhì)上也表現(xiàn)出一些相似性和規(guī)律性。除葩外，其余都呈色，它們都比較有堿金屬的密度都比較小，熔點(diǎn)也都比較低，導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性也都很好，如液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)。5課本p7頁(yè)學(xué)與問(wèn)【預(yù)習(xí)自測(cè)】1、堿金屬鉆（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是：（）A.在堿金屬中它具有最大的原子半徑B.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿C.鈣在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸.2、已知鋼的活動(dòng)性處于鉀和鈉之間，則下述說(shuō)法中可能實(shí)現(xiàn)的是（）A.鋼可從氯化鉀溶液中置換出鉀B.鋼可從冷水中置換出

3、氫氣C.鋼可從氯化鈉溶液中置換出鈉D.在溶液中鋼離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子【我的疑問(wèn)】請(qǐng)你將預(yù)習(xí)中未能解決的問(wèn)題和有疑惑的問(wèn)題寫(xiě)下來(lái)，等待課堂上與老師和同學(xué)探究解決班級(jí)組別姓名學(xué)號(hào)第二章第一節(jié)元素周期表第2課時(shí)X課堂探究案X【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1理解堿金屬元素鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及遞變規(guī)律2.掌握堿金屬元素鹵族元素化學(xué)性質(zhì)及遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系3使學(xué)生會(huì)從理論上推測(cè)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【課堂探究一】：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及遞變規(guī)律.通過(guò)觀察堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能發(fā)現(xiàn)他們?cè)诮Y(jié)構(gòu)上的異同嗎？試推測(cè)一下本族元素在化學(xué)性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性。相同點(diǎn)不同點(diǎn)【課堂探究二】實(shí)驗(yàn)探

4、究堿金屬元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及遞變規(guī)律一、鉀與氧氣反應(yīng)1、實(shí)驗(yàn)儀器2、觀察藥品并思考(1)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3.對(duì)比鈉、鉀與氧氣的化學(xué)反應(yīng)，它們有什么相似性和不同？二、鉀與水反應(yīng)1、實(shí)驗(yàn)儀器2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論3、化學(xué)反應(yīng)方程式4、對(duì)比鈉、鉀與水的化學(xué)反應(yīng)，它們有什么相似性和不同？三、結(jié)合堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，化學(xué)性質(zhì)的遞變性與原子結(jié)構(gòu)的遞變性有什么必然的聯(lián)系？【課堂探究三】堿金屬物理性質(zhì)1.堿金屬的物理性質(zhì)的比較LiNakRbCs顏色均為銀白色(Cs略帶金色)相硬度似密度占八、熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性遞變密度變化性熔沸點(diǎn)艾化2.堿金屬在物理性質(zhì)上也表現(xiàn)出一些相似性和規(guī)律性。那么，你能得出元素金屬性強(qiáng)

5、弱判斷依據(jù)嗎？【課堂探究四】鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系.鹵族元素的物理性質(zhì)的比較2鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)的比較3、結(jié)合鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，化學(xué)性質(zhì)的遞變性與原子結(jié)構(gòu)的遞變性有什么必然的聯(lián)系？總結(jié)：X課堂探究案派【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1.了解元素周期表的編排原則.掌握元素周期表的結(jié)構(gòu).學(xué)會(huì)根據(jù)原子序數(shù)推斷主族元素在周期表中的位置重學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】：掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)；根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置。【課堂探究一】：元素周期表的編排原則請(qǐng)將1-18號(hào)元素按元素周期表中的相對(duì)位置排列【小結(jié)提升】1.編排原則(1)把相同的元素，按遞增的順序從左到右排成橫行(2)把相同的元素，按遞增的順序從上到下排成

6、縱行【課堂探究二】：元素周期表的結(jié)構(gòu)1.請(qǐng)?jiān)谙卤碇邪匆笸瓿上铝袉?wèn)題(1)標(biāo)出周期序數(shù)，并寫(xiě)出各周期所含元素的種類(lèi)數(shù)，分析周期數(shù)和元素種類(lèi)的關(guān)系，預(yù)測(cè)若有第八周期，則最多可能含有多少種元素。(2)標(biāo)出族序數(shù)，查找在排列順序上有什么規(guī)律，幫助我們記憶認(rèn)識(shí)。(3)標(biāo)出下列特殊位置：例系、舸系、過(guò)渡元素。(4)畫(huà)出金屬與非金屬的分界線。(5)寫(xiě)出稀有氣體元素的原子序數(shù)，為什么又把它們叫零族。2.含有元素種類(lèi)最多的族是哪個(gè)？含有非金屬元素種類(lèi)最多的族是哪個(gè)？含有非金屬元素種類(lèi)最多的周期是哪個(gè)？3、請(qǐng)結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷，并分析原因若nA族某元素的原子序數(shù)為a,則同一周期出A族元素的原子序數(shù)為多少？

7、若第三周期某主族元素A的原子序數(shù)為a,則下一周期同主族元素B的原子序數(shù)為多少？【小結(jié)提升】2.元素周期表的結(jié)構(gòu)【能力提升】1.原子序數(shù)為x的元素位于第IA族，則原子序數(shù)為x+2的元素肯定不在第()A. I A族 B.mA族C. 0族 D.mB族2、如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x,則這五種元素的核電荷數(shù)之和為A . 5x+ 105x5x+ 145x+16【課堂探究三：如何確定主族元素在周期表中的位置？(分組討論5分鐘，然后回答方法)1:已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？2.推算原子序數(shù)分別為15、34、82、88的元素在元素周期表中的位置【小結(jié)提升】3.確定主族元素在周期表中位置的方法:【高考體驗(yàn)】(2014新課標(biāo)全國(guó)卷H)鉛是碳白同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第周期、第族【課堂探究檢測(cè)】.下列敘述中正確的是()A.零族元素很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，是因?yàn)樗鼈冏钔鈱泳鶠?電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.除短周期外，其他周期均有18個(gè)元素C.副族元素中沒(méi)有非金屬元素D.堿金屬元素是指IA族的所有元素2、結(jié)合元素周期表回答下列問(wèn)題：2 He(1)表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線補(bǔ)全元素周