專題一 非金屬元素及其化合物(共11頁)

1、PAGE 細節(jié)決定成敗，落實就會成功！ PAGE 13專題(zhunt)一 非金屬元素及其化合物（預習(yx)學案） 【主干知識(zh shi)整合】一、非金屬單質及其氧化物的共性和特性1常見非金屬單質：Cl2、Br2、O2、S、N2、H2、C、Si（1）非金屬元素在周期表中的位置和原子結構特點：位置：在已知的元素中，非金屬共22種（包括6種稀有氣體元素），主要集中在元素周期表階梯線（硼、硅、砷、碲、砹斜線）的右上方（氫元素位于周期表的A族）。原子結構特點及化合價：.最外層電子均大于、等于3（除H以外），與其主族序數(shù)相同。.最高正價分別為：+4 +5 +6 +7（與族序數(shù)相等，O、F除外）對應

2、最低負價：-4 -3 -2 -1（等于族序數(shù)減8）.非金屬元素一般都有變價：除呈現(xiàn)上述最高價及最低價以外，有的非金屬還呈現(xiàn)其它價態(tài)。如S：+4價；N：+1 +2 +3 +4價； Cl：+1 +3 +5價。（2）非金屬單質的化學性質與非金屬反應 氧化性與氫氣反應生成氫化物 還原性S、N2、C與O2反應與金屬反應：Cl2、O2、S與金屬反應氧化性：2F2+2H2O = 4HF+O2歧化反應：X2+H2O = HX+HXO（X2=Cl2、Br2、I2）還原性：C+H2O CO+H2與水反應：X2+2OH- = X-+XO-+H2O（X2=Cl2、Br2、I2）與堿反應：非金屬單質間的置換，如Cl2+

3、2KBr=2KCl+Br2與低價態(tài)鹽，如2Na2SO3+O2=2Na2SO4與鹽反應：氧化性：X2（Cl2、Br2、I2）、O2與還原性酸反應，如Cl2+ H2SO3+H2O = H2SO4+2HCl還原性：C與強氧化性酸（如濃硝酸、濃硫酸）反應與酸反應：氧化性：如2C+SiO2Si+2CO;C+CO22CO;C+CuOCu+CO還原性：低價氧化物被氧氣氧化，如2NO+O2=2NO2;X2(Cl2、Br2)與SO2和H2O反應與氧化物反應(fnyng):2常見(chn jin)非金屬氧化物的化學性質：SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、SiO2與水反應(fnyng)：SO2、SO3、N

4、O2、CO2 能與水反應NO2與水反應的離子方程式 與堿反應：SO2、SO3、SiO2、CO2 與OH- 反應生成酸式鹽或正鹽，如SiO2+2OH-= SiO32-+H2O練習：1、寫出N2O5與NaOH溶液反應的方程式 寫出Cl2O7與NaOH溶液反應的方程式 3、寫出Mn2O7與NaOH溶液反應的方程式 氧化性還原性 特性： SO2能氧化H2S 方程式 NO2能使KI-淀粉試紙變藍SiO2能被C還原SO2具有較強的還原性，能被MnO4-、Fe3+、HNO3、Cl2、Br2、I2等氧化為SO42-2NO+O2=2NO2CO是重要的還原劑（能還原CuO、Fe2O3、H2O等） 寫出SO2與Fe

5、3+反應的離子方程式 寫出SO2與稀硝酸反應的離子方程式 寫出SO2與氯水反應的離子方程式 寫出SO2與溴水反應的離子方程式 二、常見無機酸的重要特性1硝酸、濃H2SO4、次氯酸有強氧化性，是氧化性酸，其中硝酸、HClO見光受熱易分解。2濃HNO3和Cu（足量）、濃H2SO4和Cu（足量）、濃鹽酸和（足量）在反應時，隨著反應的進行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應停止。3濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強氧化性。濃硫酸不能干燥(gnzo)的氣體 4常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生(fshng)鈍化。5H2SiO3（或H4SiO4）為難(winn)溶性酸，濃鹽酸、濃硝酸為揮發(fā)性酸。三、常見非金屬

6、元素及其化合物間的相互轉化分別寫出各圖中標號反應的化學方程式，是離子反應的直接寫離子方程式：1氯及其重要化合物間的轉化關系。 2硫及其重要化合物間的轉化關系。 3氮及其重要化合物間的轉化(zhunhu)關系 4碳、硅及其重要化合物間的轉化(zhunhu)關系 【預習(yx)檢測】1（09年重慶(zhn qn)，改編）下列(xili)敘述正確的是（ ）ASO2具有(jyu)還原性，故可作漂白劑BSO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中，無明顯現(xiàn)象C濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色DFe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價2A、B、

7、C、D、E是含有一種相同元素的五種無機物，在一定條件下發(fā)生如圖所示的轉化。其中A為單質，B是氣體，C、D是氧化物，E是最高價氧化物的水化物，則A可能是()Cl2N2SH2A B C D3不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是( )A.氯、溴、碘 B.鈉、鎂、鋁C.燒堿、氫氣D.食鹽、淡水4下列有關Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（ ）A漂白粉的成分為次氯酸鈣 B實驗室可用濃硫酸干燥氨氣C實驗室可用NaOH溶液處理SO2和HCl廢氣DAl2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒專題一 非金屬元素及其化合物（探究學案） 【課前檢測】請默寫出下列反應的化學方程式：實驗室制氯氣

8、： 2工業(yè)制氯氣： 3實驗室制氨氣： 4工業(yè)制氨氣： 5氨的催化氧化： 6二氧化硫通入氯水中： 7鎂在CO2中燃燒： 8工業(yè)制粗硅： 考點一重要的非金屬單質【例1】下列物質可以由單質直接化合而成的是 = 1 * GB3 FeCl2 = 2 * GB3 SiO2 SO3 CO NO2 CuS;【例2】下列說法正確的是 。Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑(2009山東) 金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發(fā)生反應(2009山東)硅單質常用作半導體材料和光導纖維(un do xin wi)(2011山東) 1 mol Cl2與足量鐵反應(fnyng)，轉移電子數(shù)為3NA(2

9、011海南(hi nn)常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(2011江蘇)石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑(2011江蘇)硫、氯氣分別與銅和鐵反應的產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質硫生成 活性炭使有色物質褪色是利用了碳單質具有還原性，使有色物質發(fā)生還原反應雷雨天氮氣和氧氣的反應屬于自然固氮的一種方式【例3】將氯水分別與下列各試劑反應，完成表格：反應試劑實驗現(xiàn)象氯水中參加反應的微粒硝酸銀溶液碳酸鈉固體有色布條氯化亞鐵溶液紫色石蕊試液考點二重要的非金屬氧化物【例4】下列說法正確的是_。除去干燥CO2中混有的少量SO2，

10、可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶(2011浙江)二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器(2011江蘇)二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒(2011江蘇)CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在(2010山東)向飽和Na2CO3中通入足量CO2溶液變渾濁，結論：析出了Na2CO3 (2011四川)非金屬氧化物都是酸性氧化物，酸性氧化物都是非金屬氧化物；非金屬氧化物都是共價化合物，且都是非電解質【例5】如下圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是( ) A藍色石蕊試紙先變紅后褪色

11、B沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性C品紅試紙褪色，證明了SO2的漂白性D沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性【例6】（2011上海）下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是（ ）A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl2【思考】（1）若要在上述溶液中得到含硫元素的沉淀(chndin)，可以加入哪些物質？分析分別體現(xiàn)了SO2的什么性質并判斷沉淀(chndin)成分。（2）判斷右圖裝置中當開關閉合后，電流表能否(nn fu)偏轉？若能，請判斷電極名稱，寫出電極反應式和電池總反應式?？键c三重要的非金屬氫化物【例7】（09年全國卷，改編）

12、已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應，請回答下列問題：（1）A中加入的物質是 。（2）B中加入的物質是 ，其作用是 。（3）實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應的化學方程式是 。（4）D中收集到的物質是 。（5）實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質量，如果選用測定反應物CuO和生成物H2O的質量m(CuO)、m(H2O)時，請用下圖中儀器設計一個簡單的實驗方案，儀器連接的順序是（用字母編號表示，儀器可重復使用） ?？键c四 重要(zhngyo)的酸濃硫酸、硝酸【例8】把7.2g鐵粉投入(tur)40mL某濃度的HNO3溶液中，充分反應后剩余

13、固體(gt)1.6g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08mol。若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的濃度為（ ）A 3.5mol /L B 4.5mol /L C 7.0mol /L D 9.0mol /L 【例9】（2013天津化學10）某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NH4+SO42-NO3-

14、Cl-濃度/mol.L4x10-6來6x10-62x10-54x10-53x10-52x10-5根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為 ，試樣的pH值= （2）為減少SO2的排放，常采取的措施有： = 1 * GB3 將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式 ； = 2 * GB3 洗滌含SO2的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是 a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成

15、及轉化為： = 1 * GB3 已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H0若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2,1300時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡。測得NO為8x10-4mol.計算該溫度下的平衡常數(shù)K= _汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是 = 3 * GB3 目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為 。 【當堂檢測】1(09、10年山東卷，改編)下列說法正確的是( )ASiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應B新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色C實驗室制

16、備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集 D濃H2SO4有強氧化性，不能與Cu發(fā)生(fshng)劇烈反應E將SO2通入品紅溶液，溶液褪色(tu s)后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色(tu s)后加熱也能恢復原色2以下物質間的轉化通過一步反應都能實現(xiàn)的是（ ）AHClCl2HClONaClO BSiSiO2H2SiO3Na2SiO3CSSO3H2SO4Al2（SO4）3 DNH3NO2HNO3NaNO33（2013年高考上?；瘜W卷）將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是（）選項XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2專題一

17、非金屬元素及其化合物（拓展學案） 班級 姓名 編選: 劉萍 張娜 時間：2014.03.111、（09年重慶，改編）下列敘述正確的是（ ）ASO2具有還原性，故可作漂白劑 BSO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中，無明顯現(xiàn)象C濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色DFe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價2、(2011福建)磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500生成白磷：2Ca3(PO4)26SiO2=6CaSiO3P4O10 10CP4O10=P410CO每生成1 mol P4時，就有

18、mol電子發(fā)生轉移。3、將甲和乙兩種氣體同時通入過量丙溶液(rngy)中,充分反應后不能產(chǎn)生(chnshng)沉淀的組合是()序號ABCD甲CO2NO2CO2O2乙SO2SO2Cl2NH3丙Ca(OH)2BaCl2CaCl2AlCl3【高考(o ko)鏈接】4.（2013福建理綜24）二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質。其次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的_（填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。經(jīng)

19、檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是_【已知：Ksp(BaSO4)= 1.1 10-10 Ksp(BaCO3)= 5.1 10-9】該法工藝原理如右。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生成ClO2。工藝中可以利用的單質有_（填化學式），發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為_ _。（2）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應生成ClO2。完成反應的化學方程式： +24NaClO3+12H2SO4=ClO2+CO2+18H2O+_（3）ClO2和Cl2均能將電鍍(dind)廢水中的CN-氧化為無毒的物質(wzh)，自身被還原為Cl-。處理(chl)含CN-相同量得電鍍廢水，所需Cl2