2022屆云南省臨滄市臨翔區(qū)元江高三3月份第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、對可逆反應(yīng)2A(s)3B(g) C(g)2D(g) H0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是( ) 增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動升高溫度，平

2、衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減小壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變增大B的濃度，v(正)v(逆)加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高ABCD2、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液溶液變澄清酸性：苯酚碳酸B向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱；再加入銀氨溶液并水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解C向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支無明顯現(xiàn)象，另一支產(chǎn)生黃色沉淀相同條件下，AgI比AgCl的溶解度小DC2H5OH與濃硫酸170共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色乙烯能被

3、KMnO4氧化AABBCCDD3、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2O（g）+CO（g）CO2（g）+H2（g）。當(dāng)H2O、CO、CO2、H2的濃度不再變化時，下列說法中，正確的是（）A該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)BH2O和CO全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2C正、逆反應(yīng)速率相等且等于零DH2O、CO、CO2、H2的濃度一定相等4、某黃色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl、SO42、CO32等離子（不考慮水的電離和離子的水解）。某同學(xué)為了確定其組分，設(shè)計并完成了如下實驗：下列說法正確的是（ ）Ac（Fe3+）一定為0.2 molL1Bc（Cl）至少為0.2 molL1CNa+、S

4、O42一定存在，NH4+一定不存在DNa+、Fe2+可能存在，CO32一定不存在5、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A11 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB11 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C11 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D11 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO36、MgCl2和NaHCO3按物質(zhì)的量之比為1：2混合制成溶液，加熱蒸干灼燒后得到的固體是()AMg(HCO3)2、NaClBMgO、NaClCMgCl2、Na2CO3DMgCO3、NaCl

5、7、類推法是常見的研究物質(zhì)性質(zhì)的方法之一，可用來預(yù)測很多物質(zhì)的性質(zhì)，但類推是相對的，必須遵循客觀實際，下列說法中正確的是( )ACu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，則Cu與S反應(yīng)生成CuSBAl與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)CNa2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，則Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3DCO2通入Ba(NO3)2溶液中沒有現(xiàn)象，則SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無明顯現(xiàn)象8、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是( )A滌綸、有機(jī)玻璃、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物B大豆中含有豐富的蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變?yōu)榱税被酑合成纖維是以木材為原料，

6、經(jīng)化學(xué)加工處理所得D常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)可來源于煤的干餾9、下列氣體能用濃硫酸干燥的是ASO2 BSO3 CHI DH2S10、如圖表示118號元素原子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標(biāo)表示A電子層數(shù)B原子半徑C最高化合價D最外層電子數(shù)11、面對突如其來的新冠病毒，越來越多的人意識到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。下列說法正確的是A醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是利用其氧化性BN95口罩所使用的聚丙烯材料屬于合成纖維C為增強(qiáng)“84”消毒液的消毒效果，可加入稀鹽酸D我國研制的重組新冠疫苗無需冷藏保存12、 “封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關(guān)于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出

7、)的說法錯誤的是A加熱時，溶液紅色褪去，冷卻后又變紅色，體現(xiàn)SO2的漂白性B加熱時，溶液紅色變淺，可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小C加熱時，上部匯集了NH4Cl固體，此現(xiàn)象與碘升華實驗現(xiàn)象相似D三個“封管實驗”中所涉及到的化學(xué)反應(yīng)不全是可逆反應(yīng)13、垃圾假單胞菌株能夠在分解有機(jī)物的同時分泌物質(zhì)產(chǎn)生電能，其原理如下圖所示。下列說法正確的是( )A電流由左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極B放電過程中，正極附近pH 變小C若1molO2 參與電極反應(yīng)，有4 mol H+穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室D負(fù)極電極反應(yīng)為：H2PCA + 2ePCA + 2H+14、如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝

8、置。下列操作正確的是( )Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉15、T下，三種硫酸鹽MSO4,(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列說法正確的是（ ）ABaSO4在任何條件下都不可能轉(zhuǎn)化成PbSO4BX點和Z點分別是SrSO4和BaSO4的飽和溶液，對應(yīng)的溶液中c(M)=c(SO42-)C在ToC時，用0.01mol.L-1Na2

9、SO4溶液滴定20mL濃度均是0.01mol.L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Sr2+先沉淀DToC下，反應(yīng)PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為102.416、通常檢測SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2H2O2BaCl2=BaSO42HCl。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ）A生成2.33gBaSO4沉淀時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NABSO2具有漂白性，從而可使品紅褪色C17gH2O2中含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NAD0.1molBaCl2晶體中所含分子總數(shù)為0.1NA17、下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語表達(dá)

10、正確的是（ ） A鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3CO3溶液浸泡CO32+CaSO4CaCO3+SO42B用鐵電極電解飽和食鹽水2Cl+2H2OCl2+H2+2OHC向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2OAl3 +4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2ODKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)制取K2FeO43ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H+H2OAABBCCDD18、事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律。如：Na2O2SO2 Na2SO4、Na2O2SO3 Na2SO4+ O2，據(jù)此，你認(rèn)為下列方程式中不正確的是A2Na2O

11、22Mn2O74NaMnO4O2B2Na2O2P2O3Na4P2O7C2Na2O22 N2O3NaNO2O2D2 Na2O22 N2O5 4NaNO3O219、工業(yè)酸性廢水中的可轉(zhuǎn)化為除去，實驗室用電解法模擬該過程，結(jié)果如下表所示(實驗開始時溶液體積為的起始濃度、電壓、電解時間均相同)，下列說法中，不正確的是( )實驗電解條件陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨，滴加濃硫酸陰極為石墨，陽極為鐵，滴加濃硫酸的去除率%0.92212.757.3A對比實驗可知，降低pH可以提高的去除率B實驗中，在陰極放電的電極反應(yīng)式是C實驗中，去除率提高的原因是陽極產(chǎn)物還原D實驗中，理論上電路中每通過電子，則有被還原2

12、0、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是()A2NaHCO3Na2CO3H2OCO2BNa2OH2O=2NaOHCFe2O33CO2Fe3CO2DCa(OH)2CO2=CaCO3H2O21、根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)+O2(g)SO2(g)+297.23kJ，下列說法正確的是A1molSO2(g)的能量總和大于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和B加入合適的催化劑，可增加單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量CS(g)+O2(g)SO2(g)+Q1 kJ；Q1的值大于297.23D足量的硫粉與標(biāo)況下1升氧氣反應(yīng)生成1升二氧化硫氣體時放出297.23 kJ熱量22、春季復(fù)工、復(fù)學(xué)后，公用餐具消毒是防控新型冠狀

13、病毒傳播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒劑的是A95%的乙醇溶液B40%的甲醛溶液C次氯酸鈉稀溶液D生理鹽水二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物X是一種烷烴，是液化石油氣的主要成分，可通過工藝的兩種途徑轉(zhuǎn)化為A和B、C和D。B是一種重要的有機(jī)化工原料，E分子中含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中含有兩個相同的官能團(tuán)，D是常見有機(jī)物中含氫量最高的，H能使溶液產(chǎn)生氣泡,是一種有濃郁香味的油狀液體。請回答：（1）G的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）GH的反應(yīng)類型是_。（3）寫出FH1的化學(xué)方程式_。（4）下列說法正確的是_。A工藝是石油的裂化B除去A中的少量B雜質(zhì)，可在一定條件下往混合物中通入適量的氫氣CX、A

14、、D互為同系物，F(xiàn)和甘油也互為同系物DH與互為同分異構(gòu)體E等物質(zhì)的量的和B完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量比為2：124、（12分）奧美拉唑主要用于十二指腸潰瘍和胃潰的治療，靜脈注射可用于消化性潰瘍急性出的治療，反應(yīng)中間體F和奧美拉性的合成路線如下：I 中間體F的合成：II奧美拉唑的合成：已知：結(jié)合上述合成路線，請回答：（1）下列說法正確的是_A奧美拉的分子式為C18 H19N3O3SBJ生成K的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)C化合物C可以發(fā)生的反應(yīng)類型有取代、還原、加成D設(shè)計A轉(zhuǎn)化為B的目的是保護(hù)其中的官能團(tuán)（2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為_；（3）請寫出AB的反應(yīng)方程式_；（4）試寫出同時滿足下列條件的化合物H的同

15、分異構(gòu)體: _分子中含苯環(huán)，遇FeC13顯紫色分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）利用已有知識和題中涉及的反應(yīng)，設(shè)計從乙烯合成的路線。(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)_25、（12分）過硫酸鈉(Na2S2O8)具有極強(qiáng)的氧化性，且不穩(wěn)定，某化學(xué)興趣小組探究過硫酸鈉的相關(guān)性質(zhì)，實驗如下。已知SO3是無色易揮發(fā)的固體，熔點16.8，沸點44.8。（1）穩(wěn)定性探究(裝置如圖)：分解原理：2Na2S2O82Na2SO42SO3O2。此裝置有明顯錯誤之處，請改正：_，水槽冰水浴的目的是_；帶火星的木條的現(xiàn)象_。（2）過硫酸鈉在酸性環(huán)境下，在Ag的催化作用下可以把Mn2氧化為紫紅色的離子，所得溶液加入

16、BaCl2可以產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_，該反應(yīng)的氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_。（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2，過濾后對沉淀進(jìn)行洗滌的操作是_。（4）可用H2C2O4溶液滴定產(chǎn)生的紫紅色離子，取20mL待測液，消耗0.1molL1的H2C2O4溶液30mL，則上述溶液中紫紅色離子的濃度為_molL1，若Na2S2O8有剩余，則測得的紫紅色離子濃度將_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。26、（10分）一水硫酸四氨合銅晶體Cu(NH3)4SO4H2O常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易

17、發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3molL-1的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 molL-1稀鹽酸、0.500 molL-1 的NaOH溶液來制備一水硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。ICuSO4溶液的制取實驗室用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液時，往往會產(chǎn)生有污染的SO2氣體，隨著硫酸濃度變小，反應(yīng)會停止，使得硫酸利用率比較低。實際生產(chǎn)中往往將銅片在空氣中加熱，使其氧化生成CuO，再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液；這一過程缺點是銅片表面加熱易被氧化，而包裹在里面的銅得不到氧化。所以工業(yè)上進(jìn)行了改進(jìn)，可以在浸入硫酸中的銅片表面不斷通 O2，并加熱；也可以在硫酸和銅的混

18、合容器中滴加 H2O2 溶液。趁熱過濾得藍(lán)色溶液。(1)某同學(xué)在上述實驗制備硫酸銅溶液時銅有剩余，該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_。(2)若按進(jìn)行制備，請寫出Cu在H2O2 作用下和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)H2O2溶液的濃度對銅片的溶解速率有影響。現(xiàn)通過下圖將少量30的H2O2溶液濃縮至40，在B處應(yīng)增加一個設(shè)備，該設(shè)備的作用是_餾出物是 _。II晶體的制備將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作(1)硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH3H2O調(diào)節(jié)溶液pH，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀，已知其成分為 Cu2

19、(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式_。(2)繼續(xù)滴加 NH3H2O，會轉(zhuǎn)化生成深藍(lán)色溶液，請寫出從深藍(lán)色溶液中析出深藍(lán)色晶體的方法_。并說明理由_。.產(chǎn)品純度的測定精確稱取 mg 晶體，加適量水溶解，注入圖示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量 NaOH 溶液， 通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用 V1mL 0.500molL1 的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用 0.500 molL1 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的 HCl(選用 甲基橙作指示劑)，到終點時消耗 V2mLNaOH 溶液。1.水 2.長玻璃管 3.10%NaOH溶液 4.樣品液 5.鹽酸標(biāo)

20、準(zhǔn)溶液(1)玻璃管2的作用_。(2)樣品中產(chǎn)品純度的表達(dá)式_。（不用化簡）(3)下列實驗操作可能使氨含量測定結(jié)果偏低的原因是_A.滴定時未用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管B.滴定過程中選用酚酞作指示劑C.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視D.取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁E.由于操作不規(guī)范，滴定前無氣泡，滴定后滴定管中產(chǎn)生氣泡27、（12分）納米TiO2是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti(OR)4為原料制備納米TiO2的步驟如下：組裝裝置如下圖所示，保持溫度約為65，先將30mL鈦酸四丁酯Ti(OC4H9)4加入盛有無水乙醇的三頸燒瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分?jǐn)嚢?；將含?0

21、的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，得到二氧化鈦溶膠；將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠，灼燒凝膠得到納米TiO2。已知，鈦酸四丁酯能溶于除酮類物質(zhì)以外的大部分有機(jī)溶劑，遇水劇烈水解；Ti(OH)4不穩(wěn)定，易脫水生成TiO2，回答下列問題：(1)儀器a的名稱是_，冷凝管的作用是_。(2)加入的乙酰丙酮可以減慢水解反應(yīng)的速率，其原理可能是_(填標(biāo)號)。a.增加反應(yīng)的焓變 b.增大反應(yīng)的活化能c.減小反應(yīng)的焓變 d.降低反應(yīng)的活化能制備過程中，減慢水解反應(yīng)速率的措施還有_。(3)步驟中制備二氧化鈦溶膠的化學(xué)方程式為_。下圖所示實驗裝置中，可用于灼燒二氧化鈦凝膠的是_(填標(biāo)號)。(4)測定樣品中TiO2純

22、度的方法是：精確稱取0.2000 g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸銨的混合溶液，加強(qiáng)熱使其溶解。冷卻后，加入一定量稀鹽酸得到含TiO2+的溶液。加入金屬鋁，將TiO2+全部轉(zhuǎn)化為Ti3+。待過量的金屬鋁完全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000 molL-lNH4Fe(SO4)2溶液滴定至終點。重復(fù)操作2次，消耗0.1000 molL-1 NH4Fe(SO4)2溶液的平均值為20.00 mL(已知：Ti3+ Fe3+H2O=TiO2+ Fe2+ 2H)。加入金屬鋁的作用除了還原TiO2外，另一個作用是_。滴定時所用的指示劑為_(填標(biāo)號)a.酚酞溶液 b. KSCN溶液 c. KMnO4溶液

23、 d.淀粉溶液樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_%。28、（14分）據(jù)報道，我國在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰（甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下二種：水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+205.9kJmol-1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=41.2kJmol-1 二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H3 則反應(yīng) 自發(fā)進(jìn)行的條件是_，H3 =_kJmol-1。氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技

24、術(shù)，其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) （2）在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)（）如下圖所示。 其中，p1、p2和p3由大到小的順序是_，其原因是_。若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA(N2)_ vB(N2)（填“”“p2p3 溫度相同時，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，故平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)越大壓強(qiáng)越大 8.3103 2SO32-+4H+2e-=S2O42-+2H2O 1344 【解析】(1)反應(yīng) CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3

25、H2(g) H1=+205.9kJmol-1的H0，S0，反應(yīng)要自發(fā)進(jìn)行，G=H-TS0，需要高溫，才自發(fā)進(jìn)行；根據(jù)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+205.9kJmol-1，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=41.2kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律，將-得：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H3=(+205.9kJmol-1)-(41.2kJmol-1)=+247.1 kJmol-1，故答案為高溫； +247.1；(2)由N2+3H22NH3可知，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，由圖象可知在相同溫度下，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)()為P

26、1P2P3，因此壓強(qiáng)關(guān)系是p1p2p3，故答案為p1p2p3；溫度相同時，加壓平衡正向移動，故壓強(qiáng)越大平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)越大，壓強(qiáng)越大；溫度越大，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，p1p2，由圖可知，B對應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)大，則反應(yīng)速率大，故答案為； N2 + 3H2 2NH3開始(mol) 0.1 0.3 0轉(zhuǎn)化(mol) x 3x 2x平衡(mol) 0.1-x 0.3-3x 2x =0.667，x=0.08mol，則B點N2的分壓p(N2)為105Pa=8.3103 Pa，故答案為8.3103；由圖可知，陰極區(qū)通入液體主要含SO32-，流出主要含S2O42-，所以陰極區(qū)電極反應(yīng)式為2SO32-+

27、4H+2e-=S2O42-+2H2O，故答案為2SO32-+4H+2e-=S2O42-+2H2O；由于NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+，NONH4+5e-，若電路中轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移0.3mole-，需要消耗NO0.06mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.06mol22.4L/mol =1344mL，故答案為1344。29、C(s) O2(g) = CO2(g) H = (a + b)kJmol-1 不能 經(jīng)反應(yīng)器A得到的尾氣中含有少量氧氣，氧氣與氫氣混合可能發(fā)生爆炸 bc 50% P02 正反應(yīng) 增大 【解析】(1)應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行計算。 (2)空氣經(jīng)反應(yīng)器A后得到的尾氣，尾氣是氮氣和少量氧氣的混合物，和氫氣接觸，氫氣和氧氣容易發(fā)生爆炸。(3)反應(yīng)a，升高溫度，lgKp減小，Kp減??；反應(yīng)b、c，升高溫度，lgKp增大，Kp增大，再分析每一個反應(yīng)平衡移動得出結(jié)論。(4)建立“三步走”，再計算壓強(qiáng)平衡常數(shù)，最后得出結(jié)論。(5)先建立“三步走”，計算消耗的量，再根據(jù)壓強(qiáng)平衡常數(shù)進(jìn)行計算。(6)利用壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，得出此時壓強(qiáng)，再根