化學必修二離子鍵(精)課件

1、情境誘導 蘋果能夠落在地上，人在地球上生活而不自動脫離地球，均是因為地球的吸引力，也就是說宏觀物質(zhì)之間存在力的作用才能夠“穩(wěn)定存在”。 那么化學物質(zhì)（如：NaCl、HCl、 H2O等）能夠穩(wěn)定存在，構(gòu)成這些物質(zhì)的微觀粒子之間是不是也存在著作用力呢？（一）離子鍵專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第二單元 微粒之間的相互作用力離子鍵知識目標2. 會正確書寫原子、簡單離子和常見離子化合物的電子式； 3. 能認識用電子式表示離子化合物的形成過程。 理解離子鍵的概念；通過分析初步懂得離子鍵的成鍵特點和成鍵規(guī)律； 議一議：構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有哪幾種？分別舉例說明。構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等金剛石由碳原

2、子構(gòu)成食鹽由鈉離子和氯離子構(gòu)成干冰由二氧化碳分子構(gòu)成不同的物質(zhì)含有不同的微粒，這些微粒是如何彼此結(jié)合而構(gòu)成物質(zhì)的？想一想：把H2O加熱到約2000，才有少量分解。這說明H2O中各原子間存在著強烈的相互作用力在水分子中O與H直接相鄰H與H非直接相鄰相互作用比較強烈相互作用比較弱 氯化鈉和氯化鎂是由陰、陽離子構(gòu)成的，離子間存在強烈的相互作用； 干冰是由許多二化碳分子構(gòu)成的，分子中碳原子與氧原子間存在著強烈的相互作用； 金剛石是由許多碳原子彼此結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀晶體，在晶體中，直接相鄰的碳原子間存在強烈的相互作用。 從上述討論中，我們可以看到，由原子結(jié)合成分子時，或由離子構(gòu)成化合物時，原子或離子之間

3、存在著強烈的相互作用，這種強烈的相互作用存在于直接相鄰的原子或離子之間。通常我們把物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用叫做化學鍵?；瘜W鍵一、化學鍵1、定義：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用，叫做化學鍵。 2、化學鍵類型離子鍵共價鍵注意： 指直接相鄰的原子或離子 強烈的相互作用：包括吸引和排斥金屬鍵(3)化學鍵只存在于原子或離子間而不存在于 分子間二、離子鍵以氯化鈉的形成過程為例分析離子鍵的成因回憶：鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖？交流： 解釋氯化鈉是怎樣形成的?Na+Cl電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定1、在氯化鈉晶體中，Na+和Cl- 間存在哪些力？不可能！因陰陽離子接近到某一定距離時，

4、吸引和排斥作用達到平衡，陰陽離子間形成穩(wěn)定的化學鍵。2、陰陽離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會抵消呢？思考電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用Na+離子和Cl-離子間的靜電相互吸引作用1、定義： 使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用成鍵微粒：成鍵本質(zhì)：成鍵過程：含有離子鍵的化合物就是離子化合物。二、離子鍵注意成鍵原因：得失電子陰、陽離子靜電作用（靜電引力和斥力）陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡，就形成了離子鍵。思考除了氯化鈉之外，還有哪些物質(zhì)是通過離子鍵形成的？離子鍵形成的條件是什么？1、活潑的金屬元素（IA、IIA）和活潑的非金屬元素（VIA、VIIA）形成的化合物。 (如：Na

5、2O) 2、活潑的金屬元素和酸根離子（或氫氧根離子）形成的的化合物。 (如：KNO3、 NaOH) 3、銨根和酸根離子形成的銨鹽。 (如：NH4Cl , (NH4)2SO4 )質(zhì)疑 化學反應中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化,所以化學反應中需要表示出最外層電子的變化,那么用什么來表示呢?2、電子式： 在元素符號周圍用“ ”或“”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。H Na Mg O Cl 原子的電子式： 離子的電子式：H+Na+Mg2+ O 2- ： ： Cl - ：注意：1、簡單金屬陽離子的電子式就是其離子符號 2、非金屬陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還要用中括號“ ”括起來，

6、并在右上角標出所帶電荷“n-”。 練習1 寫出下列微粒的電子式： 硫原子， 溴原子， 硫離子， 溴離子 S Br S 2- ： Br - ： 練習2 寫出下列微粒的電子式： 氟原子， 鋁原子， 氟離子， 鋁離子 用電子式可以直觀地看到原子或離子的結(jié)構(gòu)特點；離子化合物的電子式：AB型AB2型A2B型NaClNa2OMgCl2注：陰、陽離子的電子式相間寫，相同離子不能合并。將陽離子和陰離子的電子式組合在一起。3、用 電子式 表示 離子化合物 的 形成過程 用電子式表示氯化鈉的形成過程 用電子式表示溴化鈣的形成過程 NaNa+ Cl - Ca2+ Br - ： Br - ： Br ：Ca Br ：1

7、.左邊是組成離子化合物的各原子的電子式 , 右邊是離子化合物的電子式2.連接號為“ ”3.用 表示電子轉(zhuǎn)移的方向小結(jié) +Cl 用電子式表示氧化鎂的形成過程 用電子式表示硫化鉀的形成過程 注：在箭頭左面是原子的電子式，右面是離子化合物的電子式，相同原子的電子式可合并，但不建議，但離子化合物中相同離子不能合并。 O O 2- ： ： Mg Mg2+ S 2KK+ S 2- ： ：K+ 練習小結(jié)：活潑金屬原子失去電子陽離子活潑非金屬原子得到電子陰離子靜電作用離子鍵電子式離子化合物離子晶體陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物區(qū)分： 用電子式表示物質(zhì) 用電子式表示物質(zhì)形成過程1、（鞏固思考題）氯化鈉晶體不導電，但是在水溶液中和熔融狀態(tài)下卻能導電。為什么？請從離子鍵的角度解釋這個問題。課后思考題2、（預習思考題）活潑金屬和活潑非金屬之間通過離子鍵形成千千萬萬種