2022年安徽省阜陽市界首市界首高考化學全真模擬密押卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理；其主反應歷程如圖所示（H2H+H）。下列說法錯誤的是（ ）A二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達100%B帶標記的物質是該反應歷程中的中間產(chǎn)物C向

2、該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的收率D第步的反應式為H3CO+H2OCH3OH+HO2、設計如下裝置探究HCl溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率（已知：Cd的金屬活動性大于Cu）。恒溫下，在垂直的玻璃細管內，先放CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入HCl溶液，在aa處形成清晰的界面。通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是A通電時，H+、Cd2+向Pt電極遷移，Cl-向Cd電極遷移B裝置中總反應的化學方程式為：Cd + 2HClCdCl2 + H2C一定時間內，如果通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0 C，測得H+所遷移的電量為4.1 C，說明該HCl溶液中H+的遷移

3、速率約是Cl-的4.6倍D如果電源正負極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl2，使界面不再清晰，實驗失敗3、SO2是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列說法正確的是()Aa為正極，b為負極B生產(chǎn)過程中氫離子由右移向左C從左下口流出的硫酸的質量分數(shù)一定大于50%D負極反應式為SO22H2O-2e-=SO42-4H+4、下列實驗不能達到目的的是選項目的實驗A制取 84 消毒液將 Cl2 通入 NaOH 溶液中B防止采摘下來的水果過早變爛保存在含有高錳酸鉀的硅藻土箱子里C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D分離氫氧化鐵膠

4、體與 FeCl3 溶液通過濾紙過濾AABBCCDD5、工業(yè)上獲得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是（）A鹵代烴消除B煤高溫干餾C炔烴加成D石油裂解6、香草醛是一種廣泛使用的可食用香料，可通過如下方法合成。下列說法正確的是( )A物質的分子式為C7H7O2BCHCl3分子具有正四面體結構C物質、(香草醛)互為同系物D香草醛可發(fā)生取代反應、加成反應7、下列反應所得溶液中，一定只含一種溶質的是A向氯化鋁溶液中加入過量的氨水B向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液C向稀硝酸中加入鐵粉D向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液8、25時，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，溶液中含碳微粒的物質的

5、量分數(shù)()隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法中正確的是ApH=7時， c(Na+)=(Cl )+c(HCO3)+2c(CO32)BpH=8時，c(Na+)=c(C1)CpH=12時， c(Na+ )c(OH )c(CO32)c(HCO3)c(H+)D25時，CO32+H2OHCO3+OH的水解平衡常數(shù)Kh=1010molL19、常溫下，有關0.1mol/LCH3COONa溶液(pH7)，下列說法不正確的是（ ）A根據(jù)以上信息，可推斷CH3COOH為弱電解質B加水稀釋過程中，c(H+)c(OH)的值增大C加入NaOH固體可抑制CHCOO的水解D同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，

6、由水電離出的c(H+)前者大10、離子化合物O2PtF6的陰離子為PtF6，可以通過反應 O2PtF6O2PtF6得到。則AO2PtF6中只含離子鍵BO2PtF6中氧元素化合價為+1C反應中O2是氧化劑，PtF6是還原劑D每生成1molO2PtF6 轉移1mol電子11、最近我國科學家對“液流電池”的研究取得新進展，一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池工作原理如下圖所示。下列有關敘述錯誤的是A放電時，a 極電勢高于 b 極B充電時，a 極電極反應為 I2Br+2e=2I+BrC圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量D導線中有 NA 個電子轉移，就有 0.5 mol Zn2+通過隔膜12、某烴

7、的相對分子質量為86，如果分子中含有3個-CH3、2個-CH2-和1個，則該結構的烴的一氯取代物最多可能有（不考慮立體異構）（ ）A9種B8種C5種D4種13、已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池如圖是鉛蓄電池的工作示意圖，其反應原理為：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O下列說法中錯誤的是()Ab電極放電后轉化為c電極B電極a和d都發(fā)生還原反應Cb的電極反應式：Pb+SO422e-PbSO4D放電后硫酸溶液的pH增大14、室溫下，取一定量冰醋酸，進行如下實驗： 將冰醋酸配制成0.1 molL-1醋酸溶液； 取20 mL所配溶液，加入a mL 0.1 molL-1 NaOH

8、溶液，充分反應后，測得溶液pH=7； 向所得溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸，直至溶液中n(Na+) = n(Cl)。下列說法正確的是A中：所得溶液的pH=1B中：a20C中：所得溶液中c(CH3COO)c(H+)，且pH7D與所得溶液相比，等體積時所含CH3COOH分子數(shù)目相等15、相對分子質量為128的有機物A完全燃燒只生成CO2和H2O，若A含一個六碳環(huán)且可與NaHCO3溶液反應，則環(huán)上一氯代物的數(shù)目為()A2B3C4D516、下列有關化學反應與能量變化的說法正確的是 A如圖所示的化學反應中，反應物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和B相同條件下，氫氣和氧氣反應生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量少C金

9、剛石在一定條件下轉化成石墨能量變化如圖所示，熱反應方程式可為:C(s金剛石) =C(s，石墨) H-(E2E3)kJmol1D同溫同壓下，H2(g)+C12(g)=2HCl(g)能量變化如圖所示，在光照和點燃條件下的H相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：已知D的相對分子質量是130。請回答下列問題：（1）一元醇A中氧的質量分數(shù)約為21.6%。則A的分子式為_，結構分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為_；（2）B能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應，該反應的化學方程式為：_；（3）寫出C結構簡式：_；若只能一次取樣，請?zhí)岢鰴z驗C

10、中2種官能團的簡要方案：_；（4）寫出同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構體的結構簡式：_；（a）分子中有6個碳原子在一條直線上；（b）分子中所含官能團包括羧基和羥基（5）第步的反應條件為_；寫出E的結構簡式_。18、聚合物H是一種聚酰胺纖維，其結構簡式為。該聚合物可廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下圖所示：已知：C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。DielsAlder反應：。（1）生成A的反應類型是_，D的名稱是_，F(xiàn)中所含官能團的名稱是_。（2）B的結構簡式是_；“BC”的反應中，除C外，還生成的一種無機產(chǎn)物是_（填化學式）。（3）DGH的化學方程式是_。（4

11、）Q是D的同系物，其相對分子質量比D大14，則Q可能的結構有_種。其中，核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1223的結構簡式為_（任寫一種）。（5）已知：乙炔與1，3丁二烯也能發(fā)生DielsAlder反應。請以1，3丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）_。19、實驗室模擬“間接電化學氧化法”處理氨氮廢水。以硫酸銨和去離子水配制成初始的模擬廢水，并以NaCl調劑溶液中氯離子濃度，如圖所示進行模擬實驗。（1）陽極反應式為_。（2）去除NH4+的離子反應方程式為_。20、正丁醚可作許多有機物的溶劑及萃取劑 ，常

12、用于電子級清洗劑及用于有機合成 。實驗室用正丁醇與濃H2SO4反應制取，實驗裝置如右圖，加熱與夾持裝置略去。反應原理與有關數(shù)據(jù)：反應原理： 2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O副反應：C4H9OHC2H5CH=CH2+H2O物質相對分子質量熔點/沸點/溶解性水50%硫酸其它正丁醇74-89.8117.7微溶易溶二者互溶正丁醚130-98142.4不溶微溶實驗步驟如下：在二口燒瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL濃H2SO4,再加兩小粒沸石，搖勻。加熱攪拌，溫度上升至100ll0開始反應。隨著反應的進行，反應中產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后收集在水分離器的下層，上層有機物至水分離器支管時，即可返回燒

13、瓶。加熱至反應完成。將反應液冷卻，依次用水、50%硫酸洗滌、水洗滌，再用無水氯化鈣干燥，過濾，蒸餾，得正丁醚的質量為Wg。請回答：（1）制備正丁醚的反應類型是_，儀器a的名稱是_。（2）步驟中藥品的添加順序是，先加_（填“正丁醇”或“濃H2SO4”），沸石的作用是_。（3）步驟中為減少副反應，加熱溫度應不超過_為宜。使用水分離器不斷分離出水的目的是_。如何判斷反應已經(jīng)完成？當_時，表明反應完成，即可停止實驗。（4）步驟中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去_。本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為_（列出含W的表達式即可）。21、廢水中氨氮(NH3、NH)的處理技術有生物脫氮法、化學沉淀法、折點加氯法和電催化氧

14、化法等。(1) 氨氮污水直接排放入河流、湖泊導致的環(huán)境問題是_。(2) 生物脫氮法：利用微生物脫氮，原理如下：NHNON2反應的離子方程式為_。(3) 化學沉淀法：向廢水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，NH轉化為MgNH4PO46H2O沉淀。若pH過大，氨氮去除率和磷利用率均降低，其原因是_(用離子方程式表示)。(4) 折點加氯法：向廢水中加入NaClO溶液，使氨氮氧化成N2，相關反應如下：NaClOH2O=HClONaOH()NH3HClO=NH2ClH2O()NH2ClHClO=NHCl2H2O()NHCl2H2O=NOH2HCl()NHCl2NOH=N2HClOHCl()探究Na

15、ClO的投加量以m(Cl2)表示對氨氮去除率的影響，實驗結果如圖所示。當m(Cl2)m(NH3)7.7時，污水中總氮去除率緩慢下降，其原因是_。當m(Cl2)m(NH3)c(CO32)c(OH )c(HCO3)c(H+)，故C錯誤；D、CO32的水解常數(shù)Kh=c(HCO3)c(OH)/c(CO32)，據(jù)圖可知，當溶液中c（HCO3）:c（CO32）=1:1時，溶液的pH=10，c（H）=10-10molL1，由Kw可知c（OH）=10-4molL1，則Kh=c(HCO3)c(OH)/c(CO32)=c（OH）=10-4molL1，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查鹽類的水解、平衡常數(shù)計算、弱電

16、解質的電離等，難點為D，注意利用溶液中c（HCO3）:c（CO32）=1:1時，溶液的pH=10這個條件。9、B【解析】A0.1mol/LCH3COONa 溶液pH7，溶液顯堿性，說明醋酸根離子水解，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，說明醋酸為弱酸，屬于弱電解質，故A正確；B常溫下，加水稀釋0.1mol/LCH3COONa 溶液，促進醋酸根離子水解，但溫度不變，溶液中水的離子積常數(shù)c(H+)c(OH-) 不變，故B錯誤；C醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，加入NaOH固體，c(OH-)增大，平衡逆向移動，CH3COO-的水解受到抑制，故C正確；D同pH的C

17、H3COONa溶液和NaOH溶液，醋酸鈉水解，促進水的電離，氫氧化鈉電離出氫氧根離子，抑制水的電離，由水電離出的c(H+) 前者大，故D正確；故選B。10、D【解析】A化合物中的陰離子和陽離子是原子團，其中都存在共價鍵，A錯誤； B中氧元素的化合價是價，B錯誤； C根據(jù)化合價的升降可知，是還原劑，是氧化劑，C錯誤； D，PtF6，所以氧化還原反應中轉移電子總數(shù)為，D正確。 答案選D。11、B【解析】在a電極上，I2Br-得電子生成I-和Br-，a電極為正極；在b電極上，Zn失電子生成Zn2+進入溶液，b電極為負極?！驹斀狻緼放電時，a 極為正極，電勢高于作負極的 b 極，A正確；B充電時，a

18、極應為陽極，電極反應為 2I+Br-2e= I2Br-，B錯誤；C圖中貯液器中的溶液組成與電極區(qū)的溶液組成相同，相當于電極區(qū)的電解質溶液，可提高電池的容量，C正確；D導線中有 NA 個電子轉移，依據(jù)關系式Zn2e-，就有0.5 mol Zn2+生成并通過隔膜(保持溶液的電中性)，D正確；故選B。12、A【解析】某烷烴相對分子質量為86，則該烷烴中含有碳原子數(shù)目為：N=6，為己烷；3個-CH3、2個-CH2-和1個，則該己烷分子中只能含有1個支鏈甲基，不會含有乙基，其主鏈含有5個C，滿足條件的己烷的結構簡式為：CH3CH(CH3)CH2CH2CH3，CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，其中分

19、子中含有5種位置不同的H，即含有一氯代物的數(shù)目為5；分子中含有4種位置不同的H，則其一氯代物有4種，所以該結構的烴的一氯取代物最多可能有：5+4=9種。故選A.。【點睛】烴的等效氫原子有幾種，該烴的一元取代物的數(shù)目就有幾種；在推斷烴的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時，可以采用一定一動法，即先固定一個原子，移動另一個原子，推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目，然后再變化第一個原子的位置，移動另一個原子進行推斷，直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目，在書寫過程中，要特別注意防止重復和遺漏。13、B【解析】Ab是蓄電池負極，放電時負極反應為Pb+SO422e=PbSO4，b電極放電后轉化為PbSO4電極，故A正確；Ba是蓄電池的正極

20、，a發(fā)生還原反應，d是電解池陽極，陽極發(fā)生氧化反應，d極發(fā)生氧化反應，故B錯誤；Cb為蓄電池負極，負極反應式為：Pb+SO422e=PbSO4，故C正確；D放電時總反應為PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O，消耗硫酸，氫離子濃度降低，溶液pH增大，故D正確；選B。14、C【解析】A.因為醋酸是弱酸，故中0.1mol/L的醋酸pH1，A錯誤；B.若中a20，則醋酸和氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性，B錯誤；C.中溶液的電荷守恒為：，結合，故，所以，pH7，C正確；D. 與所得溶液相比，相當于向中加入了氯化鈉溶液，越稀越電離，故等體積時中醋酸分子數(shù)少，D錯誤；答案選C。15、

21、C【解析】有機物A完全燃燒只生成CO2和H2O，說明一定含有C、H元素，還含有一個六元碳環(huán)且可與NaHCO3溶液反應，說明含有羧基COOH，羧基的式量是45，則烴基的式量12845=83，則符合六元環(huán)的烴基是C6H11，則該物質是，由于在環(huán)上有4種不同位置的H原子，它們分別被氯原子取代就得到一種一氯取代產(chǎn)物。所以環(huán)上一氯代物的數(shù)目為4種，選項是C。16、D【解析】A. 據(jù)圖可知，該反應是放熱反應，反應實質是舊鍵斷裂和新鍵生成，前者吸收能量，后者釋放能量，所以反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能，A錯誤；B. 液態(tài)水的能量比等量的氣態(tài)水的能量低，而氫氣在氧氣中的燃燒為放熱反應，故當生成液態(tài)水時放出的

22、熱量高于生成氣態(tài)水時的熱量，故B錯誤；C. 放出的熱量=反應物的總能量生成物的總能量=-(E1E3)kJmol-1，故C錯誤；D. 反應的熱效應取決于反應物和生成的總能量的差值，與反應條件無關，故D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H10O 1丁醇（或正丁醇） 用銀氨溶液先檢驗醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加溴水檢驗碳碳雙鍵 HOCH2CCCCCH2COOH、HOCH2CH2CCCCCOOH、 濃H2SO4、加熱 【解析】一元醇A中氧的質量分數(shù)約為21.6%，設該飽和一元醇的化學式為CnH2n+2O，氧元素的質量分數(shù)=100%=21.6%，解得：n=4，且A中只有一個甲

23、基，所以該一元醇是1-丁醇，在銅作催化劑、加熱條件下，A被氧氣氧化生成B，B為丁醛，根據(jù)題干信息，丁醛在氫氧化鈉水溶液發(fā)生反應生成C，C的結構簡式為：CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，C反應生成D，D的相對分子質量是130，則C和氫氣發(fā)生加成反應生成D，則D的結構簡式為：CH3CH2CH2CH2CH(CH2OH)CH2CH3，D和鄰羥基苯甲酸發(fā)生酯化反應生成E，E的結構簡式為：?！驹斀狻?1)通過以上分析知，A的分子式為：C4H10O，結構分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為1-丁醇；(2)加熱條件下，丁醛和新制氫氧化銅反應生成丁酸鈉、氧化亞銅和水，反應方程式為：；(3)C的結構

24、簡式為：，C中含有醛基和碳碳雙鍵，都能和溴水反應，要檢驗兩種官能團，則應先用銀氨溶液檢驗醛基，然后再用溴水檢驗碳碳雙鍵，檢驗方法為：用銀氨溶液先檢驗醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加溴水檢驗碳碳雙鍵； (4)a分子中有6個碳原子在一條直線上，則該分子中含有兩個碳碳三鍵；b分子中含有一個羥基和一個羧基，所以與水楊酸互為同分異構體的結構簡式為：HOCH2CC-CCCH2COOH、HOCH2CH2CC-CC-COOH、；(5)第步的反應是酯化反應，根據(jù)乙酸乙酯的反應條件知，該反應條件是濃硫酸作催化劑、加熱，通過以上分析知，E的結構簡式為：。18、消去反應 對苯二甲酸（或1，4苯二甲酸） 硝基、氯原子

25、 H2O 10 （任寫一種） 【解析】乙醇發(fā)生消去反應生成A為CH2=CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應生成D，D中應該有兩個羧基，根據(jù)H結構簡式知，D為、G為；根據(jù)信息知，生成B的反應為加成反應，B為，B生成C的反應中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應生成E，E為，發(fā)生取代反應生成F，根據(jù)G結構簡式知，發(fā)生對位取代，則F為，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成對硝基苯胺?！驹斀狻緾2H5OH與濃H2SO4在170下共熱發(fā)生消去反應生成的A為H2C=CH2；由H的結構簡式可知D為、G為；D為對苯二甲酸，苯與Cl2在F

26、eCl3作催化劑的條件下反應生成的E()，E發(fā)生硝化反應生成的F()，F(xiàn)中所含官能團的名稱是硝基和氯原子；故答案為：消去反應；對苯二甲酸(或1，4苯二甲酸）；硝基、氯原子。乙烯和發(fā)生DielsAlder反應生成B，故B的結構簡式是；C為芳香族化合物，分子中只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子，“BC”的反應中，除C外，還生成的一種無機產(chǎn)物是H2O；故答案為：；H2O。DGH的化學方程式是；故答案為：。D為，Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，如果取代基為CH2COOH、COOH，有3種結構；如果取代基為CH3、兩個COOH，有6種結構；如果取代基為CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；

27、其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結構簡式為，故答案為：10；。CH2=CHCH=CH2和HCCH發(fā)生加成反應生成,和溴發(fā)生加成反應生成,發(fā)生水解反應生成，其合成路線為，故答案為：。19、2Cl-2e-=Cl2 2NH4+3Cl2=8H+N2+6Cl- 【解析】（1）陽極發(fā)生氧化反應，氯離子的放電生成氯氣；（2）氯氣具有氧化性，而銨根離子中氮是3價，被氧化成氮氣，氯氣得電子生成1價的氯離子，由此書寫離子反應的方程式。【詳解】（1）陽極發(fā)生氧化反應，氯離子的放電生成氯氣，電極反應的方程式為：2Cl2e=Cl2，故答案為：2Cl2e=Cl2；（2）氯氣具有氧化性，而銨根離子中氮

28、是3價，被氧化成氮氣，氯氣得電子生成1價的氯離子，離子反應的方程式為2NH4+3Cl2=8H+N2+6Cl，故答案為：2NH4+3Cl2=8H+N2+6Cl。20、取代反應 （直形）冷凝管 正丁醇 防暴沸或防止反應液劇烈沸騰 135 提高正丁醚的產(chǎn)率或正丁醇的轉化率 分水器中水（或有機物）的量（或液面）不再變化 正丁醇 【解析】根據(jù)反應方程式2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O，分析得到制備正丁醚的反應類型，根據(jù)圖中裝置得出儀器a的名稱。步驟中藥品的添加順序是，根據(jù)溶液的稀釋，密度大的加到密度小的液體中，燒瓶中是液體與液體加熱需要沸石防暴沸。根據(jù)題中信息，生成副反應在溫度大于135；該反

29、應是可逆反應，分離出水，有利于平衡向正反應方向移動；水分離器中是的量不斷增加，當水分離器中水量不再增加時表明反應完成。根據(jù)題中信息正丁醇易溶于50%硫酸，正丁醚微溶于50%硫酸；根據(jù)2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O理論得到C4H9OC4H9物質的量，再計算正丁醚的產(chǎn)率?！驹斀狻扛鶕?jù)反應方程式2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O，分析得到制備正丁醚的反應類型是取代反應，根據(jù)圖中裝置得出儀器a的名稱是(直形)冷凝管；故答案為：取代反應；(直形)冷凝管。步驟中藥品的添加順序是，根據(jù)溶液的稀釋，密度大的加到密度小的液體中，因此先加正丁醇，燒瓶中是液體與液體加熱，因此沸石的作用是防暴沸或防止反應液劇烈沸騰；故答案為：正丁醇；防暴沸或防止反應液劇烈沸騰。根據(jù)題中信息，生成副反應在溫度大于135，因此步驟中為減少副反應，加熱溫度應不超過135為宜。該反應是可逆反應，分離出水，有利于平衡向正反應方向移動，因此使用水分離器不斷分離出水的目的是提高正丁醚的產(chǎn)率或正丁醇的轉化率。水分離器