2022年成都高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試化學(xué)試題含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列晶體中屬于原子晶體的是（ ）A氖B食鹽C干冰D金剛石2、下表中的實驗操作能達到實驗?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是（ ）選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A室溫下，將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應(yīng)，向過濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有無色無味氣體產(chǎn)生驗證Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)B將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品放入水中，攪拌，成漿狀后，再加入飽和MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，用蒸餾水洗凈沉淀。除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜質(zhì)C向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊

3、試紙，試紙變?yōu)樗{色NO3-被氧化為NH3D室溫下，用pH試紙測得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH約為10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的強AABBCCDD3、實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(夾持和凈化裝置省略)。僅用以下實驗裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是 選項a中的液體b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的液體A濃氨水堿石灰NH3H2OB濃硝酸CuNO2H2OC濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液D稀硝酸CuNONaOH溶液AABBCCDD4、鎳-鐵堿性電池十分耐用，但其充電過程中正負極得到的產(chǎn)物對電解水有很

4、好的催化作用，因此電池過充時會產(chǎn)生氫氣和氧氣，限制了其應(yīng)用?？茖W(xué)家將電池和電解水結(jié)合在起，制成新型的集成式電池電解器，可將富余的能量轉(zhuǎn)化為氫能儲存。已知鎳鐵堿性電池總反應(yīng)方程式為：Fe+2NiOOH+2H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）A電能、氫能屬于二次能源B該儲能裝置中的交換膜為陰離子交換膜C該裝置儲氫能發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O2H2+O2D鎳-鐵堿性電池放電時正極的反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH-e-NiOOH+H2O5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L乙酸中含有的碳碳單鍵總數(shù)為2NAB常溫下,46 g NO2氣體中所含

5、有的分子數(shù)為NAC1 mol氖氣中含有的原子總數(shù)為NAD0.1 L0.1 mol L-1 MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)目為0. 01NA6、已知：4FeO42+10H2O4Fe（OH）3+8OH+3O2，測得c（FeO42）在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示：下列說法正確的是（ ）A圖甲表明，其他條件相同時，溫度越低FeO42轉(zhuǎn)化速率越快B圖乙表明，其他條件相同時，堿性越強FeO42轉(zhuǎn)化速率越快C圖丙表明，其他條件相同時，堿性條件下Fe3+能加快FeO42的轉(zhuǎn)化D圖丁表明，其他條件相同時，鈉鹽都是FeO42優(yōu)良的穩(wěn)定劑7、四元軸烯t，苯乙烯b及立方烷c的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法正確的是Ab的

6、同分異構(gòu)體只有t和c兩種Bt和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能Ct、b、c的二氯代物均只有三種Db中所有原子定不在同個平面上8、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ）A灼熱的炭與CO2的反應(yīng)BBa(OH)28H2O 與 NH4Cl 的反應(yīng)C鎂條與稀鹽酸的反應(yīng) D氫氣在氧氣中的燃燒反應(yīng)9、已知2H2(g) +O2(g) 2H2O(l) + 571.6kJ。下列說法錯誤的是( )A2mol液態(tài)水完全分解成氫氣與氧氣，需吸收571.6kJ熱量B2mol氫氣與1mol氧氣的總能量大于2mol液態(tài)水的總能量C2 g 氫氣與16 g氧氣完全反應(yīng)生成18g液態(tài)水放出285.8 kJ熱量D2m

7、ol氫氣與1mol氧氣完全反應(yīng)生成水蒸汽放出的熱量大于571.6kJ10、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關(guān)敘述不正確的是A鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B電池工作一段時間后，甲池的c(SO42-)減小C電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D陽離子通過交換膜向正極移動，保持溶液中電荷平衡11、有機物M、N之間可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是AM能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)BN能使酸性高錳酸鉀溶液褪色CM分子中所有碳原子共平面DM、N均能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)12、水凝膠材料要求具有較高的含水率，以提高其透氧性能，在生物醫(yī)學(xué)上有廣泛應(yīng)用。由N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）

8、和甲基丙烯酸羥乙酯（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖：下列說法正確的是ANVP具有順反異構(gòu)B高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性CHEMA和NVP通過縮聚反應(yīng)生成高聚物AD制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關(guān)系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度越高越好13、下列說法不正確的是A天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料，它們的主要成分都是化合物B“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于金屬材料C制玻璃和水泥都要用到石灰石原料D1996年人工合成了第112號元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上應(yīng)該貼的標(biāo)簽是14、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置來制備無水AlCl3（已知：無水AlCl3遇水能迅速

9、發(fā)生反應(yīng)）。下列說法正確的是A裝置中的試劑可能是二氧化錳B裝置、中的試劑分別為濃硫酸、飽和食鹽水C點燃處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣D球形干燥管中堿石灰的作用只有處理尾氣15、X、Y、Z、W均是短周期元素，且核電荷數(shù)依次增大，X2 -與Y+有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z是第3周期元素的簡單離子中半徑最小的，W的單質(zhì)有多種同素異形體，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。下列說法正確的是A原子最外層電子數(shù)：XYZB單質(zhì)沸點：YZWC離子半徑：Y+ X2-DY與W形成的化合物的水溶液顯堿性16、定溫度下，在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)各容器

10、中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如圖所示。容器溫度/起始物質(zhì)的量濃度/molL-1NO(g)CO(g)N2CO2甲T10.100.1000乙T2000.100.20丙T20.100.1000下列說法正確的是（）A該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B乙容器中反應(yīng)達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率小于40%C達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍D丙容器中反應(yīng)達到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，此時v(正)”“”“”“Ksp（BaCO3），所以不能驗證Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，A項錯誤；B. Mg（OH）2比Ca

11、（OH）2更難溶，成漿狀后，再加入飽和MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢韬驝a（OH）2與MgCl2反應(yīng)生成Mg（OH）2和溶于水的CaCl2，過濾，用蒸餾水洗凈沉淀，可達到除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜質(zhì)的目的，B項正確；C. 試紙變?yōu)樗{色，說明生成氨氣，可說明NO3被還原為NH3，結(jié)論不正確，C項錯誤；D. 由操作和現(xiàn)象可知，亞硫酸氫根離子電離大于其水解，則HSO3結(jié)合H+的能力比SO32的弱，D項錯誤；答案選B?！军c睛】A項是易錯點，沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則是由溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的容易實現(xiàn)，但兩難溶物溶解度相差不大時也可控制濃度使溶解度小的轉(zhuǎn)化成溶解度大的。3、C【解析】A.濃氨水與堿

12、石灰不加熱可以制取氨氣，但是氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣方法收集，A錯誤；B.濃硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體，NO2密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，NO2是大氣污染物，但NO2若用水吸收，會發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，產(chǎn)生的NO仍然會污染空氣，B錯誤；C.濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生Na2SO4、H2O、SO2，SO2密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，SO2是大氣污染物，可以用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，為防止倒吸，安裝了倒扣漏斗，從而達到環(huán)境保護的目的，C正確；D.稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，N

13、O與空氣中的氧氣會發(fā)生反應(yīng)，所以不能用排空氣方法收集，D錯誤；故合理選項是C。4、D【解析】A電能、氫能都是由其他能源轉(zhuǎn)化得到的能源，為二次能源，故A正確；B電解時氫氧根離子通過離子交換膜進入陽極，在陽極失電子生成氧氣，則該儲能裝置中的交換膜為陰離子交換膜，故B正確；C該裝置儲氫時，發(fā)生電解水的反應(yīng)，電解水生成氫氣和氧氣，即反應(yīng)為：2H2O2H2+O2，故C正確；D正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，則鎳-鐵堿性電池放電時正極的反應(yīng)為：Ni(OH)2+OH-+e-NiOOH+H2O，故D錯誤。故選：D。5、C【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙酸為液體，無法計算，故A錯誤；B. 在NO2氣體中部分NO2會自發(fā)發(fā)

14、生反應(yīng)2NO2N2O4，所以46gNO2氣體中所含有的分子數(shù)小于NA，故B錯誤；C. 氖氣是以單原子的形式存在，因此1mol氖氣中的含有1NA的原子，故C正確；D. 氯化鎂溶液中鎂離子會水解，因此0.1 L0.1 mol L-1 MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)目小于0. 01NA，故D錯誤；故選C。6、C【解析】A由甲圖可知，升高溫度，F(xiàn)eO42的濃度變化較大；B由乙圖可知堿性越強，F(xiàn)eO42的濃度變化越??；C由丙圖可知鐵離子濃度越大，F(xiàn)eO42的濃度變化越大；D由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，F(xiàn)eO42的濃度變化較大?！驹斀狻緼由甲圖可知，升高溫度，F(xiàn)eO42的濃度變化較大，可知溫度越高FeO42轉(zhuǎn)

15、化速率越快，故A錯誤；B由乙圖可知堿性越強，F(xiàn)eO42的濃度變化越小，則堿性越強FeO42轉(zhuǎn)化速率越小，故B錯誤；C由丙圖可知鐵離子濃度越大，F(xiàn)eO42的濃度變化越大，故C正確；D由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，F(xiàn)eO42的濃度變化較大，可知鈉鹽不都是FeO42優(yōu)良的穩(wěn)定劑，其中醋酸鈉為優(yōu)良的穩(wěn)定劑，故D錯誤；故選：C。7、B【解析】Ab苯乙烯分子式為C8H8，符合分子式的有機物結(jié)構(gòu)可以是多種物質(zhì)；Bt和b含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化；C根據(jù)一氯代物中氫原子的種類判斷；Db含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，為平面形結(jié)構(gòu)。【詳解】Ab苯乙烯分子式為C8H8，對應(yīng)的同分異構(gòu)體也可能為鏈狀烴，故A錯誤；Bt和b含

16、有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，故B正確；C不考慮立體結(jié)構(gòu)，二氯代物t和e均有3種，b有14種，故C錯誤；Db含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，為平面形結(jié)構(gòu)，苯環(huán)和碳碳雙鍵可能在同一個平面上，故D錯誤。故選B。8、A【解析】A、灼熱的炭與 CO2 的反應(yīng)生成CO，是氧化還原反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，故A正確；B、Ba(OH)28H2O 與 NH4Cl 的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C、鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D、氫氣在氧氣中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選A。9、D【解析】A由信息可知生成2molH2O（l）放熱為571.6kJ，則2mol液態(tài)水完全分解成氫氣與氧氣，需吸收571.6KJ熱

17、量，選項A正確；B該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則2mol氫氣與1mol氧氣的總能量大于2mol液態(tài)水的總能量，選項B正確；C物質(zhì)的量與熱量成正比，則2 g 氫氣與16 g氧氣完全反應(yīng)生成18g液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，選項C正確；D氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則2mol氫氣與1mol氧氣完全反應(yīng)生成水蒸汽放出的熱量小于571.6kJ，選項D錯誤；答案選D。10、B【解析】在上述原電池中，鋅電極為負極，鋅原子失去電子被氧化成鋅離子。電子沿著外接導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極。銅電極為正極，溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質(zhì)。電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負極移動。【詳解】A. 銅電極為正

18、極，鋅電極為負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，A項正確；B. 電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負極移動。但是陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，SO42-不能通過陽離子交換膜，并且甲池中硫酸根不參加反應(yīng)，因此甲池的c(SO42-)不變，B項錯誤；C. 鋅原電池，鋅作負極，銅作正極，銅離子在銅電極上沉淀，鋅離子通過陽離子交換膜進入乙池，每沉淀1mol，即64g銅，就補充過來1mol鋅離子，其質(zhì)量為65g，所以工作一段時間后乙池溶液的質(zhì)量不斷增加，C項正確；D. 原電池中，陽離子通過陽離子交換膜向正極移動，使溶液保持電中性，維持電荷平衡，D項正確；答案選B。【點睛】本題主要考察原電池的工作原理，

19、其口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學(xué)生對原電池的理解與記憶。本題的難點是C選項，理解電極中固體的變化情況是解題的關(guān)鍵，解此類題時同時要考慮電解質(zhì)溶液的酸堿性，學(xué)生要火眼金睛，識破陷阱，提高做題正答率。11、C【解析】A. M中含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B. N中含有羥基，能被酸性高猛酸鉀氧化，故B正確；C. M中含有飽和碳原子，與飽和碳原子相連的三個C以及該飽和碳原子不可能全部在同一平面上，故C錯誤；D. M、N中均含有酯基，都能水解，均含有羥基均能發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；故答案為C。12、B【解析】如圖，HEMA和NV

20、P通過加聚反應(yīng)生成高聚物A，聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高?！驹斀狻緼. NVP中碳碳雙鍵的其中一個碳原子的另外兩個鍵均是C-H鍵，故不具有順反異構(gòu)，故A錯誤；B. OH是親水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性，故B正確；C. HEMA和NVP通過加聚反應(yīng)生成高聚物A，故C錯誤；D. 制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關(guān)系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高，并不是引發(fā)劑的濃度越高越好，故D錯誤；答案選B?！军c睛】常見親水基：羥基、羧基等。含這些官能團較多的物質(zhì)一般具有良好的親水性。13、A【解析】A.水煤氣主要成分是CO、H2，是混合物，其中H2是單質(zhì)，不是化合物，

21、A錯誤；B. “中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，鋼鐵屬于金屬材料，B正確；C.制玻璃的原料是石灰石、純堿、石英，制水泥的原料是黏土、石灰石，因此二者都要用到原料石灰石，C正確；D.112號元素鎶屬于放射性元素，因此盛放鎶的容器上應(yīng)該貼有放射性元素的標(biāo)簽是，D正確；故合理選項是A。14、C【解析】結(jié)合題干信息，由圖可知，裝置為氯氣的制備裝置，裝置的目的是除去氯氣中的氯化氫，裝置的目的是干燥氯氣，裝置為制備無水AlCl3的裝置，裝置用來收集生成的氯化鋁，堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置中，并吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻緼裝置為氯氣的制備裝置，濃鹽酸與MnO2

22、需要在加熱的條件下才能反應(yīng)生成Cl2，缺少加熱儀器，A選項錯誤；B裝置的目的是除去氯氣中的氯化氫，用飽和食鹽水，裝置的目的是干燥氯氣，用濃硫酸，B選項錯誤；C因為Al能與空氣中的氧氣在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，故點燃處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣，C選項正確；D球形干燥管中的堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置中，并吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境，D選項錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價分析，把握實驗原理，明確裝置的作用關(guān)系為解答題目的關(guān)鍵。15、D【解析】Z是第3周期元素的簡單離子中半徑最小的，則Z為Al，X2 -與Y+有相同的電子層結(jié)構(gòu)

23、，則X為O，Y為Na，W的單質(zhì)有多種同素異形體，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一，則W為S，以此解題?！驹斀狻扛鶕?jù)分析，X為O、Y為Na、Z為Al、W為S；AX為O，最外層電子數(shù)為6，Y為Na，最外層電子數(shù)為1，Z為Al，最外層電子數(shù)為3，原子最外層電子數(shù)：X Z Y，故A錯誤；BY為Na、Z為Al、W為S，鋁的原子半徑與鈉相比較小，且其價電子數(shù)較多，故金屬鍵較強，則鋁的熔點高于鈉，即單質(zhì)沸點：Z Y，故B錯誤；CX為O、Y為Na，X2 -與Y+有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑：Y+v(逆)，故D錯誤；【點睛】本題考查了平衡常數(shù)、等效平衡原理的應(yīng)用，學(xué)會根據(jù)Q、K的關(guān)系判斷

24、化學(xué)反應(yīng)方向，Q=K時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；QK時，反應(yīng)逆向進行；QK時，反應(yīng)正向進行。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基 4-硝基甲苯（對硝基甲苯） 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 14 或 【解析】A(C2H4O)能夠與新制氫氧化銅反應(yīng)，說明A含有醛基，因此A為CH3CHO，則B為CH3COOH；結(jié)合C和E的分子式可知，C和D應(yīng)該發(fā)生取代反應(yīng)生成E和氯化氫，則D為；甲苯在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)為對硝基甲苯()，F(xiàn)被還原生成G，G為對氨基甲苯()，根據(jù)已知信息，G和乙醛反應(yīng)生成H，結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知，H為，則E為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，A為C2H4O，

25、含有的官能團為醛基；F為，名稱為對硝基甲苯，故答案為醛基；4-硝基甲苯(對硝基甲苯)；(2)C和D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(3)G為對硝基甲苯中硝基被還原的產(chǎn)物，G為，故答案為；(4)由D生成F是甲苯的硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，根據(jù)流程圖，E和H生成J的過程中N=C雙鍵轉(zhuǎn)化為了單鍵，屬于加成反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；(5)E為，芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明K中含有醛基，則K的結(jié)構(gòu)有：苯環(huán)上連接1個乙基和1個醛基有3種；苯環(huán)上連接2個甲基和1個醛基有6種；苯環(huán)上連接1個甲基和1個CH2CHO有3種；苯環(huán)上連接1個CH2 CH2CHO有1種

26、；苯環(huán)上連接1個CH(CH3)CHO有1種，共14種；其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為或，故答案為14；或。18、濃硫酸、濃硝酸、加熱 取代反應(yīng) 保護酚羥基，以防被氧化 AC +3NaOH+CH3COONa+2H2O +(CH3CO)2O+CH3COOH 6 或 【解析】乙酰氯和乙酸反應(yīng)生成A，A和B反應(yīng)生成C，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式()知，C為，B中含有苯環(huán)，根據(jù)B的分子式C7H8O知，B為，根據(jù)信息I，A為(CH3CO)2O；D發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到E，E為，E反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生還原反應(yīng)生成G，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式()結(jié)合題給信息知，F(xiàn)為；(6)甲苯和濃硝酸發(fā)生

27、取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯，鄰硝基甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，鄰硝基苯甲酸被還原生成鄰氨基苯甲酸，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)反應(yīng)為轉(zhuǎn)化為，發(fā)生的是苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，反應(yīng)的條件為濃硫酸、濃硝酸和加熱；反應(yīng)為乙酰氯()轉(zhuǎn)化為乙酸，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；酚羥基也容易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，反應(yīng)的作用是保護酚羥基，防止被氧化，故答案為濃硫酸、濃硝酸和加熱；取代反應(yīng)；保護酚羥基，防止被氧化；(2)根據(jù)上述分析，B的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(3)AG()中含有羧基和氨基，所以具有酸性和堿性，則具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)，故A正確；BG()中含有酚羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，

28、羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；CG()中含有羧基和酚羥基(或氨基)，能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，故C正確；D只有羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，所以1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出1molCO2，故D錯誤；故選AC；(4)D中含有羧基和酯基，酯基水解生成的酚羥基都能與氫氧化鈉反應(yīng)，與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH +CH3COONa+2H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+(CH3CO)2O+CH3COOH，故答案為+3NaOH +CH3COONa+2H2O；+(CH3CO)2O+CH3COOH；(5)C為，C的同分異構(gòu)體符合下列條件：a屬于芳香族化合物，

29、說明含有苯環(huán)，且含有兩個甲基；b能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；又能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，則為甲酸酯類物質(zhì)，如果兩個-CH3位于鄰位，HCOO-有2種位置；如果兩個-CH3位于間位，HCOO-有3種位置；如果兩個-CH3位于對位，HCOO-有1種位置；共6種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6211的是或，故答案為6；或；(6)甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯，鄰硝基甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，鄰硝基苯甲酸被還原生成鄰氨基苯甲酸，其合成流程圖為，故答案為。【點睛】本題的易錯點為(6)，根據(jù)題意，苯環(huán)上引入取代基的位置與苯環(huán)上已有取代基的種類有關(guān)，要注

30、意硝化反應(yīng)和氧化反應(yīng)的先后順序不能顛倒。19、NH3+HCl=NH4Cl 苯胺沸點較高，不易揮發(fā) b C6H5NH3+OH-C6H5NH2+H2O 蒸出物為混合物，無需控制溫度 防止B中液體倒吸 60.0% 加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液去水層后，加入NaOH固體干燥、過濾 【解析】制備苯胺：向硝基苯和錫粉混合物中分批加入過量的鹽酸，可生成苯胺，分批加入鹽酸可以防止反應(yīng)太劇烈，減少因揮發(fā)而造成的損失，且過量的鹽酸可以和苯胺反應(yīng)生成C6H5NH3Cl，之后再加入NaOH與C6H5NH3Cl反應(yīng)生成苯胺?！驹斀狻?1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，因為兩者都有揮發(fā)性，

31、在空氣中相遇時反應(yīng)生成NH4Cl白色固體，故產(chǎn)生白煙方程式為NH3+HCl=NH4Cl；依據(jù)表中信息，苯胺沸點較高(184)，不易揮發(fā)，因此用苯胺代替濃氨水，觀察不到白煙；(2)圖中球形冷凝管的水流方向應(yīng)為“下進上出”即“b進a出”，才能保證冷凝管內(nèi)充滿冷卻水，獲得充分冷凝的效果；(3)過量濃鹽酸與苯胺反應(yīng)生成C6H5NH3Cl，使制取反應(yīng)正向移動，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液使C6H5NH3Cl生成C6H5NH2，離子反應(yīng)方程式為C6H5NH3+OH-= C6H5NH2+H2O；(4)由于蒸出物為水和苯胺的混合物，故無需控制溫度；(5)水蒸氣蒸餾裝置中，雖然有玻璃管平衡氣壓，但是在實際操作時，

32、裝置內(nèi)的氣壓仍然大于外界大氣壓，這樣水蒸氣才能進入三頸燒瓶中；所以，水蒸氣蒸餾結(jié)束后，在取出燒瓶C前，必須先打開止水夾d，再停止加熱，防止裝置內(nèi)壓強突然減小引起倒吸；(6)已知硝基苯的用量為5.0mL，密度為1.23g/cm3，則硝基苯的質(zhì)量為6.15g，則硝基苯的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)方程式可知理論生成的苯胺為0.05mol，理論質(zhì)量為=4.65g，實際質(zhì)量為2.79g，所以產(chǎn)率為60.0%；(7)“不加熱”即排除了用蒸餾的方法除雜，苯胺能與HCl溶液反應(yīng)，生成可溶于水的C6H5NH3Cl而硝基苯則不能與HCl溶液反應(yīng)，且不溶于水。所以可在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再往水溶液中

33、加NaOH溶液析出苯胺，分液后用NaOH固體干燥苯胺中還含有的少量水分，濾去NaOH固體，即可得較純凈的苯胺。【點睛】水蒸氣蒸餾是在難溶或不溶于水的有機物中通入水蒸氣共熱，使有機物隨水蒸氣一起蒸餾出來，是分離和提純有機化合物的常用方法。20、FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3+2SO42-+7H2O 恒壓漏斗 安全瓶 提高化學(xué)反應(yīng)速率，同時防止過氧化氫受熱分解 稀釋ClO2，防止其爆炸 2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl- 吸收ClO2等氣體，防止污染大氣 BaCl2 Cl-5e-+2H2O=ClO2+4H+ 【解析】二氧化氯(ClO2)具有強氧化性，在工業(yè)上常

34、用作水處理劑、漂白劑。分別利用無機反應(yīng)和電解原理制備二氧化氯，三種方法均利用了氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻浚?）以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2，黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42-，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒和元素守恒，可以寫出制備ClO2的離子方程式為FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3+2SO42-+7H2O。（2）裝置A的名稱為恒壓漏洞，裝置C為安全瓶，起到防止液體倒吸的作用。升高溫度可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，但是原料中含有過氧化氫，過氧化氫在過高的溫度下可以發(fā)生分解反應(yīng)，因此反應(yīng)容器B應(yīng)置于30左右的水浴中。根據(jù)題文可知，ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分?jǐn)?shù)超過10%時易引起爆炸，故通入氮氣的主要作用有3個，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將ClO2排出，三是稀釋ClO2，防止其爆炸。ClO2處理含CN-廢水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將CN-轉(zhuǎn)化為無污染的CO2和N2，故離子方程式為2CN-+2ClO2