2022年福建省霞浦高考化學(xué)五模試卷含解析_第1頁(yè)
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1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意:1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、X、Y、Z、W均為短周期元素,X的原子中只有1個(gè)電子,Y2和Z+ 離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,Y與W同主族。下列敘述正確的是AX分別與Y、Z、W形成的二元化合物中X的化合價(jià)均為+1價(jià)B常見氫化物的沸點(diǎn):W大于YCZ與W形成的化合

2、物,其水溶液常帶有臭雞蛋氣味D由這四種元素共同形成的兩種化合物,其水溶液一種呈酸性,另一種呈堿性2、下圖可設(shè)計(jì)成多種用途的電化學(xué)裝置。下列分析正確的是A當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接時(shí),溶液中的SO42向銅片附近移動(dòng)B將a與電源正極相連可以保護(hù)鋅片,這叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法C當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:2H+2e-=H2Da和b用導(dǎo)線連接后,電路中通過(guò)0.02mol電子時(shí),產(chǎn)生0.02mol氣體3、NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1molL1的溶液,溶解過(guò)程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是Ab的離子為ClB溶液中含有NA個(gè)Na+C水合b離子的圖示不科學(xué)D40時(shí)該溶液的pH小

3、于7,是由于Na+水解所致4、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W的原子核外只有6個(gè)電子,X+和Y3+的電子層結(jié)構(gòu)相同,Z-的電子數(shù)比Y3+多8個(gè),下列敘述正確的是AW在自然界只有一種核素B半徑大小:X+Y3+Z-CY與Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性DX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱堿5、炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧,活化過(guò)程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示,活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A氧分子的活化包括OO鍵的斷裂與CO鍵的生成B每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV的能量C水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eVD炭黑顆粒

4、是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑6、已知:苯酚與Fe3+在溶液中存在可逆反應(yīng):Fe3+ + 6C6H5OHH3Fe(OC6H5) 6 + 3H+,其中H3Fe(OC6H5) 6顯紫色。實(shí)驗(yàn)如下:下列說(shuō)法不正確的是:Ai是空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)B向ii中滴加幾滴濃鹽酸,溶液顏色變淺Ciii、iv中無(wú)色層中的溶劑分別為苯和CCl4D苯酚在苯中的溶解性小于在CCl4中的溶解性7、金屬鉈(81Tl)有重要用途,可用來(lái)制造光電管、光學(xué)玻璃等。鉈與銫(55Cs)同周期,下列說(shuō)法不正確的是A原子半徑:CsTlB堿性:CsOHTl(OH)3C與水反應(yīng)的劇烈程度:Tl CsDTl是第六周期第A元素8、圖甲為一種新型

5、污水處理裝置,該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實(shí)驗(yàn)裝置的一部分。下列說(shuō)法中不正確的是Aa極應(yīng)與X連接BN電極發(fā)生還原反應(yīng),當(dāng)N電極消耗11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) O2時(shí),則a電極增重64 gC不論b為何種電極材料,b極的電極反應(yīng)式一定為2Cl2e=Cl2D若廢水中含有乙醛,則M極的電極反應(yīng)為:CH3CHO3H2O10e=2CO210H9、某原子電子排布式為1s22s22p3,下列說(shuō)法正確的是A該元素位于第二周期IIIA族B核外有3種能量不同的電子C最外層電子占據(jù)3個(gè)軌道D最外層上有3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子10、稀溶液一般具有依數(shù)性,即在一定溫度下,相

6、同體積的溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目越多,蒸氣壓下降數(shù)值越大。濃度均為0.1molL-1的下列稀溶液中,其蒸氣壓最小的是( )AH2SO3溶液BNaCl溶液CC6H12O6溶液DNH3H2O溶液11、常溫下,將甲針筒內(nèi)20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙針筒內(nèi),一段時(shí)間后,對(duì)乙針筒內(nèi)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是(氣體在同溫同壓下測(cè)定)( )A有淡黃色固體生成B有無(wú)色液體生成C氣體體積縮小D最終約余15mL氣體12、已知常溫下,Ksp(NiS)1.010-21,Ksp(ZnS)1.010-25,pM=-lgc(M2+)。向20mL0.1molL-1NiCl2溶液中滴加0.1molL-1Na2S溶液,溶液中pM與

7、Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )A圖像中,V0=40,b=10.5B若NiCl2(aq)變?yōu)?.2molL-1,則b點(diǎn)向a點(diǎn)遷移C若用同濃度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液,則d點(diǎn)向f點(diǎn)遷移DNa2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)13、某興趣小組查閱資料得知:碘化鈉是白色晶體無(wú)嗅,味咸而微苦,在空氣和水溶液中逐漸析出碘而變黃或棕色。工業(yè)上用NaOH溶液、水合肼制取碘化鈉固體,其制備流程圖如下,有關(guān)說(shuō)法不正確的是()已知:N2H4H2O在100以上分解。A已知在合成過(guò)程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有NaIO3,若合成過(guò)程中消耗了3mol I2,最多能生成N

8、aIO3的物質(zhì)的量為1 molB上述還原過(guò)程中主要的離子方程式為2IO3-3N2H4H2O=2I3N29H2OC為了加快反應(yīng)速率,上述還原反應(yīng)最好在高溫條件下進(jìn)行D工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉,但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高,因產(chǎn)物是N2和H2O,沒(méi)有其他副產(chǎn)物,不會(huì)引入雜質(zhì)14、在1體積空氣中混入1體積二氧化碳,在高溫下跟足量的焦炭反應(yīng),假設(shè)氧氣和二氧化碳都轉(zhuǎn)化為一氧化碳,則反應(yīng)后氣體中一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)約是A75%B67%C50%D33.3%15、常溫下,下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是( )A無(wú)色透明的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、CO32-Bc(I-)

9、0.10molL-1的溶液中:Al3+、Fe3+、Cl-、NO3-CpH=1的溶液中:NH4、Na+、SO42-、Br-D水電離出的c(H+)10-13molL-1的溶液中:Mg2+、K+、Cl-、HCO3-16、如圖所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序,其中c,d均是熱和電的良導(dǎo)體。下列說(shuō)法不正確的是Ae、f單質(zhì)晶體熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵Bd單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式:1s22s22p63s23p2Cb元素形成的氣態(tài)氫化物易與水分子之間形成氫鍵D單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的分子中含2個(gè)鍵,2個(gè)鍵17、向含1 mol NaOH、2 mol NaA

10、l(OH)4、1 mol Ba(OH)2的混合液中加入稀硫酸充分反應(yīng),加入溶質(zhì)H2SO4的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是選項(xiàng)ABCDn(H2SO4)/mol2345n(沉淀) /mol2321.5AABBCCDD18、雌黃(As2S3)在我國(guó)古代常用作書寫涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺,并生成砷酸和一種紅棕色氣體,利用此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)為原電池。下列敘述正確的是( )A砷酸的分子式為H2AsO4B紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出C該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10:1D該反應(yīng)中每析出4.8g硫磺轉(zhuǎn)移1mol電子19、室溫下,下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是A中和等體積、等濃度的氨水

11、和氫氧化鈉溶液至pH=7,前者消耗的鹽酸多B向NaHS 溶液中加入適量 KOH 后:c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)C將amolL-1的醋酸與0.01 molL-1的氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-),則醋酸的電離常數(shù)Ka= (用含a的代數(shù)式表示)D向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸,則的值減小20、金屬鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O2Na+2OH-+H2,關(guān)于該反應(yīng)過(guò)程的敘述錯(cuò)誤的是()A生成了離子鍵B破壞了極性共價(jià)鍵C破壞了金屬鍵D形成非極性共價(jià)鍵21、苯甲酸的電離方程式為+H+,其Ka=6.2510-5,苯甲酸鈉(,縮寫為NaA)

12、可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25時(shí),H2CO3的Ka1=4.17l0-7,Ka2=4.90l0-11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中,除了添加NaA外, 還需加壓充入CO2氣體。下列說(shuō)法正確的是(溫度為25,不考慮飲料中其他成分)( )AH2CO3的電離方程式為 H2CO32H+CO32-B提高CO2充氣壓力,飲料中c(A-)不變C當(dāng)pH為5.0時(shí),飲料中 =0.16D相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低22、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣

13、態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑:WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價(jià)鍵二、非選擇題(共84分)23、(14分)合成有機(jī)溶劑M和高分子材料N的路線如圖:己知:芳香族化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代如: (1)寫出反應(yīng)類型反應(yīng)_ 反應(yīng)_。(2)寫出D的分子式_。寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(3)寫出E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(4)E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時(shí),除生成副產(chǎn)物G,還會(huì)生成

14、高分子副產(chǎn)物,寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(5)屬于酯類且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(6)寫出高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_(任寫一種)。A有2種結(jié)構(gòu),可通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)來(lái)確定其準(zhǔn)確結(jié)構(gòu),該定量實(shí)驗(yàn)可通過(guò)A與_(填寫物質(zhì)名稱)反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)。24、(12分)暗紅色固體X由三種常見的元素組成(式量為412),不溶于水,微熱易分解,高溫爆炸。己知:氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g.L-1,混合氣體通過(guò)CuSO4,CuSO4固體變?yōu)樗{(lán)色。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:(1)寫出A的電子式_。(2)寫出生成白色沉淀D的化學(xué)方程式_。(3)固體X可由A與過(guò)量氣體C的濃溶液反應(yīng)生成,其離子方程式為_(

15、4)有人提出氣體C在加熱條件下與Fe2O3反應(yīng),經(jīng)研究固體產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵元素,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)固體產(chǎn)物中可能的成分(限用化學(xué)方法)_25、(12分)工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法,原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過(guò)程。(一)提供的裝置(二)NH3的制取(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備氣體的說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))??梢杂门棚柡褪雏}水的方法收集氯氣用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣實(shí)驗(yàn)室制氧氣有時(shí)需要加熱,有時(shí)不需要加熱用無(wú)水氯化鈣干燥氨氣用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管(2)從所提供的裝置中選取一個(gè)能制取氨氣的裝置:_(填序號(hào))。(3

16、)當(dāng)采用你所選用的裝置制取氨氣時(shí),相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(三)模擬尾氣的處理選用上述部分裝置,按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置,回答有關(guān)問(wèn)題:(4)A中反應(yīng)的離子方程式為_。(5)D裝置中的液體可換成_(填序號(hào))。a CuSO4b H2Oc CCl4d 濃硫酸(6)該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)還存在的明顯缺陷是_。26、(10分)FeBr2是一種黃綠色固體,某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。I實(shí)驗(yàn)室制備FeBr2實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置,D和d中均盛有液溴,E為外套電爐絲的不銹鋼管,e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿,其中盛有細(xì)鐵粉。實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先將鐵粉加熱至600700

17、,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中,E管中反應(yīng)開始。不斷將d中液溴滴入溫度為100120的D中。經(jīng)過(guò)幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng),在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。(1)若在A中盛固體CaCO3,a中盛6 mol/L鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體,則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是:B為_。C為_。為防止污染空氣,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛_的尾氣吸收裝置。(2)反應(yīng)過(guò)程中要不斷通入CO2,其主要作用是_。探究FeBr2的還原性(3)實(shí)驗(yàn)需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液,配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器是_,需稱量FeBr2的質(zhì)量為

18、:_。(4)取10 mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè):假設(shè)1:Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;假設(shè)2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2是正確的:_(5)請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來(lái)證明還原性Fe2+Br一_:(6)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入310-3mol Cl2,則反應(yīng)的離子方程式為_27、(12分)某小組選用下列裝置,利用反應(yīng),通過(guò)測(cè)量生成水的質(zhì)量來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中先稱取氧化銅的質(zhì)量為a g。(1)濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是_。(2)甲同學(xué)按B-A-E-C-D的順序連接

19、裝置,該方案是否可行_,理由是_。(3)乙同學(xué)按B-A-D-E-C的順序連接裝置,則裝置C的作用是_。(4)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)測(cè)量的會(huì)偏高,理由是_,你認(rèn)為該如何改進(jìn)?_(5)若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得g,則Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為_。(用含a,b的代數(shù)式表示)。(6)若CuO中混有Cu,則該實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果_。(選填“偏大”、“偏小”或“不影響”)28、(14分)H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體,它的一種合成路線如下:回答下列問(wèn)題:(1)A的名稱是_,H中官能團(tuán)名稱是_;(2)反應(yīng)的反應(yīng)條件為_;(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_;反應(yīng)類型為_。(4)反應(yīng)除生成H外,還生成了另一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(5)符合下列

20、條件的G的同分異構(gòu)體有_種。能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 苯環(huán)上一氯取代物只有一種 核磁共振氫譜有4組峰(6)仿照H的合成路線,設(shè)計(jì)一種由B合成的合成路線。_29、(10分)芳香脂I()是一種重要的香料,工業(yè)上合成它的一種路線如下圖所示。其中A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C是能使溴的CCl4溶液褪色的烴,F(xiàn)是分子中含有一個(gè)氧原子的烴的衍生物。已知:;酯環(huán)化合物:分子中含有3個(gè)及以上碳原子連接成的碳環(huán),環(huán)內(nèi)兩個(gè)相鄰碳原子之間可以是單鍵、雙鍵或三鍵,環(huán)的數(shù)目可以是一個(gè)或多個(gè)。(1)F的相對(duì)分子質(zhì)量大于X,則F的名稱為_,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_,CD的另一種產(chǎn)物是HCl,則該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。(2)從官能團(tuán)角度上看,A屬于_物質(zhì),

21、能將A、B區(qū)別開的試劑是_,I中的官能團(tuán)名稱為_。 (3)寫出DE的化學(xué)方程式:_。(4)B還有多種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有_種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為1:1: 2: 6的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(任寫一種)。能發(fā)生酯化反應(yīng) 屬于脂環(huán)化合物(5)已知:CH3CH2OH+HNO3CH3CH2ON2O(硝酸乙酯)+H2O。請(qǐng)寫出以CH2ClCH=CH2為基本原料合成三硝酸甘油酯的合成路線圖(無(wú)機(jī)試劑任選):_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的原子

22、中只有1個(gè)電子,則X為H元素;Y2和Z+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則Y位于第二周期A族,為O元素,Z位于第三周期A族,為Na元素;Y與W同主族,則W為S元素,據(jù)此進(jìn)行解答?!驹斀狻克姆N短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的原子中只有1個(gè)電子,則X為H元素;Y2和Z+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則Y位于第二周期A族,為O元素,Z位于第三周期A族,為Na元素;Y與W同主族,則W為S元素;AX為H元素,H與Na形成的NaH中,H的化合價(jià)為1價(jià),故A錯(cuò)誤;BH2O中含有氫鍵,沸點(diǎn)高于H2S,故B錯(cuò)誤; CNa2S的水溶液中,S2-會(huì)水解生成少量硫化氫氣體,硫化氫有臭雞蛋氣味,故C正確;D由這四種元

23、素共同形成的化合物有NaHSO4和NaHSO3,水溶液都顯酸性,故D錯(cuò)誤;故答案選C?!军c(diǎn)睛】本題根據(jù)題目中所給信息推斷元素種類為解答關(guān)鍵,注意H元素與活潑金屬元素組成的化合物中可以顯-1價(jià)。2、C【解析】A當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接時(shí)構(gòu)成原電池,鋅是負(fù)極,則溶液中的SO42向鋅片附近移動(dòng),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B將a與電源正極相連銅是陽(yáng)極,鋅是陰極,可以保護(hù)鋅片,這叫外加電流的陰極保護(hù)法,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接時(shí)時(shí)構(gòu)成原電池,鋅是負(fù)極,銅是正極發(fā)生還原反應(yīng),則銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:2H+2e =H2,選項(xiàng)C正確;Da和b用導(dǎo)線連接后構(gòu)成原電池,鋅是負(fù)極,銅是正極,電路中通過(guò)0.02mol電子時(shí),產(chǎn)生0

24、.01mol氫氣,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。3、C【解析】NaCl在溶液中電離出Na+和Cl,Na+含有2個(gè)電子層,Cl離子含有3個(gè)電子層,則離子半徑ClNa+,根據(jù)圖示可知,a為Cl、b為Na+,A. 離子半徑ClNa+,則a離子為Cl,b離子為Na+,故A錯(cuò)誤;B. 沒(méi)有告訴該NaCl溶液的體積,無(wú)法計(jì)算該溶液中含有Na+的數(shù)目,故B錯(cuò)誤;C. b為Na+,帶正電荷,會(huì)使水分子中帶有負(fù)電的氧原子受到吸引,故圖示b離子不科學(xué),故C正確;D. Cl、Na+都不水解,NaCl溶液呈中性,故D錯(cuò)誤;故選C?!军c(diǎn)睛】B項(xiàng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn),往往忽視了題中并沒(méi)有給出溶液的體積,直接認(rèn)為溶液體積是1L,進(jìn)行計(jì)

25、算,這種錯(cuò)誤只要多加留意,認(rèn)真審題即可避免。4、C【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W的原子核外只有6個(gè)電子,則W為C元素;X+和Y3+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則X為Na元素,Y為Al元素;Z-的電子數(shù)比Y3+多8個(gè),則Z為Cl元素;AC在自然界有多種核素,如12C、14C等,故A錯(cuò)誤;BNa+和Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)大離子半徑小,Cl-比Na+和Al3+多一個(gè)電子層,離子半徑最大,則離子半徑大小:Al3+Na+Tl。A. 元素在同一周期,序數(shù)越小,半徑越大,則原子半徑:CsTl,A項(xiàng)正確;B. 金屬性:CsTl,則堿性:CsOHTl(OH)3,B項(xiàng)正確;C. 金

26、屬性:CsTl,則與水反應(yīng)的劇烈程度:CsTl ,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D. Tl是第六周期第A元素,D項(xiàng)正確;答案選C?!军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn),知道元素在元素周期表中的位置,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫規(guī)律,每一層最多排布2n2個(gè)電子,最外層最多排布8個(gè)(除第一層外),次外層最多排布18個(gè),得出鉈與銫的原子結(jié)構(gòu)示意圖,即可知道位置。8、C【解析】根據(jù)題給信息知,甲圖是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池,N極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水,N極為原電池的正極,M極廢水中的有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng),M為原電池的負(fù)極。電解氯化銅溶液,由圖乙氯離子移向b極,銅離子移向a極,則a為陰極應(yīng)與負(fù)極相連,即與X極相連,b為陽(yáng)極應(yīng)與正極相連

27、,即與Y極相連。A. 根據(jù)以上分析,M是負(fù)極,N是正極,a為陰極應(yīng)與負(fù)極相連即X極連接,故A正確;B. N是正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),a為陰極銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)得失電子守恒,則當(dāng)N電極消耗11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí),則a電極增重11.2L22.4L/mol4264g/mol=64g,故B正確;C. b為陽(yáng)極,當(dāng)為惰性電極時(shí),則電極反應(yīng)式為2C12e=Cl2,當(dāng)為活性電極時(shí),反應(yīng)式為電極本身失電子發(fā)生氧化反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D. 若有機(jī)廢水中含有乙醛,圖甲中M極為CH3CHO失電子發(fā)生氧化反應(yīng),發(fā)生的電極應(yīng)為:CH3CHO+3H2Ol0e=2CO2+l0H+,故D正確。答案選C?!?/p>

28、點(diǎn)睛】本題考查的是原電池和電解池的工作原理。根據(jù)裝置圖中電極反應(yīng)的類型和離子移動(dòng)的方向判斷甲圖中的正負(fù)極、乙圖中的陰陽(yáng)極是解題的關(guān)鍵。9、B【解析】由原子電子排布式為1s22s22p3,可知原子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為5,共7個(gè)電子,有7個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,但同一能級(jí)上電子的能量相同,以此來(lái)解答?!驹斀狻緼有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為5,則該元素位于第二周期VA族,故A錯(cuò)誤;B核外有3種能量不同的電子,分別為1s、2s、3p上電子,故B正確;C最外層電子數(shù)為5,占據(jù)1個(gè)2s、3個(gè)2p軌道,共4個(gè)軌道,故C錯(cuò)誤;D最外層電子數(shù)為5,則最外層上有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,故D錯(cuò)誤;故答案

29、為B。10、B【解析】在一定溫度下,相同體積的溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目越多,蒸氣壓下降數(shù)值越大,亞硫酸和一水合氨都是弱電解質(zhì),電離程度很小,0.1molL-1的溶液中,其陰離子和陽(yáng)離子的濃度都遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1molL-1;葡萄糖是非電解質(zhì),不電離;氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,0.1molL-1氯化鈉溶液中,陰離子和陽(yáng)離子濃度均為0.1molL-1,所以上述稀溶液中,氯化鈉溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目最多,其蒸氣壓最小,綜上所述,答案為B。11、D【解析】A.因H2S與SO2能夠發(fā)生反應(yīng):SO2+2H2S=3S+2H2O,生成黃色固體,正確;B. 根據(jù)反應(yīng)SO2+2H2S=3S+2H2O,有無(wú)色液體水生成,正確;

30、C. 根據(jù)反應(yīng)SO2+2H2S=3S+2H2O,反應(yīng)后氣體體積縮小,正確;D. 根據(jù)反應(yīng)SO2+2H2S=3S+2H2O,20mLH2S與10 mLSO2恰好完全反應(yīng),最終沒(méi)有氣體剩余,錯(cuò)誤;答案選D。12、C【解析】向20mL0.1molL-1NiCl2溶液中滴加0.1molL-1Na2S溶液,反應(yīng)的方程式為:NiCl2+Na2S= NiS+2NaCl;pM=-lgc(M2+),則c(M2+)越大,pM越小,結(jié)合溶度積常數(shù)分析判斷?!驹斀狻緼根據(jù)圖像,V0點(diǎn)表示達(dá)到滴定終點(diǎn),向20mL0.1molL-1NiCl2溶液中滴加0.1molL-1Na2S溶液,滴加20mL Na2S溶液時(shí)恰好完全反

31、應(yīng),根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知,V0=20mL,故A錯(cuò)誤;B根據(jù)圖像,V0點(diǎn)表示達(dá)到滴定終點(diǎn),溶液中存在NiS的溶解平衡,溫度不變,溶度積常數(shù)不變,c(M2+)不變,則pM=-lgc(M2+)不變,因此b點(diǎn)不移動(dòng),故B錯(cuò)誤;CKsp(NiS)1.010-21,Ksp(ZnS)1.010-25,ZnS溶解度更小,滴定終點(diǎn)時(shí),c(Zn2+)小于c(Ni2+),則pZn2+=-lgc(Zn2+)pNi2+,因此若用同濃度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液,則d點(diǎn)向f點(diǎn)遷移,故C正確;DNa2S溶液中存在質(zhì)子守恒,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),故D錯(cuò)誤;故選C?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,

32、要注意在NiS的飽和溶液中存在溶解平衡,平衡時(shí),c(Ni2+)不受NiCl2起始濃度的影響,只有改變?nèi)芙馄胶鈺r(shí)的體積,c(Ni2+)才可能變化。13、C【解析】A. 合成過(guò)程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有NaIO3,根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律可知,若合成過(guò)程中消耗了3 mol I2,最多能生成 NaIO3 1 mol ,即失去5 mol電子,同時(shí)得到5 mol NaI,A項(xiàng)正確;B. 根據(jù)氧化還原及流程圖可知上述還原過(guò)程中主要的離子方程式為2IO3-3N2H4H2O=2I3N29H2O 或2IO3-3N2H4=2I3N26H2O,B項(xiàng)正確;C. 溫度高反應(yīng)速率快,但水合肼高溫易分解,反應(yīng)溫度控制在60

33、70 比較合適,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D. 工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉,但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高,因產(chǎn)物是N2和H2O,沒(méi)有其他副產(chǎn)物,不會(huì)引入雜質(zhì),D項(xiàng)正確;答案選C。14、A【解析】根據(jù)碳與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出1體積二氧化碳生成的一氧化碳的體積,再根據(jù)碳與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出空氣中氧氣和碳反應(yīng)生成的一氧化碳的體積;兩者相加就是反應(yīng)后氣體中一氧化碳的體積,反應(yīng)后氣體的總體積空氣體積反應(yīng)掉的氧氣體積氧氣生成的一氧化碳體積二氧化碳反應(yīng)生成的一氧化碳;然后根據(jù)體積分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可?!驹斀狻?體積的二氧化碳和足量的碳反應(yīng)可以得到2體積的一氧化碳(CCO22CO)。因?yàn)?/p>

34、原來(lái)空氣中的二氧化碳僅占0.03%,所以原空氣中的二氧化碳反應(yīng)得到的一氧化碳忽略不計(jì);原空氣中一共有0.2體積的氧氣,所以氧氣和碳反應(yīng)后(2CO22CO)得到0.4體積的一氧化碳;所以反應(yīng)后氣體的總體積為1(空氣)0.2(反應(yīng)掉的氧氣)0.4(氧氣生成的一氧化碳)2(二氧化碳反應(yīng)生成的一氧化碳)3.2體積,一氧化碳的體積為0.422.4體積;所以一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為100%75%;故答案選A。15、C【解析】A. MnO4是紫紅色溶液,故A不符合題意;B. c(I)0.10molL-1的溶液中與Fe3+反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì),故B不符合題意;C. pH=1的溶液中:NH4、Na+、SO42、

35、Br都不反應(yīng),故C符合題意;D. 水電離出的c(H+)10-13molL-1的溶液,可能為酸或堿,HCO3在酸中或堿中都要反應(yīng),故D不符合題意。綜上所述,答案為C。16、B【解析】Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)中,Na、Cu為金屬晶體,均是熱和電的良導(dǎo)體,C、Si的單質(zhì)為原子晶體,且C單質(zhì)的熔沸點(diǎn)大于Si原子晶體的熔點(diǎn),H、N對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為分子晶體,其中氫氣的熔點(diǎn)最低,由圖熔點(diǎn)的高低順序可知a為H,b為N,c為Na,d為Cu,e為Si,f為C?!驹斀狻緼選項(xiàng),e為Si,f為C,對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為原子晶體,存在共價(jià)鍵,熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵,故A正確;B選項(xiàng),d為Cu,銅單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式:

36、1s22s22p63s23p23d104s1,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),b為N,N元素形成的氣態(tài)氫化物氨氣,易與水分子之間形成氫鍵,故C正確;D選項(xiàng),單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的分子為HCN,結(jié)構(gòu)式為HCN,分子中含2個(gè)鍵,2個(gè)鍵,故D正確;綜上所述,答案為B。17、A【解析】A、2mol硫酸中有3mol氫離子中和氫氧根,1mol氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成1mol氫氧化鋁沉淀,同時(shí)還有1mol硫酸鋇產(chǎn)生,共計(jì)是2mol,選項(xiàng)A正確;B、3mol硫酸中有3mol氫離子中和氫氧根,2mol氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,生成的氫氧化鋁沉淀又有一部分溶解在氫離子中,而硫酸鋇是1m

37、ol,則沉淀的物質(zhì)的量小于3mol,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、4mol硫酸中有3mol氫離子中和氫氧根,2mol氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,剩余3mol氫離子又溶解1mol氫氧化鋁,而硫酸鋇是1mol,則沉淀的物質(zhì)的量是2mol,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、5mol硫酸中有3mol氫離子中和氫氧根,2mol氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,剩余5mol氫離子又溶解5/3mol氫氧化鋁,而硫酸鋇是1mol,則沉淀的物質(zhì)的量是4/3mol,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選A。18、C【解析】A.As位于第四周期VA族,因此砷酸的分子式為H3AsO4,故A錯(cuò)誤;B.紅棕色氣體為NO2,N的化合價(jià)由5價(jià)4價(jià),根據(jù)原電池工作

38、原理,負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),化合價(jià)升高,正極上發(fā)生還原反應(yīng),化合價(jià)降低,即NO2應(yīng)在正極區(qū)生成并逸出,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)題中信息,As的化合價(jià)由3價(jià)5價(jià),S的化合價(jià)由2價(jià)0價(jià),化合價(jià)都升高,即As2S3為還原劑,HNO3為氧化劑,根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,因此有n(As2S3)2(53)32=n(HNO3)(54),因此n(HNO3):n(As2S3)=10:1,故C正確;D.4.8g硫磺的物質(zhì)的量為:=0.15mol,根據(jù)硫原子守恒n(As2S3)=0.05mol,根據(jù)C 選項(xiàng)分析,1molAs2S3參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移10mole,則0.05molAs2S3作還原劑,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05mol1

39、0=0.5mol,故D錯(cuò)誤;答案:C。19、B【解析】A、中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7,后者消耗的鹽酸多,故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)物料守恒,鈉與硫元素的原子個(gè)數(shù)比為1:1,c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-),故B正確;C、將amolL-1的醋酸與0.01 molL-1的氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-),溶液恰好呈中性,醋酸的電離常數(shù)Ka=,故C錯(cuò)誤;D、向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸,c(OH-)減小,Kh=值不變,所以則的值增大,故D錯(cuò)誤。20、A【解析】化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵的斷裂、新化學(xué)鍵的形成的過(guò)程,金屬

40、鈉中含金屬鍵、水是共價(jià)鍵化合物,生成物氫氧化鈉是含有共價(jià)鍵的離子化合物、氫氣是分子中含有非極性鍵的單質(zhì)分子?!驹斀狻緼.形成離子鍵,而不是生成離子鍵,故A錯(cuò)誤; B.破壞水分子中的極性共價(jià)鍵,故B正確; C.破壞了金屬鈉中的金屬鍵,故C正確; D.形成氫氣分子中氫、氫非極性共價(jià)鍵,故D正確; 故選:A。21、C【解析】AH2CO3是弱酸,分步電離,電離方程式為 H2CO3H+HCO3-,故A錯(cuò)誤;B提高CO2充氣壓力,溶液的酸性增強(qiáng),溶液中c(A-)減小,故B錯(cuò)誤;C當(dāng)pH為5.0時(shí),飲料中=0.16,故C正確;D由題中信息可知,苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-,充CO2的飲料中HA的濃度

41、較大,所以相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較高,故D錯(cuò)誤;故選C。22、C【解析】由題意可知,X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列,不是按原子序數(shù)依次遞增排列的,其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子,可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素;再根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度,就可計(jì)算出該氣態(tài)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為17,從而確定M為H元素,最后根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2,推出W為Na 元素。則A原子半徑應(yīng)是WXYZM(即NaCNOH),A錯(cuò)誤。BCO2、C2

42、H2均為直線型共價(jià)化合物,Na2O2屬于離子化合物,B錯(cuò)誤。C例如石墨、C60、碳納米管、石墨烯等碳單質(zhì)就不是原子晶體,C正確。DX、Y、Z、M四種元素可形成化合物CO(NH2)2(尿素)中只有共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、消去反應(yīng) 加聚反應(yīng) C10H18 HOC(CH3)2COOHCH2=C(CH3)COOH+H2O HCOOCH(CH3)=CH2或CH3COOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3 或 濃溴水 【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化 關(guān)系可知,A遇FeCl3溶液顯紫色,所以A中有酚羥基,AB發(fā)生了類似題已知的反應(yīng),結(jié)合M 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以

43、反應(yīng)推得A為,B為,C為,D為,根據(jù)E的分子式,且E在濃硫酸條件下能生成G,可知E為,G為,根據(jù)F的分子式可知,F(xiàn)為,所以H為,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)反應(yīng)是醇羥基脫水生成碳碳雙鍵,所以是消去反應(yīng),反應(yīng)是由單體發(fā)生加聚生成高分子化合物,所以是加聚反應(yīng);(2)根據(jù)上面的分析可知,D為,所以D的分子式為C10H18,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ;(3)E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為 HOC(CH3)2COOH CH2=C(CH3)COOH+H2O;(4)E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時(shí),除生成副產(chǎn)物G,還會(huì)進(jìn)行分子間的縮聚生成高分子,該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(5)屬于酯類且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種,其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

44、為HCOOCH(CH3)=CH2或CH3COOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3;(6)根據(jù)上面的分析可知,高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 或,A有2種結(jié)構(gòu),可通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)來(lái)確定其準(zhǔn)確結(jié)構(gòu),該定量實(shí)驗(yàn)可通過(guò)A與濃溴水反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn),根據(jù)用去的溴的物質(zhì)量判斷;24、 SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4+2HI+2HCl 3I2+5NH3H2O=NI3NH3+3NH4+3I-+5H2O 取固體產(chǎn)物少許,溶于足量的硫酸銅溶液,充分反應(yīng)后,若有紅色固體出現(xiàn),證明有鐵,過(guò)濾所得的濾渣溶于稀鹽酸,滴加硫氰化鉀溶液無(wú)現(xiàn)象,再滴加氯水,若溶液呈紅色,則證明還有氧化亞鐵。 【解析

45、】氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g.L-1,則其摩爾質(zhì)量為22.4L/mol1.25 g.L-1=28 g/mol,為氮?dú)??;旌蠚怏w通過(guò)CuSO4,CuSO4固體變?yōu)樗{(lán)色,說(shuō)明混合氣體中含有水蒸氣和氮?dú)?。根?jù)前后氣體的體積變化分析,無(wú)色氣體C為氨氣。紫黑色固體A應(yīng)為碘單質(zhì),能與二氧化硫和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,所以白色沉淀6.99克為硫酸鋇沉淀,即0.03mol,通過(guò)電子計(jì)算碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.03mol,氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.01mol,氨氣的物質(zhì)的量為0.02mol,計(jì)算三種物質(zhì)的質(zhì)量和為8.24克,正好是固體X的質(zhì)量,所以X的化學(xué)式為NI3NH3?!驹斀狻浚?)A為碘單質(zhì),電子式為

46、:;(2)碘單質(zhì)和二氧化硫和氯化鋇和水反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和碘化氫和鹽酸,方程式為:SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4+2HI+2HCl;(3)固體X可由碘與過(guò)量氣體氨氣的濃溶液反應(yīng)生成,離子方程式為:3I2+5NH3H2O=NI3NH3+3NH4+3I-+5H2O ;(4)固體產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵元素,所以反應(yīng)后可能產(chǎn)生鐵或氧化亞鐵,利用鐵和硫酸銅反應(yīng)置換出紅色固體銅檢驗(yàn)是否有鐵,氧化亞鐵的檢驗(yàn)可以利用鐵離子遇到硫氰化鉀顯紅色的性質(zhì)進(jìn)行,故實(shí)驗(yàn)操作為:取固體產(chǎn)物少許,溶于足量的硫酸銅溶液,充分反應(yīng)后,若有紅色固體出現(xiàn),證明有鐵,過(guò)濾所得的濾渣溶于稀鹽酸,滴加硫氰化鉀溶液無(wú)現(xiàn)象,再滴

47、加氯水,若溶液呈紅色,則證明還有氧化亞鐵。25、 C或G 2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O或CaONH3H2O=NH3Ca(OH)2(要對(duì)應(yīng)) 3Cu2NO38H=3Cu22NO4H2O c NO尾氣直接排放,沒(méi)有進(jìn)行處理 【解析】(1)氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小,可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣,正確;用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO、H2,制取的氫氣含有雜質(zhì),錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)室制氧氣,用高錳酸鉀或氯酸鉀時(shí)需要加熱,用過(guò)氧化氫時(shí)不需要加熱,正確;氯化鈣與氨氣可形成配合物,不能用無(wú)水氯化鈣干燥氨氣,錯(cuò)誤;用高錳酸鉀制取氧氣后剩余的固體為二氧化錳、高錳酸鉀,均可與濃鹽酸反應(yīng)生成可

48、溶性的二氯化錳,故可用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管,正確;故答案為:;(2)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣可用氫氧化鈣與氯化銨固體加熱法,也可以用濃氨水與氫氧化鈉(或氧化鈣)在常溫下制取??蛇x裝置C或G,故答案為:C或G;(3)根據(jù)所選裝置,相應(yīng)制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O或CaONH3H2O=NH3Ca(OH)2(要對(duì)應(yīng)),故答案為:2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O或CaONH3H2O=NH3Ca(OH)2;(4)A中為Cu與稀硝酸的反應(yīng):3Cu2 NO38H=3Cu22NO4H2O,故答案為:3Cu2 NO38H=3Cu22NO4H2

49、O;(5)D中用飽和氨水防止氨氣被吸收,因此還可以換成CCl4,故答案為:c;(6)該反應(yīng)中尾氣含有NO等污染性氣體,應(yīng)除去后再排空,故答案為:NO尾氣直接排放,沒(méi)有進(jìn)行處理。26、飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶 濃H2SO4的洗氣瓶 NaOH溶液 用CO2把反應(yīng)器中的空氣趕盡,將溴蒸氣帶入E管中 250 mL容量瓶 5.4g 取適量黃色溶液,向其中加入少量KSCN溶液,若溶液變血紅色,則證明假設(shè)2正確 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- 4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl- 【解析】I裝置A用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳,裝置B中盛有的NaHCO3飽和溶液用于除去二氧化碳中的

50、氯化氫氣體,裝置C中盛有的濃H2SO4是干燥二氧化碳,二氧化碳把反應(yīng)器中的空氣趕盡,并將油浴加熱的裝置D中溴蒸氣帶入E管中,在加熱條件下與鐵反應(yīng)生成黃綠色鱗片狀溴化亞鐵,在裝置F處連接盛有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置,吸收有毒的溴蒸汽,防止污染環(huán)境;Fe2+和Br-的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e2+Br-,向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水,氯氣先氧化Fe2+,再氧化Br-?!驹斀狻浚?)實(shí)驗(yàn)時(shí)用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳,鹽酸易揮發(fā),制得的二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣,裝置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體,可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣,裝置C的作用是干燥二氧化碳,可以用盛有濃H2S

51、O4的洗氣瓶干燥,溴蒸汽有毒,不能排到空氣中,氫氧化鈉溶液能夠與溴單質(zhì)反應(yīng),為防止污染空氣,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置,故答案為飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶;濃H2SO4的洗氣瓶;NaOH溶液;(2)反應(yīng)前先通入一段時(shí)間CO2,將容器中的空氣趕凈,避免空氣中的氧氣干擾實(shí)驗(yàn);反應(yīng)過(guò)程中要不斷通入CO2,還可以油浴加熱的裝置D中溴蒸氣帶入E管中,使溴能夠與鐵粉充分反應(yīng),故答案為用CO2把反應(yīng)器中的空氣趕盡,將溴蒸氣帶入E管中;(3)配制200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和250 mL容量瓶;250 mL 0.1 mol/L F

52、eBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為0.25mol,則FeBr2的質(zhì)量為0.25mol216g/mol=5.4g,故答案為250 mL容量瓶;5.4g;(4)若假設(shè)2正確,向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水,F(xiàn)e2+被Cl2氧化成Fe3+,向反應(yīng)后的黃色溶液中加入KSCN溶液,溶液會(huì)變?yōu)榧t色,故答案為取適量黃色溶液,向其中加入少量KSCN溶液,若溶液變血紅色,則證明假設(shè)2正確;(5)溶液中Fe2+和Br2能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和Br-,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- ,則故答案為2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-;(6)40 mL0.1 mol/L FeB

53、r2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為0.004mol, 0.004mol Fe2+消耗Cl2的物質(zhì)的量為0.002mol,310-3mol Cl2有0.001mol Cl2與Br-反應(yīng),反應(yīng)消耗Br-的物質(zhì)的量為0.002mol,參與反應(yīng)的Fe2+、Br-和Cl2的物質(zhì)的量比為0.004mol:0.002mol:0.003mol=4:2:3,則反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-,故答案為4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-?!军c(diǎn)睛】本題考查了實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)和探究實(shí)驗(yàn),試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng),充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活應(yīng)用基

54、礎(chǔ)知識(shí)的能力,注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法,明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)原則是解答關(guān)鍵。27、氨水中存在平衡NH3+H2ONH3 .H2O NH4+OH-,生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量,生成OH-均能使平衡向左移動(dòng),從而得到氨氣 不可行 C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收,無(wú)法測(cè)量出生成水的質(zhì)量 吸收未反應(yīng)的NH3,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入 裝置B生成的氨氣有混有水,故m(H2O)會(huì)偏高 可在裝置B和A之間增加裝置D 偏大 【解析】(1)生石灰和水反應(yīng)生成Ca(OH)2且放出大量熱,放出的熱量導(dǎo)致溶液溫度升高,抑制氨氣溶解,氫氧根離子濃度增大抑制一水合氨電離;(2)甲同學(xué)按B-A-E

55、-C-D的順序連接裝置,過(guò)程中生成的水和過(guò)量氨氣會(huì)被裝置C吸收;(3)乙同學(xué)按B-A-D-E-C的順序連接裝置,裝置C可以吸收多余氨氣和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D影響測(cè)定結(jié)果;(4)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)測(cè)量的m(H2O)會(huì)偏高,可能是氨氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D被吸收,可以用堿石灰吸收水蒸氣,干燥的氨氣再和氧化銅反應(yīng);(5)2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O,結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算;(6)若CuO中混有Cu,氧元素質(zhì)量減小,測(cè)定水質(zhì)量減小,結(jié)合計(jì)算定量關(guān)系判斷結(jié)果誤差。【詳解】(1)生石灰和水反應(yīng)生成Ca(OH)2且放出大量熱,放出的熱量導(dǎo)致溶液溫度升高,溫度越高,導(dǎo)致氨氣的溶解度越低;氫氧化鈣電離生成氫氧根離子,氫氧根離子濃度增大抑制一水合氨電離,則抑制氨氣溶解,所以常用氨水滴入生石灰中制取氨氣,濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是:氨水中存在平衡NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-,生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量,生成OH-均能使平

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