江蘇省鎮(zhèn)江市潤州區(qū)市級名校2022年中考化學仿真試卷含解析

1、2021-2022學年中考化學模似試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1下圖為某化學反應的微觀示意圖。下列說法正確的是（ ）A1個乙分子中有3個原子核B該反應中屬于有機物的有2種C甲中碳、氫元素的質(zhì)量比為l：4D反應后生成丙和丁的分子個數(shù)比為1：12甲烷和水反應可以制水煤氣（混合氣體），其反應的微觀示

2、意圖如圖所示：根據(jù)以上微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是（ ）A反應前后各元素的化合價均不變B該反應化學方程式中甲烷和水的計量數(shù)之比為1：1C該反應中含氫元素的化合物有3種D水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣3向裝有過量鋅粉的燒杯中加入一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，燒杯中固體的質(zhì)量隨反應時間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是（）At1時，向溶液中滴加氯化鈉溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生Bt3和t5時，溶質(zhì)種類不同，金屬單質(zhì)種類也不同Ct2時，溶液中的金屬離子有Zn2+、Cu2+，固體中的金屬單質(zhì)有Zn、AgD若向溶液中插入鋁絲，鋁絲表面有紅色固體析出，則時間t的取值范圍是：t2tt44在密

3、閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：下列說法正確的是物質(zhì)XYZQ反應前質(zhì)量/g82205反應后質(zhì)量/g待測10813A反應后X的質(zhì)量為6gB參加反應的X、Z的質(zhì)量比是1：3C該反應的反應物是X、YDY、Q的相對分子質(zhì)量比一定為1：15如圖所示，打開止水夾，將液體A滴入試管中與固體B接觸。若試管中導管口有較多氣泡產(chǎn)生，則液體A和固體B的組合不可能是A雙氧水和二氧化錳B水和生石灰C水和氫氧化鈉D水和硝酸銨6生活處處有化學。下列做法或說法不正確的是()A為了使發(fā)面食品松軟可口，制作時可添加適量碳酸氫鈉B我們每天應攝入一定量的蔬菜、水果以補充維生素C化肥對提高農(nóng)作

4、物的產(chǎn)量具有重要作用，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應施用大量化肥D減少燃煤發(fā)電,增加太陽能及水力發(fā)電,有利于治理霧霾7化學基本觀念的形成是學科基本素養(yǎng)的基石之一。下列認識不正確的是（ ）A變化觀：化學變化不但生成其他物質(zhì)，而且還伴隨著能量的變化B微粒觀：原子、分子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)C守恒觀：加入反應物的質(zhì)量總和一定等于生成物的質(zhì)量總和D分類觀：在人體所需元素中鈣、鈉屬于常量元素，鐵、碘屬于微量元素8下列各變化過程中，只發(fā)生了物理變化的是（）A高溫煉鐵B海水曬鹽C煤氣中毒D火箭發(fā)射9泡菜具有獨特的風味，適合制作泡菜的食鹽水濃度是4%。在配制4%的食鹽水時，會導致溶液濃度偏小的是（ ）稱量好的食鹽倒入燒杯時

5、，有少許撒出量水的體積時，俯視量筒溶解食鹽的燒杯內(nèi)壁是潮濕的用4g食鹽和100g水配制溶液ABCD10工業(yè)上用甲、乙制備化學肥料丙，同時生成丁。根據(jù)下圖得出的結(jié)論中，不正確的是A甲的化學式為NH3B丙的相對分子質(zhì)量為60C丙中氮元素質(zhì)量分數(shù)約為 23.3%D反應中的甲和乙分子個數(shù)比為 2:1二、填空題（本大題共1小題，共4分）11水是人類最重要的資源，人類的日常生活離不開水。在生活中，當水的硬度過大或者病菌過多時，通常采取_的方法降低水的硬度和殺滅病菌。當空氣受到硫氧化物污染時，容易形成酸雨。若要測定雨水的酸堿度，可使用_。飯后洗碗時，用洗滌劑清洗油污是利用洗滌劑的_作用。寫出一條生活中節(jié)約用

6、水的方法_。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12生鐵是鐵和碳的合金為測定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，化學興趣小組的同學稱得該生鐵樣品6.0g，放入燒杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反應（假設雜質(zhì)不參與反應）測得的實驗數(shù)據(jù)如下：反應前反應后燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量97.0g96.8g請你完成有關計算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：（1）反應放出的氫氣是多少？（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）反應后所得溶液的質(zhì)量是多少？四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13人類社會的文明進步與金屬材料的發(fā)展關系密切。鐵能制成炒鍋是利用了鐵的_性。鋁的金屬活動性比鐵強，但鋁比鐵更耐腐蝕，其原因是

7、_。向一定量含有少量硝酸銀和硝酸銅的廢液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的金屬是_。硝酸銅溶液和鐵反應的化學方程式為_。14農(nóng)墾“清河泉”米業(yè)是一家集稻米加工、發(fā)電與供暖于一體的私營企業(yè)請根據(jù)材料回答問題：該企業(yè)用稻殼發(fā)電，開發(fā)利用生物質(zhì)能，請從資源和環(huán)境兩個角度說明這樣做的優(yōu)點；該企業(yè)還建立了多個沼氣池，沼氣是 （填“可再生”或“不可再生”）能源，請寫出其燃燒的化學方程式五、探究題（本大題共2小題，共13分）15為了比較鋁與相同pH的稀鹽酸和稀硫酸反應的快慢，某化學興趣小組做了如下探究實驗鋁與稀硫酸反應的化學方程式為_x_，

8、選擇此數(shù)值的理由_實驗過程中，可以通過觀察_來比較鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應的劇烈程度實驗過程中，發(fā)現(xiàn)鋁與稀鹽酸反應更加劇烈，同學們提出了以下猜想：猜想一：試管中氯離子對反應起了促進作用；猜想二：試管中硫酸根離子對反應起了阻礙作用；猜想三：以上兩種猜想同時成立為了驗證上述猜想是否正確，向試管中加入少量_（填序號），向試管中加入少量_（填序號），作對比實驗A 硫酸銅 B 氯化鈉 C 硫酸鈉 D 濃鹽酸通過（3）中的對比實驗，觀察到試管中反應快慢無明顯變化，試管中反應明顯加劇，則_猜想成立16無論在化學世界里，還是在日常生活中，酸是廣泛存在而又非常重要的物質(zhì)。下面對常見的酸硫酸的部分性質(zhì)進行探究。將濃

9、硫酸滴在紫色石蕊試紙上，觀察到_現(xiàn)象時，說明濃硫酸具有_的性質(zhì)。如圖所示，將水滴入裝有濃硫酸的錐形瓶中(錐形瓶和木板用熔化的石蠟粘在一起)，觀察到液滴四濺。據(jù)此分析，下列關于濃硫酸的敘述正確的是_。A稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸緩慢注入水中B稀釋濃硫酸時，一定要將水緩慢注入濃硫酸中C濃硫酸充分溶于水后，可以將錐形瓶從木板上輕輕提離與非金屬反應。將冷的濃硫酸加入到裝有碳粉的圓底燒瓶中，無明顯現(xiàn)象：加熱該混合物，有大量氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)對導出的氣體成分進行驗證。（查閱資料）碳與濃硫酸在加熱時，除了生成水之外，還生成二氧化硫和碳的一種氧化物；二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，其中，二氧化硫還能使紫

10、紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色。（實驗驗證）某化學興趣小組在老師指導下設計了如圖實驗裝置進行驗證。溫馨提示：丁裝置的A、B、C中均裝有紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液為了完成對導出氣體的驗證，請將上述裝置進行正確的連接：甲_丁_乙 (填序號)。請完成如表中的相關內(nèi)容：實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論乙中觀察到的現(xiàn)象_證明碳與濃硫酸加熱反應生成碳的氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳丁裝置A中溶液褪色；丁裝置C中溶液不褪色證明氣體中有_；裝置C的作用是_。戊中白色固體變藍證明氣體中有水蒸氣（獲得結(jié)論）寫出碳與濃硫酸加熱反應的化學方程式：_。（知識拓展）反應停止后，同學們對反應后的剩余物成份很好奇，并設計了如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)

11、象實驗結(jié)論過濾，取濾渣洗滌干燥后得黑色固體，放在燃燒匙中加熱，迅速伸入氧氣瓶中，待反應結(jié)束后，倒入適量澄清石灰水，振蕩澄清石灰水變濁黑色固體為碳粉取濾液于試管中，滴加紫色石蕊試液后，逐滴加入氫氧化鋇溶液，邊滴邊振蕩紫色石蕊試液變紅，有白色沉淀產(chǎn)生，試液又變紫色濾液成份是硫酸（實驗結(jié)論）小紅認為：剩余物的主要成分是碳粉和稀硫酸。小藍認為：反應物若能反應，不能同時存在，所以，小紅的想法是錯誤的。你認為_的想法是正確的。這是因為_。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【解析】A、由圖可知，乙為二氧化氮，一個二氧化氮分子由一個氮原子和兩個氧原子構(gòu)成，所以一個二氧化氮分子中含有3個原子

12、核，選項正確；B、由圖可知，該反應中只含有一種有機物甲烷，二氧化碳的化學性質(zhì)與無機物相似，歸為無機物，選項錯誤；C、甲為甲烷，其中的碳、氫元素的質(zhì)量比為12：（14）=3：1，選項錯誤；D、該反應的化學方程式為：CH4+2NO2N2+2H2O+CO2，反應后生成丙和丁的分子個數(shù)比為1：2，選項錯誤，故選A。2、B【解析】由圖示可知，該反應的反應物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氫氣，反應的化學方程式為：CH4+H2OCO+3H2，A、該反應的生成物中有單質(zhì)生成，一定有化合價發(fā)生改變，故錯；B、該反應的化學方程式中甲烷和水的計量數(shù)之比為1：1，故對；C、由上述方程式可知，該反應中含氫元素的化合物有

13、2種，故錯；D、生成物是一氧化碳和氫氣，水煤氣的成分是一氧化碳和氫氣，故錯故選B【點評】本題主要考查了化學反應中微觀粒子方面的知識，明確每個模型表示的含義，這是解決這類題目的關鍵3、C【解析】A、在t1時，硝酸銀沒有全部參加反應，溶液中含有硝酸銀，滴加氯化鈉，會生成白色沉淀，故A錯誤；B、t2-t3時，溶液中的硝酸銀完全反應，鋅與硝酸銅反應，溶質(zhì)有硝酸銅、硝酸鋅 金屬是銀、銅、鋅，t5時，溶質(zhì)只有硝酸鋅，金屬有 銀 銅 鋅，所以溶質(zhì)種類不相同，金屬單質(zhì)種類相同，故B錯誤；C、t2時，硝酸銀恰好完全反應，溶液中的金屬離子有Zn2+、Cu2+，固體中的金屬單質(zhì)有Ag、Zn，故C正確；D、若向溶液中

14、插入鋁絲，鋁與硝酸銀和硝酸銅先后發(fā)生反應的固體的質(zhì)量都增加，若向溶液中插入鋁絲，鋁絲表面有紅色固體析出，則時間t的取值范圍是：0tt4，故D錯誤。故選：C。4、B【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應后X的質(zhì)量=8g+2g+20g+5g10g8g13g=4g，選項錯誤；B、參加反應的X、Z的質(zhì)量比為（8g4g）：（20g8g）=1：3，選項正確；C、由圖可知，X的質(zhì)量在反應后減少，屬于反應物，Z的質(zhì)量在反應后增加，屬于生成物，選項錯誤；D、Y、Q在反應中的質(zhì)量比為（10g2g）：（13g5g）=1：1，但它們的相對分子質(zhì)量比不一定為1：1，選項錯誤，故選B。5、D【解析】A、雙氧水和二氧化錳反

15、應會產(chǎn)生氧氣，從中的導管冒出，不符合題意；B、水和生石灰反應會放出大量熱，使得試管中的空氣膨脹，從中的導管冒出，不符合題意；C、氫氧化鈉溶解于水時也會放出大量熱，使得試管中的空氣膨脹，從中的導管冒出，不符合題意；D、硝酸銨溶于水時，要從環(huán)境只收熱量，試管內(nèi)空氣遇冷體積縮小，從而中的導管形成水柱，符合題意。故選D。考點：物質(zhì)反應或溶解時的吸放熱現(xiàn)象6、C【解析】A、碳酸氫鈉受熱、與面粉發(fā)酵時產(chǎn)生酸反應都能產(chǎn)生二氧化碳。為了使發(fā)面食品松軟可口，制作時可添加適量碳酸氫鈉，故A正確；B、我們每天應攝入一定量的蔬菜、水果以補充維生素，故B正確；C、化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應合理施

16、用化肥，大量施用化肥會污染水源和土壤，故C錯誤；D、煤燃燒會產(chǎn)生大量的粉塵，減少燃煤發(fā)電，增加太陽能及水力發(fā)電，有利于治理霧霾，故D正確。故選C。7、C【解析】A、化學反應過程中一定伴隨能量的變化，選項說法正確，故不符合題意；B、從物質(zhì)構(gòu)成角度分析，原子、分子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，選項說法正確，故不符合題意；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和可知，反應物的質(zhì)量總和必須是參加反應的，加入反應物質(zhì)量總和包含可能沒參加反應或反應剩余于的，故選項說法錯誤，故符合題意；D、人體中常量元素包括氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂，微量元素包括鐵、鈷

17、、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒，因此，在人體所需元素中鈣、鈉屬于常量元素，鐵、碘屬于微量元素，選項說法正確，故不符合題意，故選C。8、B【解析】A、高溫煉鐵過程中有新物質(zhì)酒精生成，屬于化學變化。B、海水曬鹽過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。C、煤氣中毒過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化。D、火箭發(fā)射過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化。故選：B?！军c睛】本題難度不大，解析時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學變化。9、A【解析】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析解答?！驹斀狻糠Q量好

18、的食鹽倒入燒杯時，有少許灑出，會造成實際所取的氯化鈉的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。量水的體積時，俯視量筒，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大。溶解食鹽的燒杯內(nèi)壁是潮濕的，會造成實際量取的水的體積偏大，則配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。用4g食鹽和100g水配制溶液,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4g4g+100g100%銅銀，鐵先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，若鐵仍有剩余會繼續(xù)和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅。向濾渣中加入少量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定有鐵，說鐵過量，硝酸銀、硝酸銅完全反應，說明濾渣中一定有鐵、銀、銅。濾液中一定有硝酸亞鐵，一定不含

19、有硝酸銀、硝酸銅；濾渣中一定含有銀、銅和鐵； 鐵與硝酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銅和硝酸亞鐵；化學方程式為：Fe+Cu（NO3）2=Cu+Fe（NO3）2。14、（1）即可節(jié)約化石燃料又可防止稻殼污染環(huán)境（2）可再生；CH4+2O2CO2+2H2O【解析】試題分析：（1）利用稻殼發(fā)電即可節(jié)約化石燃料又可防止稻殼污染環(huán)境；故填：即可節(jié)約化石燃料又可防止稻殼污染環(huán)境；（2）沼氣是一種不可再生能源；沼氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O故填：可再生；CH4+2O2CO2+2H2O考點：資源綜合利用和新能源開發(fā)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方

20、程式；常見能源的種類、能源的分類點評：化學來源于生產(chǎn)、生活，也服務于生產(chǎn)、生活，與生產(chǎn)、生活相關的化學知識，關乎我們的生存、健康和社會的發(fā)展，是中考熱點之一五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2 5 對比實驗只能有一個變量 氣泡產(chǎn)生的快慢 C B 一 【解析】（1）鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2（2）因為對比試驗只能有一個變量，所以x5，實驗過程中，可以通過觀察氣泡產(chǎn)生的快慢來比較鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應的劇烈程度（3）為了驗證上述猜想是否正確，向試管中加入少量硫酸鈉后反應速度無變化，則Na+、SO42對實驗沒有影響向試管中加入少量氯化鈉反應明顯加快，綜合可知Na+對實驗沒影響，所以影反應速率的是Cl（4）過（3）中的對比試驗，觀察到試管中反應快慢無明顯變化，試管中反應明顯