整理與歸納 (4)

1、第六章 溶解現(xiàn)象知識(shí)復(fù)習(xí)隨堂練習(xí)物質(zhì)分散的體系分散體系懸濁液乳濁液溶液被分散物質(zhì)形式舉例相同點(diǎn)不同點(diǎn)乳化作用為什么能用汽油去油污呢？ 洗潔精洗去油污的原理又是什么？物質(zhì)溶解時(shí)的溫度變化 溫度升高： 物質(zhì)溶解時(shí) 溫度不變： 溫度降低： 溶液的性質(zhì)物質(zhì)溶解時(shí)以 形式存在的溶液能夠?qū)щ?。一些物質(zhì)溶于水，溶液的沸點(diǎn)比水 ，凝固點(diǎn)比水 。溶液的組成溶液溶質(zhì)溶劑食鹽水硫酸銅溶液碘酒鹽酸鎂與硫酸恰好完全反應(yīng)后的溶液溶液的配制配制一瓶100g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的食鹽溶液下列操作，正確的順序是 具體操作步驟如下：計(jì)算：計(jì)算所需氯化鈉固體的質(zhì)量和水的體積（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（2）稱量：用 來(lái)稱取所需的氯化鈉，稱

2、量前應(yīng)先調(diào)節(jié)平衡，在 盤(pán)放一定質(zhì)量的砝碼，在 盤(pán)慢慢加入氯化鈉固體，直至天平平衡。（3）量?。河?來(lái)稱取所需的水，視線應(yīng)保持 相平，在接近刻度時(shí)，改用 來(lái)滴加水。（4）溶解：將氯化鈉固體和水倒入同一個(gè)燒杯中，用 攪拌，其固體完全溶解。裝瓶：將配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽。請(qǐng)將標(biāo)簽補(bǔ)充完整。影響物質(zhì)溶解性的因素如右圖，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證影響物質(zhì)溶解性的因素：對(duì)比A、B試管，A試管固體幾乎不溶，B試管固體可溶，則影響物質(zhì)溶解性的因素是（ ）；對(duì)比A、C試管，探究的影響因素是（ ）；若將蔗糖放入熱水中，能溶解更多，說(shuō)明（ ）也能影響物質(zhì)的溶解性。飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液 不飽和溶液M溶解

3、度認(rèn)真分析如圖溶解度曲線圖：（1）Q點(diǎn)的含義： 。（2）P點(diǎn)的含義： 。（3）t1時(shí)甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序?yàn)?。 （4）t3時(shí)，將甲物質(zhì)的M點(diǎn)轉(zhuǎn)變成Q點(diǎn)可采取的方法有 。（5）t3時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液各m克，降溫到t1時(shí)，析出晶體最多的是 物質(zhì)，無(wú)晶體析出的是 物質(zhì)。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小為 。（6）從甲溶液中獲取甲晶體（即提純甲）可用 的方法獲取晶體。（7）從乙溶液中獲取乙晶體（即提純乙）可用 的方法獲取晶體。（8）除去甲中的泥沙用 法；分離甲與乙（少量）的混合物，用 法可得到甲。（9）在t2時(shí)，30g 甲物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液?jiǎn)幔?（填寫(xiě)“能”或“不能”）原因是 。此時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=結(jié)晶粗鹽提純的具體步驟步驟操作名稱玻璃棒的作用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式中的應(yīng)用（1）100g某稀鹽酸溶液與25g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算這種稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）一定量石灰石與50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成