2020—2021學(xué)年人教版高二化學(xué)《反應(yīng)速率》課件

1、 在化學(xué)實驗和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象： 有的化學(xué)反應(yīng)進行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進行得慢。第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度自主預(yù)習(xí)1.如何表示化學(xué)反應(yīng)進行的快慢？2.化學(xué)反應(yīng)速率如何表示？其單位是什么？3.怎樣比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢？4.如何測定化學(xué)反應(yīng)速率？思考如何定量地判斷一個化學(xué)反應(yīng)的速率呢？一、化學(xué)反應(yīng)的速率意義： 表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。表示：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃 度的增加量（均取正值）來表示。表達式：v（B）c（B）t單位：mol/(Lmin) 或mol/(L s) 注意： 1、反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并取正值2、只能表示氣體或溶液反應(yīng)速率,不能用于表示固

2、體和純液體（濃度為定值）3、指平均速率，并非瞬時速率。 對同一化學(xué)反應(yīng)而言，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于各物質(zhì)的濃度的變化量之比。 即：mA + nB = pC + qD m:n:p:q = v(A):v(B):v(C):v(D) = C(A): C(B): C(C): C(D)= n(A): n(B): n(C): n(D)【隨堂練習(xí)】在2L容器中發(fā)生反應(yīng)：N2 + 3H2 = 2NH30.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)， v(N2)， v(H2).1化學(xué)反應(yīng)速率的計算三段式法(1)求解化學(xué)反應(yīng)速率的計算題一般步驟寫出有關(guān)反

3、應(yīng)的化學(xué)方程式。找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。根據(jù)已知條件列方程計算。二、化學(xué)反應(yīng)速率的計算與比較(2)計算中注意以下量的關(guān)系對反應(yīng)物：c(起始)c(轉(zhuǎn)化)c(某時刻)對生成物：c(起始)c(轉(zhuǎn)化)c(某時刻)轉(zhuǎn)化率c(起始)(c(轉(zhuǎn)化)100%練習(xí)：反應(yīng)4A（氣）+5B（氣）= 4C(氣)+6D（氣）在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.3mol。下列論述正確的是 （ ） A. A的平均反應(yīng)速率是0.010 molL-1s-1 B. 容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45mol C.容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量比一定是 4:5:4:6 D. 容器中A的物質(zhì)的量一定增加

4、了0.3mol訓(xùn)練反應(yīng)N23H2 2NH3，在2 L密閉容器中進行，半分鐘末有0.6 mol NH3生成，下列表示的化學(xué)反應(yīng)速率正確的是()v(NH3)0.6 mol(Lmin)1v(N2)0.005 mol(Ls)1v(H2)0.9 mol(Lmin)1v(NH3)0.02 mol(Ls)1v(H2)0.01 mol(Ls)1v(N2)0.03 mol(Ls)1ABC D標準一致，單位統(tǒng)一!化學(xué)反應(yīng)的速率是_測定的。測定方法有1、直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強）；2、科學(xué)儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）；3、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng) 的過程和測量反應(yīng)速率。 （實驗2-1）實驗分析反應(yīng)物（指氣體和液體，不含純液體和固體）的濃度越大，反應(yīng)時間越短，反應(yīng)速率越快。通過實驗三、化學(xué)反應(yīng)速率的測定小結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率v（B）c（B）t1、表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量2、表達式單位：mo