浙江省麗水市2021-2022學(xué)年中考適應(yīng)性考試化學(xué)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年中考化學(xué)模似試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至過(guò)量。有關(guān)量的變化情況見(jiàn)圖（橫坐標(biāo)表示氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示小燒杯中量的變化）。其中肯定不正確的是（）ABCD2按右表提供的信息，以下判斷正確的是A第三周期元素的原子

2、核外電子層數(shù)從左到右依次救增多B第二周期的i、Be和均為金屬元素Cg2+、H+最外層電子數(shù)分別為和DNa+和l3+的核外電子數(shù)相同3圖1表示甲、乙兩種晶體的溶解度曲線。t1時(shí)，分別將20g甲、乙兩種晶體（不含結(jié)晶水）加入盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，恰好完全溶解；升溫到t2時(shí)，兩燒杯中出現(xiàn)圖2所示的現(xiàn)象。下列說(shuō)法不正確的是At2時(shí)燒杯中乙物質(zhì)形成的溶液是不飽和溶液Bt2時(shí)燒杯中甲物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為15%C若改變溫度，必須降溫至t1以下才能將t2燒杯中甲的溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤篋將t1時(shí)兩燒杯中的溶液分別升溫到t2時(shí)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲乙C所含溶劑質(zhì)量：甲乙三、計(jì)算題（本大題共1小題，共5

3、分）12為了分析生鐵中鐵的含量，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究，即取6g生鐵與10%的鹽酸反應(yīng)，并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖（見(jiàn)圖）說(shuō)明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量為_g。生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）_。某同學(xué)列出了如下計(jì)算式：生鐵與鹽酸剛好反應(yīng)完全時(shí)所得溶液質(zhì)量（73+6a）g小明對(duì)該計(jì)算式提出了質(zhì)疑，請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤_。四、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共8分）13小華要配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液。發(fā)現(xiàn)稱量過(guò)程中，指針向左偏，此時(shí)應(yīng)該進(jìn)行的操作是_。下列操作：A量取藥品時(shí)藥品和砝碼位置顛倒B在把藥品轉(zhuǎn)移

4、到燒杯中操作時(shí)有藥品灑落C把筒量中的水倒入燒杯操作中有少量水灑出D稱取的氫氧化鈉中含有水分其中可能導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%的是_（填字母選項(xiàng)）142018年起，太原市推行生活垃圾分類回收。我校也積極響應(yīng)號(hào)召，在晉陽(yáng)校區(qū)內(nèi)設(shè)立了回收垃圾智能分類點(diǎn)。請(qǐng)回答：塑料不易降解，因塑料用做包裝材料多為白色，所以叫白色污染。白色污染的危害主要有_（填序號(hào)）破壞土壤結(jié)構(gòu)降低土壤肥效焚燒產(chǎn)生有毒氣體引起火災(zāi)隱患污染地下水進(jìn)行垃圾分類的好處有_（寫一點(diǎn)）。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15某同學(xué)在進(jìn)行“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液溫度升高，有大量氣泡逸出。經(jīng)檢驗(yàn)，生成的氣體為

5、氫氣。該同學(xué)先從理論上猜想產(chǎn)生上述現(xiàn)象的多種可能原因，再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)自己的猜想。他取了四根潔凈的鋁絲分別與不同試劑反應(yīng)，現(xiàn)象記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)試劑氯化銅溶液熱水硫酸銅溶液飽和氯化鈉熱溶液溶液酸堿性酸性中性酸性中性現(xiàn)象氣泡較多，反應(yīng)劇烈只有在開始時(shí)有少量氣泡氣泡較多，但比氯化銅溶液少氣泡比熱水稍多，但比硫酸銅溶液少（1）請(qǐng)分析設(shè)置實(shí)驗(yàn)各是為了驗(yàn)證何種猜想？實(shí)驗(yàn)_；實(shí)驗(yàn)_；實(shí)驗(yàn)_。（2）從上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，生成氫氣的主要原因是_。16實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫與二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式為：_，加入二氧化錳是為了_。如表是某研究小組探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：（每次實(shí)驗(yàn)取用含碳酸鈣60%的大

6、理石10g每次實(shí)驗(yàn)鹽酸的用量為20mL，大理石中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/大理石規(guī)格鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)完全反應(yīng)的時(shí)間/sa20粗顆粒18.25%130b粗顆粒9.125%205c30粗顆粒18.25%63d20細(xì)顆粒18.25%95（實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?shí)驗(yàn)a和b探究大理石顆粒大小相同下鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)b中的溫度應(yīng)該為_。實(shí)驗(yàn)a和c探究_對(duì)該反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)a和_探究大理石顆粒大小對(duì)該反應(yīng)速率的影響。根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)寫出2個(gè)與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南鄬?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】A、沉淀隨Ba(OH)2溶液的加入逐漸變大，稀硫酸反應(yīng)完后

7、不再增加，選項(xiàng)A正確；B、稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成水，氫氧化鋇溶液中也含水，隨著氫氧化鋇溶液的加入，即使反應(yīng)結(jié)束水的質(zhì)量也應(yīng)該不斷增加，選項(xiàng)B不正確；C、溶液的pH隨Ba(OH)2溶液的加入逐漸變大，選項(xiàng)C正確；D、硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，恰好反應(yīng)時(shí)為零，Ba(OH)2溶液過(guò)量后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，選項(xiàng)D正確。故選B。2、D【解析】A由圖示可知元素所在的周期數(shù)等于其原子的電子層數(shù)，第三周期元素的原子核外電子層數(shù)都是3層，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、Li、Be均為金屬元素，但硼（B）屬于非金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C由鎂原子、氫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鎂原子的最外層電子數(shù)為2

8、，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子形成鎂離子；氫原子的最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子形成氫離子，則Mg2+、H+最外層電子數(shù)分別為8和0，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、由鈉原子、鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉原子、鋁原子的最外層電子數(shù)分別為1、3，在化學(xué)反應(yīng)中分別易失去1個(gè)、3個(gè)電子形成鈉離子、鋁離子；則Na+和Al3+核外電子數(shù)都為10，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D。3、B【解析】A、t2時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度為30g，燒杯中乙體物質(zhì)形成的溶液是不飽和溶液，選項(xiàng)A正確；B、t2時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為15g，燒杯中甲物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=13%，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，t2時(shí)，甲的溶解

9、度為20g，若改變溫度，必須降溫至t1以下才能將t2燒杯中甲的溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤?，選項(xiàng)C正確；D、將t1時(shí)兩燒杯中的溶液分別升溫到t2時(shí)，因?yàn)榧谉杏形镔|(zhì)析出，乙中沒(méi)有析出固體，所以所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲乙，選項(xiàng)D正確。故選B。4、B【解析】A、用水滅火是通過(guò)降低溫度達(dá)到物質(zhì)著火點(diǎn)以下，物質(zhì)的著火點(diǎn)是物質(zhì)固有的屬性，一般情況下不能改變，選項(xiàng)A不正確；B、生鐵和鋼的性能不同是因?yàn)楹剂坎煌?，生鐵的含碳量為2%4.3%，鋼的含碳量0.03%2%，選項(xiàng)B正確；C、HNO3屬于強(qiáng)酸，酸性強(qiáng)且具有腐蝕性，不能作為氮肥給植物補(bǔ)充氮元素，選項(xiàng)C不正確；D、防止鐵制品生銹可以通過(guò)涂漆的方法隔絕空氣中的水分

10、和氧氣，但并不是所有的鐵制品都可以用這種方法，例如鐵鍋，選項(xiàng)D不正確。故選B。5、B【解析】A、紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷固體，產(chǎn)生大量的白煙，而不是白霧，錯(cuò)誤； B、氧化銅與鹽酸反應(yīng)，溶液顏色變?yōu)樗{(lán)綠色，加水后，逐漸變?yōu)樗{(lán)色，正確； C、電解水時(shí)，可觀察到：與電源正極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積少，與電源負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體積多；且兩者的體積之比大約是1：2，錯(cuò)誤； D、硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，錯(cuò)誤。 故選：B。6、D【解析】只含有氮磷鉀中的一種元素時(shí)，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有鉀元素是鉀肥。同時(shí)含有氮磷鉀中的兩種或兩種以上元素時(shí)為復(fù)合肥。（NH4）2HPO4同時(shí)含有

11、氮、磷兩種營(yíng)養(yǎng)元素，屬于復(fù)合肥。故選D。7、B【解析】根據(jù)微觀示意圖可知甲物質(zhì)是H2S，乙物質(zhì)是SO2，丙物質(zhì)是H2SO4?！驹斀狻緼、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變，不符合題意；B、轉(zhuǎn)化發(fā)生的化學(xué)方程式是2H2S+3O22SO2+2H2O，甲和O2反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為2：3，符合題意；C、轉(zhuǎn)化是二氧化硫和過(guò)氧化氫反應(yīng)生成硫酸，是多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，不符合題意；D、丙中氫、硫、氧元素的質(zhì)量比，不符合題意。故選B。8、B【解析】A、氮?dú)夂豌~不反應(yīng)，氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅固體，方法正確；B、CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣不溶于水，方法錯(cuò)誤；C、碳

12、酸鈉和適量的Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣、過(guò)濾除去碳酸鈣，方法正確；D、CuCl2加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)得到氯化亞鐵和銅，過(guò)濾得到氯化亞鐵，方法正確。故選B。9、A【解析】復(fù)合肥是含有氮磷鉀元素兩種或兩種以上的化肥，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、磷酸二氫鉀，同時(shí)含鉀元素和磷元素，屬于復(fù)合肥料，故A正確；B、硫酸鉀，只含鉀元素，屬于鉀肥，故B錯(cuò)誤；C、磷酸鈣，只含磷元素，屬于磷肥，故C錯(cuò)誤；D、尿素，只含氮元素，屬于氮肥，故D錯(cuò)誤。故選A【點(diǎn)睛】尿素是含氮量較高的一種氮肥，可達(dá)46.7%。10、C【解析】A、二氧化錳是催化劑，只能改變反應(yīng)速率，不能改變生成物的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B、向一定量

13、的鹽酸和混合溶液中滴入溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，開始沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；C、向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，等鹽酸消耗盡，氯化鎂再與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故開始沒(méi)有沉淀，過(guò)一段時(shí)間才出現(xiàn)沉淀，故C正確；D、將足量的鎂粉和鋅粉分別與完全相同的稀鹽酸反應(yīng)，酸的量不足，生成氫氣的質(zhì)量相等，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】圖像的問(wèn)題主要是結(jié)合化學(xué)反應(yīng)分析圖的起點(diǎn)的位置，變化趨勢(shì)，終點(diǎn)的位置是否正確。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、110g 105 蒸發(fā)結(jié)晶 AC 【解析】（1）根據(jù)題目表格可以找到60下，甲的溶解度為110g；100g水可以在60下溶解

14、110g的甲，而50g水在該溫度下，只能溶解一半甲的質(zhì)量，即50g水在60下溶解55g甲，所得溶液質(zhì)量=水的質(zhì)量+溶解的甲的質(zhì)量=50g+55g=105g；（2）根據(jù)乙的溶解度數(shù)據(jù)，可知，乙的溶解度隨溫度變化不大，降低溫度不利于晶體析出，蒸發(fā)溶劑可以使晶體析出，所以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提取乙；（3）A、甲、乙的溶解度隨溫度降低而降低，所以甲、乙的飽和溶液從60降溫至20時(shí)，都會(huì)有晶體析出，此時(shí)仍都是飽和溶液，選項(xiàng)A正確；B、 根據(jù)溶解度公式，可知60時(shí)，100g甲、乙飽和溶液中，甲溶質(zhì)質(zhì)量為52.4g，溶劑質(zhì)量為100g-52.4g=47.6g，乙溶質(zhì)質(zhì)量為27.2g，溶劑質(zhì)量為100g-27.

15、2g=72.8g，當(dāng)降溫至20時(shí)，溶劑質(zhì)量不變，根據(jù)溶解度公式，可以求得甲溶液中，甲的溶質(zhì)15.2g，乙溶液中，乙的溶質(zhì)質(zhì)量26.2g，此時(shí)甲溶液質(zhì)量=47.6g+15.2g=62.8g，乙溶液質(zhì)量=72.8g+26.2g=99g，所以甲乙，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)B計(jì)算，可知甲的溶劑質(zhì)量為47.6g，乙的溶質(zhì)質(zhì)量為72.8g，所以甲乙，選項(xiàng)C正確；D、此時(shí)都為飽和溶液，溶解度越大，溶質(zhì)溶解越多，質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，20下甲的溶解度小于乙，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為甲乙，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選AC。三、計(jì)算題（本大題共1小題，共5分）12、73 93.3% 溶液質(zhì)量不包括反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量和生鐵中雜質(zhì)的質(zhì)量，該同學(xué)沒(méi)

16、有減去生鐵中雜質(zhì)的質(zhì)量，所以還要減去生鐵中雜質(zhì)的質(zhì)量 【解析】（1）圖中可知，當(dāng)鹽酸的質(zhì)量達(dá)到73g后，生成氫氣的質(zhì)量不再增加，說(shuō)明鐵已完全反應(yīng)，因此鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量是73g。（2）鐵完全反應(yīng)用去的鹽酸質(zhì)量為73g，根據(jù)鹽酸質(zhì)量可以計(jì)算出生鐵中鐵的質(zhì)量，從而計(jì)算出生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)與鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x。 解得x =5.6g 生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為= 答：生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%（3）因?yàn)樯F中的雜質(zhì)不溶于水，也不跟鹽酸反應(yīng)，所以生鐵與鹽酸剛好反應(yīng)完全時(shí)，所得溶液質(zhì)量=生鐵的質(zhì)量+鹽酸的質(zhì)量-生鐵中雜質(zhì)的質(zhì)量-生成的氫氣的質(zhì)量。溶液質(zhì)量不包括反應(yīng)中生成的氫氣質(zhì)量和生鐵中雜

17、質(zhì)的質(zhì)量，該同學(xué)沒(méi)有減去生鐵中雜質(zhì)的質(zhì)量，因此還要減去生鐵中雜質(zhì)的質(zhì)量。四、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共8分）13、減少NaOH，直至天平平衡 ABD 【解析】（1）發(fā)現(xiàn)稱量過(guò)程中，指針向左偏，說(shuō)明藥品質(zhì)量大于砝碼質(zhì)量，應(yīng)減少NaOH，直至天平平衡。 （2）A、量取藥品時(shí)藥品和砝碼位置顛倒，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。 B、在把藥品轉(zhuǎn)移到燒杯中操作時(shí)有藥品灑落，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。 C、把筒量中的水倒入燒杯操作中有少量水灑出，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。 D、稱取的氫氧化鈉中含有水分，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏

18、小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。 故答案為 （1）減少NaOH，直至天平平衡； （2）ABD。14、 變廢為寶，合理利用資源（合理即可） 【解析】（1）白色污染的危害主要有：破壞土壤結(jié)構(gòu)、降低土壤肥效、焚燒產(chǎn)生有毒氣體、引起火災(zāi)隱患、污染地下水；（2）進(jìn)行垃圾分類的好處有變廢為寶，合理利用資源（合理即可）。【點(diǎn)睛】（1）白色污染的危害主要有：破壞土壤結(jié)構(gòu)、降低土壤肥效、焚燒產(chǎn)生有毒氣體、引起火災(zāi)隱患、污染地下水。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、驗(yàn)證溫度對(duì)產(chǎn)生氫氣的影響 驗(yàn)證溶質(zhì)種類對(duì)產(chǎn)生氫氣的影響 驗(yàn)證溶質(zhì)的濃度對(duì)產(chǎn)生氫氣的影響 氯離子比硫酸根離子更能促進(jìn)鋁和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 【解析】（1）對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)是為了驗(yàn)證溫度對(duì)產(chǎn)生氫氣的影響；對(duì)比實(shí)驗(yàn)是為了驗(yàn)證溶質(zhì)種類對(duì)產(chǎn)生氫氣的影