酸堿鹽復習20141204

1、 酸堿鹽中考復習2.重要的鹽（食鹽、純堿、碳酸鈣等） （1）說出鹽的涵義 a（2）說出食鹽的主要性質及用途 a（3）說明純堿的主要性質及用途 b（4）說明碳酸鈣的主要性及用途 bP1443.酸和堿列舉常見酸、堿的主要性質 概述酸、堿的共性，并說明原因舉例說明酸、堿的用途和對人類的影響測定溶液的酸堿性 知道強酸、強堿的使用注意事項 ababa4.中和反應知道中和反應的實質 a一.什么是酸2、電離通式：酸 H + 酸根陰離子1.酸的涵義：電離時產生的陽離子只有氫離子的化合物叫做酸.2、下列物質具有相同酸根離子的是（ ）A、Na2SO4 Na2SO3 B 、KMnO4 K2MnO4C 、 KClO3

2、 KCl D、 FeSO4 Fe2(SO4)31.下列各組離子屬于酸電離產生的是（）A H+、NO3、SO42B OH、Ba2+C Na+、H+、SO42D Na+、Cl、Ba2+AD酸的共性(通性)：1、 酸能使紫色的石蕊變紅， 無色酚酞不變色。4、酸 堿 鹽 水 5、酸 鹽 新鹽 新酸3、酸堿性氧化物 鹽 水2、酸金屬 = 鹽 氫氣4、鹽酸（HCl）的個性 物理性質 1.鹽酸（HCl）是氯化氫的水溶液常用的濃鹽酸中溶質的質量分數為37% 38%，密度為119克/厘米3。2純凈的鹽酸是無色透明的液體，工業(yè)用鹽酸因含有FeCl3等雜質而常呈黃色。3打開濃鹽酸的試劑瓶，會揮發(fā)出有刺激性氣味的氣體

3、，在瓶口有白霧形成，因此濃鹽酸具有揮發(fā)性。硫酸的個性1、純硫酸是無色、粘稠、油狀的液體純硫酸是無色粘稠油狀液體, 難揮發(fā)，密度較大，約為1.84g/cm3 ，可與水互溶。常用的濃硫酸質量分數是98%.2.濃硫酸具有脫水性.用玻璃棒蘸取少量濃硫酸點在紙上或火柴梗上,可觀察到紙上或火柴梗炭化而變黑,說明濃硫酸具有脫水性.脫水性：是濃硫酸奪取有機物中氫、氧元素 （2：1），生成水。是化學性質3.濃硫酸具有吸水性.濃硫酸還能直接吸收空氣中的水分,而具有吸水性.4.濃硫酸具有很強的腐蝕性,實驗時應十分小心.如果濃硫酸不慎濺到皮膚上,要先用干布擦去,然后用大量水沖洗,最后用小蘇打溶液沖洗,嚴重時立即送醫(yī)院

4、.吸水性：是濃硫酸直接與水分子作用。思考并回答:濃硫酸如果敞口放置,會發(fā)生什么變化?根據這一性質,它在實驗室有什么用途? 濃硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,會吸收空氣中的水分,會導致溶液的質量增加,而溶液的溶質質量分數減小.根據這一性質,在實驗室中,濃硫酸可用作干燥劑。濃硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等5濃硫酸易溶于水，溶解時放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不時地攪拌，切不可把水倒進濃硫酸里。為什么要這樣操作？錯誤操作：由于濃硫酸密度比水大，浮在上面，而濃硫酸溶于水時， 放出大量的熱，會產生局部高溫，使水沸騰，造成液滴飛

5、濺出來。正確操作：把濃硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散。濃硫酸的稀釋三硝酸1.濃硝酸和濃鹽酸一樣具有揮發(fā)性.2.濃硝酸具有腐蝕性.3.濃硝酸見光分解,故實驗室中濃硝酸應盛放在棕色瓶子內.5.將一定質量分數的硫酸溶液加水稀釋，下圖正確表示PH變化的是（ ）A（2006年廣東揭陽）試管內壁附著的下列物質中，不能用稀鹽酸浸泡而除去的是( )。 A氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應后留下的紅褐色固體 B堿式碳酸銅受熱分解后的黑色固體 C用足量氫氣還原氧化銅后留下的紅色固體 D盛放石灰水后留下的白色固體（一）堿的涵義：堿是電離時產生的陰離子全部是OH的化合物。二.堿（二）、電離通式

6、：堿金屬陽離子+ OH堿能跟酸堿指示劑反應（三）、可溶性堿的性質堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞變紅色.思考：這里為什么要說成“堿溶液”，而不直接說成“堿”？因為有些堿不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、無色酚酞試液變色。CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O2、堿跟酸性氧化物反應CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O吸收或除去二氧化碳 SO22NaOHNa2SO3H2O 工業(yè)上常用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體,如：H2S、SO2、HCl.非金屬氧化物 堿 鹽 水用來檢驗二氧化碳的存在反應 3、氫氧化鈉固體或氫氧化鈉溶液不能敞口

7、放置，為什么？ CO22NaOHNa2CO3H2O思 考 2、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO22NaOHNa2SiO3H2ONaOH + HCI NaCI + H2O2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O3、堿能跟酸反應通式： 堿 酸 鹽 水4、堿能跟某些鹽反應通式： 堿 + 鹽 = 新堿 新鹽CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 藍色絮狀沉淀FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl紅褐色絮狀沉淀 藍色 無色黃色可溶性堿的性質：1、堿溶液能使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅.2、堿跟酸作用生成鹽

8、和水，這種反應也叫中和反應。3、堿跟非金屬氧化物反應生成鹽和水4、堿和鹽反應生成新堿和新鹽HNO3 + NaOH = NaNO3 +H2O CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCI CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O只有可溶性堿才能滿足以上四條性質第4條參加反應的鹽和堿必需都是可溶性的。注意：總的來說就是： 要讓自由移動的離子在溶液中有接觸的機會！1.(可溶性)堿與指示劑紫色石蕊試液變藍色無色酚酞試液變紅色2.（可溶性）堿+（大多數）非金屬氧化物 鹽+水3.堿+酸 鹽+水4.（可溶性）堿+（某些可溶性）鹽 （新）堿+（新）鹽Cu(OH)2能使指示劑變色嗎

9、？NaOH+CO能反應嗎？Ca(OH)2+CuCO3能反應嗎？（四）.難溶性堿的性質(1)、堿跟酸作用生成鹽和水Cu(OH)2+ 2HCl CuCl2 + 2 H2OCu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O(2) 、難溶性堿受熱易分解Cu(OH)2=CuO+H2O1、氫氧化鈉（化學式：NaOH )（1）、俗名：燒堿、火堿和苛性鈉（2）、氫氧化鈉用途燒 堿（五）. 堿的個性請你總結一下氫氧化鈉有哪些個性？（）、個性aOH是一種白色固體，aOH暴露在空氣中易潮解。極易溶于水、溶解時放出大量的熱。具有強烈的腐蝕性 ，能溶解有機物，使用時必須十分小心。堿的水溶液有滑膩感。（2006年蘇

10、州）下列關于氫氧化鈉溶液說法錯誤的是 A該溶液能導電 B該溶液pH7 C該溶液均一、穩(wěn)定 D該溶液能使石蕊試液變紅D思考1、實驗室的氫氧化鈉應該如何保存？為什么？實驗室氫氧化鈉固體必須密封保存，因為氫氧化鈉暴露在空氣中，不僅易吸收空氣中的水分而潮解，而且還易跟空氣中的二氧化碳反應而變質。2、氫氧化鈉固體具有易潮解的性質，你覺得在這方面應有什么用途？而在使用時又應注意什么？實驗室根據氫氧化鈉易潮解的性質，常用它來作干燥劑。但它不能干燥酸性類氣體，如：CO2、SO2、H2S、HCl.2、氫氧化鈣化學式：Ca(OH)2（1）、俗名：熟石灰、消石灰實驗:取出一小匙熟石灰,觀察它的顏色后,放入一試管,再

11、在試管中倒入水并振蕩,熟石灰是否全部溶解?是白色的固體粉末,并非全部溶解于水.得出:氫氧化鈣的個性之一:1)Ca(OH)2是一種白色粉末固體,微溶于水,它的水溶液俗稱石灰水.2) Ca(OH)2也具有一定的腐蝕性.（2）、用途：（3）、個性：判定：MgO和H2SO4反應，生成了MgSO4和H2O（生成鹽和水），這個反應是中和反應嗎？答：這不是中和反應，因為中和反應應該是酸和堿作用生成鹽和水的反應，不能單看生成物是鹽和水，所以這個反應不是中和反應1、中和反應定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反應叫中和反應。（六） .中和反應讀圖：你能說出中和反應的實質嗎?2、中和反應的實質：實質是酸電離的H+與堿電離

12、的OH-結合成中性的水。 HOHH2O3、中和反應的應用：1）改良土壤：農業(yè)上用熟石灰Ca(OH）2降低土壤的酸性，達到改良酸性土壤的目的2）精制石油：石油工業(yè)上用氫氧化鈉NaOH中和過量的硫酸H2SO4；3）治療疾?。横t(yī)學上用氫氧化鋁Al(OH)3中和過多的胃酸思考：用鹽酸中和NaOH溶液的過程中，可用什么方法檢驗酸或堿是否過量？答：可用酸堿指示劑來檢驗，如再滴入紫色石蕊試液變紅色說明是酸過量，變藍色，說明是堿過量也可以用試紙來檢驗，反應完后，若時，說明是堿過量，若時，說明是酸過量1、鹽的定義：電離時能產生金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物。三、 什么是鹽2、鹽是酸跟堿中和的產物。酸中

13、的酸根離子和堿中的金屬離子結合而成。（2006山東濟寧）按一定的特點或規(guī)律對物質進行分類，給化學學習與研究帶來很大的方便。下列各組物質中，符合“氧化物酸堿鹽” 順序排列的是A.HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2B.CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2C.H2O HNO3 NH3H2O NH4NO3D.SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4（2006年四川益陽市）下列物質在敞口容器中久置，質量減小的是A濃硫酸B濃硝酸C固體NaOHD固體NaCl下列關于鹽的說法中,正確的是( )A只能電離出金屬陽離子和酸根陰離子 的物質叫鹽B能電離出金屬陽離子和酸根陰離子的 物質叫鹽

14、C鹽在組成上一定有金屬元素D電解質電離時,能產生H+的化合物 是酸E正鹽一定沒有氫元素B鉀鈉銨硝溶,硫酸不溶鋇,BaSO4（ CaSO4 、Ag2SO4微溶）鹽酸不溶銀,AgCl其它鹽類都不溶 （碳酸鹽、磷酸鹽中除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽外，其余都不溶）溶堿有四種：銨鉀鈉和鋇. NH3.H20 、 K0H、Na0H、 Ba(0H) 2溶解性口訣3、.鹽的溶解性OHNO3 Cl SO4CO3NH4+ 溶 溶 溶 溶 溶K+ 溶 溶 溶 溶 溶Na+ 溶 溶 溶 溶 溶Ba2+ 溶 溶 溶不不Ca2+微 溶 溶微不Mg2+不 溶 溶 溶微Al3+不 溶 溶 溶Zn2+不 溶 溶 溶不Fe2+不 溶 溶 溶

15、不Fe3+不 溶 溶 溶Cu2+不 溶 溶 溶不Ag+ - 溶不微不常見堿鹽的溶解性表根據溶解性口訣，判斷下列物質的溶解性。1.Zn(OH)2:_ 2.AgCl:_3.NaNO3:_ 4.K2CO3:_5.BaSO4:_ 6.BaCl2:_7.CaCO3:_ 8.Na2CO3:_9.CuCl2:_ 10.AgNO3:_11.BaCO3:_ 12.Ma(OH)2:_13.H2SO4:_ 14.H3PO4:_不溶不溶不溶不溶不溶不溶溶溶溶溶溶溶溶溶4、幾種鹽的性質 （1）碳酸鈉：Na2CO3 Na2CO3.10H2O1).俗稱:又稱.2).是一種色粉末,易溶于.3).從水溶液中析出時,晶體含有結晶

16、水,化學式是 。純堿蘇打白水A.相關常識的介紹碳酸鈉晶體：Na2CO310H2O（洗滌堿）易風化Na2CO3 10H2O= Na2CO3+ 10H2O4）結晶水合物的定義：。含有結晶水的化合物叫結晶水合物。說明：結晶水合物是具有一定組成的純凈物，化學式中的“.表示結合，算相對分子量時，表示加。5）風化：。結晶水合物在常溫下，放在干燥的空氣里逐漸失去結晶水的現(xiàn)象叫風化。Na2CO3 10H2O= Na2CO3+ 10H2O思考: “潮解”和結晶水合物的“風化”相同嗎?為什么?答:風化：結晶水合物在干燥的空氣中失去部分或全部結晶水的現(xiàn)象，屬化學變化。潮解：一些固體物質在空氣中會吸收空氣中的水蒸氣，

17、在固體表面逐漸形成溶液的現(xiàn)象在初中范圍內主要是物理變化。 碳酸鈉晶體久置風化還是易風化?碳酸鈉分子中含結晶水,這種說法對嗎?易風化不對實驗：用試管取適量的Na2CO3溶液,向試管中滴加酚酞試液。 現(xiàn)象： 可見， Na2CO3水溶液呈性。 溶液變紅色1)、碳酸鈉與酸堿指示劑反應B.化學性質堿這是純堿名稱的由來. 可跟酸反應，人們常用它來代替堿 因呈堿性，可洗油污 注意：純堿不是堿，而是鹽 Na2CO3是由碳酸和氫氧化鈉中和所得。2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2ONa2CO3+ 酚酞變紅溶液呈堿性鹽的水溶液 pH不一定等于7Na2CO3 、NaHCO3 pH 7NaHSO4 pH 7N

18、aCl 、KNO3 pH =7 2)、碳酸鈉與酸反應：Na2CO3+H2SO4Na2SO4H2OCO2練習:完成下列化學方程式:1.CaCO3 + HCl -2.Na2CO3 + HCl-3.Na2CO3 + H2SO4 -1.CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO22.Na2CO3 + 2 HCl=2 NaCl + H2O + CO23.Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 +H2O + CO2 得出:Na2CO3 + 2 HCl=2 NaCl + H2O + CO2用途:做饅頭時可除去酸味,且使饅頭多孔松軟. 3)、與堿反應： Na2CO3Ca(OH)2

19、CaCO3 2NaOH 制造燒堿C、碳酸鈉應用：1、用于制造玻璃（占產量一半） 2、肥皂、洗滌劑（去油污）、造紙、紡織品等多種制造業(yè)（都利用它的堿性） 3發(fā)酵（蒸饅頭）、煮粥， 2、碳酸鈣 CaCO3石灰石大理石-花瓶A.碳酸鈣是重要的建筑材料。漢白玉、石灰石、大理石、方解石、白堊，雖外表不同，但主要成分都是CaCO3，化學性質相同B.碳酸鈣是一種難溶的鹽CaCO3是由碳酸和氫氧化鈣中和的產物H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21)、碳酸鈣與酸反應2)、碳酸鈣高溫分解鹽 = 金屬氧化物 非金屬氧化物C.碳酸鈣的化學性質 CaCO3 =

20、 CaO CO2 高溫思考:1.將雞蛋放入鹽酸中,雞蛋為什么會上浮? 由于雞蛋外殼的主要成分是碳酸鈣，遇到稀鹽酸時會發(fā)生化學反應而生成二氧化碳氣體。 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2二氧化碳氣體附在雞蛋外面,增大了雞蛋排開液體的體積,從而使雞蛋受到的浮力增大,當浮力大于重力時,雞蛋便上浮.2.如何除去熱水瓶中的水垢？3.長期盛放石灰水的試劑瓶會有一層白色物質，請問這是什么物質？怎么形成的？如何除去？CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Mg(OH) 2+2HCl=MgCl2+2H2O思考: 怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽?CO32

21、-+2H+ =H2O+CO2清真寺運用漢白玉裝飾建筑墻面 1、碳酸鈣是重要的建筑材料(石柱或工藝品) 2、制水泥和玻璃的原料等石灰石主要用途是生產水泥。D.碳酸鈣的用途、煉鐵的助熔劑（冶金工業(yè)上用作溶劑） 、高溫煅燒制生石灰1、某10歲少年因食用非法私制的食鹽而中毒殞命。2、某女大學生一口氣吃了十多根火腿腸，出現(xiàn)休克現(xiàn)象。經醫(yī)院搶救后脫險。新聞事件兩則我們購買食鹽一定要注意，不能買工業(yè)用的鹽。原因是NaNO2: 白色晶體，有咸味，未成熟的咸菜中含量較多，用于烹調中毒井鹽海鹽湖鹽巖鹽（3）、氯化鈉 NaCl 俗稱：食鹽 白色晶體、易溶于水。A、食鹽在自然中分布廣：海水、鹽湖、鹽井和巖礦中都蘊藏著

22、食鹽，但主要存在于海水中。海水粗鹽蒸發(fā)溶解、過濾、蒸發(fā)精鹽海水曬鹽、井水制鹽。B. 食鹽的制取:3、食鹽的用途1）食鹽是一種重要的化工原料，（Na+和Cl-的利用）化工廠制取金屬鈉、苛性鈉、純堿、硫酸鈉、鹽酸、氯氣、殺蟲劑和漂白粉等。 2）醫(yī)療上：制生理鹽水 （0.9%的氯化鈉溶液）人的生理活動需要氯化鈉， 0.9%的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體內血漿中的鈉離子濃度幾乎相等，所以稱為生理鹽水。 日常生活中常用食鹽水清洗傷口，你知道這是為什么嗎？因為濃的食鹽溶液會使細胞內的水滲出，使蛋白質凝固，所以具有殺菌作用。3）日常生活中，可用食鹽水清洗傷口，具有殺菌作用。（使細菌體內蛋白質脫水而殺死細菌

23、）5）防腐食用加碘鹽加：KIO3 (碘酸鉀)防止什么??？地甲、大脖子病4）食用。5、粗鹽含MgCl2，CaCl2等雜質易潮解，精鹽不易潮解工業(yè)上常用 CaCl2作干燥劑MgCl2、 CaCl2無毒粗鹽敞口，質量增加常用干燥劑濃硫酸固體氫氧化鈉（不是溶液）生石灰無水氯化鈣鹽的性質1234鹽+酸另一種鹽+另一種酸鹽+堿另一種鹽+另一種堿鹽+鹽 兩種新鹽鹽+金屬另一種鹽+金屬5、某些鹽加熱能分解含氧酸鹽加熱易分解 如： CaCO3 CaO + CO2(NH4)2CO3 2NH3 + CO2+H2Ol O3三.復分解反應：（1）概念：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。（

24、2）表示:AB+CD=AD+CB（3）書寫原則:CuO+2HCl=CuCl 2+H2O等價換 （反應前后元素化合價不變）陽離子和陽離子等電荷交換/陰離子和陰離子等電荷交換A B+C D=A D+ C B+-+-+CuO+2HCl=CuCl 2+H2O下列反應屬于復分解反應的是： CaO+2HCl=CaCl 2 + H 2 O H2 SO 4 +Mg(OH)2 =MgSO 4 +2H 2 O C. Na Cl+AgNO 3=AgCl +HNO 3 CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO2 +H2 O CO2 + 2Na O H = Na2CO 3 + H 2 O （4）復分解反應發(fā)生的條

25、件：反應物條件：兩者皆可溶（與酸反應至少一種可溶）生成物條件：生成沉淀、氣體 或 水實質：在水溶液中進行，反應前后某種離子 數目減少BaCl2 + H2SO4BaCl2 + Na2SO4Na OH + H2SO4 Na2CO3+ H2SO4NaCl + K2SO4 在反應A + B = C + D中，若A、B、C、D均為化合物，此反應是復分解反應，其原因是不一定反應時不一定相互交換成分復分解反應(五類)1、酸+堿性氧化物鹽+水 2、酸+堿鹽+水(中和反應)3、酸+鹽新酸+新鹽 4、堿+鹽新堿+新鹽 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+

26、2NaOH5、鹽+鹽新鹽+新鹽NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 判斷下列反應能否發(fā)生? 不能反應的說明理由。A. Cu+H2SO4= Cu+AgNO3= B. FeCl3+NaOH= Cu(OH)2+FeCl3=C. AgNO3+NaCl= CaCl2+BaCO3= D. H2SO4+BaCl2= H2SO4+NaCl= CO2+BaCl2= MgO+ HNO3 = 酸：

27、H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 +H2O堿：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3 2OH- + Mg2+ =Mg(OH)2 OH- + NH4+ = NH3 +H2O鹽：Ag+Cl-= AgCl Ba2+ +SO42-=BaSO4 Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3常見的離子反應藍色沉淀紅褐色沉淀白色沉淀難溶于酸的沉淀專題一離子共存的判斷例1:下列各組離子中,能夠大量共存于同一溶液的是( )A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C

28、、K+、NH4+、 Cl-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+D例2:在PH=1的無色溶液中,能夠大量共存的一組是( )A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ 、C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl-C解題要點1：相互反應的離子不能共存解題要點2：組內、組外不反應；且為無色。H+例題講解例3:在甲、乙兩種溶液中，共有H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-八種離子，兩種溶液中所含離子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊試液，溶

29、液呈藍色。則乙溶液中所含的離子應該是 。甲溶液中含OH-甲溶液： 。乙溶液： 。 H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-OH-Ag+Cl-CO32-Ba2+H+NO3- NO3-K+解題要點3：抓住突破點、仔細推敲、全面思考。能共存1、在A、B、C、D四種物質的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、OH-、 NO3-等八種離子，現(xiàn)將這四種物質的稀溶液兩兩混合，有如下現(xiàn)象產生 ： A+B 藍色沉淀 D+C白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸）B+D紅褐色沉淀 根據上述現(xiàn)象，推斷并寫出各物質的化學式A B C D 。難題點評A B C

30、D 。OHCuFeNaAgNO3Cl3SO4Cu(OH)2Fe(OH)3AgCl這種思維方法，你學會了嗎？ 2（ 05年重慶市中考試題）某不純的碳酸 鉀樣品中含有碳酸鈉、硝酸鉀和氯化鋇三種雜質中的一種或幾種，將13.8g樣品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入過量氯化鈣溶液，得到9g沉淀。樣品的組成可能是：（1） （2） ，（3） 。（可以填滿也可以不填滿） K2CO3 CaCO3 Na2CO3 138 100 106 K2CO3、KNO3K2CO3、KNO3、Na2CO313.8g10g10.6g9g不純不會單有中考例析：二、常見六種離子的鑒定方法：離子選擇試劑實驗現(xiàn)象結論H+OH-Cl -SO

31、42-CO32-NH4+AgNO3和稀HNO3石蕊（鐵、Na2CO3）酚酞生成一種不溶于稀HNO3的白色沉淀Ba(NO3)2和稀HNO3同上HCl和澄清石灰水生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體NaOH和紅色石蕊試紙生成一種能使?jié)櫇窦t色石蕊試紙變藍的氣體變紅變紅例1、某無色溶液中含有Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種怎樣將它們逐一鑒別出來，寫出操作步驟、現(xiàn)象、結論精講精練實驗步驟實驗現(xiàn)象結論及化學方程式1、取樣滴加足量稀HNO3產生氣泡有CO32-若無現(xiàn)象無CO32-2、滴加 Ba(NO3)2試劑產生沉淀有SO42-若無現(xiàn)象無SO42-3、滴加 AgNO3試劑產生沉淀有Cl-若無現(xiàn)象無

32、Cl-檢驗Cl或SO42時，為什么要加稀HNO3？ 檢驗Cl和SO42時，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32等雜質離子的干擾。因為CO32與AgNO3或BaCl2溶液接觸時，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但這些沉淀都溶于稀硝酸。如BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2O 而AgCl和BaSO4則不溶于稀硝酸，所以在檢驗時一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能確認有Cl或SO42。溶液有可能同時存在Cl和SO42時，先檢驗哪種離子？ 應該先檢驗SO42，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和鹽

33、酸作試劑。且需將BaSO4沉淀濾去，再往濾液中加AgNO3溶液和稀硝酸檢驗Cl。因為硫酸銀微溶于水，如果溶液中SO42濃度較大，若先檢驗Cl，加入AgNO3溶液時，會生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干擾Cl的檢驗。例3、硫酸鐵溶液中溶質質量分數為10%， 鐵離子和水分子的數目之比是 。例題講解：解：設兩種物質的分子個數分別為x、y：X Fe2(SO4)3 y H2O400 x ： 18y質量比10%M質：M劑=1：9故 400 x：18y = 1:9x：y=1:200Fe3+：H2O=1:100練習：H2SO4 (1) ; (2) 。 (NH4)2 SO4 (1) ; (2) 。 三、物質的鑒

34、定：例 2、 HCl:(1)H+: 滴加石蕊試劑變紅 (2)Cl : 滴加AgNO3和稀HNO3產生沉淀滴加石蕊試劑變紅滴加Ba(NO3)2和稀HNO3滴加Ba(NO3)2和稀HNO3NaOH和紅色石蕊試紙1、甲、乙兩位同學分別設計了下述兩個實驗方案，并都認為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設計的方案一致，即可確證溶液中有SO42-。請分別說明甲、乙兩同學的方案是否嚴密，并簡單說明理由 。足量稀鹽酸加足量稀鹽酸BaCl2溶液甲同學的方案：溶液 白色沉淀 沉淀不溶解乙同學的方案：溶液 無沉淀 白色沉淀甲： 。 乙： 。 BaCl2溶液習題點評不嚴密，溶液中可能含SO42-或AgNO3甲：BaCl2BaSO

35、4解題思路沉淀不溶于硝酸AgCl甲：HCl無沉淀無AgNO3白色沉淀有SO42-嚴密,加HCl無沉淀可排除AgNO3及CO32-對SO42-的干擾3、不用試劑組內鑒別：a、NaOH b、NaCl c、CuSO4 d、MgCl2 先后順序為： (2) a、HCl b、NaCl c、Na2CO3 d、BaCl2 方法為： 四、物質的鑒別：1、同類物質鑒別：酸： HCl、H2SO4 。 HCl、H2SO4、HNO3 (1) (2) 。 堿：NaOH、Ca(OH)2 (1) (2) 。 鹽：NaCl、Na2SO4、NaNO3 、Na2CO3 (1) (2) (3) 。2、不同類物質鑒別：（在括號內填上

36、恰當的試劑）(1) HCl、 Ca(OH)2 、NaCl (1) (2) ； (2) NaOH、Na2CO3 (1) (2) (3) 。 (4) NaCl 、Ba (OH)2 、Na2CO3 。 (5) AgNO3 、NaCl、Na2CO3 。 (6) Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl 。Ba(NO3)2AgNO3通入CO2滴加Na2CO3石蕊Na2CO3稀HClCa(OH)2BaCl2AgNO3生成AgCl、Ag2SO4兩種沉淀Ba(NO3)2或BaCl2或Ba(OH)2HNO3Ba(NO3)2AgNO3稀H2SO4稀HClBa(OH)2c、a、d、b或 c a b d

37、 Na2CO3HCl、BaCl2NaCl 為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經部分變質,請設計實驗,用三種不同物質類別的試劑證明.取樣2ml于試管中取樣2ml于試管中實驗方案方案一方案二方案三步驟一取樣2ml于試管中 步驟二(選用試劑并寫出相關化學方程式)稀H2SO4或稀HClCa(OH)2或Ba(OH)2BaCl2或Ba(OH)2備戰(zhàn)中考中考試題點評解題思路NaOH ( Na2CO3 )CO2氣體BaCO3、 CaCO3沉淀思考：能用酚酞來證明嗎？1、請完成下列常見酸的轉化,寫出化學方程式： HNO3H2SO4 HCl 知識復習與練習H2SO4+BaCl2 =BaSO4 +2HClH2

38、SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2HNO3HCl+AgNO3=AgCl +HNO3想一想:選擇恰當試劑，除去下列括號內的雜質？(1)HCl(H2SO4) (2)HNO3(H2SO4) ,(3)HCl(HNO3) ,BaCl2 Ba(NO3)2AgNO3 NaNO3NaCl2、請完成下列常見鹽的轉化,寫出化學方程式： Na2SO4 Na2SO4+BaCl2 =BaSO4 +2NaClNa2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2NaNO3NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3Na2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+C

39、O2 +H2ONa2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2 +H2O除去下列括號內的雜質？(1)NaCl(Na2SO4) ， (2)NaNO3(Na2SO4) ,(3)NaCl(NaNO3) ,(4)NaCl(Na2CO3) ,(5) Na2SO4(Na2CO3) ,(6) NaNO3 (Na2CO3) ,BaCl2Ba(NO3)2AgNO3HClH2SO4HNO3總結: 熟悉物質的轉化方法是除雜質的基礎。CaCO3=CaO+CO2Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 +2NaOH高溫 CaO+H2O=Ca(OH)23、請完成下列物質的轉化,寫出化學方程式：石灰石生石灰熟石灰燒堿碳酸鈣Ca(OH)2+CO2= CaCO3 +H2O1、選方法，除去下列括號內的雜質？(1)CaO(CaCO3) (2) NaOH(Ca(OH)2) ,Na2CO3高溫2、用什么方法可以證明生石灰中含有石灰石？3、用什么方法可以證明石灰石中含有生石灰？總結解