遼寧省朝陽市2022年高三第二次診斷性檢測化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH= 2RO4n-+3Cl+5H2O。則RO4n-中R的化合價是（ ）A+3B+4C+5D+62、乙醇催化氧化制取乙醛(沸點為20.8，能與水混溶)的裝置(夾持裝置已

2、略) 如圖所示。下列說法錯誤的是A中用膠管連接其作用是平衡氣壓，便于液體順利流下B實驗過程中銅絲會出現(xiàn)紅黑交替變化C實驗開始時需先加熱，再通O2，然后加熱D實驗結(jié)束時需先將中的導管移出，再停止加熱。3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A1 mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NAB30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NAC12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為2NAD2.1 g DTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NA4、下列說法正確的是()A碘單質(zhì)或NH4Cl的升華過程中，不需克服化學鍵BNa2O2屬于離子化合物，該物質(zhì)中陰、陽離子數(shù)之比為

3、11CCO2和SiO2中，都存在共價鍵，它們的晶體都屬于分子晶體D金剛石和足球烯(C60)雖均為碳單質(zhì)，但晶體類別不同，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體5、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不超過20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15，是實驗室常用的一種化學試劑。下列說法中錯誤的是（ ）AZ2Y的水溶液呈堿性B最簡單氫化物沸點高低為：XWC常見單質(zhì)的氧化性強弱為：WYD中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6、能正確表示下列反應的離子方程式是A在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2OBNH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-Ba2+2

4、OH-=BaCO3+2H2O+CO32-C氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H=Fe2+2H2OD澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O7、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A標準狀況下，5.6L 一氧化氮和5.6L 氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NAB等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1C一定溫度下，1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量不同D標準狀況下，等體積的N2和CO所含的原子數(shù)均為2NA8、人體血液存在H2CO3/HCO3、

5、HPO42-/H2PO4等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lg xx表示或與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKal6.4、磷酸pKa27.2 （pKa -lgKa）。則下列說法不正確的是A曲線表示lg與pH的變化關(guān)系Bab的過程中，水的電離程度逐漸增大C當c(H2CO3) c (HCO3)時，c(HPO42)=c(H2PO4)D當pH增大時，逐漸增大9、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是ANH3NO2HNO3BMg(OH)2MgCl2(aq) 無水MgCl2CFe2O3FeFeCl2DNaCl(aq) NaOH(aq) NaHCO310、除去FeCl2溶液中

6、的FeCl3所需試劑是（ ）ACl2BCuCFeDNaOH11、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NAB22.4 L（標準狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18 NAC92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0 NAD1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0 NA12、下列實驗裝置設(shè)計正確且能達到目的的是（ ）A分離I2并回收CCl4B合成氨并檢驗氨的生成C 乙醇和乙酸反應D實驗室制取氨氣13、在通風櫥中進行下列實驗：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕

7、色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法中，不正確的是（ ）A中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2B中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應C對比、中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D針對中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化14、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物。其中A為d元素組成的單質(zhì)，常溫下乙為液體，丁物質(zhì)常用于消毒、漂白。下列說法錯誤的是A簡單離子半徑：cbB丙中既有離子鍵又有極性鍵Cb、c形成的化合物中陰、

8、陽離子數(shù)目比為1：2Da、b、d形成的化合物中，d的雜化方式是sp315、用如圖電解裝置將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4，用其作為一種優(yōu)良的氮肥。下列有關(guān)說法正確的是Aa與電源負極相連，發(fā)生還原反應B每處理lmolNO可以生成2molAC通電后陽極附近溶液的pH增大D理論上將SO2與NO以體積比2:5通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化16、下圖可設(shè)計成多種用途的電化學裝置。下列分析正確的是A當a和b用導線連接時，溶液中的SO42向銅片附近移動B將a與電源正極相連可以保護鋅片，這叫犧牲陽極的陰極保護法C當a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：2H+2e-=H2Da和b用導線連接后，電路中通過0.

9、02mol電子時，產(chǎn)生0.02mol氣體二、非選擇題（本題包括5小題）17、煤化工可制得甲醇以下是合成聚合物M的路線圖己知：E、F均能發(fā)生銀鏡反應；+RX+HX完成下列填空：（1）關(guān)于甲醇說法錯誤的是_（選填序號）a甲醇可發(fā)生取代、氧化、消去等反應 b 甲醇可以產(chǎn)生CH3OCH3（乙醚）c甲醇有毒性，可使人雙目失明 d甲醇與乙醇屬于同系物（2）甲醇轉(zhuǎn)化為E的化學方程式為_（3）C生成D的反應類型是_； 寫出G的結(jié)構(gòu)簡式_（4）取1.08g A物質(zhì)（式量108）與足量飽和溴水完全反應能生成2.66g白色沉淀，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_18、化合物I是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物,其合成路線如下:已知：R、R

10、代表烴基或氫原子+ RBr+CH3ONa+CH3OH+NaBr回答下列問題:.（1）A的名稱為_,D中官能團的名稱為_。（2）試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為_，I 的分子式為_。（3）寫出EF 的化學方程式: _。反應GH的反應類型是_。（4）滿足下列要求的G的同分異構(gòu)體共有._種,其中核磁共振氫譜圖中峰面積比為9 : 2: 1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為. _。a 只有一種官能團 b 能與NaHCO3溶液反應放出氣體 c 結(jié)構(gòu)中有3個甲基（5）以CH2 BrCH2CH2 Br、CH3OH、CH3ONa為原料,無機試劑任選,制備的流程如下,請將有關(guān)內(nèi)容補充完整: _，_，_，_。CH2BrCH2CH2BrHOOC

11、CH2COOHCH3OOCCH2COOCH319、（14分）硫酸銅晶體(CuSO45H2O)是銅鹽中重要的無機化工原料，廣泛應用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。采用孔雀石主要成分CuCO3Cu(OH)2、硫酸（70%）、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：（1）預處理時要用破碎機將孔雀石破碎成粒子直徑1 mm，破碎的目的是_。（2）已知氨浸時發(fā)生的反應為CuCO3Cu(OH)2+8NH3H2OCu(NH3)42(OH)2CO3+8H2O，蒸氨時得到的固體呈黑色，請寫出蒸氨時的反應方程式：_。（3）蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為_（填標號）

12、；經(jīng)吸收凈化所得的溶液用途是_（任寫一條）。（4）操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、_、洗滌、_等操作得到硫酸銅晶體。采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體（5）教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應制備硫酸銅，雖然生產(chǎn)工藝簡潔，但在實際生產(chǎn)過程中不采用，其原因是_（任寫兩條）。（6）某興趣小組查閱資料得知：Cu+CuCl22CuCl，4CuCl+O2+2H2O2Cu(OH)2CuCl2，Cu(OH)2CuCl2+H2SO4CuSO4+CuCl2+2H2O?，F(xiàn)設(shè)計如下實驗來制備硫酸銅晶體，裝置如圖：向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時，滴加濃

13、硫酸。盛裝濃硫酸的儀器名稱為_。裝置中加入CuCl2的作用是_；最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因為_。若開始時加入a g銅粉，含b g氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液，最后制得c g CuSO45H2O，假設(shè)整個過程中雜質(zhì)不參與反應且不結(jié)晶，每步反應都進行得比較完全，則原銅粉的純度為_。20、納米TiO2是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti(OR)4為原料制備納米TiO2的步驟如下：組裝裝置如下圖所示，保持溫度約為65，先將30mL鈦酸四丁酯Ti(OC4H9)4加入盛有無水乙醇的三頸燒瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分攪拌；將含水20的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，得到二氧化鈦溶膠；將二氧化鈦溶膠干

14、燥得到二氧化鈦凝膠，灼燒凝膠得到納米TiO2。已知，鈦酸四丁酯能溶于除酮類物質(zhì)以外的大部分有機溶劑，遇水劇烈水解；Ti(OH)4不穩(wěn)定，易脫水生成TiO2，回答下列問題：(1)儀器a的名稱是_，冷凝管的作用是_。(2)加入的乙酰丙酮可以減慢水解反應的速率，其原理可能是_(填標號)。a.增加反應的焓變 b.增大反應的活化能c.減小反應的焓變 d.降低反應的活化能制備過程中，減慢水解反應速率的措施還有_。(3)步驟中制備二氧化鈦溶膠的化學方程式為_。下圖所示實驗裝置中，可用于灼燒二氧化鈦凝膠的是_(填標號)。(4)測定樣品中TiO2純度的方法是：精確稱取0.2000 g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和

15、硫酸銨的混合溶液，加強熱使其溶解。冷卻后，加入一定量稀鹽酸得到含TiO2+的溶液。加入金屬鋁，將TiO2+全部轉(zhuǎn)化為Ti3+。待過量的金屬鋁完全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000 molL-lNH4Fe(SO4)2溶液滴定至終點。重復操作2次，消耗0.1000 molL-1 NH4Fe(SO4)2溶液的平均值為20.00 mL(已知：Ti3+ Fe3+H2O=TiO2+ Fe2+ 2H)。加入金屬鋁的作用除了還原TiO2外，另一個作用是_。滴定時所用的指示劑為_(填標號)a.酚酞溶液 b. KSCN溶液 c. KMnO4溶液 d.淀粉溶液樣品中TiO2的質(zhì)量分數(shù)為_%。21、 (1)已知

16、用含硫酸鐵的廢液(含少量雜質(zhì))可制備摩爾鹽，即(NH4)2Fe(SO4)26H2O。其操作流程如下：回答下列問題：試劑X是_，操作的名稱為：_。減壓過濾的目的是：_。為測定(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：用電子天平準確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定，測得消耗KMnO4溶液的平均體積為23.00mL。滴定終點的現(xiàn)象為：_；該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_。(保留4位有效數(shù)字)(2)某課題組通過實驗檢驗摩爾鹽晶體加熱時的分解產(chǎn)物。摩爾鹽受熱

17、分解，小組同學認為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：aFe2O3、SO3、NH3、H2O bFeO、SO2、NH3、H2OcFeO、NH3、SO3、H2O dFe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O經(jīng)認真分析，通過推理即可確定，猜想_不成立(填序號)。乙同學設(shè)計了如圖裝置，其中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色，則固體產(chǎn)物中含有_C裝置中紅色褪去，說明氣體產(chǎn)物中含有_。丙同學想利用上述裝置證明分解產(chǎn)物中含有氨氣。只需更換B、C中的試劑即可，則更換后的試劑為B中_、C中酚酞溶液。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】根據(jù)方程式兩端電荷守恒可知n2，O元素是2價，所以R的化合價是+6價，答

18、案選D。2、C【解析】A裝置中若關(guān)閉K時向燒瓶中加入液體，會使燒瓶中壓強增大，雙氧水不能順利流下，中用膠管連接，打開K時，可以平衡氣壓，便于液體順利流下，A選項正確；B實驗中Cu作催化劑，但在過渡反應中，紅色的Cu會被氧化成黑色的CuO，CuO又會被還原為紅色的Cu，故會出現(xiàn)紅黑交替的現(xiàn)象，B選項正確；C實驗開始時應該先加熱，防止乙醇通入時冷凝，C選項錯誤；D為防止倒吸，實驗結(jié)束時需先將中的導管移出，再停止加熱，D選項正確；答案選C。3、D【解析】A、1 mol鐵在一定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應，與氧氣生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移了mol電子，與氯氣反應生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移了3mol電子，與S反應

19、生成FeS，轉(zhuǎn)移了2mol電子，故A錯誤；B、葡萄糖和冰醋酸最簡式相同為CH2O，30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子團CH2O的物質(zhì)的量=1mol，含有的氫原子數(shù)為2NA，故B錯誤；C、石墨烯中每一個六元環(huán)平均含有2個碳原子，故12g石墨烯即1mol石墨中含1molC原子，含有0.5mol六元環(huán)，即0.5NA個六元環(huán)，故C錯誤；D.2.1gDTO的物質(zhì)的量為=0.1mol，而一個DTO中含10個質(zhì)子，故0.1molDTO中含NA個質(zhì)子，故D正確；答案選D。4、D【解析】A、NH4Cl的分解生成氣體過程中，需克服離子鍵和共價鍵，選項A錯誤；B、Na2O2中陰離子(O22-)、陽離子(Na)數(shù)之

20、比為12，選項B錯誤；C、SiO2中，Si原子、O原子向空間伸展，不存在小分子，屬于原子晶體，選項C錯誤；D、金剛石和足球烯(C60)雖均為碳單質(zhì)，但晶體類別不同，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體，選項D正確。答案選D?！军c睛】本題主要是化學鍵、分子晶體和物質(zhì)三態(tài)變化克服的作用力等知識，正確理解信息是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力。注意晶體類型的判斷方法，離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的晶體是金屬晶體。5、C【解析】由題干可知，為實

21、驗室一種常見試劑，由結(jié)構(gòu)式可知，Z為第一主族元素，W為第四主族元素，X為第五主族元素，由W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15可知，Y為第A族元素，因為W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的主族元素，且均不超過20，因此W為碳，X為氮，Y為硫，Z為鉀?！驹斀狻緼Z2Y為K2S，由于S2-水解，所以溶液顯堿性，故A不符合題意；BX的最簡單氫化物為NH3，W的最簡單氫化物為CH4，因為NH3分子間存在氫鍵，所以沸點高，故B不符合題意；C根據(jù)非金屬性，硫的非金屬性強于碳，所以對應單質(zhì)的氧化性也強，故C符合題意；D中三種元素最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；答案選C?！军c睛】元素的非金屬性越強，單

22、質(zhì)的氧化性越強。6、A【解析】A.Fe2+具有還原性，會被氧氣氧化為Fe3+，反應的離子方程式為4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，A正確；B.NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，以不足量的NH4HCO3為標準，NH4+、HCO3-都會發(fā)生反應：NH4+HCO3-Ba2+2OH-=BaCO3+H2O+NH3H2O，B錯誤；C.氫氧化亞鐵具有還原性，會被具有氧化性的稀硝酸氧化變?yōu)镕e3+，反應的離子方程式為3Fe(OH)2+10H+NO3-=3Fe3+NO+8H2O，C錯誤；D.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合，以不足量的Ca(OH)2為標準，離子方程式為Ca2+2OH-+2

23、HCO3-=CaCO3+2H2O+ CO32-，D錯誤；故合理選項是A。7、C【解析】A.5.6L一氧化氮和5.6L 氧氣混合后發(fā)生反應2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，反應為氣體分子數(shù)減少的反應，因此混合后的分子總數(shù)小于0.5NA，故A錯誤；B.磷酸為弱酸，不可完全電離出H+，故B錯誤；C. NH4+水解，濃度不同，水解程度不同，因此1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量不同，故C正確；D.標準狀況下，等體積的N2和CO物質(zhì)的量相等，所含的原子數(shù)相等，但不一定為2NA，故D錯誤；答案：C【點睛】易錯選項A，忽略隱含反

24、應2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4。8、D【解析】由電離平衡H2CO3 HCO3-+H+、H2PO4- HPO42-+H+可知，隨pH增大，溶液中c(OH-)增大，使電離平衡向右移動，H2CO3 /HCO3-減小，HPO42-/H2PO4-增大，所以曲線I表示lgH2CO3 /HCO3-)與pH的變化關(guān)系，曲線II表示lgc(HPO42-)/c(H2PO4-)與pH的變化關(guān)系，以此分析解答。【詳解】A. 根據(jù)以上分析，曲線I表示lgH2CO3 /HCO3-)與pH的變化關(guān)系，故A錯誤；B. 曲線I表示lgH2CO3 /HCO3-)與pH的變化關(guān)系，ab的過程中，c(HCO3-)逐漸增大

25、，對水的電離促進作用增大，所以水的電離程度逐漸增大，故B錯誤；C. 根據(jù)H2CO3 HCO3-+H+，Kal=；H2PO4- HPO42-+H+，Ka2=；由題給信息可知，Ka1Ka2，則當c(H2CO3) =c(HCO3 )時c(HPO42-)c(H2PO4-)，故C錯誤；D. 根據(jù)Kal=；Ka2=，可得c(HCO3- )c(H2PO4-)/c(HPO42-)= c(H2CO3)，當pH增大時，c(H2CO3)逐漸減小，所以c(HCO3- )c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小，故D正確。故答案選D。【點睛】本題考查電解質(zhì)溶液，涉及電離平衡移動、電離平衡常數(shù)及水的電離等知識，正確

26、分析圖象是解題的關(guān)鍵，注意電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離常數(shù)不變，注意平衡常數(shù)的表達式及巧妙使用。9、D【解析】A. NH3NO2不能一步轉(zhuǎn)化，氨氣催化氧化得到NO而不能直接得到NO2，選項A錯誤；B. MgCl2(aq) 無水MgCl2，氯化鎂為強酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生氫氧化鎂和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，最后得到的氫氧化鎂灼燒得到氧化鎂，而不能一步得到無水氯化鎂，選項B錯誤；C. FeFeCl3，鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵不是生成氯化亞鐵，無法一步轉(zhuǎn)化生成氯化亞鐵，選項C錯誤；D. NaCl(aq) NaOH(aq) NaHCO3，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成碳酸

27、氫鈉，反應均能一步轉(zhuǎn)化，選項D正確。答案選D?！军c睛】本題考查金屬元素單質(zhì)及其化合物的綜合應用，題目難度中等，試題側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點、反應條件，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。10、C【解析】Fe能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，可用于除雜，以此解答該題?！驹斀狻恳驗殍F離子能和鐵反應生成亞鐵離子，化學方程式為2FeCl3+Fe3FeCl2，故可用鐵除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，故C確；如果加入金屬銅，氯化鐵與銅反應會生成氯化銅，會向溶液中引入雜質(zhì)銅離子；加入氯氣，與氯化亞鐵反應，生成氯化鐵，加入NaOH溶液，會生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀，所以后

28、三種方法都無法實現(xiàn)除雜的目的，故A、B、D均錯誤；故答案選C?！军c睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變；除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件:(1)加入的試劑只能與雜質(zhì)反應,不能與原物質(zhì)反應；(2)反應后不能引入新的雜質(zhì)。11、B【解析】分析：A、膠體是大分子的集合體；B、根據(jù)氬氣的組成解答；C、根據(jù)丙三醇的結(jié)構(gòu)分析；D、根據(jù)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應的特點分析。詳解：A、16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25g162.5g/mol0.1mol，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1

29、 NA，A錯誤；B、標準狀況下22.4L氬氣的物質(zhì)的量是1mol，氬氣是一個Ar原子組成的單質(zhì)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是18 NA，B正確；C、1分子丙三醇含有3個羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是1mol，其中含有羥基數(shù)是3 NA，C錯誤；D、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0 NA，D錯誤。答案選B。點睛：選項D是易錯點，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應時屬于自由基取代反應，每個氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)物比較復雜，這與乙烯與氫氣的加成反應完全不同。12、D【解析】A.通過蒸餾方法分離碘與CCl4，收集的是不同溫度范圍的餾分，因此溫度計水銀球

30、要放在蒸餾燒瓶支管口附近，A錯誤；B.檢驗氨的生成要用濕潤的pH廣泛試紙，B錯誤；C.乙醇和乙酸反應制取乙酸乙酯，為防止揮發(fā)的乙醇、乙酸溶解導致的倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，導氣管末端要在碳酸鈉飽和溶液的液面以上，C錯誤；D.銨鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣，由于氨氣密度比空氣小，要用向下排空氣方法收集，為防止氨氣與空氣對流，在試管口要放一團疏松的棉花，D正確；故合理選項是D。13、C【解析】I 中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮；中Fe遇濃硝酸鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應，所以產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止；中構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作為負極，且Fe與濃硝酸直接接觸，會產(chǎn)生少量二氧化氮，

31、Cu作為正極，發(fā)生得電子的反應，生成二氧化氮。【詳解】AI 中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮，化學方程式為: 2NO+O2=2NO2，A正確；B常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸易鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應，B正確；C對比、中現(xiàn)象，說明濃HNO3的氧化性強于稀HNO3，C錯誤；D中構(gòu)成原電池，在Fe、 Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化，D正確；答案選C。14、A【解析】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，常溫下乙為液體，應該為H2O，則a為H元素，A為d元素組成的單質(zhì)，且與丙反應生成水和常用于消毒、漂白的丁，則丙應為堿，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為Na2O，

32、丙為NaOH，A為Cl2，生成丁、戊為NaCl，NaClO，可知b為O元素、c為Na元素、d為Cl元素，以此解答該題?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍猘為H元素、b為O元素、c為Na元素、d為Cl元素，甲為Na2O、乙為H2O、丙為NaOH、丁為NaClO、戊為NaCl；Ab、c對應的離子為O2-和Na+，具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑O2-Na+，即bc，故A錯誤；B丙為NaOH，由Na+和OH-組成，則含有離子鍵和極性共價鍵，故B正確；Cb為O元素、c為Na元素，兩者組成的Na2O和Na2O2中陰、陽離子數(shù)目比均為1：2，故C正確；Da、b、d形成的化合物中，若為NaC

33、lO，Cl原子的價電子對為1+=4，則Cl的雜化方式是sp3；若為NaClO2，Cl原子的價電子對為2+=4，則Cl的雜化方式是sp3；同理若為NaClO3或NaClO4，Cl原子雜化方式仍為sp3，故D正確；故答案為A。15、B【解析】SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4，二氧化硫中S的化合價由+4到+6價，化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，則a為陽極；NO的化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，則b為陰極；結(jié)合電子守恒和元素守恒可知該電解過程的總反應為5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4?！驹斀狻緼電極a為陽極，與電源正極相連，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B電解池的總反應

34、為5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4，產(chǎn)物中除有(NH4)2SO4外還有H2SO4，即A為硫酸，根據(jù)方程式，消耗1mol的NO生成2mol的硫酸，故B正確；C陽極的電極反應為2H2O+SO2-2e-=SO42-+4H+，溶液的pH應降低，故C錯誤；D根據(jù)電池總反應電解池的總反應為5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4，理論上將SO2與NO以體積比5:2通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化，故D錯誤；故答案為B。16、C【解析】A當a和b用導線連接時構(gòu)成原電池，鋅是負極，則溶液中的SO42向鋅片附近移動，選項A錯誤；B將a與電源正極相連銅是陽極，鋅是陰極，可以保護鋅片，

35、這叫外加電流的陰極保護法，選項B錯誤；C當a和b用導線連接時時構(gòu)成原電池，鋅是負極，銅是正極發(fā)生還原反應，則銅片上發(fā)生的反應為：2H+2e =H2，選項C正確；Da和b用導線連接后構(gòu)成原電池，鋅是負極，銅是正極，電路中通過0.02mol電子時，產(chǎn)生0.01mol氫氣，選項D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、a 2CH3OH+O22HCHO+2H2O 消去反應 HCOOCH3 【解析】一定條件下，氫氣和一氧化碳反應生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發(fā)生酯化得G為甲酸甲酯，甲醇和氫溴酸發(fā)生取代反應生成一溴甲烷，在催化劑條件下，一溴甲烷和和A反應生成B，

36、B反應生成C，C反應生成D，根據(jù)A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式知，A中含有甲基和酚羥基，酚發(fā)生取代反應時取代位置為酚羥基的鄰對位，根據(jù)D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一溴甲烷反應生成B（2，5二甲基苯酚），2，5二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成，和丙烯發(fā)生加成反應生成M，M的結(jié)構(gòu)簡式為：，根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答。【詳解】一定條件下，氫氣和一氧化碳反應生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發(fā)生酯化得G為甲酸甲酯，甲醇和氫溴酸發(fā)生取代反應生成一溴甲烷，在催化劑條件下，一溴甲烷和和A反應生成B，B反應生成C，C

37、反應生成D，根據(jù)A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式知，A中含有甲基和酚羥基，酚發(fā)生取代反應時取代位置為酚羥基的鄰對位，根據(jù)D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一溴甲烷反應生成B（2，5二甲基苯酚），2，5二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成，和丙烯發(fā)生加成反應生成M，M的結(jié)構(gòu)簡式為：，(1)a甲醇可發(fā)生取代、氧化反應但不能發(fā)生消去，故a錯誤； b甲醇分子間脫水生成CH3OCH3，故b正確；c甲醇有毒性，可使人雙目失明，故c正確；d甲醇與乙醇都有一個羥基，組成相關(guān)一個CH2；所以屬于同系物，故d正確； (2)甲醇轉(zhuǎn)化為甲醛的化學方程式為 2CH3OH

38、+O22HCHO+2H2O；(3)根據(jù)上面的分析可知，C生成D的反應類型是：消去反應，G為甲酸甲酯，G的結(jié)構(gòu)簡式 HCOOCH3；(4)取1.08g A物質(zhì)(式量108)的物質(zhì)的量=0.01mol，與足量飽和溴水完全反應能生成2.66g白色沉淀，根據(jù)碳原子守恒知，白色沉淀的物質(zhì)的量是0.01mol，則白色沉淀的摩爾質(zhì)量是266g/mol，A的式量和白色沉淀的式量相差158，則溴原子取代酚羥基的鄰對位，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為：。18、溴乙烷 醛基、酯基 C11H18N2O3 +CH3OH+H2O 取代反應 3 HOOCCH(CH3)C(CH3)2COOH、CH(COOH)2C(CH3)3 HOCH2

39、CH2CH2OH CH2BrCH2CH2Br 【解析】根據(jù)合成路線圖及題給反應信息知，B（乙酸乙酯）與C發(fā)生取代反應生成D ，E與甲醇發(fā)生酯化反應生成F ，則E為，F(xiàn)與溴乙烷發(fā)生題給反應生成G，對比G和F的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息反應知試劑a為，結(jié)合H和I的結(jié)構(gòu)變化分析，可知H和NH2CONH2脫去2分子CH3OH形成六元環(huán)，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式分析，A為溴乙烷；D為，所含官能團有醛基、酯基，故答案為：溴乙烷；醛基、酯基；（2）根據(jù)G和H的結(jié)構(gòu)變化，結(jié)合題給反應信息知，試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)I 的結(jié)構(gòu)簡式分析其分子式為C11H18N2O3，故答案為：；C11H18N2O3；（3

40、）E與甲醇發(fā)生酯化反應得到F，化學方程式為：+CH3OH+H2O；比較G和H的結(jié)構(gòu)變化，反應GH的反應類型是取代反應，故答案為：+CH3OH+H2O；取代反應；（4）G為，同分異構(gòu)體中只有一種官能團，能與NaHCO3溶液反應放出氣體，則含有2個羧基，結(jié)構(gòu)中有3個甲基的結(jié)構(gòu)有、CH(COOH)2C(CH3)3共3種，核磁共振氫譜圖中峰面積比為9 : 2: 1，則有3種不同化學環(huán)境的H，且原子個數(shù)比為9 : 2: 1，其結(jié)構(gòu)為：、，CH(COOH)2C(CH3)3，故答案為：3；HOOCCH(CH3)C(CH3)2COOH、CH(COOH)2C(CH3)3；（5）可利用CH2 BrCH2CH2 B

41、r先水解再氧化得到HOOCCH2COOH，HOOCCH2COOH再與甲醇酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3，最后CH3OOCCH2COOCH3、CH2BrCH2CH2 Br、CH3ONa發(fā)生信息中的反應成環(huán)得到，CH2BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱水解生成HOCH2CH2CH2OH，HOCH2CH2CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成HOOCCH2COOH，故答案為：；HOCH2CH2CH2OH； ；CH2BrCH2CH2Br。19、增大反應物接觸面積，提高氨浸的效率 Cu(NH3)42(OH)2CO32CuO+CO2+8NH3+H2O A 制化學肥料等 過濾 干燥 產(chǎn)生有毒

42、的氣體，污染環(huán)境；原材料利用率低；濃硫酸有強腐蝕性 分液漏斗 做催化劑 氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，且氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大（合理即可） 100%（或%） 【解析】（1）破碎機把孔雀石破碎成細小顆粒，增大了與氨水接觸面積，使銅與氨充分絡(luò)合，提高氨浸的效率及浸取率。（2）由題意可知，氨浸時生成Cu(NH3)42(OH)2CO3，加熱蒸氨的意思為加熱時Cu(NH3)42(OH)2CO3分解生成氨氣，由Cu(NH3)42(OH)2CO3的組成可知還會生成CO2、氧化銅和水，其反應方程式為Cu(NH3)42(OH)2CO32CuO+CO2+8NH3+H2O。（3）蒸氨出來的氣

43、體有氨氣和二氧化碳，氨氣有污染，需要通入硫酸凈化處理生成硫酸銨，為了防止倒吸，合適的裝置為A；凈化后生成硫酸銨溶液，其用途是可以制備化學肥料等。（4）由題意可知，操作2為硫酸銅溶液變成硫酸銅晶體，操作為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（5）課本中直接利用銅與濃硫酸反應會產(chǎn)生有毒的氣體二氧化硫；這樣既污染環(huán)境又使原材料利用率低；而且濃硫酸有強腐蝕性，直接使用危險性較大。（6）盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗。由題意可知，氯化銅雖然參與反應，但最后又生成了等量的氯化銅，根據(jù)催化劑的定義可知氯化銅在此反應過程中做催化劑。因為氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，在重結(jié)晶純化硫酸銅晶體時可以使二者

44、分離，同時氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大，可使氯化銅保持在母液中，在下一次制備硫酸銅晶體時繼續(xù)做催化劑使用。由題意可知銅粉全部生成硫酸銅晶體（因氯化銅為催化劑，氯化銅中的銅最終不會生成硫酸銅晶體），硫酸銅晶體中的銅元素質(zhì)量為g，則銅粉的純度為100%或化簡為%。20、溫度計 冷凝回流 b 用含水20%的乙醇溶液代替水、緩慢滴液 Ti(OC4H9)4+2H2O= TiO2+4 C4H9OH a 與酸反應生成氫氣，形成氫氣氛圍，防止Ti3+在空氣中被氧化 b 80 【解析】(1)根據(jù)水、無水乙醇和乙酰丙酮容易揮發(fā)分析解答；(2)反應的焓變只與初始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)；增大反應的活化能，反應速率減

45、慢；降低反應的活化能，反應速率加快，據(jù)此分析判斷；根據(jù)實驗步驟的提示分析判斷；(3) Ti(OH)4不穩(wěn)定，易脫水生成TiO2，鈦酸四丁酯Ti(OC4H9)4水解生成二氧化鈦溶膠，據(jù)此書寫反應的化學方程式；灼燒固體需要在坩堝中進行；(4)根據(jù)Ti3+ Fe3+H2O=TiO2+ Fe2+ 2H，說明Ti3+容易被氧化；并據(jù)此分析判斷可以選用的指示劑，結(jié)合消耗的NH4Fe(SO4)2的物質(zhì)的量計算樣品中TiO2的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖，儀器a為溫度計，實驗過程中為了防止水、無水乙醇和乙酰丙酮揮發(fā)，可以使用冷凝管冷凝回流，提高原料的利用率，故答案為溫度計；冷凝回流；(2) a.反應的焓變只與初始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)，加入的乙酰丙酮，改變是反應的條件，不能改變反應的焓變，故a錯誤；