山東省青島市膠州市2021-2022學(xué)年高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、我國科研人員研究了在 Cu-ZnO-ZrO2 催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理，其主反應(yīng)歷程如圖所示(H2*H+*H，帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物或過渡態(tài))。下列說法錯誤的是A第步中CO2和H2分子中都有化學(xué)鍵斷裂B水在整個歷

2、程中可以循環(huán)使用，整個過程不消耗水也不產(chǎn)生水C第步的反應(yīng)式為：*H3CO+H2OCH3OH+*HOD第步反應(yīng)是一個放熱過程2、下列關(guān)于有機物（ ）的說法錯誤的是A該分子中的5個碳原子可能共面B與該有機物含相同官能團的同分異構(gòu)體只有3種C通過加成反應(yīng)可分別制得烷烴、鹵代烴D鑒別該有機物與戊烷可用酸性高錳酸鉀溶液3、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（ ）A鈉的熔點低B鈉的密度小C鈉的硬度小D鈉的強還原性4、已知：。下列關(guān)于（b）、（d）、（p）的說法不正確的是A有機物可由2分子b反應(yīng)生成Bb、d、p均能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色Cb、q、p均可與乙烯發(fā)生反應(yīng)Dp的二氯代物有五種5、第三周期元素

3、X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A簡單離子半徑: XYZWBW的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: ZWYDX和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時，溶液中的微粒共有2種6、某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2molL-1(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進行了如下的操作：下列說法正確的是A無色氣體可能是NO和CO2的混合物

4、B原溶液可能存在Fe3+C溶液X中所含離子種類共有4種D另取l00mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為2.4g7、如圖是利用試紙、鉛筆芯設(shè)計的微型實驗以鉛筆芯為電極，分別接觸表面皿上的試紙，接通電源，觀察實驗現(xiàn)象下列說法錯誤的是（）ApH試紙變藍BKI淀粉試紙變藍C通電時，電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能D電子通過pH試紙到達KI淀粉試紙8、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，其中X、Z位于同一主族；W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZXR2能與水劇烈反應(yīng)，可觀察到液面上有白霧生成，并有無色刺激性氣味的氣體

5、逸出，該氣體可使品紅溶液褪色。下列說法正確的是A最簡單氫化物的沸點：WXB含氧酸的酸性：ZS2-Cl-Na+，A錯誤；B.W是Cl元素，其單質(zhì)Cl2在常溫下是黃綠色氣體，B 正確；C.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，由于元素的非金屬性WZY，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WZY，C錯誤；D.X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H3PO4，二者恰好中和時生成磷酸鈉，由于該鹽是強堿弱酸鹽，溶液中磷酸根發(fā)生分步水解反應(yīng)，產(chǎn)生HPO42-，產(chǎn)生的HPO4-會進一步發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生H2PO4-、H3PO4，同時溶液中還存在H+、OH-，因此溶液中的微粒種類比2種多，D錯誤；故合理選

6、項是B。【點睛】本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系的應(yīng)用的知識，根據(jù)溶液的pH與濃度的關(guān)系，結(jié)合原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對元素周期表、元素周期律的考查，難度中等。6、D【解析】溶液X加入過量鹽酸生成無色氣體，該氣體與空氣變紅棕色，說明生成了NO，X中一定含有NO3-和還原性離子，應(yīng)為Fe2+，則溶液中一定不存在CO32-、OH-、SiO32-，它們都與Fe2+反應(yīng)生成沉淀；加入鹽酸后陰離子種類不變，則說明X中原來就含有Cl-，加入氯化鋇生成白色沉淀，則一定含有SO42-，加入KSCN溶液呈紅色，因Fe2+被氧化成Fe3+，則不能證明X中是否含有Fe3+，則溶液中一定存在的離子有Fe2+、Cl

7、-、NO3-、SO42-，溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20molL-1，結(jié)合電荷守恒分析解答?！驹斀狻緼根據(jù)上述分析，溶液X中一定不存在CO32-，無色氣體只能為NO，故A錯誤；B根據(jù)上述分析，溶液X中一定含有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-，一定不存在CO32-、OH-、SiO32-；溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20molL-1，還應(yīng)含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+中的部分離子，結(jié)合電荷守恒可知，應(yīng)含有Mg2+，一定不含F(xiàn)e3+，故B錯誤；C溶液X中所含離子有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+，共5種，故C錯誤；D另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶

8、液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，可得到0.01molFe2O3和0.02molMgO，二者質(zhì)量之和為0.01mol160g/mol+0.02mol40g/mol=2.4g，故D正確；故選D?！军c睛】正確判斷存在的離子是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點是鎂離子的判斷，要注意電荷守恒的應(yīng)用，難點為D，要注意加入NaOH后生成的金屬的氫氧化物，灼燒得到氧化物，其中氫氧化亞鐵不穩(wěn)定。7、D【解析】A連接負極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性，pH試紙遇堿變藍色，故A正確；B連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液

9、變藍色，所以淀粉碘化鉀試紙變藍色，故B正確；C該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能裝置，為電解池，故C正確；D電子不通過電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰陽離子定向移動形成電流，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】考查電解原理，明確離子放電順序及各個電極上發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，該裝置為電解池，連接負極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電，同時電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性；連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍色，注意電解質(zhì)溶液中電流的形成，為易錯點。8、D【解析】W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，W為N元素；X、Z位于同一主族；ZXR2能與水劇烈反應(yīng)，可觀察到

10、液面上有白霧生成，并有無色刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色，可推斷該氣體為SO2，則X為O，Z為S，R為Cl；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的，Y是Al?！驹斀狻扛鶕?jù)題意，可推斷出W、X、Y、Z、R分別是N、O、Al、S、Cl元素；A. W和X最簡單氫化物的為NH3、H2O，沸點大小為NH3H2O，所以A項錯誤；B. 最高價含氧酸的酸性：ZR，B項錯誤；C. Y和R形成的化合物AlCl3是共價化合物，C項錯誤；D.SOCl2與水反應(yīng), SOCl2+H2O=SO2+HCl，向反應(yīng)后溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀AgCl生成，D項正確。答案選D。9、D【解析】A、溶液和膠體都是分

11、散系，屬于混合物，故A錯誤；B、膠體能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，而溶液不能，故B錯誤；C、溶液中溶質(zhì)粒子直徑較小于1nm，膠體粒子直徑在l100nm之間，故C錯誤；D、硫酸銅是重金屬鹽，能殺菌消毒，膠體具有較大的表面積，能用來凈水，故D正確；故選D。10、D【解析】A. 反應(yīng)開始時生成的氫氣進入B中，可排出氧氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，一段時間后關(guān)閉止水夾C，A中硫酸亞鐵進入B中可生成Fe(OH)2，故A正確；B. FeCl3易水解，配制溶液時應(yīng)防止溶液因水解而生成氫氧化鐵沉淀，可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，故B正確；C. Fe3+與鐵反應(yīng)可生成Fe2+，則向FeCl2

12、溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化，故C正確；D. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，無沉淀，故D錯誤；故選：D。11、B【解析】AX分子中含有碳碳雙鍵，則能發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確；BY分子()苯環(huán)上的二氯代物有6種，分別在苯環(huán)的2、3位取代，2、4位取代，2、5位取代，2、6位取代，3、4位取代和3、5位取代，故B錯誤；C與Y分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，故C正確；D苯環(huán)有12原子共面，-COOH和HCOO-中4原子可能共面，故X、Y分子的所有原子可能共平面，故D正確；故答案為B。12、B【解析】A. 加熱煮沸時促進水的電離，但是氫離子和氫氧根濃度依然相等，

13、溶液仍然呈中性，故A錯誤；B. 向水中加入明礬，鋁離子水解對水的電離起促進作用，電離后的溶液顯酸性，溶液中的c（H+）c（OH-），故B正確；C. 向水中加NaHSO4固體，硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，溶液中的c（H+）c（OH-），但氫離子抑制水電離，故C錯誤；D. 向水中加入NaHCO3，碳酸氫鈉中的碳酸氫根水解而使溶液顯堿性，即溶液中的c（H+）c（OH-），故D錯誤；正確答案是B?！军c睛】本題考查影響水電離的因素，注意酸或堿能抑制水電離，含有弱酸根離子或弱堿陽離子的鹽能促進水電離。13、C【解析】A氫氣和碘的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，生成的HI分子小于2NA

14、個，故A錯誤；B標(biāo)況下，水不是氣體，2. 24 L水的物質(zhì)的量大于1.1mol，含有的電子數(shù)大于NA個，故B錯誤；C1 L 1.1 molL-1的NH4NO3溶液中含有1molNH4NO3，含有2mol氮原子，含有的氮原子數(shù)為1.2NA，故C正確；D苯分子結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意苯分子中沒有碳碳雙鍵，所有碳碳鍵都一樣。14、D【解析】A項，NaHCO3能與HCl反應(yīng)，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對應(yīng)關(guān)系；B項，SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強，用于制光導(dǎo)纖維，SiO2用于制光導(dǎo)纖維與SiO2熔點高

15、硬度大沒有對應(yīng)關(guān)系；C項，Al2O3的熔點很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對應(yīng)關(guān)系；D項，CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對應(yīng)關(guān)系；答案選D。15、C【解析】A每個C原子形成4個共價鍵，軸烯分子中C原子數(shù)與H原子數(shù)相同，所以軸烯的通式可表示為CmHm，選項A正確；B、軸烯均含有碳碳雙鍵，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，選項B正確；C軸烯的通式可表示為CmHm，由題中數(shù)據(jù)可知，碳碳雙鍵數(shù)目是碳原子數(shù)目的一半，故與足量H2完全反應(yīng)，lmol軸烯消耗H2的物質(zhì)的量為0.5m mol，選項C錯誤；D該軸烯的分子式為：C6H6

16、，含有2個碳碳三鍵的碳架結(jié)構(gòu)分別為：CC-CC-C-C、CC-C-CC-C、CC-C-C-CC、C-CC-CC-C，故總共4種，選項D正確；答案選C?！军c睛】本題考查有機物結(jié)構(gòu)簡式的書寫及同分異構(gòu)體的判斷，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等。易錯點為選項C，軸烯的通式可表示為CmHm，由題中數(shù)據(jù)可知，碳碳雙鍵數(shù)目是碳原子數(shù)目的一半。16、B【解析】A. 由結(jié)構(gòu)簡式，X的分子式為 C13H10O5，故A正確；BX分子中有羧基、羥基、羰基、碳碳雙鍵四種官能團，故B錯誤；CX分子中有碳碳雙鍵，X 能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正確；DX分子中有11個碳是sp2雜化，平面三角形結(jié)構(gòu)，與它相連的碳共面

17、，有2個碳是sp3雜化，可以通過旋轉(zhuǎn)后共面，X 分子中所有碳原子可能共平面，故D正確；故選B?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)構(gòu)及對稱性判斷，難點D，抓住共面的條件，某點上相連的原子形成的周角之和為360，易錯點B，苯環(huán)不是官能團。二、非選擇題（本題包括5小題）17、濃硫酸和濃硝酸 取代 副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低 +nH2O CH3CH=CHCOOCH2CH3 【解析】A為甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式是，結(jié)合P的結(jié)構(gòu)簡式，可知A與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為，B與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C

18、為，C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成D為，可知G的結(jié)構(gòu)簡式為，則F為，E的分子式是C6H10O2，則E為CH3CH=CHCOOCH2CH3，以此解答該題?！驹斀狻浚?）反應(yīng)是與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，試劑a是：濃硫酸和濃硝酸，反應(yīng)為氯代烴的取代反應(yīng)，故答案為：濃硫酸和濃硝酸；取代；（2）光照條件下，氯氣可取代甲基的H原子，副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低，故答案為：副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（4）由以上分析可知E為CH3CH=CHCOOCH2CH3，故答案為：CH3CH=CHCOOCH2CH3；

19、（5）丙烯與氯氣在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl水解生成CH2=CHCH2OH，再發(fā)生催化氧化生成CH2=CHCHO，進一步氧化生成CH2=CHCOOH，最后與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到CH2=CH2COONa，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)可生成目標(biāo)物，合成路線流程圖為：，故答案為：。18、HOOCCH2COOH 醚鍵、酯基 取代反應(yīng) 15 【解析】本題主要考查有機合成綜合推斷以及逆向合成。合成路線分析：由E的結(jié)構(gòu)簡式以及D的分子式可推斷出D的結(jié)構(gòu)簡式為，由C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，可推斷出C的結(jié)構(gòu)簡式為，B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，結(jié)合B的分子式與第（4）問

20、中“B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)”，可推斷出B的結(jié)構(gòu)簡式為，A與丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成B，結(jié)合A的分子式以及第（4）問中“A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2”，可推斷出A的結(jié)構(gòu)簡式為?！驹斀狻浚?）丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為：；觀察E結(jié)構(gòu)簡式可知，所含含氧官能團有：醚鍵、酯基；（2）D生成E的方程式為：，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（3）由上述分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為：；（4）根據(jù)化學(xué)方程式配平可寫出A生成B的化學(xué)方程式為：；（5）條件：該結(jié)構(gòu)簡式中含有羧基；條件：該結(jié)構(gòu)簡式中含有酚羥基；條件：除苯環(huán)外

21、，不含有其它雜環(huán)；可以酚羥基作為移動官能團，書寫出主要碳骨架，再進行判斷同分異構(gòu)體總數(shù)，（1）中酚羥基有2個取代位置（不包含本身），（2）中酚羥基有3個取代位置，（3）中酚羥基有4個取代位置，（4）中酚羥基有4個取代位置，（5）中酚羥基有2個取代位置，故同分異構(gòu)體一共有2+3+4+4+2=15種；核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）對比苯甲醇和結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)題干信息，需將苯甲醇氧化生成苯甲醛，再模仿A生成B的方程式生成，再根據(jù)碳碳雙鍵與鹵素單質(zhì)加成再取代合成，故合成路線為：【點睛】本題主要考查有機物的推斷與合成，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式，然

22、后分析官能團推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。官能團是決定有機物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團，有機反應(yīng)絕大多數(shù)都是圍繞官能團展開，而高中教材中的反應(yīng)原理也只是有機反應(yīng)的一部分，所以有機綜合題中經(jīng)常會出現(xiàn)已知來推斷部分沒有學(xué)習(xí)過的有機反應(yīng)原理，認識這些反應(yīng)原理時可以從最簡單的斷鍵及變換的方法進行，而不必過多追究。19、三頸燒瓶 B 2Cu2SO322ClH2O=2CuCl2HSO42 及時除去系統(tǒng)中反應(yīng)生成的H+ 3.5 可加快過濾速度、得到較干燥的沉淀（寫一條） 洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時防止CuCl被氧化 CBA 溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時視線與凹液面的最低處相切（任意兩條） 【解

23、析】.（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和用途回答；儀器2中所加試劑應(yīng)為Na2SO3溶液，便于通過分液漏斗控制滴加的速率，故選B。（2）乙圖隨反應(yīng)的進行，pH 降低，酸性增強，Cu2將SO32氧化，制備CuCl的離子方程式2Cu2SO322ClH2O=2CuCl2HSO42；丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，pH =3.5時CuCl產(chǎn)率最高，實驗過程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，控制pH。（3）抽濾的優(yōu)點是可加快過濾速度、得到較干燥的沉淀（寫一條）；洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時防止CuCl被氧化。.（4）氫氧化鉀會吸收二氧化碳，鹽酸揮發(fā)

24、出的HCl會影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，B中盛放保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧氣，A中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO，D測定氮氣的體積，裝置的連接順序應(yīng)為CBAD；（5）用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應(yīng)注意溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時視線與凹液面的最低處相切（任意兩條）。【詳解】.（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和用途，甲圖中儀器1的名稱是三頸燒瓶；制備過程中Na2SO3過量會發(fā)生副反應(yīng)生成Cu(SO3)23-，為提高產(chǎn)率，儀器2中所加試劑應(yīng)為Na2SO3溶液，便于通過分液漏斗控制滴加的速率，故選B。（2）乙圖是體系pH隨時間變化

25、關(guān)系圖，隨反應(yīng)的進行，pH 降低，酸性增強，Cu2將SO32氧化，制備CuCl的離子方程式2Cu2SO322ClH2O=2CuCl2HSO42；丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，pH =3.5時CuCl產(chǎn)率最高，實驗過程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是及時除去系統(tǒng)中反應(yīng)生成的H+ ，并維持pH在3.5左右以保證較高產(chǎn)率。（3）抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強減小，跟常規(guī)過濾相比，采用抽濾的優(yōu)點是可加快過濾速度、得到較干燥的沉淀（寫一條）；洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時

26、防止CuCl被氧化。.（4）氫氧化鉀會吸收二氧化碳，鹽酸揮發(fā)出的HCl會影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，B中盛放保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧氣，A中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO，D測定氮氣的體積，裝置的連接順序應(yīng)為CBAD；（5）用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應(yīng)注意溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時視線與凹液面的最低處相切（任意兩條）?！军c睛】本題考查物質(zhì)制備實驗、物質(zhì)含量測定實驗，屬于拼合型題目，關(guān)鍵是對原理的理解，難點.（4）按實驗要求連接儀器，需要具備扎實的基礎(chǔ)。20、0.02 ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O

27、 黃綠色氣體變成無色 B H2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl 攪拌過快，增加了氯氣的逸出，從而使草酸去除率降低 殘存于母液A中c(CoCl2)會更小 母液A處理中消耗更多的氯氣 【解析】利用濃鹽酸和Ca(ClO)2反應(yīng)制備氯氣，氯氣在氧化草酸，除去母液中的草酸?！驹斀狻?1)根據(jù)表格中的信息， Co2+的質(zhì)量濃度為 1.18g/L，則1L溶液中的，則；(2)加入鹽酸，與Ca(ClO)2反應(yīng)生成Cl2，為歸中反應(yīng)，離子方程式為ClO+Cl+2H=Cl2+H2O；氯氣為黃綠色氣體，當(dāng)反應(yīng)完全之后，無氯氣產(chǎn)生，裝置中的氣體由黃綠色變成無色，則答案為黃綠色氣體變成無色；(3)由于熱傳遞，只能由溫

28、度高的傳遞到溫度低的部分，三頸燒瓶反應(yīng)溫度為50，那么水浴鍋的溫度應(yīng)該高一點，這樣熱量才能傳遞到反應(yīng)液中，B符合題意；(4)氯氣具有氧化性，草酸具有還原性，能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，草酸被氧化成CO2，化學(xué)方程式為H2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl；(5)攪拌過快，Cl2來不及反應(yīng)，就從母液中逸出，因此草酸去除率反而降低，答案為攪拌過快，增加了氯氣的逸出，從而使草酸去除率降低；(6)草酸銨為強電解質(zhì)，而草酸是弱電解質(zhì)，草酸銨溶液中的草酸根濃度更大，能夠使Co2沉淀得更加完全；由于母液中有NH4，在Cl2也會與NH4反應(yīng)，因此在處理母液時，需要消耗更多的氯氣。答案：殘存于母液A中c(CoCl2

29、)會更小 母液A處理中消耗更多的氯氣。21、 ，水蒸氣能將生成的鐵轉(zhuǎn)化為四氧化鐵 負 增大H2濃度、增大壓強 cd (或0.067) 6.25 正向 【解析】(1)結(jié)合已知熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律進行解答；(3)根據(jù)電解池陰陽極的反應(yīng)類型，結(jié)合碳元素化合價的變化分析；(4)根據(jù)溫度對平衡移動的影響分析；根據(jù)影響反應(yīng)速率和平衡移動的因素選擇合適的方法；根據(jù)溫度、壓強對平衡的影響分析；03min內(nèi)，根據(jù)n(H2)，計算n(CH3OH)，根據(jù)速率公式進行計算；計算平衡時刻各氣體物質(zhì)的濃度，進而計算平衡常數(shù)，再根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的關(guān)系判斷反應(yīng)進行的方向?！驹斀狻?1)已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H=+41kJ/mol；2CO2(g)+6H2(g)= C2H4(g)+ 4H2O(g) H =-128kJ/mol；