2022年貴州省思南高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、只存在分子間作用力的物質(zhì)是ANaClBHeC金剛石DHCl2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A常溫常壓下，22.4LCH4含有的分子數(shù)小于NAB7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAD1L1molL-1的磷酸溶液中氫離子數(shù)為3NA3、在鐵質(zhì)品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案正確的是（）A鋅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含Zn2+B鋅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e3+C鋅作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含Zn2+D鋅作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含F(xiàn)

3、e3+4、下列化學(xué)用語(yǔ)或命名正確的是A過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-HB乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C含有8個(gè)中子的氧原子：DNH4Cl的電子式：5、海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用電滲析法對(duì)該海水樣品進(jìn)行淡化處理，如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是Ab膜是陽(yáng)離子交換膜BA極室產(chǎn)生氣泡并伴有少量沉淀生成C淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHApHBpHCDB極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)6、根據(jù)下列圖示所得結(jié)論正確的是A圖1表示1 LpH=2的某一元酸加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化，說(shuō)明該酸是弱酸B圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH濃度的

4、變化的曲線，說(shuō)明圖中溫度T2T1C圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，說(shuō)明圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)D圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)， O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系，說(shuō)明改變壓強(qiáng)平衡不發(fā)生移動(dòng)7、下列物質(zhì)中含氯離子的是（）AHClBCCl4CKClDNaClO8、下列褪色與二氧化硫漂白性有關(guān)的是A溴水B品紅溶液C酸性高錳酸鉀溶液D滴入酚酞的氫氧化鈉溶液9、700時(shí)，H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2和CO2，

5、起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，v(H2O)為0.025 mol/(Lmin)，下列判斷不正確的是()起始濃度甲乙丙C(H2)/mol/L0.10.20.2C(CO2)/mol/L0.10.10.2A平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50B當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍C溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D其他條件不變，若起始時(shí)向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達(dá)平衡時(shí)c (CO)與乙不同10、下列用品在應(yīng)用過(guò)程中涉及物質(zhì)氧化性的是（ ）A鐵紅用作顏料B84消毒液殺菌C純堿去污D潔廁靈除水垢用品主要成分F

6、e2O3NaClONa2CO3HClAABBCCDD11、下列離子方程式正確的是（ ）A碳酸鈣溶于醋酸：CaCO32H+=Ca2+CO2H2OB向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2+SO2H2O=BaSO32H+C將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合：OHCa2+HCO=CaCO3H2OD往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2CO2H2O2CO12、亞硝酸鈉廣泛用于媒染劑、漂白劑等。某興趣小組用下列裝置制取較純凈的NaNO2。甲 乙 丙 丁反應(yīng)原理為：2NO+Na2O2=2NaNO2。已知：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。下列

7、分析錯(cuò)誤的是A甲中滴入稀硝酸前需通人N2B儀器的連接順序?yàn)閍-f-g-d-e-bC丙中CaCl2用于干燥NOD乙中吸收尾氣時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2+5NO3-+2H2O13、下列實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到目的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A探究濃硫酸的脫水性向表面皿中加入少量膽礬，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B制取干燥的氨氣向生石灰中滴入濃氨水，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)裝有P2O5的干燥管C制備氫氧化鐵膠體向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水D除去MgCl2溶液中少量FeCl3向溶液中加入足量MgO粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾AABBCCDD14、Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(

8、g)H2(g)+I2(g)H=+11 kJ/mol。在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120 x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)改變條件，再次達(dá)到平衡時(shí)，下列有關(guān)敘述不正確的是A若升高溫度到某一溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、EB若再次充入a mol HI，則達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大C若改變的條件是增大壓強(qiáng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改

9、變條件前相同D若改變的條件是使用催化劑，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同15、下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是A除去HCl中含有的少量Cl2B石油的蒸餾C制備乙酸乙酯D制備收集干燥的氨氣16、反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) + 57 kJ，若保持氣體總質(zhì)量不變。在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是Aa、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深Ba、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：acCb、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kb=KcD狀態(tài)a通過(guò)升高溫度可變成狀態(tài)b17、下列反應(yīng)中，被氧化的元素和被還原的元素相同的是A4Na+O2=2Na2OB2FeC

10、l2+Cl2=2FeCl3C2Na+2H2O=2NaOH+H2D3NO2+H2O=2HNO3+NO18、下列有關(guān)敘述正確的是氧化鎂：可用作耐火材料；二氧化硅：制造計(jì)算機(jī)芯片；水玻璃：可作木材防火劑；鋁熱反應(yīng)既可 用于焊接鋼軌，也可用于工業(yè)上冶煉鐵；水煤氣屬于清潔能源；濃硫酸：可用于干燥Cl2、SO2、H2S等氣體ABCD19、圖為元素周期表的一部分，X、Y、W、R為短周期元素，四種元素的最外層電子數(shù)之和為21。下列說(shuō)法不正確的是XWYRZA最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性RXYB84號(hào)元素與Z元素同主族CR、W的某些單質(zhì)或兩元素形成的某些化合物可作水的消毒劑DZ2W3具有氧化性和還原性20、處理煙

11、氣中的SO2可以采用堿吸電解法，其流程如左圖；模擬過(guò)程如右圖，下列推斷正確的是A膜1為陰離子交換膜，膜2為陽(yáng)離子交換膜B若用鋅錳堿性電池為電源，a極與鋅極相連Ca極的電極反應(yīng)式為2H2O一4e一=4H+O2D若收集22.4L的P（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移4mol電子21、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A水合銅離子的模型如圖，該微粒中存在極性共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵BCaF2晶體的晶胞如圖，距離F-最近的Ca2+組成正四面體C氫原子的電子云圖如圖，氫原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)D金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖，為面心立方最密堆積，Cu原子的配位數(shù)均為12，晶胞空間利用率68%22、下表中的實(shí)驗(yàn)操作能

12、達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A室溫下，將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應(yīng)，向過(guò)濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生驗(yàn)證Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)B將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品放入水中，攪拌，成漿狀后，再加入飽和MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，用蒸餾水洗凈沉淀。除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜質(zhì)C向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，試紙變?yōu)樗{(lán)色NO3-被氧化為NH3D室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH約為10，0.1mol/LN

13、aHSO3溶液pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的強(qiáng)AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）某興趣小組以乙烯等為主要原料合成藥物普魯卡因：已知：，（1）對(duì)于普魯卡因，下列說(shuō)法正確的是_。a一個(gè)分子中有11個(gè)碳原子b不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)c可發(fā)生水解反應(yīng)（2）化合物的分子式為_(kāi)，1mol化合物能與_molH2恰好完全反應(yīng)。（3）化合物在濃H2SO4和加熱的條件下，自身能反應(yīng)生成高分子聚合物，寫(xiě)出的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（4）請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示以乙烯為原料制備B（無(wú)機(jī)試劑任選）的有關(guān)反應(yīng)，并指出所屬的反應(yīng)類型_。24、（12分）異丁烯CH2=C(CH3)2是重要的化工原料。已知

14、：(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對(duì)叔丁基酚()，該反應(yīng)屬于_反應(yīng)(填“反應(yīng)類型”)(2)對(duì)叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)寫(xiě)出符合下列條件的對(duì)叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。含相同官能團(tuán)；不屬于酚類；苯環(huán)上的一溴代物只有一種。(4)已知由異丁烯的一種同分異構(gòu)體A，經(jīng)過(guò)一系列變化可合成物質(zhì)，其合成路線如圖：條件1為_(kāi)；寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_；B_。(5)異丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，寫(xiě)出該二聚物的名稱_。異丁烯二聚時(shí)，還會(huì)生成其他的二聚烯烴類產(chǎn)物，寫(xiě)出其中一種鏈狀烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。25、（12分）向硝酸酸化的2

15、mL0.1molL-1AgNO3溶液（pH=2）中加入過(guò)量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后逐漸呈粽黃色，試管底部仍存有黑色固體，過(guò)程中無(wú)氣體生成。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行如下探究。探究Fe2+產(chǎn)生的原因（1）提出猜想：Fe2+可能是Fe與_或_反應(yīng)的產(chǎn)物。（2）實(shí)驗(yàn)探究：在兩支試管中分別加入與上述實(shí)驗(yàn)等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別加入相同體積和濃度的鐵氰化鉀溶液液體試劑加人鐵氰化鉀溶液1號(hào)試管2mL.0.1molL-1AgNO3溶液無(wú)藍(lán)色沉淀2號(hào)試管_藍(lán)色沉淀2號(hào)試管中所用的試劑為_(kāi)。資料顯示：該溫度下，0.1molL-1的AgNO3溶液可以將Fe氧化為

16、Fe2+。但1號(hào)試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可能為_(kāi)。小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了2號(hào)試管得出的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)如下：取100mL0.1molL-1硝酸酸化的AgNO3溶液（pH=2），加入鐵粉井?dāng)嚢?，分別插入pH傳感器和NO3-傳感器（傳感器可檢測(cè)離子濃度），得到如圖圖示，其中pH傳感器測(cè)得的圖示為_(kāi)（填“圖甲”或“圖乙”）。實(shí)驗(yàn)測(cè)得2號(hào)試管中有NH4+生成，則2號(hào)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。探究Fe3+產(chǎn)生的原因查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因?yàn)镕e2+被Ag+氧化。小組同學(xué)設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案對(duì)此進(jìn)行驗(yàn)證。（3）方案一；取出少量黑色固體，洗滌后_（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中有A

17、g。（4）方案二：按圖連接裝置，一段時(shí)間后取出左側(cè)燒杯溶液，加人KSCN溶液，溶液變F紅。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_（填“能“或“不能“）證明Fe2+可被Ag+氧化，理由為_(kāi)。26、（10分）18世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣(Cl2)。氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有毒的氣體，它能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸(HClO)。氯氣也能與堿溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)室中，通常用二氧化錳固體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣。現(xiàn)提供如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣應(yīng)采用的發(fā)生裝置是_，收集并吸收氯氣應(yīng)選用的裝置為_(kāi)。(均填序號(hào))(2)上述裝置的燒杯中盛有的氫氧化鈉溶液的

18、作用是用于吸收多余的氯氣，防止氯氣污染空氣，試寫(xiě)出氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)自來(lái)水廠經(jīng)常用氯氣做消毒劑。目前市場(chǎng)上出售的某些假冒“純凈水”是用自來(lái)水灌裝的，請(qǐng)你利用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)加以鑒別，并寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式_，_ 。(4)次氯酸具有漂白性，它可以將某些有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)。某同學(xué)用滴管將飽和氯水(氯氣的水溶液)逐滴滴入含有酚酞試液的NaOH溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)，紅色突然褪去。紅色褪去的原因可能有兩種情況(用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明)：_；_。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，確定(4)中紅色褪去的原因是還是?_。27、（12分）草酸(二元弱酸，分子式為H2C2O4)遍布于自然界，

19、幾乎所有的植物都含有草酸鈣(CaC2O4)。(1) 葡萄糖(C6H12O6)與HNO3反應(yīng)可生成草酸和NO，其化學(xué)方程式為_(kāi)。(2) 相當(dāng)一部分腎結(jié)石的主要成分是CaC2O4。若某人每天排尿量為1.4 L，含0.10 g Ca2。當(dāng)尿液中c(C2O42-)_molL1時(shí)，易形成CaC2O4沉淀。已知Ksp(CaC2O4)2.3109(3) 測(cè)定某草酸晶體(H2C2O4xH2O)組成的實(shí)驗(yàn)如下：步驟1：準(zhǔn)確稱取0. 550 8 g鄰苯二甲酸氫鉀(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積為22.50 mL。步驟2：準(zhǔn)確稱取0.151 2

20、 g草酸晶體于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，以酚酞作指示劑，用步驟1中所用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)(H2C2O42NaOH=Na2C2O42H2O)，消耗NaOH溶液的體積為20.00 mL?！安襟E1”的目的是_。計(jì)算x的值(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)_。28、（14分）苯乙烯是一種重要的化工原料，可采用乙苯催化脫氫法制備，反應(yīng)如下：(g) (g)+H2(g) H=+17.6kJ/mol(1)在剛性容器中要提高乙苯平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_(2)實(shí)際生產(chǎn)中往剛性容器中同時(shí)通入乙苯和水蒸氣，測(cè)得容器總壓和乙苯轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化結(jié)果如圖所示。平衡時(shí)，p(H2O)=_kPa，平衡常數(shù)Kp=_kPa(Kp為以分壓表示的平

21、衡常數(shù))反應(yīng)速率V=V正-V逆=k正P乙苯-k逆p苯乙烯p氫氣，k正、k逆分別為正逆反應(yīng)速率常數(shù)。計(jì)算a處的_。(3)O2氣氛下乙苯催化脫氫同可時(shí)存在以下兩種途徑：a=_。途徑I的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是_a.CO2為氧化劑 b.狀態(tài)1到狀態(tài)2形成了O-H鍵c.中間產(chǎn)物只有() d.該催化劑可提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率pCO2與乙苯平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖分析，pCO2為15kPa時(shí)乙苯平衡轉(zhuǎn)化率最高的原因_。29、（10分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害，必須進(jìn)行處理常用的處理方法有兩種方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為： 其中第步存在

22、平衡2CrO42（黃色）+2H+Cr2O32（橙色）+H2O（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯_色（2）能說(shuō)明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_（填序號(hào)）ACr2O72和CrO42的濃度相同B2v（Cr2O72）=v（CrO42）C溶液的顏色不變（3）第步中，還原1molCr2O72離子，需要_mol的FeSO47H2O（4）第步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_方法2：電解法該法用Fe做電極

23、電解含Cr2O72的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀；（5）用Fe做電極的原因?yàn)開(kāi)（用電極反應(yīng)式解釋）（6）在陰極附近溶液pH升高，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有_參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】ANaCl是離子化合物，陰陽(yáng)離子間以離子鍵結(jié)合，故A不選； BHe由分子構(gòu)成，分子間只存在分子間作用力，故B選；C金剛石是原子晶體，原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，故C不選；DHCl由分子構(gòu)成，分子間存在分子間作用力，但分子內(nèi)氫和氯以共價(jià)鍵相結(jié)合，故D不選；故選B。2、A【解析】A. 常溫常壓下，22.4LCH4物質(zhì)的量小于1

24、mol，其含有的分子數(shù)小于NA，故A正確；B. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2，2mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電子，因此7.8gNa2O2即0.1mol與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA，故B錯(cuò)誤；C. 苯中不含有的碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D. 1L1molL-1的磷酸物質(zhì)的量為1mol，磷酸是弱酸，部分電離，因此溶液中氫離子數(shù)小于3NA，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。3、A【解析】在Fe上鍍上一定厚度的鋅層，鍍層金屬作陽(yáng)極、鍍件作陰極，含有鍍層金屬陽(yáng)離子的可溶性鹽溶液為電解質(zhì)溶液，所以Zn作陽(yáng)極、Fe作陰極，含有鋅離子的可溶性鹽為電解質(zhì)，故選A。4、A【解析】A過(guò)氧化氫為

25、共價(jià)化合物，用短線代替所有共價(jià)鍵即為結(jié)構(gòu)式，過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式是HOOH，故A正確；B乙烯含有碳碳雙鍵，不能省略，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故B錯(cuò)誤；C表示質(zhì)量數(shù)為18的氧原子，含有10個(gè)中子，故C錯(cuò)誤；DNH4Cl的電子式為：，故D錯(cuò)誤；故答案選A。5、A【解析】A、因?yàn)殛帢O是陽(yáng)離子反應(yīng)，所以b為陽(yáng)離子交換膜，選項(xiàng)A正確；B、A極室氯離子在陽(yáng)極失電子產(chǎn)生氯氣，但不產(chǎn)生沉淀，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、淡化工作完成后，A室氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，部分溶于水溶液呈酸性，B室氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性，C室溶液呈中性，pH大小為pHApHCpHB，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、B極室氫離子得電子產(chǎn)生氫

26、氣，不能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。6、C【解析】A. 加水稀釋10n倍，溶液pH變化n個(gè)單位。根據(jù)圖1表示1 LpH=2的某一元酸加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化可以說(shuō)明該酸是強(qiáng)酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.升溫促進(jìn)水電離，Kw增大，水電離的氫離子濃度增大，所以氫離子濃度大的溫度高，即溫度T21，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，故C正確；D若起始時(shí)，通入0.1molL1H2和0.2molL1CO2，轉(zhuǎn)化率相等，因此達(dá)到平衡時(shí)c(CO)相等，故D錯(cuò)誤；故答案選D。10、B【解析】AFe2O3為紅棕色粉末，鐵紅用作顏料利用了其物理性質(zhì)，故A

27、不符合題意；BNaClO具有強(qiáng)氧化性，84消毒液殺菌利用了其強(qiáng)氧化性，故B符合題意；C純堿去油污，利用了Na2CO3水溶液顯堿性的性質(zhì)，故C不符合題意；D潔廁靈除水垢利用了HCl溶液的酸性，故D不符合題意；故答案選B。11、C【解析】A. 醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆，故A錯(cuò)誤；B. SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+，故B錯(cuò)誤；C. 將少量Ca(OH)2溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中，Ca(OH)2 和Ca(HCO3)21:1反應(yīng)，和離子方程式為：OHCa2+HC

28、O=CaCO3H2O，故C正確；D. 苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氫鈉和苯酚，故D錯(cuò)誤；正確答案是C項(xiàng)。【點(diǎn)睛】離子方程式過(guò)量不足的問(wèn)題出現(xiàn)時(shí)，一定要注意以下幾點(diǎn)：看原則：看是否符合客觀事實(shí)、看是否符合質(zhì)量守恒、看是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等?？扇艿囊纂婋x的物質(zhì)拆成離子。注意過(guò)量、少量、適量等。12、B【解析】A甲中稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化，需要將裝置中的空氣全部排盡，空氣中有少量二氧化碳，也會(huì)和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，否則丁裝置中無(wú)法制得亞硝酸鈉，則滴入稀硝酸前需通人N2排空氣，故A正確；B制取的一氧化氮含有水蒸氣，過(guò)氧化

29、鈉可與水反應(yīng)，導(dǎo)致制取產(chǎn)物不純，可用氯化鈣吸收水蒸氣，一氧化氮有毒，不能排放的大氣中，可用高錳酸鉀溶液吸收，則儀器的連接順序?yàn)閍-d-e-f-g-b或a-d-e-g-f-b，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)B選項(xiàng)分析，制取的一氧化氮含有水蒸氣，過(guò)氧化鈉可與水反應(yīng)，導(dǎo)致制取產(chǎn)物不純，可用氯化鈣吸收水蒸氣，故丙中CaCl2用于干燥NO，故C正確；D根據(jù)已知信息：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+，則乙中吸收尾氣時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2+5NO3-+2H2O，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】過(guò)氧化鈉與NO制取亞硝酸鈉的過(guò)程中，需要考慮過(guò)氧化鈉的性質(zhì)，過(guò)氧化鈉

30、和二氧化碳反應(yīng)，會(huì)和水反應(yīng)，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)有誤差，還要考慮尾氣處理裝置。13、D【解析】A、該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氨氣為堿性氣體，而P2O5是酸性氧化物，兩者在潮濕的條件下可發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水將得到氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、MgO粉末可促進(jìn)鐵離子水解生成氫氧化鐵的沉淀，過(guò)濾后得到MgCl2溶液，選項(xiàng)D正確；答案選D。14、C【解析】A. 升高溫度，正、逆反應(yīng)速率加快，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，最終達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、E，A正確

31、；B. 該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，若再次充入a mol HI，平衡不發(fā)生移動(dòng)，因此二者的物質(zhì)的量的含量不變，但由于物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快，所以達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大，B正確；C. 若改變的條件是增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，任何氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，但物質(zhì)由于濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不相同，C錯(cuò)誤；D. 催化劑不能是化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，因此任何氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，但正、逆反應(yīng)速率會(huì)加快，故再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同，D正確；故合理選項(xiàng)是C。15、A【解析】A氯氣在飽和

32、食鹽水中的溶解度較低，可除掉氯化氫，故A正確；B蒸餾試驗(yàn)中溫度計(jì)測(cè)量蒸氣的溫度，應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口處相平，故B錯(cuò)誤；C制備乙酸乙酯可直接加熱，水浴加熱不能達(dá)到合成溫度，故C錯(cuò)誤；D可用濃氨水和生石灰制備氨氣，氨氣的密度比空氣小，用向下排空法收集，但導(dǎo)管應(yīng)插入試管底部，故D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】氯氣和水的反應(yīng)是可逆的，氯化氫溶于水電離是不可逆的，所有單質(zhì)氣體都是難溶于或者微溶于水的，只有鹵族除外，他們可以和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而Cl2和水反應(yīng)產(chǎn)生Cl-，這個(gè)反應(yīng)是一個(gè)平衡反應(yīng)，有一定的限度，當(dāng)水中Cl-增多時(shí)，平衡會(huì)逆向移動(dòng)，所以NaCl溶液中Cl2更加難溶，HCl溶于水后非常容易電離，因此可以用飽

33、和食鹽水除去Cl2中的HCl。16、A【解析】Ac點(diǎn)壓強(qiáng)高于a點(diǎn)，c點(diǎn)NO2濃度大，則a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深，A正確；B c點(diǎn)壓強(qiáng)高于a點(diǎn)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，則a、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：ac，B錯(cuò)誤；C正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，在壓強(qiáng)相等的條件下升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO2的含量增大，所以溫度是T1T2，則b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：KbKc，C錯(cuò)誤；D狀態(tài)a如果通過(guò)升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO2的含量升高，所以不可能變成狀態(tài)b，D錯(cuò)誤；答案選A。17、D【解析】A4Na+O22Na2O反應(yīng)中鈉元素被氧化，氧元素被還原，被氧化與被還

34、原的元素不是同一元素，故A錯(cuò)誤；B2FeCl2+Cl22FeCl3反應(yīng)中FeCl2為還原劑，被氧化，氯氣為氧化劑，被還原，被氧化與被還原的元素不是同一元素，故B錯(cuò)誤；C2Na+2H2O2NaOH+H2反應(yīng)中鈉元素化合價(jià)升高被氧化，H元素化合價(jià)降低被還原，被氧化與被還原的元素不是同一元素，故C錯(cuò)誤；D3NO2+H2O2HNO3+NO該反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)變化，N元素既被氧化又被還原，故D正確；故選D。18、A【解析】氧化鎂，熔點(diǎn)高，可用作耐火材料，項(xiàng)正確；制造計(jì)算機(jī)芯片的是硅單質(zhì)，而不是二氧化硅，項(xiàng)錯(cuò)誤；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可作木材防火劑，項(xiàng)正確；鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，可用于焊接鋼軌，

35、但鋁熱反應(yīng)冶煉鐵成分太高，一般不用此方法冶煉鐵，項(xiàng)錯(cuò)誤；水煤氣是CO和H2的混合氣體，屬于清潔能源，項(xiàng)正確；濃硫酸可用于干燥Cl2、SO2氣體，而H2S是還原性氣體，因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化H2S，故不能用濃硫酸干燥H2S，項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】項(xiàng)硅及其化合物的用途是?？键c(diǎn)，也是易混知識(shí)。硅單質(zhì)常用于太陽(yáng)能電池、半導(dǎo)體材料與計(jì)算機(jī)芯片等；二氧化硅是石英、水晶、瑪瑙及光導(dǎo)纖維的成分；硅酸鹽常用于玻璃、水泥和陶瓷等，學(xué)生要理清這些物質(zhì)的用途，不可混為一談。19、B【解析】假設(shè)X的最外層電子數(shù)為x-1，則Y的最外層電子數(shù)為x-1，Z的最外層電子數(shù)為x，W的最外層電子數(shù)為x+1

36、，R的最外層電子數(shù)為x+2，有關(guān)系式x-1+ x-1+ x+1+ x+2=21，解x=5，則X為碳元素，Y為硅元素，Z為砷元素，W為氧元素，R為氯元素。A. 因?yàn)樵胤墙饘傩栽綇?qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性強(qiáng)弱順序?yàn)楦呗人崽妓峁杷幔收_；B. 84號(hào)元素都在第A主族， Z元素在第A主族,故錯(cuò)誤；C.氯氣或二氧化氯或臭氧等可作水的消毒劑，故正確；D. As2O3中砷為中間價(jià)態(tài)，具有氧化性和還原性，故正確。故選B。20、B【解析】由流程圖可知，氫氧化鈉溶液與煙氣中的SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液，電解亞硫酸鈉溶液制得氫氧化鈉溶液和硫酸，制得的氫氧化鈉溶液可以循環(huán)使用；電解Na2SO

37、3溶液時(shí)，亞硫酸根通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入右室，在b極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根，SO322e+H2O= SO42+,2H+，則b極為陽(yáng)極，與電源正極相連，左室中，水在a極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e一=2OH+H2，溶液中OH濃度增大，Na+離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入左室，則a極為陰極，與電源負(fù)極相連。【詳解】A項(xiàng)、電解Na2SO3溶液時(shí)，亞硫酸根通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入右室，Na+離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入左室，則膜1為陽(yáng)離子交換膜，膜2為陰離子交換膜，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、a極為陰極，與鋅錳堿性電池的負(fù)極鋅極相連，故B正確；C項(xiàng)、a極為陰極，水在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣

38、，電極反應(yīng)式為2H2O+2e一=2OH+H2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由陰極電極反應(yīng)式可知，若收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H2，轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了電解原理，注意電解池反應(yīng)的原理和離子流動(dòng)的方向，能夠正確判斷電極名稱，明確離子交換膜的作用是解答關(guān)鍵。21、B【解析】A水合銅離子中水中的氧原子提供孤對(duì)電子與銅離子形成配位鍵，水中的H原子和O原子形成極性共價(jià)鍵，但不存在這離子鍵，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；BCaF2晶體的晶胞中，F(xiàn)-位于體心，而Ca2+位于頂點(diǎn)和面心，距離F-最近的Ca2+組成正四面體，B選項(xiàng)正確；C電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少，H原子最外層只有一個(gè)電子，

39、所以不存在大多數(shù)電子一說(shuō)，只能說(shuō)H原子的一個(gè)電子在原子核附近出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D金屬Cu中Cu原子堆積模型為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12，但空間利用率為74%，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了配合物、離子晶體、電子云、最密堆積等知識(shí)，解題關(guān)鍵是對(duì)所給圖要仔細(xì)觀察，并正確理解掌握基本概念。22、B【解析】A. 由現(xiàn)象可知，將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應(yīng)，向過(guò)濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，說(shuō)明固體中含有BaCO3和BaSO4，有BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCO3，這是由于CO32-濃度大使Qc（BaCO3）Ksp（BaCO3），所以不能驗(yàn)證

40、Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. Mg（OH）2比Ca（OH）2更難溶，成漿狀后，再加入飽和MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢韬驝a（OH）2與MgCl2反應(yīng)生成Mg（OH）2和溶于水的CaCl2，過(guò)濾，用蒸餾水洗凈沉淀，可達(dá)到除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜質(zhì)的目的，B項(xiàng)正確；C. 試紙變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明生成氨氣，可說(shuō)明NO3被還原為NH3，結(jié)論不正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 由操作和現(xiàn)象可知，亞硫酸氫根離子電離大于其水解，則HSO3結(jié)合H+的能力比SO32的弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則是由溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的容易實(shí)現(xiàn)，但兩難溶物溶解度相

41、差不大時(shí)也可控制濃度使溶解度小的轉(zhuǎn)化成溶解度大的。二、非選擇題(共84分)23、C C7H7NO2 3 或 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，加成反應(yīng)；2CH3CH2Cl+NH3HN(CH2CH3)2+2HCl，取代反應(yīng) 【解析】由普魯卡因、對(duì)氨基苯甲酸的結(jié)構(gòu)，可知A為HOCH2CH2N（CH2CH3）2，B應(yīng)為（CH2CH3）2NH?！驹斀狻浚?）A由結(jié)構(gòu)可知，普魯卡因分子含有13個(gè)碳原子，A錯(cuò)誤；B含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，C正確，故答案為：C；（2）根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知其分子式為C7H7NO2，苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol化合物

42、I能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：C7H7NO2；3；（3）化合物含有羧基、氨基，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，則高聚物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：或；（4）結(jié)合信息可知，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl，CH3CH2Cl再與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成HN（CH2CH3）2，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，2CH3CH2Cl+NH3HN（CH2CH3）2+2HCl，故答案為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，加成反應(yīng)、2CH3CH2Cl+NH3HN（CH2CH3）2+2HCl ，取代反應(yīng)。【點(diǎn)睛】24、加成 KMnO4/OH CH3CH2CH=CH2 CH3CH2

43、CHOHCH2OH 2，4，4三甲基1戊烯 CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)2 【解析】(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對(duì)叔丁基酚（），C=C轉(zhuǎn)化為C-C； (2)對(duì)叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，為酚醛縮合反應(yīng)；(3)對(duì)叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體符合：含相同官能團(tuán)-OH；不屬于酚類，-OH與苯環(huán)不直接相連；苯環(huán)上的一溴代物只有一種，苯環(huán)上只有一種H；(4)由合成流程可知，最后生成-COOH，則-OH在短C原子上氧化生成-COOH，所以A為CH3CH2CH=CH2，B為CH3CH2

44、CHOHCH2OH；(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，主鏈為含C=C的5個(gè)C的戊烯，2、4號(hào)C上有3個(gè)甲基；異丁烯二聚時(shí)，生成含1個(gè)碳碳雙鍵的有機(jī)物?！驹斀狻?1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對(duì)叔丁基酚()，C=C轉(zhuǎn)化為CC，則為烯烴的加成反應(yīng)；(2)對(duì)叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，為酚醛縮合反應(yīng)，該反應(yīng)為；(3)對(duì)叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體符合：含相同官能團(tuán)OH；不屬于酚類，OH與苯環(huán)不直接相連；苯環(huán)上的一溴代物只有一種，苯環(huán)上只有一種H，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)由合成流程可知，最后生成COOH，則OH在短C原子上氧化生成COOH，所以A為CH3CH2C

45、H=CH2，B為CH3CH2CHOHCH2OH，由AB的轉(zhuǎn)化可知，條件1為KMnO4/OH；由上述分析可知，A為CH3CH2CH=CH2，B為CH3CH2CHOHCH2OH；(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，主鏈為含C=C的5個(gè)C的戊烯，2、4號(hào)C上有3個(gè)甲基，名稱為2，4，4三甲基1戊烯；異丁烯二聚時(shí)，生成含1個(gè)碳碳雙鍵的有機(jī)物，則還可能生成CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3)2或(CH3)2C=CHC (CH3)3或(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)2。25、HNO3 AgNO3 硝酸酸化的2mL0.1mol/LAgNO3的溶液（pH=2） 該反應(yīng)速率很小或反

46、應(yīng)的活化能較大 圖乙 NO3-+4Fe+10H+=NH4+4Fe2+3H2O 加入足量稀硝酸加熱將固體全部溶解，再向所得溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀 不能 Fe2+可能被硝酸氧化或被氧氣氧化 【解析】（1）Fe過(guò)量，可能與硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，或Fe與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵； （2）加硝酸酸化的2mL0.1mol/LAgNO3的溶液（pH=2）作對(duì)比實(shí)驗(yàn)； 1號(hào)試管中未觀察到藍(lán)色沉淀，與反應(yīng)速率很小有關(guān)； 發(fā)生NO3-+4Fe+10H+=NH4+4Fe2+3H2O，消耗氫離子，pH增大； 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液先變成淺綠色，而后逐漸呈棕黃色，但整個(gè)過(guò)程中并無(wú)NO氣體產(chǎn)生，則NO3-中N轉(zhuǎn)化為NH4

47、+； （3）Ag可溶于硝酸，不溶于鹽酸； （4）左側(cè)燒杯溶液，加KSCN溶液，溶液變紅，可知左側(cè)含鐵離子，左側(cè)為正極，但亞鐵離子可能被硝酸或氧氣氧化?！驹斀狻浚?）提出猜想：Fe2+可能是Fe與HNO3或AgNO3反應(yīng)的產(chǎn)物；（2）2號(hào)試管中所用的試劑為硝酸酸化的2mL0.1mol/LAgNO3的溶液（pH=2），與1為對(duì)比實(shí)驗(yàn)；資料顯示：該溫度下，0.1molL-1的AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2+但1號(hào)試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可能為該反應(yīng)速率很小或反應(yīng)的活化能較大；反應(yīng)中消耗氫離子，pH變大，則pH傳感器測(cè)得的圖示為圖乙；實(shí)驗(yàn)測(cè)得2號(hào)試管中有NH4+生成，則2號(hào)試管中發(fā)生反應(yīng)的離

48、子方程式為NO3-+4Fe+10H+=NH4+4Fe2+3H2O；（3）方案一：取出少量黑色固體，洗滌后加入足量稀硝酸加熱將固體全部溶解，再向所得溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀（或加入足量鹽酸，有黑色固體剩余），證明黑色固體中有Ag；（4）方案二：一段時(shí)間后取出左側(cè)燒杯溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能證明Fe2+可被Ag+氧化，理由為Fe2+可能被硝酸氧化或被氧氣氧化。26、C H Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 取少量的“純凈水”于一支潔凈的試管中，滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明該“純凈水”是自來(lái)水 AgNO3十HCl=AgCl+HNO3 氯水中的

49、酸與堿發(fā)生中和反應(yīng) 次氯酸將有色物質(zhì)漂白 取“紅色褪去”溶液12mL于試管中，滴加NaOH溶液，若紅色恢復(fù)，則是由氯水的酸性所致；否則是由次氯酸的漂白性所致 【解析】(1)在實(shí)驗(yàn)室中，通常用二氧化錳固體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，因此需要加熱；氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有毒的氣體，氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收，因此選擇H；故答案為：C；H；(2)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，配平即可，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)假冒“純凈水”中有鹽酸和次氯酸，可以用硝酸銀溶液檢驗(yàn)，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸；故答案為：取少量的“純凈水”

50、于一支潔凈的試管中，滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明該“純凈水”是自來(lái)水；AgNO3HCl=AgCl+HNO3；(4)紅色褪去的原因可能有兩種情況：酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，紅色褪去；次氯酸具有漂白性，也可以使紅色褪去；故答案為：氯水中的酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)；次氯酸將有色物質(zhì)漂白；(5)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)是：在反應(yīng)后的溶液中加氫氧化鈉溶液，如果紅色又出現(xiàn)，那么原因就是酸堿中和；反之則為氯水氧化指示劑；故答案為：取“紅色褪去”溶液12mL于試管中，滴加NaOH溶液，若紅色恢復(fù)，則是由氯水的酸性所致；否則是由次氯酸的漂白性所致?！军c(diǎn)睛】氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的

51、選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)。27、C6H12O66HNO3=3H2C2O46H2O6NO 1.3106 測(cè)定NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度 x2 【解析】（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律書(shū)寫(xiě)其方程式；（2）根據(jù)c=得出溶液中的鈣離子濃度，再依據(jù)溶度積公式求出草酸根離子濃度；（3）利用鄰苯二甲酸氫鉀可以滴定氫氧化鈉，再利用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定草酸的濃度，依據(jù)物質(zhì)的量之間的關(guān)系，列出關(guān)系式，求出草酸的物質(zhì)的量，根據(jù)總質(zhì)量間接再求出水的質(zhì)量，進(jìn)一步得出結(jié)晶水的個(gè)數(shù)?！驹斀狻浚?）HNO3將葡萄糖(C6H12O6)氧化為草酸，C元素從0價(jià)升高到+2價(jià)，N元素從+5價(jià)降低到+2價(jià)，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒、原子守恒可知，

52、化學(xué)方程式為：C6H12O66HNO3=3H2C2O46H2O6NO；（2）c(Ca2+)=0.00179mol/L，又Ksp(CaC2O4)2.3109=，因此當(dāng)形成沉淀時(shí)溶液中c(C2O42-)1.3106；（3）“步驟1”中用準(zhǔn)確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀測(cè)定氫氧化鈉溶液的準(zhǔn)確濃度，由于兩者按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)，故在滴定終點(diǎn)時(shí)，兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量和消耗的氫氧化鈉溶液的體積即可測(cè)定出氫氧化鈉溶液的準(zhǔn)確濃度，故答案為測(cè)定NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度；0. 550 8 g鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量n(酸)=0.0027mol, 測(cè)定NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度c(NaOH) =0.1194mol/L，又草酸與氫氧化鈉反應(yīng)，根據(jù)H2C2O42NaOH=Na2C2O42H2O可知，2n(H2C2O4)=c(NaOH) V(NaOH)，n(H2C2O4)=1.19410-3 mol，所以n(H2C2O4xH2O)= 1.19410-3 mol，則 n(H2C2O4) M(H2C2O4)= 1.19410-3 mol（94+18x）g/mol=0.1512g，則晶體中水的個(gè)數(shù)x2，故x2。28、升溫、降壓、及時(shí)移去產(chǎn)物 80 45 2.5 159.2 a、b 當(dāng)p(CO2)15kP