2022年河北省邯鄲市九校高三3月份模擬考試化學試題含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、實驗測得濃度均為0.5 molL-1的Pb(CH3COO)2溶液的導電性明顯弱于Pb(NO3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列離子方程式書寫錯誤的是APb(NO3)2溶液與 CH3COONa 溶液混合：P

2、b2+2CH3COO-= Pb(CH3COO)2BPb(NO3)2 溶液與K2S溶液混合：Pb2+S2-=PbSCPb(CH3COO)2 溶液與K2S溶液混合：Pb2+S2- =PbSDPb(CH3COO)2 在水中電離： Pb(CH3COO)2Pb2+ +2CH3COO-2、下列離子方程式書寫正確的是()AHNO2的電離：HNO2H2O=H3ONO2-B氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2OC往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2I2HH2O2=I22H2OD向稀硫酸中滴加氫氧化鋇至呈中性：SO42-Ba2OHH=BaSO4H2O3、化學與環(huán)境、生活密切相關，下列與化學有關

3、的說法正確的是（ ）A用石材制作硯臺的過程是化學變化B氯化銨溶液可清除銅制品表面的銹漬，是因為氨根離子水解使溶液顯酸性C月餅因為富含油脂而易發(fā)生氧化，保存時常放入裝有硅膠的透氣袋D為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化4、下列我國科技成果不涉及化學變化的是A廚余污油裂化為航空燃油B“深海勇士”號潛水艇用鋰電池供能C以“煤”代“油”生產(chǎn)低碳烯烴D用“天眼”接收宇宙中的射電信號AABBCCDD5、保存液態(tài)有機物的一種方法是在其上方加蓋一層水以避免揮發(fā)損失。下列有機物適合用 “水封法”保存的是A乙醇B硝基苯C甘油D己烷6、下列有關解釋正確的是（ ）選項文獻解釋A“三月打雷

4、麥谷堆”反應之一是B“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”“火樹銀花”與焰色反應有關，焰色反應為化學變化C“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”釀酒過程中只發(fā)生水解反應D“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”該過程包括萃取和過濾兩個操作AABBCCDD7、某烯烴分子的結構簡式為，用系統(tǒng)命名法命名其名稱為（ ）A2，2，4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯C2，2，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A足量Zn與一定量的濃硫酸反應產(chǎn)生22.4L氣體時，轉移的電子數(shù)為2NAB5NH4NO32HNO34N29H2O反應中，

5、生成28gN2時，轉移的電子數(shù)目為4NAC過量的鐵在1mol Cl2中然燒，最終轉移電子數(shù)為2NAD由2H和18O所組成的水11 g，其中所含的中子數(shù)為4NA9、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如下：下列有關香葉醇的敘述正確的是（ ）A香葉醇的分子式為C10H18OB不能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應10、中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖。下列說法不正確的是A該過程將太陽能轉化成為化學能B該過程中，涉及極性鍵和非極性健的斷裂與生成C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為31

6、D原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得11、中學化學中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論正確的是（）選項規(guī)律結論A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應物濃度越大，反應速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結構和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀AABBCCDD12、下列說法正確的是A氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能B反應4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應C3 mo

7、l H2與1 mol N2混合反應生成NH3，轉移電子的數(shù)目小于66.021023D在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快13、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖，有關說法不正確的是()ANaOH的電子式為B加入的H2O2起氧化作用CClO2發(fā)生器中發(fā)生反應的離子方程式為2ClO3+SO2 2ClO2+SO42D操作實驗方法是重結晶14、化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（ ）A“赤潮”與水體中N、P元素的含量較高有關B“綠色蔬菜”種植過程中不能使用農(nóng)藥和肥料C游泳池中按標準加入膽礬可消毒殺菌D制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯屬于人工合

8、成高分子材料15、化學與生活密切相關。下列有關玻璃的敘述正確的是（ ）A含溴化銀的變色玻璃，變色原因與太陽光的強度和生成銀的多少有關B玻璃化學性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點C鋼化玻璃、石英玻璃及有機玻璃都屬于無機非金屬材料D普通玻璃的主要成分可表示為Na2OCaO6SiO2，說明玻璃為純凈物16、對于反應A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，以下表示中，反應速率最快的是Av(A)0.8 mol/(Ls)Bv(B)0.4 mol/(Ls)Cv(C)0.6 mol/(Ls)Dv(D)1.8 mol/(Lmin)17、能正確表示下列反應的離子方程式為()。A向FeBr2溶液中通入過量Cl2

9、：2Fe2Cl2=2Fe32ClB向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO32-2CO2H2O=2HCO3-C向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2I=IO3-3H2OD向CuSO4溶液中通入H2S：H2SCu2+=CuS2H+18、將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍后褪色。此過程中二氧化硫表現(xiàn)出A酸性B漂白性C氧化性D還原性19、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達正確的選項是（ ）A在標況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NAB12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NAC0.1molNa2O2晶體中含有0.3NA個離子D鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉

10、移的電子數(shù)為NA20、下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是ABCD21、已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構成該晶體的微粒間只以單鍵結合。關于C3N4晶體的說法錯誤的是：A該晶體屬于原子晶體，其化學鍵比金剛石中的更牢固B該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結構C該晶體中每個碳原子連接4個氮原子，每個氮原子連接3個碳原子D該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性共價鍵形成空間網(wǎng)狀結構22、下列關于有機物 a( )、b( ) 、c( ）的說法正確的是Aa、b 互為同系物BC 中所有碳原子可能處于同一平面Cb 的同分異構體中含有羧基的結構還有 7 種（不含立體異構）Da 易溶于水，b

11、、c 均能使酸性高猛酸鉀溶液褪色二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機化合物P是合成抗腫瘤藥物的中間體，其合成路線如下:已知:RClRCOOH（1）H的官能團名稱_。寫出E的結構簡式_。（2）BC中的化學方程式_。（3）檢驗F中官能團的試劑及現(xiàn)象_。（4）D的同分異構體有多種，其中滿足以下條件的有_種。1mol D能與足量 NaHCO3反應放出2mol CO2核磁共振氫譜顯示有四組峰（5）HJ的反應類型_。（6）已知：K經(jīng)過多步反應最終得到產(chǎn)物P：KL的化學方程式_。寫出M的結構簡式_。24、（12分）有機化合物H的結構簡式為，其合成路線如下（部分反應略去試劑和條件）：已知：(苯胺易被氧

12、化)請回答下列問題：(1)烴A的名稱為_，B中官能團為_，H的分子式為_，反應的反應類型是_。(2)上述流程中設計CD的目的是_。(3)寫出D與足量NaOH溶液反應的化學方程式為_。(4)符合下列條件的D的同分異構體共有_種。A屬于芳香族化合物 B既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6211的同分異構體的結構簡式：_。(任寫一種)(5)已知：苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位，據(jù)此按先后順序寫出以烴A為原料合成鄰氨基苯甲酸（）合成路線(無機試劑任選)。_25、（12分）某校同學設計下列實驗，探究CaS脫除煙氣

13、中的SO2并回收S。實驗步驟如下：步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩通入一定量的SO2。步驟3.過濾，得濾液和濾渣。步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點為64.7 )，所得殘渣與步驟3的濾渣合并。步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質(zhì)S。(1) 圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點是_。(2) 三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學方程式為_，三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4，其原因是_。(3) 步驟4“回收甲醇”需進行的操作方法是_。(4) 步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是_。(5) 請設計從上述回收的

14、S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O35H2O的實驗方案：稱取稍過量硫粉放入燒杯中，_，用濾紙吸干。已知： 在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應Na2SO3S5H2ONa2S2O35H2O。硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。為獲得純凈產(chǎn)品，需要進行脫色處理。須使用的試劑：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。26、（10分）FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。I實驗室制備FeBr2實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。實驗開始時，先將鐵粉加熱至600700，然后

15、將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應開始。不斷將d中液溴滴入溫度為100120的D中。經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛6 mol/L鹽酸。為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應是：B為_。C為_。為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛_的尾氣吸收裝置。（2）反應過程中要不斷通入CO2，其主要作用是_。探究FeBr2的還原性（3）實驗需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_，需稱量FeBr2的質(zhì)量為：_。

16、（4）取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設：假設1：Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假設2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+設計實驗證明假設2是正確的：_（5）請用一個離子方程式來證明還原性Fe2+Br一_：（6）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入310-3mol Cl2，則反應的離子方程式為_27、（12分）化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗探究能激發(fā)學生學習化學的興趣。某化學興趣小組設計如圖實驗裝置（夾持設備已略）制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是_。(2)A裝置中發(fā)生的

17、化學反應方程式為_。若將漂白粉換成KClO3，則反應中每生成21.3g Cl2時轉移的電子數(shù)目為_NA。(3)裝置B可用于監(jiān)測實驗過程中C處是否堵塞，若C處發(fā)生了堵塞，則B中可觀察到_。(4)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，此時C中、依次可放入_（填選項a或b或c）。選項a干燥的有色布條濃硫酸濕潤的有色布條b濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條c濕潤的有色布條堿石灰干燥的有色布條(5)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可觀察到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴，打開活塞，將D中少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到的現(xiàn)象是_，該現(xiàn)象_

18、（填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘，原因是_。28、（14分）鋰在有機合成、電池等領域中有重要的作用。I. 的制備和應用如下圖所示。(1)鋰元素在元素周期表中的位置_。(2)寫出A的電子式_。(3)是有機合成中常用的還原劑，試寫出反應的化學方程式_。II.磷酸亞鐵鋰是新型鋰離子電池的首選電極材料，是以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液，析出磷酸亞鐵鋰沉淀，在800左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得。在鋰離子電池中，需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機聚合物的單體之一(用M表示)的結構簡式如下：請回答下列問題：(4)制備磷酸亞鐵鋰必須在惰性氣體氛圍中進

19、行，其原因是_。(5)陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為_。(6)寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_。(7)該電池充電時陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則放電時正極的電極反應式為_。29、（10分）過氧化鈉是一種淡黃色固體，有漂白性，能與水、酸性氧化物和酸反應。（1）一定條件下，m克的H2、CO的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過量的過氧化鈉完全反應，過氧化鈉固體增重_克。（2）常溫下，將14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400mLpH=14的溶液，則產(chǎn)生的氣體標準狀況下體積為_L。（3）在200mLAl2（SO4）3和MgSO4的混合液中，加入一定量的Na2O2充

20、分反應，至沉淀質(zhì)量不再減少時，測得沉淀質(zhì)量為5.8克。此時生成標準狀況下氣體體積為5.6L。則原混合液中c（SO42-）=_mol/L。（4）取17.88gNaHCO3和Na2O2的固體混合物，在密閉容器中加熱到250，經(jīng)充分反應后排出氣體，冷卻后稱得固體質(zhì)量為15.92g。請列式計算：求原混合物中Na2O2的質(zhì)量B_；若要將反應后的固體反應完，需要1mol/L鹽酸的體積為多少毫升_？參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】由導電性強弱可知，Pb(CH3COO)2是可溶性的弱電解質(zhì)，在離子方程式中保留化學式，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A

21、. Pb(NO3)2溶液與CH3COONa溶液混合，會生成Pb(CH3COO)2，發(fā)生反應的離子方程式為：Pb2+2CH3COO-= Pb(CH3COO)2，A項正確；B. Pb(NO3)2溶液與K2S溶液混合會生成PbS沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為：Pb2+S2-=PbS，B項正確；C. Pb(CH3COO)2溶液與K2S溶液混合，離子方程式為： Pb(CH3COO)2+S2- =PbS+2CH3COO-，C項錯誤；D. Pb(CH3COO)2在水中電離：Pb(CH3COO)2Pb2+ +2CH3COO-，D項正確；答案選C。【點睛】Pb(CH3COO)2易溶于水，在水溶液中部分電離，是少有

22、的幾種不是強電解質(zhì)的鹽之一。2、C【解析】A. HNO2為弱酸，部分電離，應該用可逆符號，A項錯誤；B. 氫氧化鐵溶于氫碘酸，正確的離子方程式為2Fe(OH)36H2I=2Fe26H2OI2，B項錯誤；C. 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水，正確的離子方程式為2I2HH2O2=I22H2O，C項正確；D. 向稀硫酸中滴加氫氧化鋇至呈中性，正確的離子方程式為SO42-Ba22OH2H=BaSO42H2O，D項錯誤；答案選C。3、B【解析】A用石材制作硯臺的過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；B氨根離子水解使溶液顯酸性，酸性溶液可以用來除銹，故B正確；C硅膠具有吸水性，可作食品包裝中的硅

23、膠為干燥劑，但硅膠沒有還原性、不能除去月餅包裝袋中的氧氣，可放入裝有鐵粉的透氣袋，故C錯誤；D石英坩堝中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉發(fā)生反應，故D錯誤；故答案選B。4、D【解析】A、航空燃油是廚余污油通過熱裂解等技術得到一種長鏈脂肪酸的單烷基酯，該過程屬于化學變化，故不選A；B、電池放電時把化學能轉化為電能，屬于化學變化，故不選B；C、煤制烯烴，屬于化學變化，故不選C；D、用“天眼”接收宇宙中的射電信號，沒有生成新物質(zhì)，不屬于化學變化，故選D。5、B【解析】有機物用水封法保存，則有機物不溶于水，且密度比水大，以此解答【詳解】A. 乙醇與水互溶，不能用水封，故A.錯誤；B. 硝基苯密度大于

24、水，且不溶于水，可以用水封，故B正確；C. 甘油與水互溶，不能用水封，故C不選；D. 己烷密度小于水，在水的上層，不能用水封法保存，故D不選；答案選B。6、D【解析】A“雷雨肥莊稼”原理是在放電條件下，氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮氣體；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮；B不同金屬元素灼燒產(chǎn)生不同的焰色；C葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應，在釀酒過程中葡萄糖轉化為酒精不是水解反應；D物質(zhì)在互不相容的溶劑中的溶解度不同，可加入一種溶解性大的溶劑溶解提取的物質(zhì)，進行物質(zhì)分離?！驹斀狻緼“三月打雷麥谷堆”（雷

25、雨肥莊稼）的反應過程為：在放電條件下，氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮氣體；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，氮氣和氧氣不能生成二氧化氮，即N2+2O22NO，2NO+O2=2NO2，故A錯誤；B火樹銀花”是不同金屬元素灼燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，與金屬的焰色反應有關，沒有生成新物質(zhì)，是物理變化，故B錯誤；C葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應，在釀酒過程中葡萄糖轉化為酒精不是水解反應，故C錯誤。D屠呦呦對青蒿素的提取，是物理變化過程，符合萃取原理，故D正確；【點睛】本題考查化學與生產(chǎn)、生活的關系，解題關鍵：夠熟悉物質(zhì)的

26、性質(zhì)并用化學知識解釋化學現(xiàn)象。易錯點C，學生對對釀酒的原理不熟悉。7、B【解析】烯烴分子的結構簡式為，系統(tǒng)命名法命名其名稱為2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯，故B符合題意。綜上所述，答案為B。8、C【解析】A未注明是在標準狀況下生成的22.4L氣體，故無法計算轉移的電子數(shù)，A選項錯誤；B5NH4NO32HNO34N29H2O反應中，銨根離子中被氧化的N元素化合價由-3價升高為N2中的0價，共失去15個電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價降低為氮氣中的0價，共得到15個電子，則生成28g（即1mol）氮氣，轉移電子的物質(zhì)的量為=3.75mol，個數(shù)為3.75NA，B選項錯誤；C過量的鐵在1

27、mol Cl2中然燒，Cl2被還原為Cl-，共轉移2mol電子，數(shù)目為2NA，C選項正確；D由2H和18O所組成的水化學式為2H218O，一個2H218O含有12+10=12個中子，11g2H218O的物質(zhì)的量為0.5mol，則含有的中子數(shù)為6NA，D選項錯誤；答案選C。9、A【解析】A項，1個香葉醇分子中含10個C、18個H和1個O，香葉醇的分子式為C10H18O，A正確；B項，香葉醇中含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應，使溴的四氯化碳溶液褪色，B錯誤；C項，香葉醇中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能被高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D項，香葉醇中含有醇羥基，能發(fā)生取代反應， D錯誤；

28、答案選A。10、C【解析】A. 由圖可知，該過程是由太陽能轉化成化學能，故A正確；B. 發(fā)生反應為2N2+6H2O=4NH3+3O2，反應反應物和生成中均存在單質(zhì)和化合物，即涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與生成，故B正確；C. 根據(jù)題意和圖示，可以寫出該反應的化學方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2，由于氮元素從0價降為3價，氧元素從2價升到0價，則氮氣是氧化劑，水是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3，故C錯誤；D. 由于空氣中主要是氮氣和氧氣，而氧氣和氮氣的沸點不同，所以可以通過分離液態(tài)空氣的方法獲得氮氣，故D正確；答案選C?！军c睛】本題對氧化還原反應綜合考查，需要學會觀察圖示物

29、質(zhì)轉化關系，根據(jù)化合價的升降，確定氧化劑還原劑，利用氧化還原反應的規(guī)律，配平氧化還原反應。11、D【解析】A.HClO不穩(wěn)定，可分解生成HCl，故A錯誤；B. 濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應繼續(xù)進行，與稀硝酸發(fā)生不同的反應，故B錯誤；C. 結構和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，含有氫鍵的沸點較高，由于NH3分子間存在氫鍵，沸點高于PH3，故C錯誤；D.AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀，可說明AgI更難溶，故D正確；故選：D。12、C【解析】A項，氫氧燃料電池放電時化學能不能全部轉化為電能，理論上能量轉化率高達85%90%，A項錯誤；B

30、項，反應4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的S0，該反應常溫下可自發(fā)進行，該反應為放熱反應，B項錯誤；C項，N2與H2的反應為可逆反應，3molH2與1molN2混合反應生成NH3，轉移電子數(shù)小于6mol，轉移電子數(shù)小于66.021023，C項正確；D項，酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用具有的特點是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高效催化作用，溫度越高酶會發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查燃料電池中能量的轉化、化學反應自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應中轉移電子數(shù)的計算、蛋白質(zhì)的變性和酶的催化特點。弄清化學反應中能量的轉化

31、、化學反應自發(fā)性的判據(jù)、可逆反應的特點、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和酶催化的特點是解題的關鍵。13、B【解析】ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應生成ClO2和NaHSO4，反應后通入空氣，可將ClO2趕入吸收器，加入NaOH、過氧化氫，可生成NaClO2，過氧化氫被氧化生成氧氣，經(jīng)冷卻結晶、重結晶、干燥得到NaClO2.3H2O，以此解答該題?！驹斀狻緼書寫電子式時原子團用中括號括起來，NaOH的電子式，故A正確；B在吸收塔中二氧化氯生成亞氯酸鈉，氯元素化合價由+4變?yōu)?3，化合價降低做氧化劑，有氧化必有還原，H2O2做還原劑起還原作用，故B不正確；CClO2發(fā)生器中發(fā)生反應的離子方程式為2ClO3+SO2 2ClO

32、2+SO42，故C正確；D將粗晶體進行精制，可以采用重結晶，故D正確；故選：B。14、B【解析】A. N、P元素是農(nóng)作物生長需要的宏量元素，若水體中N、P元素的含量較高，水中藻類物質(zhì)就會生長旺盛，導致產(chǎn)生赤潮現(xiàn)象，A正確；B. “綠色蔬菜”種植過程中為了使蔬菜生長旺盛，控制病蟲害，也要適當使用農(nóng)藥和肥料，B錯誤；C. Cu2+是重金屬離子，能夠使病菌、病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，因此游泳池中按標準加入膽礬可消毒殺菌，C正確；D.制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯是由丙烯通過加聚反應產(chǎn)生的人工合成高分子材料，D正確；故合理選項是B。15、A【解析】A在光照條件下，AgBr發(fā)生分解生成Ag和Br2，光的強度越大，

33、分解的程度越大，生成Ag越多，玻璃的顏色越暗，當太陽光弱時，在CuO的催化作用下，Ag和Br2發(fā)生反應生成AgBr，玻璃顏色變亮，A正確； B玻璃雖然化學性質(zhì)穩(wěn)定，但可被氫氟酸、NaOH侵蝕，B錯誤；C有機玻璃屬于有機高分子材料，C錯誤；DNa2OCaO6SiO2只是普通玻璃的一種表示形式，它仍是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的混合物，D錯誤；故選A。16、A【解析】由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快【詳解】由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反

34、應速率越快，A、v(A)1=0.8mol/（Ls）B、v(B)3=0.11mol/（Ls）Cv(C)2=0.3 mol/（Ls）D、v(D)2=0.9mol/（Lmin）=0.960=0.015mol/（Ls），故最快的是A。故選A。17、D【解析】A. 向FeBr2溶液中通入過量Cl2，溴離子和亞鐵離子都被氧化，正確的離子方程式為：4Br+2Fe2+3Cl2 = 2Fe3+2Br2+6Cl，故A錯誤；B. 向碳酸鈉溶液中通入少量CO2，反應生成碳酸氫鈉，該反應的離子方程式為：CO32CO2H2O = 2HCO3，故B錯誤；C. 向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水，反應生成碘單質(zhì)，該反應的離子方程式

35、為：2H+ H2O2 2I= I2+2H2O，故C錯誤；D. 向CuSO4溶液中通入H2S，生成CuS沉淀，該反應的離子方程式為：H2SCu2+=CuS2H+，故D正確。綜上所述，答案為D。18、D【解析】將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍后褪色，說明首先生成單質(zhì)碘，然后單質(zhì)碘繼續(xù)與二氧化硫反應生成碘化氫和硫酸，因此反應程中二氧化硫表現(xiàn)出還原性。答案選D。19、C【解析】A.在標況下，11.2LNO與11.2LO2的物質(zhì)的量均為0.5mol，二者混合后發(fā)生反應2NO+O2=2NO2，所以0.5molNO和0.5mol O2反應生成0.5molNO2，消耗0.25molO2，所以反應

36、后氣體的總物質(zhì)的量應為0.75mol，但因存在2NO2=N2O4平衡關系，所以所含分子數(shù)小于0.75NA，故A錯誤；B.12g金剛石中C的物質(zhì)的量為n=1mol，金剛石中碳原子成正四面體構型，每個碳原子連接4個其他的碳原子，因此每個C-C鍵中2個原子各自占一半，所以含有的共價鍵數(shù)為2NA，故B錯誤；C.每個Na2O2中含有2個鈉離子，1個過氧根離子，所以0.1mol Na2O2晶體中含有0.3molNA個離子，故C正確；D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成lmol氫氣時轉移2mol電子，所以轉移的電子數(shù)為2NA，故D錯誤；答案選C。20、A【解析】A升高溫度，反應速率加快，產(chǎn)生氣泡速率加快，不涉及平衡

37、移動，A符合；B中間試管存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，由于Ksp(AgCl) Ksp(AgI)，加入KI，發(fā)生AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-，兩個平衡右移，白色沉淀AgCl轉換為黃色AgI沉淀，B不符合；CFeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HClH0，溫度升高，平衡正向移動，C不符合；D醋酸是弱電解質(zhì)，CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋，平衡右移，稀釋過程又產(chǎn)生一定的H+，稀釋10倍，pH2.9+1，D不符合。答案選A?！军c睛】pH=m的強酸稀釋10n倍，新的溶液pH=m+n7；pH=m的弱酸稀釋10n倍，新的溶液pHm+nB

38、r-，向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水，氯氣先氧化Fe2+，再氧化Br-?！驹斀狻浚?）實驗時用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳，鹽酸易揮發(fā)，制得的二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣，裝置C的作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥，溴蒸汽有毒，不能排到空氣中，氫氧化鈉溶液能夠與溴單質(zhì)反應，為防止污染空氣，實驗時應在F處連接氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，故答案為飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；濃H2SO4的洗氣瓶；NaOH溶液；（2）反應前先通入一段時間CO2，將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實驗；反

39、應過程中要不斷通入CO2，還可以油浴加熱的裝置D中溴蒸氣帶入E管中，使溴能夠與鐵粉充分反應，故答案為用CO2把反應器中的空氣趕盡，將溴蒸氣帶入E管中；（3）配制200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和250 mL容量瓶；250 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為0.25mol，則FeBr2的質(zhì)量為0.25mol216g/mol=5.4g，故答案為250 mL容量瓶；5.4g；（4）若假設2正確，向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水，F(xiàn)e2+被Cl2氧化成Fe3+，向反應后的黃色溶液中加入KSCN溶液，溶液會變?yōu)榧t色

40、，故答案為取適量黃色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明假設2正確；（5）溶液中Fe2+和Br2能夠發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+和Br-，反應的離子方程式為2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- ，則故答案為2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-；（6）40 mL0.1 mol/L FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為0.004mol， 0.004mol Fe2+消耗Cl2的物質(zhì)的量為0.002mol，310-3mol Cl2有0.001mol Cl2與Br-反應，反應消耗Br-的物質(zhì)的量為0.002mol，參與反應的Fe2+、Br-和Cl2的物質(zhì)的量比為0.004mol：0

41、.002mol：0.003mol=4:2:3，則反應的離子方程式為4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-，故答案為4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-?！军c睛】本題考查了實驗方案的設計與評價和探究實驗，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力，注意掌握化學實驗基本操作方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及化學實驗方案設計原則是解答關鍵。27、長頸漏斗 Ca(ClO)2+4HCl(濃)CaCl2+2Cl2+2H2O 0.5 液體進入長頸漏斗中，錐形瓶內(nèi)液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升，形成一段液柱 b 溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色

42、 不能 過量的Cl2也可將I-氧化為I2 【解析】(1)根據(jù)圖示裝置中儀器結構識別名稱；(2)次氯酸鈣具有強氧化性，能夠氧化鹽酸，依據(jù)化合價升降總數(shù)相等配平方程式，若換為KClO3，該物質(zhì)也有強氧化性，可以氧化HCl為Cl2，根據(jù)方程式物質(zhì)變化與電子轉移關系計算；(3)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；(4)為了驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性；(5)氯氣氧化性強于溴，氯氣能夠置換溴；溴氧化性強于碘，能夠置換碘；氯氣的氧化性強于碘，能夠置換碘，結合碘在有

43、機物中溶解性及顏色解答?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示可知儀器a名稱為長頸漏斗；(2)漂白粉固體和濃鹽酸反應生成氯化鈣、氯氣和水，化學方程式為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)CaCl2+2Cl2+2H2O，若將漂白粉換為KClO3，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得方程式為KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O，由方程式可知：每轉移5mol電子，反應產(chǎn)生3mol氯氣，質(zhì)量是21.3gCl2的物質(zhì)的量是0.3mol，所以反應轉移了0.5mol電子，轉移電子數(shù)目為0.5NA；(3)反應產(chǎn)生的Cl2中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；裝置B亦作安全瓶，監(jiān)測實驗進

44、行時C中是否發(fā)生堵塞。若發(fā)生堵塞時B中的氣體壓強增大，使B中液體進入長頸漏斗中，錐形瓶內(nèi)液面下降，長頸漏斗中的液面上升而形成一段液柱；(4)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，在濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，a.I為干燥的有色布條不褪色，中濃硫酸只吸收水分，再通入濕潤的有色布條會褪色，能驗證氯氣的漂白性，但U形管中盛放的應是固體干燥劑，a錯誤；b.I處是濕潤的有色布條褪色，II是干燥劑無水氯化鈣不能吸收氯氣，只吸收水蒸氣，III中干燥的有色布條不褪色，可以證明，b正確；c.I為濕潤的有色布條褪色，II為干燥劑堿石灰，堿

45、石灰能夠吸收水蒸氣和Cl2，進入到III中無氯氣，不會發(fā)生任何變化，不能驗證，c錯誤；故合理選項是b；(5)依據(jù)氯氣和溴化鈉反應生成溴單質(zhì)，液體溴單質(zhì)、過量的Cl2都能和碘化鉀溶液中的碘化鉀反應生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)易溶于苯，顯紫紅色，苯密度小于水，不溶于水，溶液分層；過量的Cl2也可將I-氧化為I2，所以通過E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色，不能說明溴的氧化性強于碘?！军c睛】本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)，明確制備的原理和氯氣的性質(zhì)是解題關鍵，注意氧化還原方程式的書寫及計算，題目難度中等。28、第二周期第IA族CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O防止亞鐵化合物被氧化Fe

46、-2e-+H2PO4-+Li+=LiFePO4+2H+FePO4+e-+Li+=LiFePO4【解析】(1)Li是3號元素，根據(jù)原子核外電子排布確定其在周期表的位置；(2)Li與H2在加熱時發(fā)生反應產(chǎn)生LiH，該化合物為離子化合物，據(jù)此書寫電子式；(3)LiAlH4將乙酸還原為乙醇，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應產(chǎn)生乙酸乙酯；(4)亞鐵離子具有強還原性，制備過程中要防止亞鐵化合物被氧化；(5)陽極鐵失電子生成磷酸亞鐵鋰；(6)M具有酯基，在堿性條件下可發(fā)生水解；(7)根據(jù)鋰離子電池在充電過程中的陽極產(chǎn)物，可寫出電解的陽極電極反應式，電池放電時正極反應式與電解陽極反應式相反?！驹斀狻?1)Li是3號元素

47、，所以鋰元素在元素周期表中的位置是第二周期第IA族；(2)Li與H2在加熱時發(fā)生反應產(chǎn)生離子化合物LiH，其電子式為；(3) LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，一定條件下可以將乙酸還原生成的B為乙醇，乙醇與乙酸在濃硫酸存在時，在加熱條件下發(fā)生酯化反應產(chǎn)生乙酸乙酯和水。所以反應的化學方程式為：CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O(4)亞鐵離子具有強還原性，制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是為了防止化合物中的Fe2+被氧化變?yōu)镕e3+；(5)以鐵棒為陽極，石墨為陰極，F(xiàn)e失去電子變?yōu)镕e2+，將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，反應產(chǎn)

48、生的Fe2+與電解溶液中的磷酸二氫銨、氯化鋰反應，產(chǎn)生磷酸亞鐵鋰沉淀，所以陽極鐵失電子生成磷酸亞鐵鋰，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為Fe-2e-+H2PO4-+Li+=LiFePO4+2H+；(6)M具有酯基，在堿性條件下可發(fā)生水解，M與足量氧化鈉溶液反應的化學方程式：；(7)鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，電極反應為LiFePO4=FePO4+Li+e-，該電池放電時，正極發(fā)生還原反應，與充電時的陽極反應相反，電極反應式為FePO4+Li+e-=LiFePO4?！军c睛】本題考查了元素的原子結構與元素的位置的關系、電子式及化學方程式的書寫、原電池和電解質(zhì)的工作原理等知識，注意原電池、電解池的兩極反應，把握電極反應式的書寫方法，題目難度中等。29、m 1.12 2 7.8g 200mLV320mL 【解析】(1)利用差量法，根據(jù)化學方程