陜西漢中漢臺中學(xué)2012016學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

1、漢臺中學(xué)高一期中考試化學(xué)試題2016、4、25可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 Mg:24 O:16 Cu:64 N:14、單項(xiàng)選擇題（每題3分，共48分） TOC o 1-5 h z 1、對酸雨的pH描述中最準(zhǔn)確是（）A.小于7B.小于5.6C.在5.67之間D.等于5.62、下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯誤的是（）A .在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循綠色化學(xué)”的思想B.在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑C.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料D.根據(jù)元素周期律，由HC1O4可以類推出氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化 物 HFO4 3、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A、中和反應(yīng)是吸熱

2、反應(yīng)B、需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C、斷裂化學(xué)鍵要吸收能量C、反應(yīng)物總能量一定等于生成物總能量4.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識中，不正確的是（）A.電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D.白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能5、下列敘述不正確.的是（）A. NH3易液化，液氨常用作制冷劑B,與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀 HNO3氧化性強(qiáng)于 濃 HNO3C.氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D,稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)不能得到氫氣6、有關(guān)l3C、15N的下列說法正確的是（

3、）A. 13C與15N有相同的中子數(shù)B. 13C與C60互為同素異形體C . 15N與14N互為同位素D . 15N和14N的化學(xué)性質(zhì)不同7、下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（）A.常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe+6HNO3=Fe（NO3）3+3NO2 T+3HOB,向氯化俊的稀溶液中加入少量：NaOH: NH4 +OH-=NH3 t +IHOC.向（NH4）2SO4溶液中加入適量：Ba（OH”： Ba2 +SO42-=BaSO4；,、. +-2+八一D .向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H +2NO3=Cu +2NO2 T+2HO8、如下圖所示，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極質(zhì)量增加，B極質(zhì)量減

4、少，C為電解質(zhì)溶液。則A、B、C分別為（）A是Zn, B是Cu, C是稀硫酸自bA是Cu, B是Zn, C是稀硫酸A 是 Fe, B 是 Ag, C 是稀 AgNO3 溶液A是Ag , B是Fe, C是稀AgNO3溶液卜省1省十9、下列敘述中正確的是（）A,除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族 序數(shù)B.除短周期外，其他周期均有18種元素C.在同一周期中，I A族比H A族的單質(zhì)與水反應(yīng)更劇烈D.在I A族中，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子半徑的增大而逐漸升高10、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說 法正確的是（）A .元素W的最高價(jià)氧化物對

5、應(yīng)的水化物的酸性比 Q的強(qiáng)B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉XrYrZrWrQC,離子Y2和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D .元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于 811、根據(jù)下列事實(shí)： X+Y2+=X2+Y;Z+2H2O （冷水）=Z （OH） 2+H2 T;Z2+的氧化性比X2+弱；由Y、W做電極組成的原電池，電極反應(yīng)為W2+2e-=W, Y-2e-=Y2+0可知X、Y、W、Z的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（A、XZYWB、ZWXYC、ZX YWD、ZYXW TOC o 1-5 h z 12、某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子，它與2H原子組成2HmX 分子.在a g2HmX中所

6、含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()a_ aA. a(A N + 2m) molB，a(A N) molC-A+m(A-N) molD. A4a2m(A-N+m) mol13、已知，aAn+、bBC、cCn、dD(n+-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于 A、B、C、D四種元素的敘述正確的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：DCB.原子序數(shù)：BACDC.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：BA D.四種元素一定屬于短周期元素14、以下說法正確的是()A.共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵B.原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵C.非金屬元素間只能形成共價(jià)鍵D.金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵15、高鐵電池是一種新型可充電

7、電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：放電、3Zn+2K2FeO4+8H2O；3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,下列敘述不正確的是()A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e + 2OH = Zn(OH)2B.放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO42 + 3e + 4H2。= Fe(OH)3 + 5OHC.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng) 一1 、一 一 、 一.16、一定量的鋅與100 mL 18.5 mol L 的濃H2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同 時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6 L。將

8、反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L,測得溶液中 c(H ) = 0.1 mol L - 1o則生成的氣體中SO2和H2的體積比為 ()A、1: 4B、4: 1C、1: 2D、2: 1o(3)中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是 。(4)元素的氫化物分子式為 ,用電子式表示該物質(zhì)的形成過程 _0(5)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為 。和兩元素形成 化合物的化學(xué)式為 ,該化合物灼燒時(shí)焰色為 ,該化合物的溶液 與元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為。18. (10分)現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的一2價(jià)陰離子比氮原子的 核外電子數(shù)多8個，B元素與A元素可組成一種化合物E,為淡黃色固體，該固 體遇到空氣能

9、生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個中子的金屬元素，當(dāng)2.4 g C 與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24 L, C形成正二價(jià)陽離子；D元素原子的M層上有7個電子。(1)C在周期表中的位置_。(2)D的氣態(tài)氫化物與H2S、HF的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱為 _ (用化學(xué)式表示)。(3)寫出淡黃色固體E的電子式，其中含有的化學(xué)鍵為 （4）鉀元素與B元素位于同一主族，鉀元素與 A元素可形成K2A、K2A2、KA2 等多種化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可發(fā)生反應(yīng)（反應(yīng)與淡黃色固體E和 CO2的反應(yīng)類似），K2A2、KA2在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中常用作供氧劑， 為了維持氣壓穩(wěn)定可以使用過氧化

10、鉀和超氧化鉀的混合物使吸收的CO2與生成的O2體積相同（同溫同壓），則它們的物質(zhì)的量之比為 。19、（12分）（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是：試用下圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，來驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。羯號這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向）是（填裝置的編 號）：。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置中 A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作 用是, B瓶溶液的作用是 , C瓶溶液的作用是 。裝置中所加固體藥品是,可驗(yàn)證的產(chǎn)物是, 確定裝置在整套裝置中位置的理由是 。（5）裝置中所盛溶液是,可驗(yàn)證的產(chǎn)物是。20. （13分）1 . （1）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的

11、是。煨燒石灰石木炭燃燒炸藥爆炸酸堿中和生石灰與水作用制熟石灰食物因氧化而腐?。?）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物的總能量為 E1,生成物的總能量為E2,若E1E2,則該反應(yīng)為熱反應(yīng)。II. （1）用銅、銀與硝酸銀設(shè)計(jì)一個原電池，此電池的負(fù)極是 ,負(fù)極的電極反應(yīng)式是。(2)如圖為氫氧燃料堿性電池，電極材料為疏松多孔石墨棒.根據(jù)所學(xué)知識試回答下列問題：寫出氫氧燃料電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)方程式：如果該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為 0陽離子向 極移動(填寫正或負(fù)),反應(yīng)一段時(shí)間后整個溶液的堿性 (填增強(qiáng)，減弱或者不變)。 若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí)，負(fù)極反

12、應(yīng)式為21、(6分)將32.64g銅與140mL 一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 11.2L。請回答：(1)NO, NO2的體積各為多少開？(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入 VmLamoL/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為多少？(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在 NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3,至少需要 30%的雙氧水的質(zhì)量為多少？、單項(xiàng)選擇題答題欄（每題 3分，共48）題號12345678910111213141516答案BDCDBCDDCDCDBACA二、非選擇題（共52分）17. （11分

13、，方程式每空2分，其余每空1分）（1） Ar（2） KOH（3）O2 F Na+ Mg2+（4） H2O略（5） HCIO4 NaBr 黃色 略18、（10分，每空2分）（1）第三周期H A族 （2）HFHClH2s：一。. 0 ： 丫M 、離子鍵、非極性鍵（或共價(jià)鍵）、（4） 1:219、（12分）（1）C+2H2SO4（濃）=C02 T +2SOT +2HO（2 分），（2）一一一（2分）（3）驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中是否有SO2；將SO2全部氧化吸收；確定產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化；（每空1分）（4）無水硫酸銅；水蒸氣；由于產(chǎn)物氣流通過、會帶出水蒸氣，所以必須在、之前；（每空1分）（5）澄清石灰水；CO2