第三單元金屬的腐蝕與防護(hù) (2)

1、2018-2019學(xué)年度高三化學(xué)魅力課堂一輪復(fù)習(xí)學(xué)案高三一輪復(fù)習(xí)原電池及其工作原理導(dǎo)學(xué)案灤南縣第四中學(xué)高三化學(xué) 劉妮杰 【考綱要求：】理解原電池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用。能書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式【知識(shí)梳理】一、原電池 1、原電池是_的裝置。原電池反應(yīng)的本質(zhì)是_反應(yīng)?！拘≡嚺５丁?1在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是()AC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H0BBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)2NH3H2O(l)8H2O(l)H0CCaC2(s)2H2O(l)Ca(OH)2(s)C2H2(g)H0D. CH4(g)2O2(g)CO2(g)H2O(l)H0

2、二、原電池形成條件1、 2、 3、 4、 【小試牛刀】 2.下列裝置中能構(gòu)成原電池的是（）A稀硫酸 B稀硫酸 C稀硫酸 D乙醇三、原電池工作原理 負(fù)極： （ 反應(yīng)） 正極： （ 反應(yīng)） 總反應(yīng)： （ 反應(yīng)） 電子： 電流： 陽離子： 陰離子： 思考： 如何判斷正、負(fù)極？ 【特別說明】原電池的正負(fù)極與電極材料的性質(zhì)有關(guān)也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，不要形成活潑電極一定做負(fù)極的思維定式。【深度思考、認(rèn)知無盲區(qū)】：由于Zn與溶液中Cu2+直接接觸，少量Cu2+會(huì)直接與鋅棒反應(yīng)，降低了電池的工作效率。可以改進(jìn)嗎？ 雙液電池鹽橋裝有飽和KCl瓊脂溶膠的U型管，溶液不至流出，但離子可以自由穿行。 【思考】1、沒有鹽

3、橋電池工作嗎？ 2、電池工作時(shí)，鹽橋Cl-和K+如何運(yùn)動(dòng)？ 鹽橋作用： 1、 2、 3、 鹽橋也可以用陰陽離子交換膜代替鹽橋原理與鹽橋的作用相似【小試牛刀】3如圖所示的裝置中，在產(chǎn)生電流時(shí)，以下說法不正確的是()AFe是負(fù)極，C是正極B負(fù)極反應(yīng)式為：Fe3e=Fe3C內(nèi)電路中陰離子移向FeCl2溶液D電流由石墨電極流向Fe電極4某原電池的電池反應(yīng)為：Fe2Fe3=3Fe2，與此電池反應(yīng)不符的原電池是()A銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池B石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池C鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池D銅片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池【直擊高考】（

4、14年新課標(biāo)卷改） 2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系,電池總反應(yīng)為： Li1-xMn2O4+xLi LiMn2O4 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） Aa為電池的正極 B電池負(fù)極反應(yīng)為： Li - e- = Li+ C放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化 D放電時(shí)，溶液中Li從b向a遷移四、電極反應(yīng)式的書寫：【基本方法】三步走：1.列物質(zhì),標(biāo)得失 (關(guān)鍵判斷正負(fù)極) 負(fù)極：還原劑-失電子-生成氧化產(chǎn)物 正極：氧化劑-得電子-生成還原產(chǎn)物 較活潑的金屬不一定做負(fù)極，要看那種金屬自發(fā)的與溶液某種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)2.看環(huán)境，配守恒（關(guān)鍵：依電解質(zhì)溶液的的環(huán)境確定電極產(chǎn)物，遵守電荷守恒、質(zhì)量守

5、恒、得失守恒) 3.兩式加，驗(yàn)總式（相加時(shí)注意得失電子守恒）【例題】下面能構(gòu)成原電池嗎？負(fù)極是誰？寫出電極反應(yīng)方程式。負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)： 【回歸課本P36】一次電池堿性鋅錳干電池 負(fù)極材料： 電極反應(yīng)： 正極材料： 電極反應(yīng)： 總反應(yīng)： 【變式訓(xùn)練】寫出電極反應(yīng)方程式。負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)： 【直擊高考】（2015年江蘇卷） 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH則放電時(shí)，電極反應(yīng)式為： 負(fù)極 正極 （2016年上海卷） 新型鋰電池電池反應(yīng)方

6、程式為： 8Li + 3SOCl2 = Li2SO3 + 6LiCl + 2S (電解液 LiAlCl4-SOCl2） 其電極反應(yīng)式為： 負(fù)極： 正極： （2017年全國(guó)卷改）通過NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下Pt電極是電池的 極，電極反應(yīng)式為 NiO 的電極反應(yīng)式： 【課堂小結(jié)】 一、定義： 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。 二、原電池工作原理： 三、原電池形成條件： 4條件 四、電極反應(yīng)式的書寫： 基本方法三步走： 1、列物質(zhì)，標(biāo)得失 2、看環(huán)境，配守恒 3、兩式加，驗(yàn)總式 【課后作業(yè):】課時(shí)作業(yè)第19講【教學(xué)反思】原電池原理復(fù)習(xí)課教學(xué)反思高中化學(xué)電化學(xué)分為兩部分即原電池和

7、電解池。電化學(xué)是高考的熱點(diǎn) 也是難點(diǎn)，幾乎每年都考，以選擇題或填空題或?qū)嶒?yàn)題的形式出現(xiàn)。本節(jié)課通過 學(xué)案和PPT形式對(duì)原電池知識(shí)進(jìn)行了復(fù)習(xí)，我覺得有收獲也有遺憾。先將本節(jié)課的反思 總結(jié)如下： 第一，談收獲。 本課設(shè)計(jì)成學(xué)案教學(xué)更有利于學(xué)生自主學(xué)習(xí)， 且把知識(shí)點(diǎn)復(fù)雜的一章內(nèi)容有 機(jī)地組織在了一起，密度大，卻不失緊促，條理清晰。多媒體利用，因?yàn)檫@節(jié)課是高三一輪輪復(fù)習(xí)的一節(jié)課，知識(shí)點(diǎn)多。利用多媒體可以省一部分板書的時(shí)間來做習(xí)題，為了讓學(xué)生更系統(tǒng)認(rèn)識(shí)和了解電化學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)了環(huán)環(huán)相扣的練習(xí)題，為學(xué) 生提供了豐富思維情境。同時(shí)注重發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性、積極性，充分的讓學(xué) 生參與到課堂教學(xué)中來，從而得到了一

8、些收獲。 第二，談不足。 本堂課為校級(jí)公開課。 在備課環(huán)節(jié)自己忽略了公開課與常規(guī)課的區(qū)別，即公開課除注重學(xué)生的實(shí)際收獲外， 還要注重展示和表演成分在里面。我過分關(guān)注學(xué)生課堂的收獲與成長(zhǎng)而忽略了公開課的表演性、展示性。一個(gè)不足就是因?yàn)槲覀€(gè)人認(rèn)為習(xí)題量不夠。還有因?yàn)檫@節(jié)課是高三一輪輪復(fù)習(xí)的一節(jié)課，過分強(qiáng)調(diào)知識(shí)點(diǎn)的重要。對(duì)于第一輪復(fù)習(xí)來說，講解過于詳細(xì)。但重拾學(xué)習(xí)信心是需時(shí)日和引導(dǎo)的，應(yīng)該少講多練，砸實(shí)基礎(chǔ)。很明顯，過于細(xì)致的講解，占用了本該學(xué)生動(dòng)手練習(xí)的時(shí)間，使整節(jié)課顯得很倉(cāng)促，時(shí)間分配很不合理，是不可取的，當(dāng)然也不可能達(dá)到預(yù)期的復(fù)習(xí)效果。要改變這種面面俱到的復(fù)習(xí)方法，教師必須認(rèn)真研究教材，大綱和考綱，認(rèn)真研究近三、四年的高考試題牢牢把握住大綱和考綱對(duì)各部分知和能力的要求屬于什么層次，熟悉考點(diǎn)，熱點(diǎn)和題型，熟悉高考命題對(duì)知識(shí)點(diǎn)和能力的考察方式，識(shí)