02講元素周期律上課件名師微課堂自制

1、元素周期律（上）講師：劉革平課標(biāo)解讀1了解原子的核外電子能量高低與分層排布的關(guān)系。2了解核外電子分層排布的規(guī)律。知識精講一、電子的能量和電子分層1 電子的能量 （1）原子是由 和 構(gòu)成的。 （2）在多電子原子中，電子的能量是 的。在離核 的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，在離核 的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高。2電子層 （1）概念：在含有多個電子的原子里，電子運動的 的區(qū)域簡化為 的殼層，稱作電子層（也稱作洋蔥式結(jié)構(gòu)）。 （2）不同電子層的表示及能量關(guān)系能量不同 不連續(xù) 核外電子原子核不同 越近 越遠(yuǎn) 各電子層（由內(nèi)到外）序號(n)1234567符號OPQ與原子核的距離能量KLMN由近到遠(yuǎn)由低到高3電子

2、分層排布電子總是盡可能先從_排起，當(dāng)一層_后再填充下一層。內(nèi)層 充滿2離子結(jié)構(gòu)示意圖：自己思考，變化在哪里?1原子核外電子排布變化原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)123101118結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)呈現(xiàn) 的變化121818123周期性原子序數(shù)原子半徑的變化規(guī)律39大 .1117 小結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈 變化小大周期性3元素主要化合價的周期性變化周期數(shù) 原子序數(shù) 化合價（最高價、最低價）的變化一12 .二310最高正價： .最低負(fù)價： .三1118最高正價： .最低負(fù)價： .+10+1+5-4-1+1+7-4-1 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高

3、正價呈現(xiàn) 、最低負(fù)價呈現(xiàn) 的周期性變化（最高正價等于主族元素的族序數(shù)，最低負(fù)價等于族序數(shù)減8）。（說明：第二周期中氧、氟沒有最高正價，即：+6、+7）4同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（自左至右）元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而 。實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是 呈周期性變化的必然結(jié)果。+1+7-4+1呈周期性 核外電子排布 減弱增強典例剖析例 A、B、C、D、E五種微粒（分子或離子），它們都分別含有10個電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 BC 2D（1）寫出的離子方程式：_； 寫出的離子方程式：_。 A+C- D+E（2）Ne、CH4（合理即可）（3）Na、M

4、g2 （合理即可）【點睛】判斷10電子微粒的方法：10電子微粒是高考的熱點，因此高一就要夯實基礎(chǔ)，但死記硬背不利于知識的靈活應(yīng)用。以下是快速確定10電子微粒的有效方法?；蛘撸篐電子數(shù)為零，故與其他粒子結(jié)合，原粒子的電子數(shù)不增也不減。則：例 已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。試回答：（1）當(dāng)x-y10時，該粒子為_（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）。（2）當(dāng)y8時，粒子可能為（填粒子符號）_、_、_、_、_。【解析】（1）當(dāng)x-y10時，x10+y，說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應(yīng)為原子。（2）當(dāng)y8時，應(yīng)為有18個電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子等。（3）y3

5、時為鋁原子、y7時為氯原子，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)33H=Al33H2O?！敬鸢浮浚?）原子（2）ArClS2KCa2（合理即可） （3）Al(OH)33H=Al33H2O【點睛】120號元素原子核外電子排布的特點：（1）最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar；（2）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是C；（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是O；（4）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子是Ne；（5）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是Li、Si；（6）內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是Li、P；（7）電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相等的原子是H、Be、Al；（8）電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是Li、Ca；（9）最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子是He、C、S；（10）最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子是O。例 已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑