2021-2022學(xué)年河北省滄州市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

1、 滄州市高一年級2021- 2022 學(xué)年(下)教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化 學(xué)考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 N 14 O16 Al27 S32 Fe56 Cu 64一、單項選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化

2、學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會關(guān)系密切。下列說法錯誤的是A.5G通信網(wǎng)絡(luò)所用光纖的基本原料為SiO2B.航天器使用的太陽能電池陣工作時，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能C.用氨水吸收廢氣中的CO2 ，可轉(zhuǎn)化為化肥，也可減少碳排放D.氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料，可用于制造汽車發(fā)動機2.下列有關(guān)反應(yīng)中的能量變化敘述正確的是A.需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng).B.放熱反應(yīng)為“儲存”能量的過程C.甲烷的燃燒反應(yīng)中斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量D.濃硫酸溶于水，溶液的溫度升高，該變化為放熱反應(yīng)3.用于氨氣的實驗室制備、干燥、收集及檢驗、吸收的相關(guān)裝置如”下，其中能達到實驗?zāi)康牡氖茿. NH3的制備B. NH3的干燥C. N

3、H3的收集、檢驗D. NH3尾氣的吸收4.糖類、油脂及蛋白質(zhì)是人類的基本營養(yǎng)物質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是A.油脂是高分子化合物B.纖維素屬于多糖，所以有甜味C.油脂發(fā)生皂化反應(yīng)最終生成無機物D.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸5.2022年我國科學(xué)家成功開發(fā)出CO2加氫制汽油(含碳原子數(shù)為511的烴)的裝置， C8H18是汽油的成分之一。下列有關(guān)說法正確的是A.汽油含有C、H、O三種元素B. C8H18一定是純凈物C. C8H18在光照條件下能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)D. C8H18分子中含有碳碳雙鍵官能團6.第五套人民幣中硬幣的材料分別為鋼芯鍍鎳(1元)、鋼芯鍍銅(5角)、鋁合金(1角)，下列有關(guān)上述

4、硬幣.及其材料的說法正確的是A.1元硬幣是鐵鎳合金B(yǎng).5角硬幣可溶解在濃鹽酸中C.1角硬幣可被堿溶液或酸溶液腐蝕D.鋼芯是純凈物，鍍鎳或鍍銅后變成混合物7.人類文明的發(fā)展和社會的進步與金屬材料的關(guān)系十分密切，種類繁多的金屬材料已成為人類社會發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。下列有關(guān)說法正確的是A.可通過鋁熱反應(yīng)從鐵的氧化物中冶煉鐵B.工業(yè)上一般通過電解NaCl溶液得到鈉單質(zhì)C.鎂在CO2的氣氛中熱還原TiCl4制鈦D.古代火燒孔雀石 Cu2( OH)2CO3 煉銅的方法中轉(zhuǎn)移2 mol電子時，1 mol 銅被氧化8.化合價和物質(zhì)類別是整理元素及化合物知識的兩個要素。部分含氮物質(zhì)的“價一類”二維圖如圖所示，下

5、列說法錯誤的是A. b轉(zhuǎn)化為a或c的過程稱為氮的固定B.常溫下，可利用Fe與e的濃溶液反應(yīng)制取dC.物質(zhì)d.既有氧化性又有還原性D.實驗室中可以用g與堿反應(yīng)制取a9.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，具有安全、高效的特點。NH3燃料電池的工作原理如圖所示，該電池工作過程中，下列說法錯誤的是A.將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.電極a為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.電子由電極a通過外電路流向電極bD.OH-向b極區(qū)遷移二、不定項選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項或兩項是符合題目要求的。若正確答案只包括-一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，

6、選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個 ，該小題得0分。10.用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置甲收集NO氣體 B.用裝置乙比較Fe3+、Cu2+對H2O2分解速率的影響C.用裝置丙驗證原電池的構(gòu)成條件D.用裝置丁探究Cl2與CH4在光照條件下能發(fā)生反應(yīng)11.在水果罐頭中常添加維生素C(又稱為抗壞血酸)以延長保質(zhì)期，其原理如圖所示： 下列說法錯誤的是A.在水果罐頭中維生素C作還原劑B.抗壞血酸分子中含酯基、羥基和碳碳雙鍵C.脫氫抗壞血酸能發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)D.脫氫抗壞血酸不能使酸性KMnO4溶液褪色12.某溫度下，在2 L恒容密閉容器中發(fā)生X、Y兩種氣體間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)

7、，X、Y的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Y =XB. t2 min時，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.0t2 min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為molL-1min-1D.a點的正反應(yīng)速率比b點的大13.將mg Fe、Cu合金投入足量稀硝酸中，固體完全溶解，共收集到2. 24 L(標準狀況)NO氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，下列判斷正確的是A. Fe、Cu和稀硝酸反應(yīng)，稀硝酸只表現(xiàn)了氧化性B.最終所得溶液中溶質(zhì)只有一種C.整個過程中有0.1 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D.理論上沉淀的質(zhì)量為(m +5.1) g三、非選擇題：本題共4小題，共5

8、7分。14. (14分)Fe/Fe3O4磁性材料在很多領(lǐng)域具有應(yīng)用前景，可利用廢舊白鐵皮(主要含F(xiàn)e、Zn，少量的Fe2O3、ZnO)制得，其制備流程如下：已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題：(1)溶液A中的溶質(zhì)除了Na2ZnO2之外，還可能有_ (填化學(xué)式)。(2)向不溶物中加入鹽酸后發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，沒有氣體產(chǎn)生的反應(yīng)的離子方程式為 _。(3)制備流程中不斷通入N2的目的是_ ，檢驗FeCl3溶液中不含F(xiàn)eCl3 的實驗操作是_ 。(4)向FeCl2溶液中加入KOH溶液并加熱時有Fe和Fe3O4生成，該反應(yīng)的離子方程式為 。(5)實驗室中進行過濾時用到

9、的主要玻璃儀器是_ ；判斷Fe/Fe3O4是否已經(jīng)用水洗滌干凈，可選擇的試劑為 。15. (15分)研究氮的氧化物、碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意義。(1)汽車尾氣中NO生成過程中的能量變化如圖所示。生成1 mol NO(g)_ ( 填“吸收”或“放出”)_ _kJ的熱量。.(2)汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器可使尾氣中的主要污染物(NO和CO)轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g) +2CO(g) 2CO2(g) +N2(g)。下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_ ( 填序號)。A.反應(yīng)速率v(NO) =v( CO)B.混合氣體中NO的物質(zhì)的量分

10、數(shù)保持不變C.混合氣體的密度不再改變D.混合氣體的壓強不再改變(3)用CO2和H2合成甲醇有利于減少碳排放，其反應(yīng)原理為CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)。向甲、乙兩個體積都為2.0 L的恒容密閉容器中均充入1 mol CO2和3 mol H2，甲在T1、乙在T2溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中n( CH3OH)隨時間(t)的變化見下表：t/min036122436n甲(CH3OH)/mol00.360.600.800.800.80n乙 (CH3OH)/mol00.300.500.680.850.85T1_ T2(填“”“(2分)20.15 mol L-1min-1(

11、2分)80%(2分)(4)負(2分)3CO2 +4e- =2 +C(2分)命題透析 本題以氮 、碳的氧化物為素材，考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)、平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率、電極反應(yīng)等知識，意在考查獲取信息、邏輯推理能力、圖表數(shù)據(jù)處理能力，變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。思路點撥(1) 斷鍵吸熱，成鍵放熱，斷鍵吸收946 kJ/mol+498 kJ/mol=1 444 kJ/mol熱量，成鍵放出2 632 kJ/mol熱量， 則生成1 mol NO(g)吸收90 kJ的熱量。(2)速率相等，但沒有指明方向，A項錯誤；NO的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變，即NO的濃度保持不變，B項正確；混合氣體的密度始終不

12、變，C項錯誤；該反應(yīng)是氣體體積有變化的反應(yīng)，壓強是變量，可以作為判據(jù)，D項正確。(3)從0 3 min內(nèi)生成的CH3OH的量，可以判斷甲容器中反應(yīng)速率快，溫度高，所以T1 T2。v( CH3OH) =0.05 mol L-1min-1，v (H2) =3v(CH3OH) =0.15 mol L-1min-1。甲容器中反應(yīng)達到平衡時，n( CH3OH) =0. 80 mol，則n(CO2) =0. 80 mol ，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%。(4)由總反應(yīng)及圖示可知，電極a為負極，電極b為正極。b為正極，得電子，生成C，電極反應(yīng)為3CO2 +4e- =2 +C。16.答案(1)b(2 分) Ca

13、( OH)2、NH4Cl(2分)(2)作安全瓶，防止倒吸(1分)吸收尾氣氨氣， 防止污染(1分)(3)2NH3 + 3CuO 3Cu+N2 +3H2O(2分)(4)否(1分)在裝置C和D之間連接一個裝有無水硫酸銅的干燥管，若白色粉末變成藍色，說明NH3和CuO發(fā)生了反應(yīng)(合理即可，2分)(5)2Al +2NH3 2AlN +3H2(2分)88.4(2分)命題透析 本題以氨氣為素材，考 查氨的性質(zhì)、實驗設(shè)計、氧化還原反應(yīng)和計算等有關(guān)知識，意在考查考生分析推理和計算能力，科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的核心素養(yǎng)。思路點撥(1)探究氨氣的還原性 ，開始通入的氣體是為了排除裝置中的空氣，防止對實驗產(chǎn)生干擾，所以可

14、以是Ar；制備NH3的固體通常為Ca( OH)2、NH4Cl。(2)E是用來吸收氨氣的，由于氨氣易溶于水，所以D作安全瓶，防止E中液體倒吸入C中。(3)由提示可知，NH3和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3 + 3CuO 3Cu+N2 +3H2O。(4)由于NH3和CuO反應(yīng)有水生成，故可在C和D之間連接一個裝有無水硫酸銅的干燥管，若白色粉末變成藍色，說明NH3和CuO發(fā)生了反應(yīng)。(5)由氨氣與鋁發(fā)生置換反應(yīng)生成AlN可知，產(chǎn)物還有氫氣。14.56 L(0. 65 mol)氣體是NH3、H2，設(shè)23.2 g AlN樣品中AlN的物質(zhì)的量為x mol，Al的物質(zhì)的量為y mol，根據(jù)AlN NH、2Al3H2可知，41x +27y=23.2，x +y=0.65 ，解得：x=0.5，y=0.1，故樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為41 x 0.5 g/23.2 g100% =88.4%。17.答案(1) (2分) 羧基(1分)(2)取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))(2分) (3)8(2分)(4) (2分) (5) 6(2分) 、 、 (任填一種，2分)命題透析 本題以滌綸為素材，考 查有機物的結(jié)構(gòu)