到實驗室去：探究酸和堿的化學性質

1、請拿出你的上冊課本、學案和雙色筆，還有你的自信你準備好了嗎？機會是給那些有準備的人！瀘州市天立學校初中化學 復 習 研 討 課瀘州市天立學校 任維連實驗探究復習（一）找找上冊書中的實驗探究P14影響蠟燭燃燒時間的因素P51物質溶解時溶液溫度的變化P64通風不暢環(huán)境中的空氣與新 鮮空氣的區(qū)別P75實驗室制取氧氣P78氧氣的化學性質P88氫氣的燃燒和爆炸P94化學反應前后物質的總質量有無變化P109二氧化碳的化學性質P109二氧化碳的物理性質P116酸堿指示劑在不同溶液中的顏色變化P119測定溶液的pHP123鹽酸和氫氧化鈉能否發(fā)生化學反應P125鹽酸和氫氧化鈣能否發(fā)生化學反應P130鹽酸能與哪些

2、物質發(fā)生化學反應P133氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質共有15個提出問題:（1）實驗室制取氣體的一般思路是什么？考點1：常見氣體的制取和性質的探究O2、CO2聚集考點 （2）O2和CO2的化學性質有哪些？選擇藥品反應原理發(fā)生裝置收集裝置檢驗方法驗滿方法 CO2一般情況下，既不燃燒，也不支持燃燒與水反應生成碳酸與石灰水、燒堿溶液等堿溶液反應高溫下與碳反應O2和CO2的化學性質：O2與金屬單質反應 (如Mg、Cu、Fe等)與化合物反應（如CO、CH4等） 與非金屬單質反應（如C、S、P等）1.根據(jù)下列裝置圖回答下列問題：（1）指出a、b儀器的名稱：a ，b ；（2）實驗室欲用過氧化氫溶液和二氧化錳制

3、備氧氣，應選用發(fā)生裝置 ，收集裝置 （填序號）；其反應方程式為 ；（3）若用E裝置收集氧氣，則應該從E裝置的 （填“c”或“d”）進氣。（4）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣。常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小。NH3極易溶于水，其水溶液呈堿性。制取并收集NH3，應該從上圖中選擇的發(fā)生裝置是_，收集裝置是_。實戰(zhàn)演練長頸漏斗集氣瓶AC或ECBD或E= 2H2O2 2H2O+O2MnO2 2 .下圖是制取CO2的實驗裝置圖，試根據(jù)題目要求回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生的化學方程式為 ,裝置B中的現(xiàn)象是 ,其方程式為 （2）裝置D中觀察到下層蠟燭先熄滅，上層蠟

4、燭后熄滅，說明二氧化碳密度比空氣大，它不能燃燒，也不支持燃燒。由此可推知，二氧化碳在生活中可用于 。（3）裝置C中的實驗現(xiàn)象是 ，其原因是 。 澄清石灰水變渾濁滅火 紫色石蕊試液變紅CO2與水反應生成碳酸實戰(zhàn)演練CO2+Ca(OH)2 =CaCO3+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2考點2:酸、堿化學性質的探究 實驗室中有兩瓶沒有標簽的無色溶液，已知其中一瓶是鹽酸溶液，另一瓶為氫氧化鈉溶液，你能用哪些方法將二者區(qū)分開？（P135、P139）提出問題:可加入讓兩者產(chǎn)生明顯不同的現(xiàn)象的物質，如：方法：指示劑某些鹽等等活潑金屬、測pH值、金屬氧化物、鹽酸堿使石蕊變紅酚酞無色金屬氧

5、化物活潑金屬非金屬氧化物 金屬 鹽使石蕊變藍使酚酞變紅構建酸、堿、鹽的化學性質關系圖3. 小紅測某未知溶液的pH時，先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取待測液于pH試紙上測定，你認為小紅測得的結果與該溶液的實際pH比較 （ ） A.偏小 B.偏大 C.不變 D.無法判斷實戰(zhàn)演練解析：用pH試紙測溶液的pH時，不能先潤濕，不然會有誤差。若酸性溶液pH將偏大；若堿性溶液pH將偏小；若中性溶液pH將不變。D鞏固提高1.下列A F是初中化學中的六個實驗，請按要求填空：B、測定空氣中氧氣含量C、探究燃燒的三個條件A、制取CO2氣體E、確認CO2與NaOH發(fā)生化學反應足量紅磷F、濃硫酸的稀釋濃硫酸水

6、D、證明分子是不斷運動的酚酞試液濃氨水白磷白磷開水薄銅片（1）D實驗中燒杯的作用是 ，F(xiàn)實驗中攪拌的目的是 。（2）B實驗中紅磷燃燒的化學方程式為 ，實驗說明氧氣的體積約占空氣的 ，實驗成功的關鍵是 （填序號）。裝置氣密性好；實驗前夾緊止水夾；紅磷過量或足量；冷卻后再打開止水夾；要選用教室內的空氣。與燒杯 形成對照及時散熱1/5、 、 、 = 4P+5O2 2P2O5點燃鞏固提高1.下列A F是初中化學中的六個實驗，請按要求填空：B、測定空氣中氧氣含量C、探究燃燒的三個條件A、制取CO2氣體E、確認CO2與NaOH發(fā)生化學反應足量紅磷F、濃硫酸的稀釋濃硫酸水D、證明分子是不斷運動的酚酞試液濃氨

7、水白磷白磷開水薄銅片（3）E實驗的全過程觀察到的現(xiàn)象 、 ； 發(fā)生反應化學方程式為 、 。（4）上述實驗中能達到實驗目的且正確的是 （填字母）滴加氫氧化鈉溶液后氣球脹大滴加稀鹽酸后產(chǎn)生氣泡并且氣球變癟CO2+2NaOH = Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl = 2NaCl+ CO2+H2OB、D、E2.將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質量而變化如右圖所示： 由圖知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是 （填 “放熱”或“吸熱”）反應。 從A到B過程中燒杯中溶液的pH逐漸 。 B點表示的含義是 。 反應的化學方程式： 。 小穎同

8、學向反應后的溶液中滴加幾滴酚酞試液顯無色，她得出該溶液呈中性。你認為小穎的結論正確嗎？ 。理由是 。鞏固提高放熱減小鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應時，放熱最多導致溫度最高 不正確滴加酚酞試液顯無色的溶液可能為酸性NaOH + HCl = NaCl+H2O 3.某班同學在實驗室進行了“酸的性質”實驗，使用過的試劑有：鐵屑 氧化鐵 鹽酸 氫氧化鈉溶液 碳酸鈉溶液。實驗結束，他們將廢液全部廢液倒入廢液缸。 為了使廢液能無害排放，需要用_測定廢液的酸堿度，測定廢液的pH=1，廢液呈_性。以上提供的5種試劑在廢液中不可能有的是_（ 填序號），你選擇的理由是（任選兩種用兩個化學方程式說明） ， 。pH試紙酸、 、 、 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2OFe+2HCl = FeCl2+H24.下圖所示是Ca(OH)2的部分性質實驗，回答有關問題: （1）A中能觀察到的明顯現(xiàn)象是 ； （2）B中反應用化學方程式為 ； （3）將這三個實驗后所有物質倒入同一潔凈燒杯中，靜置，觀察到上