雜化軌道計(jì)算_第1頁
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文檔簡介

1、二種計(jì)算雜化軌道數(shù)的方法方法一：公式：雜化軌道數(shù)=中心原子價(jià)電子數(shù)+配原子數(shù)-n鍵數(shù)-電荷數(shù)/2例1:SO2(6+2-2)/2=3s雜化。說明：S的價(jià)電子數(shù)6;配原子為2個(gè)氧原子，氧為價(jià)，所以硫與氧間為雙鍵，其一為兀鍵，共二個(gè)兀鍵。例2SO3(6+3-3)/2=3s伊雜化。(解析|司上，下|同)。例3SO 32-(6+3-3+2)/2=4sp3 雜化。(SO 32-帶二個(gè)單位負(fù)電荷)。例4SO 42-(6+4-4+2)/2=4sp3 雜化。例5CN -(4+1 2+1)/2-2 sp1雜化。(氮兀素為三價(jià)，所以碳氮間為叁鍵，其中有二個(gè)兀鍵)例6NH 4+(5+41)/2-4sB 雜化。例7Cl

2、O3-(7+3-3+1)/2-4sp3 雜化。例8PO 33-(5+3-3+3)/2-4sp3 雜化。例9PO 43-(5+4-4+3)/2-4sp3 雜化。例 10： HN=NH (5+2-1)/2=3 s伊雜化。練習(xí):sp1 雜化：BeCl2、CO 2;s#雜化：BF3、HCHO(中心原子為 C:(4+3-1)/2=3sp3雜化 CH 4、NH 3、H2O。方法二：因?yàn)殡s化軌道只能用于形成。鍵或用來容納孤電子對(duì)，故有：公式：雜化軌道數(shù)二中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)成鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù))價(jià)層電子 對(duì)數(shù)中心原子雜化 類型電子對(duì) 的空間 構(gòu)型成鍵電 子對(duì)數(shù)孤電 子對(duì)數(shù)分子的空間構(gòu) 型實(shí)例2sp直線20直線BeCl2、 CO 23sp2三角形30三角形bf3、so321V形SnBr2、 PbCl24sp3四面體40四面體CH 4、 CCl431三角錐NH 3、PCl322V形h2o結(jié)合上述信息完成下表:代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)CO 22+0 = 2sp直線形CH 203+0 = 3sp2平面三角形CH 44+0 = 4sp3止四面體形SO 22+1=3sp2V

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