2022年初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)歸納

1、_ 初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)歸納一、概念：1、 酸的組成 氫離子酸根離子 2、 堿的組成 金屬離子氫氧根離子 3、 鹽的組成 金屬離子酸根離子 4、 復(fù)分解反應(yīng) 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合 物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CB 5、 稀釋濃硫酸的方法 一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。6、 中和反應(yīng) 酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。二、熟記常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)口訣：（正價(jià)）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。（負(fù)價(jià)）負(fù)一價(jià)：氟、氯、溴、碘；負(fù)二價(jià)：氧和硫。（可變正價(jià)）：一二銅汞，二三鐵，二

2、四碳，四六硫。（原子團(tuán)的化合價(jià) 負(fù)一價(jià)：氫氧根（ OH ），硝酸根（ NO3），氯酸根（ ClO3 ），高錳酸 根（ MnO4 ）；負(fù)二價(jià)：硫酸根（ SO4 ），碳酸根（ CO3），亞硫酸根（ SO3 ），錳酸 根（ MnO4 ）；負(fù)三價(jià)：磷酸根（ PO4）；-可編輯修改 - _ 正一價(jià)：銨根（ NH4 ）。三、熟記下列反應(yīng)方程式：（一）酸的性質(zhì)（ 1）與指示劑反應(yīng) 液不變色。（2）酸 堿 鹽 水。紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試（3）酸 某些金屬氧化物 鹽 水。（4）酸 活潑金屬 鹽 氫氣。（5）酸 鹽 新鹽 新酸。1、 鋅跟稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 有氣泡產(chǎn)生

3、，鋅粒逐漸減少。2、 鋅跟稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 3、 鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，4、 鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 溶液變成淺綠色。5、 鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)： Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失，6、 鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色7、 氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，8、 氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：CuO + H

4、2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變-可編輯修改 - _ 成藍(lán)色。（二）堿的性質(zhì)：（ 1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試 液變紅色。（ 2）堿 多數(shù)非金屬氧化物 鹽 水（ 3）堿 酸 鹽 水（ 4）堿某些鹽 另一種鹽 另一種堿1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 使澄清石灰水變渾濁

5、5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O 7、 生石灰跟水反應(yīng)： CaO + H2O =Ca(OH)2 （三）鹽的性質(zhì)： （1）鹽 某些金屬另一種鹽 另一種金屬。（ 2）鹽 某些酸 另一種鹽 另一種酸。（ 3）鹽 某些堿 另一種鹽 另一種堿（ 4）鹽 某些鹽 另一種鹽 另一種鹽1、 硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色2、 碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2有

6、氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少-可編輯修改 - _ 3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少4、 石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)： AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生6、 氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀產(chǎn)生7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCO3 有白色沉淀產(chǎn)生Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + 8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ag

7、NO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 有白色沉淀產(chǎn)生9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaSO4 有白色沉淀產(chǎn)生 四、金屬活動(dòng)性順序表：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + KCaNa MgAlZn FeSnPb(H)Cu HgAg Pt Au 五、溶解性表：（ 1） 大多數(shù)酸可溶（ HCl 、HNO3 、 H2CO3 有揮發(fā)性、濃 H2SO4 有吸水性。）（ 2） 堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿 全不溶。（ 3） 鹽的溶解性：-可編輯修改 - _ 鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。氯化物除 AgCl 不溶外，其余全溶。硫酸鹽除 BaSO4 不溶， Ag2SO4 、

8、CaSO4 微溶外，其余全溶。碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、六、反應(yīng)條件：MgCO3 微外，其余全不溶。1、 復(fù)分解反應(yīng)的條件 生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或 有水生成 2、 金屬跟酸反應(yīng)的條件 （ 1） 在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬要排在氫前。（ 2） 濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。（ 3） 鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成3、 金屬跟鹽反應(yīng)的條件 2 價(jià)的鐵的化合物。（ 1）在金屬活動(dòng)性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。（ 2）反應(yīng)物中的鹽要可溶。（3）K、Ca、Na、Ba 等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金 屬。4、 鹽跟鹽反應(yīng)的條件 反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀。5、 鹽跟堿反

9、應(yīng)的條件 反應(yīng)物都要可溶， 生成物要有沉淀或氣體。七、熟記常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱(chēng)和化學(xué)式：生石灰 CaO 熟石灰 Ca(OH)2 石灰石、 大理石 CaCO3 食鹽 NaCl 火堿、燒堿、苛性鈉 NaOH 純堿、蘇打 Na2CO3 -可編輯修改 - _ 小蘇打 NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦 Fe2O3 赤鐵礦 Fe3O4 金剛石、石墨 C 干冰 CO2 冰 H2O 天然氣（甲烷） CH4 酒精（乙醇） C2H5OH 醋酸（乙酸） CH3COOH 八、熟記常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：紅色的固體 Cu、Fe2O3 、P（紅磷）黑色的固體 C、 CuO、Fe3O4 、FeO 、 MnO2 白色的固體 KClO3 、P2O

10、5、P（白磷）、CuSO4（無(wú)水硫酸銅） 、KCl、NaCl 等 暗紫色的固體 KMnO4 黃色的固體 S 藍(lán)色的固體 CuSO4?5H2O 藍(lán)色絮狀沉淀 Cu（ OH）2 紅褐色絮狀沉淀 Fe（OH ）3 常見(jiàn)不溶于酸的白色沉淀 BaSO4 、 AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀 BaCO3 、CaCO3 等不溶性碳酸鹽的沉淀溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀 溶性堿的沉淀Mg（ OH）2、 Al（OH）3 等不藍(lán)色的溶液 CuSO4 、CuCl2 、Cu（ NO3）2 等含 Cu2 溶液 淺綠色的溶液 FeSO4 、 FeCl2 等含 Fe2 溶液 黃色的溶液 FeCl3

11、、Fe2（ SO4）3、Fe（NO3 ）3 等含 Fe3 溶 液 九、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別：-可編輯修改 - _ 1、 檢驗(yàn)稀鹽酸（或Cl） 取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴 AgNO3 溶液和稀 HNO3 ，有白色沉淀產(chǎn)生。2、 檢驗(yàn)稀硫酸（或 SO42 ） 取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴 BaCl2 溶液和稀 HNO3 ，有白色沉淀產(chǎn)生。3、 檢驗(yàn) CO32 取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀 HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。4、 檢驗(yàn) NH4 取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量 NaOH 溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。5、 鑒別稀鹽酸和稀硫

12、酸 分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管 中，各滴入幾滴 BaCl2 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。6、 鑒別 Ca（OH）2 和 NaOH 溶液 分別取少量待檢液體于兩支 潔凈的試管中，分別通入 CO2 氣體（或各滴入幾滴 Na2CO3 溶液），有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是 Ca（OH）2，無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是 NaOH 。 補(bǔ)充下列反應(yīng)方程式：1、 氫氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍(lán)色沉淀消失2、 氫氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：變成藍(lán)色溶液Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 3、 氫氧化鈉跟硫

13、酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生4、 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應(yīng)：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3-可編輯修改 - _ +3NaCl 有紅褐色沉淀產(chǎn)生 判斷溶液的酸堿性 用指示劑，溶液的酸堿度 用 pH 來(lái)表示。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)紫色石蕊無(wú)色酚酞pH7 為堿性 顯藍(lán)色 顯紅色 干燥劑的選擇：1、濃硫酸可干燥： 酸性氣體 （如：CO2 、SO2、SO3、NO2 、HCl、）中性氣體（如： H2、O2、N2、CO） 不能干燥堿性氣體（如：NH3 ）2、

14、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3 ）中性氣體（如： H2、O2、N2、CO） 不能干燥酸性氣體（如：CO2、 SO2、SO3 、NO2 、HCl、）3、無(wú)水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗(yàn)水的存在，并吸收水 蒸氣。初三化學(xué)酸 -堿-鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 一、酸、堿、鹽的組成-可編輯修改 - _ 酸是由氫元素和酸根組成的化合物 硝酸(HNO3) 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 氨水（ NH3?H2O ）如：硫酸（H2SO4 ）、鹽酸（HCl）、如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉 酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的 陰、陽(yáng)離子）二、酸 1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態(tài)“純凈”：無(wú)色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+） 無(wú)色粘稠、油狀液體氣味 有刺激性氣味 無(wú) 特性 揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 吸水性脫水性強(qiáng)氧化性腐蝕性用途 金屬除銹制造藥物 人體中含有少量鹽酸，助消化 金屬除銹濃硫酸作干燥劑-可編輯修改 - _ 生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是 H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：酚酞試液變色使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色（2）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣（3