2022年初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)重點(diǎn)

1、初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 重點(diǎn) 王大剛 教師 化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的歸納總結(jié)。一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色（一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10 、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧 化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色 11 、無色液體：水，雙氧水 12 、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅

2、溶液，硝酸銅溶液 13 、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14 、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15 、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16 、紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色 17 、紅棕色氣體：二氧化氮18 、黃綠色氣體：氯氣 19 、無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多 數(shù)氣體。二、初中化學(xué)之三 1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：（1 ）、二氧化

3、碳是由碳元素和氧元素組成的；（2 ）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；（3 ）、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。7、造成水污染的三種原因：（1 ）工業(yè) “ 三廢 ” 任意排放，（2 ）生活污水任意排放（3 ）農(nóng)藥化肥任意施放8、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣 體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。10 、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)， 減少溶劑， 改變溫度 （升高或降低） 。11 、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生

4、的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀12 、三大化學(xué)肥料：N 、P、K 13 、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14 、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。15 、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。16 、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。17 、CO 的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。18 、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）19 、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。20 、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。21 、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。22 、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸

5、，硝酸。23 、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。24 、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。25 、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。CO2 不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。26 、實(shí)驗(yàn)室制取 27 、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。28 、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。29 、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移 30 、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三 層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。31 、固體

6、配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。32 、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。33 、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。34 、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。35 、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。36 、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。37 、金屬活動(dòng)順序的三含義：（離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成 2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換

7、出來。38 、溫度對(duì)固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（而減小。3 ）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高39 、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（ 2）是否攪拌（ 3）固體顆粒的大小40 、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。41 、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。42 、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。三、初中化學(xué)常見混合物的重要成分1、空氣：氮?dú)猓∟2 ）和氧氣（ O2 ）2、水煤氣：一氧化碳（CO ）和氫氣（ H2 ）3、煤氣：一氧化碳（CO ）4、天然氣：甲烷（CH4 ）5、石灰石 /

8、大理石：（ CaCO3 ）6、生鐵 / 鋼：（ Fe）7、木炭 / 焦炭 / 炭黑 /活性炭：（ C）8、鐵銹：（ Fe2O3 ）四、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱 1、氯化鈉（NaCl ） ： 食鹽 2、碳酸鈉 (Na2CO3) ： 純堿，蘇打，口堿 3、氫氧化鈉 (NaOH) ：火堿，燒堿，苛性鈉 4、氧化鈣 (CaO) ：生石灰 5、氫氧化鈣 (Ca(OH)2) ：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固體 (CO2) ：干冰 7、氫氯酸 (HCl) ：鹽酸 8、堿式碳酸銅 (Cu2(OH)2CO3)：銅綠9、硫酸銅晶體 (CuSO4 .5H2O)：藍(lán)礬，膽礬 10 、甲烷 (CH4) ：沼氣 11 、乙醇

9、 (C2H5OH)：酒精 12 、乙酸 (CH3COOH)：醋酸13 、過氧化氫 (H2O2) ：雙氧水 14 、汞 (Hg) ：水銀 15 、碳酸氫鈉（ NaHCO3 ）：小蘇打四、初中化學(xué)溶液的酸堿性 1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液五、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（一）質(zhì)量增加的 1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸 ; 2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅 3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧

10、化鋇，氫氧化鈣；（二）質(zhì)量減少的 1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。六、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)（一）、氣體的檢驗(yàn) 1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄 清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣 . 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣（二）、離子的檢驗(yàn) . 6、氫離子：滴加紫色石蕊試液加入鋅粒 7、氫氧根離子：酚酞試液硫酸銅溶液 8、

11、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水 9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子10 、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇11 、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口12 、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子13 、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子（三）、相關(guān)例題 14 、如何檢驗(yàn) NaOH 是否變質(zhì) :滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì) 15 、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石16 、檢驗(yàn) NaOH中是否含有NaCl ：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白A色沉淀，

12、則含有NaCl 。H2SO4 ；再分別滴加17 、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3, 稀 HCl, 稀 H2SO4? 向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀gNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl ，剩下的是稀HNO3 18 、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。19 、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。七、物質(zhì)的除雜 1、CO2 （ CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅 2、CO （CO2 ）：通過足量的氫氧化鈉溶液 3、H2 （水蒸氣）：通過濃硫酸 / 通過氫氧化鈉固體 4、CuO （Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物 5、Cu(Fe)

13、 :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO): 加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉8、NaCl(Na2CO3): 加 入足量的鹽酸9、NaCl(Na2SO4): 加入足量的氯化鋇溶液10 、NaCl(NaOH): 加入足量的鹽酸11 、NaOH （Na2CO3 ）：加入足量的氫氧化鈣溶液12 、NaCl （ CuSO4 ）：加入足量的氫氧化鋇溶液13 、NaNO3(NaCl): 加入足量的硝酸銀溶液14 、NaCl(KNO3): 蒸發(fā)溶劑15 、KNO3 （NaCl ）：冷卻熱飽和溶液。16 、CO2 （水蒸氣）：通過濃硫酸。17 、N2(O2) ：用磷燃燒18 、

14、CO2(HCl) ：用飽和碳酸氫鈉溶液19 、CuO(C) ：空氣中加強(qiáng)熱八、化學(xué)之最1、未來最理想的燃料是 H2 。2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是 CH4 。3、密度最小的氣體是 H2 。4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是 H2 。5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是 H2O 。6、化學(xué)變化中最小的粒子是 原子 。7、PH=0 時(shí)，酸性最強(qiáng)，堿性最弱。PH=14 時(shí)，堿性最強(qiáng)，酸性最弱。8、土壤里最缺乏的是 N， K， P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。9、天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石。10 、最早利用天然氣的國家是 中國 。11 、地殼中含量最多的元素是 氧 。12 、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。1

15、3 、空氣里含量最多的氣體是 氮?dú)?。14 、空氣里含量最多的元素是 氮 。15 、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。16 、形成化合物種類最多的元素：碳九、有關(guān)不同1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)?碳原子排列不同。2、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)?含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)?分子構(gòu)成不同。（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；構(gòu)成不同。）4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿?、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同十、有毒的物質(zhì)1、 有毒的固

16、體：亞硝酸鈉（NaNO2 ），乙酸鉛等；2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+ 的溶液 (除 BaSO4) ；3、 有毒的氣體： CO，氮的氧化物，硫的氧化物 鉀鈉銨鹽個(gè)個(gè)溶，硝酸鹽類也相同硫酸鹽類除鋇鈣，鹵鹽除銀和亞汞（氟除外）碳磷酸鹽多不溶，醋酸鹽類全都溶解化學(xué)計(jì)算題關(guān)鍵是讀數(shù)據(jù)，讀出每一個(gè)數(shù)據(jù)包含的物質(zhì)，然后分析物質(zhì)之間的關(guān)系，即可找出已知的量和物。如：在一次化學(xué)課外活動(dòng)中，某同學(xué)想除去氯化鉀固體中混有的氯化銅（不引進(jìn)其他雜質(zhì)）?；瘜W(xué)老師為他提供了以下溶液：氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、硫酸鈉溶液。該同學(xué)現(xiàn)取氯化鉀和氯化銅的混合物 59.8g ，全部溶解在 200g 水中，再加

17、入 60g 所選溶液，恰好完全反應(yīng)，生成沉淀 9.8g 。試回答：（1 ）該同學(xué)所選的是 溶液。（2 ）計(jì)算混合物中氯化銅的質(zhì)量和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）+200g水+60g( 氫氧化鉀和水）=9.8g( 氫氧化銅）是混合物的59.8g （氯化鉀和氯化銅）?不能直接用于方程式計(jì)算，所以已知的是氫氧化銅的質(zhì)量為 9.8g, 寫出反應(yīng)方程式就能計(jì)算了提問者評(píng)價(jià) : 好評(píng) 謝謝您的解答86453相關(guān)問題初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 2012-01-12? 初中化學(xué)所有知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 2009-12-20? _初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)有哪些？2011-11-07? 初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

18、（每一章一個(gè)）2010-07-14? 初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，急 2012-02-06其他 1 條熱心網(wǎng)友回答lxy7740151 2012-07-10 12:20化學(xué)方程式大全一、 氧氣的性質(zhì)：（1 ）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒：

19、S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO （2 ）化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O （3 ）氧氣的來源：13 玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2HgO 2Hg+ O2 14加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 15過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：二、自然界中的水：1

20、6 電解水： 2H2O 通電2H2 + O2 H2O2 MnO2 2H2O+ O2 17 生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18 二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3 三、質(zhì)量守恒定律：19 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 20 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O 22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：（1 ）碳的化學(xué)性質(zhì)23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 24 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高

21、溫 2Cu + CO2 25 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 （2 ）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）26 煤爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 點(diǎn)燃2CO2 27 煤爐的中層：CO2 + C 高溫2CO 28 煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 （3 ）二氧化碳的制法與性質(zhì)：29 大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 30 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 31 二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3 32 高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫CaO

22、+ CO233 石灰水與二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （4 ）一氧化碳的性質(zhì)：34 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點(diǎn)燃2CO2 其它反應(yīng)：36 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用：37 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 38 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 39 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 六、金屬（1 ）金

23、屬與氧氣反應(yīng)：40 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 41 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2 ）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）44. 鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45. 鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 47. 鋁和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 48. 鋅和

24、稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49. 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 50. 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51 鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2 （3 ）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）- 新金屬 + 新鹽52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg （3 ）金屬鐵的治煉原理：55 3CO+ 2Fe2O3 高溫

25、 4Fe + 3CO2 七、酸、堿、鹽56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O （3 ）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應(yīng)）60 鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O + 2HCl （4 ）酸 + 鹽 - 另一種酸+ 另一種鹽64 大理石與稀鹽酸