2022年元素周期表導(dǎo)學(xué)案 3

1、學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載 1 11 元素周期表學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、知道原子序數(shù)的含義，明確原子序數(shù)與構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系2、明確掌握周期表的結(jié)構(gòu)教學(xué)過程：一、元素周期表1. 原子序數(shù)：（1）含義： _ (2). 原子序數(shù)與構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系: 原子序數(shù) = _ = _ = _ 2. 元素周期表的編排原則（1）將 _的元素按 _的順序從左到右排成橫行（2）把 _的元素按 _的順序從上到下排成縱行3. 周期表的結(jié)構(gòu)周期 ：元素周期表共有個橫行，每一橫行稱為一個，故元素周期表共有個周期周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：周期的分類元素周期表中，我們把 1、2、3 周期稱為短周期，其他周期稱為長周期，完成下表內(nèi)容

2、。類別 周期序數(shù) 起止元素 包括元素種數(shù) 核外電子層數(shù)1 短周期 2 3 4 長周期5 6 7 族 ：元素周期表共有 個縱行，除了 三個縱行稱為外，其余的每一個縱行稱為一個，故元素周期表共有 個族。 族的序號一般用羅馬數(shù)字表示。族的分類元素周期表中，我們把18 個縱行共分為16 個族，其中7 個主族， 7 個副族，一個零族，一個第族。a、主族：由 短周期 元素和 長周期 元素共同構(gòu)成的族，用 A、 A、 A、 A A表示：如 : A、 A、 A、b、副族：完全由長周期元素構(gòu)成的族，用 B 表示： B、 B、 B、 B、 B、 B、 B c、第族：三個縱行 ( 注意 : 第族既不是主族也不是副族

3、 ) d、零族：第 _ _ 縱行，即稀有氣體元素主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：族的別稱如 A 稱為元素A 稱為元素零族稱為元素學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載例 1. 畫出具有下列原子序數(shù)的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，并指出其在周期表中的位置。 9、16、18 例 2. 甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為（）X，則乙的原子序數(shù)不可能是A. x+2 B. x+14 C. x+8 D. x+18 當(dāng)堂練習(xí)：1下列所畫原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是CD（）AB2. 甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)如表中所示，從周期表中找出這四種元素（1）填寫下表元素甲乙丙丁原子序數(shù)6 8 11 13 元素符號 周期 族（2）

4、寫出這幾種元素的單質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式甲與乙 _ 乙與丙 _ 乙與丁 _ 學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載 1 12 元素周期表學(xué)習(xí)目標(biāo) ：1、 認(rèn)識堿金屬元素物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律2、認(rèn)識鹵素的結(jié)構(gòu)特點及其性質(zhì)變化規(guī)律3、明確元素的結(jié)構(gòu)特點及其性質(zhì)變化規(guī)律之間的關(guān)系教學(xué)過程：二、元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素（1）結(jié)構(gòu)請同學(xué)們閱讀課本第 5 頁，科學(xué)探究，并完成該表。由此可以得出的結(jié)論：從鋰銫相同點 : 最外層電子數(shù)均為 _ 不同點 : 隨著核電荷數(shù)的增多 , 電子層數(shù) _, 原子半徑 _ （2）化學(xué)性質(zhì)通過實驗：對比鈉、鉀與氧氣和水的反應(yīng)與氧氣反應(yīng)現(xiàn)象鉀鈉比鈉要劇烈學(xué)生成淡黃色的固體

5、，并發(fā)出黃色火焰與水反應(yīng)化學(xué)方程式- 浮、溶、游、響現(xiàn)象浮、溶、游、響且反應(yīng)要比鈉快化學(xué)方程式結(jié)論相似性 : 都能與 _、 _等發(fā)生反應(yīng), 以及它們的最高價氧遞變性 : 隨著核電荷數(shù)的增加, 元素的 _性逐漸增強注意：比較元素金屬性強弱可以從其單質(zhì)與水( 或酸 )反應(yīng)置換出氫的難易程度化物的水化物氫氧化物的堿性強弱來比較（3）物理性質(zhì)閱讀課本第 7 頁表 1-1 總結(jié)規(guī)律：相似性 : 除 Cs 略帶金色光澤外 , 其余的都是 _色 , 它們都比較 _, 有_性. 密度都比較 _, 熔點也都比較 _ , 導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性也都_. 遞變性 : 隨核電荷數(shù)的增多 , 堿金屬的密度逐漸 _, 熔、沸點逐

6、漸 _. 思考：鋰和鉀的保存方法？_ 。例1. 下列金屬與水反應(yīng)最劇烈的是A. Li B. K C. Rb D. Cs 2.鹵族元素(1) 鹵素的原子結(jié)構(gòu)特點閱讀課本第7 頁鹵素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,歸納鹵素的結(jié)構(gòu)特點相同點 : 最外層電子數(shù) _. 不同點 : 隨著核電荷數(shù)的遞增 ,電子層數(shù)逐漸 _ (2) 鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)：學(xué)習(xí)好資料歡迎下載從 F2I2顏色逐閱讀課本第8 頁，總結(jié)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)的變化規(guī)律：漸_, 密度逐漸 _, (3)化學(xué)性質(zhì)：表（一）鹵素單質(zhì)與 H2 反應(yīng)熔沸點逐漸 _ . F2Cl2Br 2I 2相似性遞條件逐漸 _ 變劇烈程度性產(chǎn)物的穩(wěn)定性逐漸 _ 表（二）鹵素單質(zhì)

7、間的置換反應(yīng)總結(jié) ：從 FI，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，因此，F(xiàn)2、Cl 2、Br 2、I2的氧化性依次減弱。課堂小結(jié)： 在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次，失電子能力逐漸，得電子能力逐漸。所以，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。例 2：隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）A、單質(zhì)的熔沸點逐漸降低 B、鹵素離子的還原性逐漸增強C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強 D、單質(zhì)氧化性逐漸增強當(dāng)堂練習(xí)：1. 下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中，不正確的是A單質(zhì)都比較軟B. 單質(zhì)都能跟氯氣發(fā)生劇烈反應(yīng)C. 氫氧化物都能使酚酞試液變紅色D. 鋰和鈉一樣可以保存

8、在煤油里2. 按 Li 、Na、K、Rb、Cs順序遞增的性質(zhì)是（）A. 單質(zhì)的還原性 B. 陽離子的氧化性C. 原子半徑 D. 單質(zhì)的熔點3. 鉀有以下性質(zhì)鉀比水輕 鉀的熔點低 鉀與水反應(yīng)要放出熱量 鉀與水反應(yīng)后的溶液呈堿性 . 某學(xué)生將一小塊鉀投入滴有酚酞的水中, 該實驗?zāi)茏C明上述四點性質(zhì)的有A. B. C. D. 學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載 1 13 元素周期表學(xué)習(xí)目標(biāo) ：1. 明確質(zhì)量數(shù)和AZX 的含義2認(rèn)識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系教學(xué)過程：三、核素1.質(zhì)量數(shù) : (1) 含義 : _ 叫質(zhì)量數(shù)(2) 關(guān)系 : 質(zhì)量數(shù) (A) =_( ) + _( ) 思考 ：AZX 表示的含

9、義是 _ 2.元素、核素、同位素(1) 元素：具有相同的 _ 的_ 的總稱(2) 核素： _ 叫做核素填寫下表 : 氫元素的原子核中子數(shù) (N) 原子名稱原子符號 ( AZX) 質(zhì)子數(shù) (Z) 氕氘 _ 或_ 氚 _或_ (3) 同位素： _ 叫同位素例如 : _. 同位素的幾點說明同一元素的各同位素原子質(zhì)量數(shù)不同，核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同?；シQ同位素的不同原子構(gòu)成化學(xué)性質(zhì)幾乎相同的不同單質(zhì)。不同同位素構(gòu)成的化合物是不同的化合物，天然同位素相互間保持一定的比率H 2O、D2O、T2O 的物理性質(zhì)不同， 化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。3. 元素的相對原子質(zhì)量 : 是按照 _ 算出的平均值. 如：

10、氯元素有 35 17Cl 和 37 17Cl 兩種天然、穩(wěn)定的同位素，35 17Cl 的原子數(shù)目百分比為 75.77%, 37 17Cl 的原子數(shù)目百分比為 24.23%; 35 17Cl 的相對原子質(zhì)量為 34.969, 37 17Cl 的相對原子質(zhì)量為 36.966 氯元素的相對原子質(zhì)量為 : 34.969 75.77% + 36.966 24.23% = 35.453 4. 同位素的應(yīng)用放射性同位素在多方面有著重要用途,如考古時利用_測定文物的年代,_用于制造氫彈 ,利用 _育種、治療癌癥和腫瘤等。學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載例 1：我國的“ 神州五號” 載人飛船已發(fā)射成功，“ 嫦娥” 探月工程

11、也正式啟動。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的 32He,每百噸 32He 核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 42He 的形式存在。下列說法正確的是（）4 3 4A、2He 原子核內(nèi)含有 4 個質(zhì)子 B、2He 和 2He 互為同位素3C、2He 原子核內(nèi)含有 3 個中子4 3D、2He 的最外層電子數(shù)為 2，所以 2He 具有較強的金屬性當(dāng)堂練習(xí)：1下列粒子：質(zhì)子，中子，電子，在所有原子中均含有的粒子是（）AB僅C和D和）2實際存在的11H、 1 2H、 13H、H+、H2 是 （A、氫的五種同位素B、五種氫元素C、氫的五種同素異形體D、氫元素的五種不同微粒3據(jù)報道， 1994 年 12 月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有161 個中子，質(zhì)量數(shù)為（272。該元素的核電荷數(shù)為（）A. 111 B. 161 C. 2