高中化學3從微觀結構看物質的多樣性-晶體類型學案蘇教版必修2

1、第三單元從微觀結構看物質的多樣性(不同類型的晶體)學習目標1、知道晶體的分類，識別常見的離子晶體、分子晶體、原子晶體等；2、了解常見晶體的結構模型及其性質的一般特點；3、理解晶體類型與性質的關系；4、認識現(xiàn)象中蘊含本質，本質通過現(xiàn)象表現(xiàn)的辯證唯物主義觀點。課前準備觀看晶體介紹的錄象學海導航三、不同類型的晶體(一)晶體1、晶體的定義：具有 的固體叫晶體。如： 2、自然界固態(tài)物質的分類： 和。3、晶體有規(guī)則幾何外形的原因晶體規(guī)則幾何外形是內部構成微粒 的結果。物質冰NaClSiO2KI白磷CsCl干冰金剛石熔點0C801c1723 C686 c44.1 C645 c-56.6 C3550 C分析表

2、格中的物質和數(shù)據(jù)，思考回答問題:從上表中你可以看出晶體具有的一點性質嗎？4、晶態(tài)物質具有固定的 。比較上表中各種不同晶體的熔點差異，說明了什么問題？5、構成晶體的微?？梢允?、。(二)晶體的類型1、離子晶體(1)定義：離子化合物中的 按一定方式有規(guī)則地排列形成離子晶體。(2)說明構成微粒：形成晶體作用力：(3)離子晶體的特點：無單個分子存在；NaCl不表示分子式。熔沸點較高，硬度較大。水溶液或者熔融狀態(tài)下能導電。(4)物質范圍或實例強堿、部分金屬氧化物、部分鹽類。2、分子晶體(1)定義：之間依靠 作用力按一定規(guī)則排列形成的晶體(2)說明構成微粒：形成晶體作用力：(3)分子晶體的特點：熔沸點較低

3、，硬度較小。分子晶體以及它熔化成的液體不導電，分子晶體溶于水時，水溶液有的能導電，如HCl溶于水能導電，而乙醇(C2H5OHD溶于水不能導電。(4)物質范圍或實例大多數(shù)共價化合物和大多數(shù)非金屬單質3、原子晶體(1)定義：相鄰的 間以 結合形成 結構的晶體。(2)說明構成微粒：形成晶體作用力：(3)原子晶體的特點：無單個分子存在；如 SiO2不表示分子式。原子晶體一般具有很高的熔點和沸點，并難溶于水。原子晶體的硬度大，一般不能導電。原子間鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，物質的熔沸點越高。(4)物質范圍或實例金剛石、晶體硅、石英、SiC4、金屬晶體金屬離子與自由電子通過金屬鍵形成的單質晶體(2)

4、說明構成微粒：形成晶體作用力：(3)金屬晶體的特點：具有良好的導電、導熱性。一般具有延展性(4)物質范圍或實例金屬、合金離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體構成微粒陰、陽離子分子原子金屬陽離子、 自由電子分析p23表格，嘗試對四種類型的晶體進行比較作用力離了鍵分子間作用力共價鍵微粒間的靜電 作用物 理熔、沸點硬度性 質導電性延展性典型實例（三）晶體的應用學業(yè)測試1、下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是A、SO2 和 SiO2B、 CO2 和 H2OC、 NaCl 和 HCl D、 CC14和 KCl2、下列物質的晶體中，不存在分子的是A、二氧化碳B、二氧化硫C、二氧化硅D、二硫

5、化碳3、下列晶體熔化時，不需要破壞化學鍵的是A、金剛石B、干冰C、食鹽D、晶體硅4、實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是A、水晶和干冰的熔化B、食鹽和冰醋酸熔化C、液澳和液汞的氣化D、純堿和燒堿的熔化5、下列晶體中，不屬于原子晶體的是：A、干冰B、水晶C、晶體硅D、金剛石6、處于固體狀態(tài)的卜列物質，其晶體類型正確的一組是離子晶體分子晶體原子晶體A、KOHSO3ArB、H2SO4硫磺石墨CCH3COONH4H2O水晶D、Ba(OH)2玻璃金剛石7、氮化硅（Si3N4）是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于A、原子晶體B、分子晶體C、金屬晶體D、離子晶體8、下列每組物質發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同類型的是A、食鹽和蔗糖熔化Ek鈉和硫熔化C、碘和干冰升華D、二氧化硅和氧化鈉熔化9、下列表中給出幾種氯化物的熔點和沸點，據(jù)此下列判斷正確的是NaClMgC12A1C13SiC14熔點（C）801712190-68沸點（C）1465141618057A1C13加熱能升華SiC14