XX省長(zhǎng)沙市重點(diǎn)高中2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期5月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（Word版）及答案

1、PAGE 2022年上學(xué)期高二年級(jí)五月質(zhì)量檢測(cè)化 學(xué)本試卷共三道大題，19小題。滿分100分，時(shí)量75分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量： 1 12 14 16一、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1. 俄烏沖突爆發(fā)以來，許多西方國(guó)家宣布制裁俄羅斯，制裁范圍涵蓋俄羅斯的貓、樹以及該國(guó)的文藝作品等，但俄羅斯的石油和天然氣目前并不在制裁之列。天然氣的主要成分是甲烷，下列能正確表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是（ ）A. B. C. D. 2. 在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）A. 混合氣體的壓

2、強(qiáng)不再變化B. 混合氣體的密度不再變化C. D. 且不再變化3. 原子結(jié)構(gòu)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是（ ）A. 從空間角度看，軌道比軌道大，其空間包含了軌道B. 的價(jià)層電子排布式為C. 基態(tài)原子的核外電子填充在6個(gè)軌道中的元素只有1種D. 鍶的焰色試驗(yàn)呈洋紅色，是因?yàn)槠潆娮訌幕鶓B(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)的過程會(huì)釋放洋紅色的光4. 下列各組元素的性質(zhì)敘述正確的是（ ）A. 原子半徑：B. 第一電離能：C. 電負(fù)性：D. 最高正化合價(jià)：5. 下列關(guān)于共價(jià)鍵的說法錯(cuò)誤的是（ ）A. 鍵的電子云圖形是軸對(duì)稱的，鍵的電子云圖形是鏡面對(duì)稱的B. 只能形成鍵，N可以形成鍵和鍵C. 分子中有2個(gè)鍵和

3、2個(gè)鍵D. 共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，共價(jià)鍵越牢固6. 對(duì)有機(jī)化合物進(jìn)行研究時(shí)有章可循，下列說法正確的是（ ）A. 分離二氯甲烷（沸點(diǎn)）和四氯化碳（沸點(diǎn)）的方法是蒸餾B. 用乙醇、乙醚、乙酸乙酯等作萃取劑可以萃取碘水中的C. 某有機(jī)物的分子式為，其分子中一定含有雜化的碳原子D. 某有機(jī)物，完全燃燒生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和，據(jù)此可計(jì)算出其實(shí)驗(yàn)式為7. 我國(guó)科技工作者發(fā)現(xiàn)某“小分子膠水”（結(jié)構(gòu)如圖）能助力自噬細(xì)胞“吞沒”致病蛋白。下列有關(guān)“小分子膠水”的說法錯(cuò)誤的是（ ）A. 分子式為B. 分子中所有碳原子一定共平面C. 能與溶液反應(yīng)D. 該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)最多消耗8. 有機(jī)合成的主要任務(wù)之一是引人目標(biāo)官能團(tuán)

4、。下列反應(yīng)中，不能在有機(jī)化合物中引入基官能團(tuán)的是（ ）A. 異丙醇與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)B. 異丙苯（）與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)C. 乙醛在有催化劑并加熱的條件下與氧氣反應(yīng)D. 乙酸乙酯在稀硫酸催化并加熱條件下反應(yīng)9. 下列說法正確的是（ ）A. 蛋白質(zhì)的變性是可逆的，利用該性質(zhì)可以分離和提純蛋白質(zhì)B. 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱，一段時(shí)間后，加入過量的溶液，再滴入碘水，溶液不變藍(lán)，說明淀粉已完全水解C. 中既有磷酯鍵又有磷酸酐鍵，其中磷酸酐鍵在斷裂時(shí)釋放較多的能量，因此也被稱為高能磷酸鍵D. 某合成橡膠的結(jié)構(gòu)可表示為，該聚合物的單體是和10. 2-丁炔酸叔丁酯可參與環(huán)加成反應(yīng)。2-丁炔酸叔丁

5、酯有多種同分異構(gòu)體，其中，分子中含有碳碳三鍵和甲酯基（）且有連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線上的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）的數(shù)目是（ ）A. 5B. 8C. 10D. 13二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分）11. 電能是認(rèn)識(shí)自然、改造自然的利器。1799年，伏打研制了能維持一定電流的電堆（如圖所示）。1807年，戴維利用伏打電堆電解制得鉀和鈉。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A. 銅片是伏打電堆的正極B. 伏打電堆工作時(shí)，鋅片上發(fā)生的反應(yīng)可能是C. 伏打電堆工作時(shí)，電子從鋅片出發(fā)，經(jīng)過濕

6、布片流向銅片D. 戴維利用伏打電堆電解食鹽水可以制得金屬鈉12. 腺嘌呤（）是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽（用表示）。下列敘述正確的是（ ）A. 在水中的電離方程式為B. 水溶液呈酸性C. 水溶液中：D. 水溶液中：13. 價(jià)層電子對(duì)互斥（）模型是預(yù)測(cè)分子空間結(jié)構(gòu)的重要方法，下列說法正確的是（ ）A. 的模型為平面三角形B. 的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C. 中心原子雜化軌道類型為雜化D. 的鍵角小于14. 分子的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)，下列關(guān)于分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述正確的是（ ）A. 極性分子只含有極性鍵，非極性分子只含有非極性鍵B. 相同溫度下，濃度相等的氯乙酸（）溶液的導(dǎo)電性大于乙酸溶液C. 鄰

7、羥基苯甲酸的沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲酸D. 甲醇在水中的溶解度大于苯甲醇15. 標(biāo)記的乙酸甲酯在足量溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為：能量變化如圖所示。已知為快速平衡，下列說法正確的是（ ）A. 反應(yīng)、為決速步B. 反應(yīng)與反應(yīng)活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的焓變C. 反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在D. 反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在三、非選擇題（本題共4小題，共50分）16. （10分）無水常作為芳烴氯代反應(yīng)的催化劑。某研究小組設(shè)計(jì)了如下流程，以廢鐵屑（含少量碳和雜質(zhì)）為原料制備無水。已知：氯化亞砜（）熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，易水解?；卮饐栴}：（1）操作是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_。（2）為避免引入新的雜質(zhì)，試劑可

8、以選用_（任寫一種）。（3）操作是蒸發(fā)結(jié)晶，加熱的同時(shí)通入的目的是_。（4）將晶體溶于水配成溶液，取少量該溶液滴入苯酚稀溶液中，現(xiàn)象是_。（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（6）由轉(zhuǎn)化成的過程中可能產(chǎn)生少量亞鐵鹽，寫出一種可能的還原劑：_，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證是該還原劑將還原：_。17.（13分）電子信息產(chǎn)業(yè)是當(dāng)今世界規(guī)模最大、發(fā)展最迅猛的產(chǎn)業(yè)，半導(dǎo)體技術(shù)是其中的核心技術(shù)之一。第四周期中、等元素，是組成半導(dǎo)體化合物的重要元素，請(qǐng)回答下列問題：（1）基態(tài)原子中，的核外電子排布式為_，的價(jià)層電子的軌道表示式為_。（2）、的第一電離能從大到小的順序?yàn)開。（3）第A族的元素可以形成多種含氧酸，如、等，請(qǐng)依據(jù)模型預(yù)

9、測(cè)：的空間構(gòu)型為_，其中心原子價(jià)層的電子對(duì)數(shù)為_，中心原子雜化軌道類型為_雜化。鍵角：（填“”“”或“”）。原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)也相同的分子或離子互稱為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。請(qǐng)任寫出一種的等電子體：_。（4）以過渡金屬為中心原子的分子或離子不能用模型預(yù)測(cè)其空間結(jié)構(gòu)。與構(gòu)型相似，已知有兩種同分異構(gòu)體，其中一種可溶于水，則此種化合物是_（填“極性”或“非極性”）分子，由此推知的立體構(gòu)型是_（填“四面體形”或“平面四邊形”）。18.（13分）新冠病毒的大流行對(duì)世界產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。經(jīng)中國(guó)學(xué)者研究，藥物阿比多爾（）顯示良好的抗病毒療效，其一種合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）

10、的化學(xué)名稱為_。（2）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（3）由生成和由生成的反應(yīng)類型分別是_、_。（4）的一種分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)如下圖所示，與足量溶液反應(yīng)，最多消耗_。（5）由生成的化學(xué)方程式為_。（6）設(shè)計(jì)以為起始原料制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）。19.（14分）利用太陽能光解水，制備的用于還原合成有機(jī)物，可實(shí)現(xiàn)資源的再利用?；卮鹣铝袉栴}：. 半導(dǎo)體光催化劑浸入水或電解質(zhì)溶液中，光照時(shí)可在其表面得到產(chǎn)物（1）下圖為該催化劑在水中發(fā)生光催化反應(yīng)的原理示意圖。光解水能量轉(zhuǎn)化形式為_。（2）若將該催化劑置于溶液中，產(chǎn)物之一為，另一產(chǎn)物為_。若將該催化劑置于溶液中，產(chǎn)物之一為，寫出生成另一產(chǎn)物的離子反應(yīng)式_。. 用還原

11、可以在一定條件下合成（不考慮副反應(yīng)）： ？（3）某溫度下，恒容密閉容器中，和的起始濃度分別為和，經(jīng)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)的產(chǎn)率（即實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量之比）為。內(nèi)用表示的反應(yīng)速率為_。該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為_。（4）恒壓下，和的起始物質(zhì)的量比為時(shí)，該反應(yīng)在無分子篩膜時(shí)和有分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出。該反應(yīng)的_（填“”或“”）0。在此條件下采用該分子篩膜時(shí)的最佳反應(yīng)溫度為_。有分子篩膜時(shí)，點(diǎn)之前，甲醇的平衡產(chǎn)率逐漸增大的可能原因是_。. 調(diào)節(jié)溶液可實(shí)現(xiàn)工業(yè)廢氣的捕獲和釋放（5）已知時(shí)，碳酸電離常數(shù)，。當(dāng)溶液時(shí)，。2022年上學(xué)期高二年級(jí)五月份質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)答案一、選擇題（50分）題號(hào)123456789101112131415選項(xiàng)BCACDABADDCDBDADBDC二、非選擇題（50分）16、（除注明外，每空1分，共10分）（1）漏斗；（2）氯水（）或雙氧水（溶液）；（3）抑制的水解（2分）（4）溶液變?yōu)樽仙?（5）（2分）（6）；取少量固體溶于水，向溶液中加入鹽酸酸化，再加入溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明是將還原（2分）17、（除注明外，每空1分，共13分）（1）或（2分） （2分）（2）（2分）（3）三角錐形；1； ；、等（等氫化物不符合題意）（4）極性；平面四邊形18.（13分）（1）對(duì)硝基苯酚（4-硝基苯酚）（2分）（