常見氣體制備專題

1、關(guān)于常見氣體的制備專題第一張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月常見的氣體： H2、 O2、Cl2、HCl、SO2、NH3、NO、NO2、CO、 CO2、CH4、C2H4、C2H2共13種氣體氣體的制備裝置主要包括四個(gè)部分:1.發(fā)生裝置2.凈化裝置3.集氣裝置或性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置4.尾氣處理裝置第二張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、O2 2KClO3 2KCl+3O2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2H2O2 2H2O+O22、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O NH3H2O+CaO NH3+Ca(OH)23、CH4 CH3COONa+

2、NaOH Na2CO3+CH44、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H25、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OMnO2CaO一、制取的原理第三張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月6、C2H4 C2H5OH CH2=CH2+H2O7、SO2 Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O8、NO2 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O9、NO 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O10、C2H2 CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH11、Cl2 MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+C

3、l2+2H2O 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O12、HCl NaCl(固)+H2SO4(濃)= NaHSO4+HCl NaCl(固)+NaHSO4 = Na2SO4+HCl170濃H2SO4第四張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件。常見發(fā)生裝置類型裝置固+固氣固+液氣固+液氣液+液氣 O2、NH3、CHO2 、 H2 、NH3、 CO2 、 SO2 、 NO2 、 NO Cl2 NH3HCl、C2H4、第五張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（3） 固液，不加熱 塊狀固體與液體的混合物在常溫下反應(yīng)制備氣體可用啟普發(fā)生器制

4、備，當(dāng)制取氣體的量不多時(shí)，也可采用簡(jiǎn)易裝置。第六張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2022/7/28其它裝置：.第七張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2022/7/28洗氣瓶干燥管U形管常見的氣體凈化或干燥裝置硬質(zhì)玻璃管若流速很快，末端最好塞點(diǎn)棉花，防堵塞二、凈化裝置第八張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月液態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑固體，加熱裝置干燥劑濃硫酸(酸性、強(qiáng)氧化性)堿石灰(堿性)除雜試劑CuO、Cu等可干燥的氣體可除去H2、CO 、O2不可干燥的氣體 無(wú)H2、O2、SO2、CO2 、 Cl2H2、O2、NH3 NH3（堿性氣體）Cl2、SO2、CO2、NO2 酸性氣體

5、）1、氣體干燥裝置凈化裝置第九張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月凈化裝置2、氣體除雜試劑的選擇(1)不引入新雜質(zhì)。 (2)被凈化氣體不減少。凈化原則：Cl2(HCl)：_CO2(HCl) ：_SO2(HCl) ：_CO2(SO2) ：_練習(xí)1：寫出下列氣體所需除雜試劑：飽和NaCl溶液飽和NaHCO3溶液飽和NaHSO3溶液飽和NaHCO3溶液第十張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月三、收集裝置A、排水法： 排液法：O2、H2、 NOCl2 、CO2 、 SO2 .B、向上排空氣法： 向下排空氣法：Cl2 、NO2、CO2、SO2 H2、NH3 (飽和NaCl溶液)(飽和NaHS

6、O3溶液)(飽和NaHCO3溶液)第十一張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)、利用下圖所示裝收集以下8種氣體(圖中燒瓶位置不得移動(dòng))：H2 Cl2 CH4 HCl NH3 NO H2S SO2(1)若燒瓶是干燥的，則由A口進(jìn)氣，在B口可收集的氣體有(用數(shù)字表示，下同)_.(2)若燒瓶充滿水，可收集的氣體有_，這時(shí)氣體由_口進(jìn)入。(3)若在燒瓶?jī)?nèi)裝入濃硫酸進(jìn)行干燥氣體，則可用此裝置的氣體有_，這時(shí)氣體由_口進(jìn)入。(4)若燒杯是干燥的，不能用此裝置來收集的氣體是_。 AB第十二張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月四、尾氣處理裝置1、判斷原則（1）有毒、污染環(huán)境的氣體不能直接排放。（

7、2）尾氣吸收要選擇合適的吸收劑和吸收裝置。直接吸收：Cl2、H2S、NO2 防倒吸：HCl、NH3、SO2常用吸收劑：水，NaOH溶液，硫酸銅溶液（3）可燃性氣體且難用吸收劑吸收：燃燒處理或袋裝。第十三張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月如H2、CO等可燃性氣體如Cl2等溶解度較小的氣體。尾氣處理裝置 1、2、3、所需試劑：如H2、CO等。NaOH溶液第十四張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月防倒吸吸收標(biāo)準(zhǔn)裝置安全瓶裝置如HCl、NH3、SO2、NO2等。第十五張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2022/7/28練習(xí)：（2013廣東高考）下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣的實(shí)驗(yàn)，下

8、列正確的收集裝置是：C第十六張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)：下圖：將濃鹽酸滴入高錳酸鉀固體中，制取適量黃綠色氣體的簡(jiǎn)易裝置,請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：裝置BCD的作用分別是： B；C ；D 。B:收集氯氣C:安全瓶，防倒吸D:吸收尾氣，防止污染空氣第十七張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月思考題 分析右圖裝置有哪些作用？1、凈化氣體（洗氣）2、收集氣體（密度比空氣大）4、防倒吸3、收集氣體（密度比空氣?。?、排液量氣第十八張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月五、水量氣裝置標(biāo)準(zhǔn)裝置變化裝置第十九張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2022/7/28六、氣體裝置氣密性的

9、檢查1、形成密閉體系2、改變體系壓強(qiáng)3、觀察現(xiàn)象得出結(jié)論加熱法水壓法吹氣法等氣泡水柱第二十張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月方法裝置圖規(guī)范表達(dá)加熱法液差法2.關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)氣管口插入水中，用手或熱毛巾捂燒瓶（也可微熱），如果導(dǎo)氣管口有氣泡逸出，且松開手后后，導(dǎo)氣管中倒吸回一段水柱，則裝置氣密性良好。1.將導(dǎo)氣管口插入水中，用手捂燒瓶，如果導(dǎo)氣管口有氣泡逸出，且松開手后，導(dǎo)氣管中倒吸回一段水柱，則裝置氣密性良好。4.向右管中加水至右管中液面高于左管中液面，靜置一段時(shí)間后，如果液面差不發(fā)生變化，則裝置氣密性良好。3. 關(guān)閉導(dǎo)氣管上止水夾，向長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗中液面高于試管中液面，靜

10、置一段時(shí)間后，如果液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好。常見裝置檢驗(yàn)氣密性注意：語(yǔ)言表達(dá)的準(zhǔn)確性。第二十一張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液練習(xí)：(2013安徽高考)實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是B第二十二張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)：下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O C第二十三張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)、下列裝置是一套測(cè)定水的組成的裝置。AgNO3溶液 NaOH溶液濃H2SO4Zn稀HC1無(wú)水CuSO4CuO無(wú)水CaC12堿石灰CAEDGFHB試分別敘述AH各裝置的作用。測(cè)定水的組成必須稱量哪些裝置中固體質(zhì)量的變化？若未用H裝置，則測(cè)出的氫、氧元素質(zhì)量比將如何變化？為什么？何時(shí)可以將F中的酒精燈點(diǎn)燃？第二十四張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2