高三化學(xué)三輪復(fù)習(xí)指導(dǎo)綱要4化學(xué)試驗(yàn)

1、第四部分化學(xué)實(shí)驗(yàn)【考綱要求】化學(xué)實(shí)驗(yàn). 了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的主要用途和使用方法。.掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。.掌握常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法 （包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法）。.綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)（包括氣體物質(zhì)、無(wú)機(jī)離子）進(jìn)行分離、提純和鑒別。.掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的基本要求，并能設(shè)計(jì)一些基本實(shí)驗(yàn)。（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案。（3）能繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。.以上各部分知識(shí)與技能的綜合應(yīng)用?！净貧w課本】.常用儀器的識(shí)別和使用值得重視的是，常用實(shí)驗(yàn)儀器的識(shí)別和使用是

2、高考實(shí)驗(yàn)題測(cè)試的熱點(diǎn)之一。根據(jù)高考命題特點(diǎn)，對(duì)此 應(yīng)達(dá)到下列要求：第一，能根據(jù)實(shí)物（或裝置圖）寫(xiě)出儀器名稱(chēng)，熟悉各種儀器的主要用途；第二，熟練 常用儀器的正確使用方法；第三，了解各種儀器的構(gòu)造，能隨手畫(huà)出常用儀器的示意圖。常見(jiàn)儀器和分類(lèi)如下：器別法途儀識(shí)用用加熱類(lèi)可同懷宜嵩5（如試管,蒸發(fā)血到 加熱可高溫（如堪埸、硬質(zhì)玻璃管等）型石棉網(wǎng)或水浴（如燒杯燒瓶等）熱源（酒精燈，噴燈、水浴加熱）計(jì)量?jī)x器分離儀器（漏斗類(lèi)、洗氣瓶、冷凝管，干燥管）2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作研究往年高考試題，這部分內(nèi)容學(xué)習(xí)中應(yīng)把握以下幾點(diǎn)：第一，熟練掌握教學(xué)大綱規(guī)定范圍內(nèi)的 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作規(guī)范，并能書(shū)面表達(dá)出來(lái)；第二，不僅要熟

3、悉基本操作要領(lǐng)，而且知道為什么要這樣操 作；第三，了解特殊情況特殊的實(shí)驗(yàn)操作要求；第四，理解相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的異同、類(lèi)似實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的差異、 相近實(shí)驗(yàn)方法的聯(lián)系。目前階段，重點(diǎn)范圍是：驗(yàn)本作實(shí)基揉藥品的存放和取用洗滌玻璃儀器儀器裝卸、隹接儀器裝置 裝置氣密性檢查、集氣 稱(chēng)量、耕磨、過(guò)濾、蒸發(fā)、溶液配制 焰色反應(yīng)、噴泉實(shí)蛉、水浴加處 中和滴定、指示劑使用、試紙的使用方法原理的理解陲驗(yàn)安全性缶慮I儀器材料特征； I試劑的性質(zhì)I 便臉的目的!3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全常識(shí)經(jīng)?？嫉降幕瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)安全內(nèi)容有以下幾點(diǎn)：(1)安全操作規(guī)則。如，氣體點(diǎn)燃前須先驗(yàn)純、有毒氣體應(yīng)在通風(fēng)櫥制取、使用有毒氣體應(yīng)注意尾氣的 處理、液體加熱應(yīng)

4、防暴沸、加熱法制氣體和排水法收集氣體結(jié)束時(shí)應(yīng)先將導(dǎo)管從水中取出再熄滅酒精燈、 一些實(shí)驗(yàn)中還需要加裝安全瓶等等。(2)實(shí)驗(yàn)廢液處理方法。如，過(guò)氧化物與有機(jī)物、硝酸鹽跟硫酸、硫化物跟酸類(lèi)、高鎰酸鉀跟濃鹽酸等 廢液不能混合；再如，用剩的鈉、鉀、白磷等易燃物和氯酸鉀、過(guò)氧化鈉等強(qiáng)氧化劑不可隨便倒入廢液缸 中。(3)滅火器的種類(lèi)和使用。(4)常見(jiàn)事故的處理。如下表：常見(jiàn)事故處理方法酸液流到桌上立即加適量NaHCO至不再有氣泡產(chǎn)生為止，再用水沖洗后， 用抹布擦干。若酸量少，濕抹布擦干即可，最后用水沖洗抹 布。酸液(非濃硫酸)沾到皮 膚上立即用較多的水沖洗，再涂上3%5%勺NaHC所液。濃硫酸沾到皮膚上迅速

5、用布拭去，再用水沖洗。千萬(wàn)不得先用水沖洗。堿液沾到桌上立即加適量稀醋酸中和，再用水沖洗，最后用抹布擦干。若 只有少量，用濕抹布擦干即可，再?zèng)_洗抹布。堿沾到皮膚上立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。酒精燈不慎碰倒起火立即用沙子或濕布蓋滅溫度計(jì)水銀碰破可用硫粉覆蓋吸收液澳或苯酚沾到皮膚上應(yīng)用酒精擦洗金屬鉀、鈉、鎂等起火應(yīng)用沙子蓋滅誤服銅鹽、汞鹽等重金屬 鹽喝豆?jié){、牛奶或雞蛋清解毒.常見(jiàn)氣體的制取不僅要掌握課本中的常規(guī)方法，還要能夠分析課本未曾出現(xiàn)過(guò)的其它制取氣體方法。如，氧氣可以用MnO2作催化劑使過(guò)氧化氫分解的方法來(lái)制取、氯化氫可以用濃鹽酸中滴加濃硫酸的方法來(lái)制取、氨氣可 以用將濃氨水滴入生石灰

6、的方法制取。主要內(nèi)容可歸納為：常見(jiàn)氣體的制取物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)晚操作綜合.性質(zhì)實(shí)驗(yàn)從目前階段來(lái)看，主要應(yīng)達(dá)到下列要求。第一，掌握常見(jiàn)物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)（如乙酸乙酯、氫氧化亞鐵、 氫氧化鋁等）；第二，能熟練地完成常見(jiàn)氣體、常見(jiàn)離子、常見(jiàn)有機(jī)物的分離提純和鑒別等實(shí)驗(yàn)；第三， 能把物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)跟元素周期律、電解質(zhì)溶液、化學(xué)平衡等基本理論知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，能用實(shí)驗(yàn)手段來(lái)探究、驗(yàn)證重要基本理論中一些規(guī)律。從內(nèi)容上看可概括成下圖：如：乙酸乙酯用J取、漠乙烷制取、酚醛樹(shù)脂制取 FeS制取和保存、F&OH%制取.課外實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新現(xiàn)行高中化學(xué)課本中增設(shè)了家庭實(shí)驗(yàn)專(zhuān)欄，新課程標(biāo)準(zhǔn)也為學(xué)生做課外實(shí)驗(yàn)提出了要求。學(xué)習(xí)化學(xué)的 一個(gè)關(guān)

7、鍵是要培養(yǎng)用化學(xué)視角觀察和分析實(shí)際問(wèn)題的能力，用化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法來(lái)探究生活問(wèn)題是提高實(shí)踐能 力一條重要途徑。普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新也提出了要求。中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的創(chuàng)新有多方面的含義，主要有以下 幾點(diǎn)：第一，開(kāi)發(fā)化學(xué)常用實(shí)驗(yàn)儀器的的新功能；第二，能系統(tǒng)地、聯(lián)系地理解中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，能靈 活應(yīng)用基本的實(shí)驗(yàn)操作要領(lǐng)，并對(duì)此進(jìn)行重新組合以完成新的實(shí)驗(yàn)，解決新的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題；第三，各部分知 識(shí)和實(shí)驗(yàn)技能的綜合應(yīng)用。7.重要的定量實(shí)驗(yàn)：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定，酸堿中和滴定，中和 熱的測(cè)定。【仿真模擬】.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)

8、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí) 的解釋正確的是A在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說(shuō)明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定，有有色產(chǎn)物生成能溶于濃硝酸C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含硫酸根離子D將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行物質(zhì)制備，下列從原樣及試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計(jì)中，理論上正確、操作上可 行、經(jīng)濟(jì)上合理的是ac在空氣中點(diǎn)燃 _“CuO,_CNaOH溶液 .0CA、C c-COzcCO2n Na2CO3B、Cu AgNO3 溶液 Cu(NO3)2 溶液Na0H 溶液 Cu(OH)2C、Fe F

9、e2O3 H2 s。4 溶液 Fe2(SO4)3 溶液D、CaOH2OCa(OH)2 溶液Na-COa_NaOH 溶液.有常用玻璃儀器組成的下列六種實(shí)驗(yàn)裝置(根據(jù)需要可在其中加入液體或固體 ):(1)能用做干燥二氧化硫氣體的裝置有 (填代號(hào)，下同)(2)既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮?dú)怏w的裝置有 (3)在氯氣和鐵反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，能添加在制氣和化合反應(yīng)裝置之間以除去氯氣中氯化氫、水等雜質(zhì)氣體的裝 置有(4)在乙烯與漠水反應(yīng)制二漠乙烷的實(shí)驗(yàn)中，能添加在制乙烯裝置和加成反應(yīng)裝置之間，達(dá)到控制氣流使 其平衡目的的是.(5)若用C裝置做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，則其中廣口瓶的作用是：【答案

10、】1.B 2.D 3. (1) AEF (2) AB (3) AF (4) D (5)安全瓶防止堿液倒吸4.利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實(shí)驗(yàn)。（1）證明氨氣具有還原性。已知 2NH3+3CuCO=N 2+3Cu+3H2。堿石灰的作用是,稀硫酸的作用是濃氨水與固體NaOH接觸，為什么會(huì)逸出大量氨氣？證明NH3具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）用吸收了足量尾氣的溶液制取少量硫酸亞鐵鏤晶體。已知：硫酸亞鐵鏤是淡藍(lán)綠色晶體，在空氣中性質(zhì)比較穩(wěn)定。硫酸亞鐵鏤在水中的深解度小于硫酸鏤、硫酸亞鐵。制備硫酸亞鐵鏤的化學(xué)方程式為：（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH 4）Fe（SO4

11、）2 - 6H2O o若溶液的 Ph8.1, Fe2+將轉(zhuǎn)化為沉淀。吸收了 a mol氣體后，燒杯中的溶液能使酚酗變紅。試依據(jù)“化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)基本要求”設(shè)計(jì)制備硫酸亞 鐵鏤溶液的方案，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法。為了從溶液中分離出硫酸亞鐵鏤晶體，還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是【答案】（1）吸收水蒸氣（2分）吸收氨氣（2分）NaOH吸收溶液中水分放熱，使溶液溫度升高，氫氧根離子濃度增大,都有利于氨氣的逸出（共4分,加點(diǎn)處和橫線(xiàn)處各2分。其他正確結(jié)果參照本標(biāo)準(zhǔn)給分）黑色粉末變?yōu)榧t色，有無(wú)色液滴產(chǎn)生（3分）（2）加入稀H2SO4調(diào)節(jié)溶液至酸性（共 2分，加點(diǎn)處和橫線(xiàn)處各1分，答“調(diào)pH8.1以下”給分）； 加入約0.5

12、a mol硫酸亞鐵的濃溶液，攪拌（共 2分，加點(diǎn)處和橫線(xiàn)處各 1分，答“硫酸亞鐵”給分） 加熱濃縮（1分）；冷卻結(jié)晶（1分，過(guò)濾（1分）5.某種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的制酸劑質(zhì)量測(cè)量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：需配制0.1 mol?L-1的鹽酸和0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液；每次取一粒（藥片質(zhì)量均相同）0.2g的此胃藥片，磨碎后加入 20.00mL蒸儲(chǔ)水；以酚酗為指示劑，用 0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液滴定，需用去 VmL達(dá)滴定終點(diǎn)；力口入25.00mL0.1mol ?L-1的鹽酸溶液。(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程的步驟(寫(xiě)編號(hào)順序) 。(2)如圖所示的儀器中配制 0.1mol?L-1鹽酸溶液

13、和0.1mol?L-1氫氧化鈉溶液肯定不需要的儀器是(填序號(hào)),配制上述溶液還需要的玻璃儀器是(填儀器名稱(chēng)) 。(3)配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是(填字母) 。(A) 50mL、50mL (B) 100mL、100mL(C) 100mL、150mL( D) 250mL、250mL(4)寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。(5)胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量是 。【答案】這是中和滴定與一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的兩個(gè)定量實(shí)驗(yàn)之間的綜合，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)與化學(xué)計(jì)算的綜合。(1)這一問(wèn)主要是為了考查學(xué)生對(duì)中和滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程的理解程度而設(shè)問(wèn)的。根據(jù)定量實(shí)驗(yàn)的要求，為了保證所得滴定結(jié)果的準(zhǔn)確度，同一樣品溶液要重復(fù)滴定 23次。所

14、以，操作步驟應(yīng)為：(或 )。但有好多學(xué)生沒(méi)有考慮要重復(fù)滴定一次，錯(cuò)誤的答成。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，要用到玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、容量瓶、量筒、托盤(pán)天平等儀器。A、C兩種儀器用不到；還需要玻璃棒、燒杯兩種儀器。(3)要滴定2次以上，所以樣品溶液的總體積應(yīng)超過(guò)75mL,應(yīng)選B。(4) CaCO3+2HCl=CaCl 2+CO2 T+H2O , HCl+NaOH=NaCl+H 2O (5) 2.5X 10-3-5X 10-5(71+72) X 50g6.某學(xué)生用膽研制取氧化銅固體，并研究氧化銅能否在在氯酸鉀受分解實(shí)驗(yàn)中起催化作用。加熱至溶液中的沉淀圖13收集反應(yīng)生成的氧氣，如圖實(shí)驗(yàn)步驟如

15、下：向其中滴加 稱(chēng)量ag膽研固體放入燒杯中，加水制成溶液， 氫氧化鈉溶液至沉淀完全；把步驟中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中， 全部變成黑色氧化銅為止；過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量所得固體質(zhì)量為b g；取一定質(zhì)量的上述氧化銅固體和一定質(zhì)量的氯酸鉀固體，混合均勻后加熱, 所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是(填寫(xiě)前面所述實(shí)驗(yàn)步驟的序號(hào))。(2)由膽研制備氧化銅的產(chǎn)率(實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比)為 X100%。(3)為保證Cu2+沉淀完全，步驟中溶液的 pH應(yīng)大于10。簡(jiǎn)述pH試紙測(cè)定溶液pH的操作：。(4)為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應(yīng)中起催化作用，在上述實(shí)驗(yàn)后還應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操

16、作是(按實(shí)驗(yàn)先后順序填寫(xiě)字母序號(hào)) 。a.過(guò)濾b.烘干c.溶解 d.洗滌 e.稱(chēng)量(5)但有的同學(xué)認(rèn)為，還必須另外再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實(shí)驗(yàn)中起催化作用。你認(rèn)為還應(yīng)該進(jìn)行的另一個(gè)實(shí)驗(yàn)是 25b一 ,一.【答案】6. (1)(2) (3)用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液點(diǎn)在pH試紙上，并8a和標(biāo)準(zhǔn)比色板對(duì)比，讀數(shù)(4) c a d b e(5)另取相同質(zhì)量的氯酸鉀固體，不加 CuO直接加熱，對(duì)比放出氧氣的反應(yīng)速率 7.用右圖裝置，進(jìn)行硝酸與銅片反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，同時(shí)，為了防止污染，在 試管B里盛放足量氫氧化鈉溶液，以吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體。(1)實(shí)驗(yàn)前如何檢查裝置的氣密性(2)若實(shí)

17、驗(yàn)使用的試劑是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 63%的硝酸和小銅片，操作中怎樣加入硝酸和銅片才能避免銅片與硝酸剛一接觸時(shí)生成的氣體外逸到空氣中？(3)若使用的試劑是1mol?L-1的硝酸和小銅片，則 A試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管 B中的溶液所含的溶質(zhì)有(寫(xiě)化學(xué)式)(4)為了從上述實(shí)驗(yàn)中獲得純凈的 NO,擬用以下裝置除去 NO中的雜質(zhì)，最好選用表中的 (填編號(hào))方法，理由是 。編號(hào)C試管中力叭的試劑D試營(yíng)中加入的試劑甲除痂爵乙HQ活性凝丙NeOHW儂硫嚼TNaOH；翻【答案】7、(1)將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開(kāi)手后，有少量 水進(jìn)入導(dǎo)管，表明裝置不漏氣(2)向

18、試管中加入足量的濃硝酸，將試管斜放，再把銅片放在試管內(nèi)壁，塞緊膠塞，慢慢到直立試管， 使銅片沿試管內(nèi)壁滑下，與濃硝酸接觸(3) 3Cu+8H(NO 3)3=Cu(NO3)2+2NO T +4H20, 2NO+O2=2NO2 , NaOH、NaNO3、NaNO 2(4)甲，在通過(guò)C中的水時(shí)，NO中所含的NO2跟水反應(yīng)，又達(dá)到 NO,再經(jīng)D中的濃硫酸干燥可達(dá)到 純凈、干燥的 NO。8.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為在實(shí)驗(yàn)室再現(xiàn)二氧化硫催化氧化的過(guò)程，并制取少量三氧化硫晶體，設(shè)計(jì) 了如圖所示的裝置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量熱，容易形成酸霧。試回答(1 )已知 6.4g二氧化硫被氧氣氧化成氣態(tài)三氧

19、化硫，放出9.83kJ熱量。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為;(2) A裝置可用來(lái)觀察二氧化硫和氧氣的進(jìn)氣量。實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)使 A中兩根導(dǎo)氣管冒出氣泡的速率相同。其 目的是, A中的藥品是;(3)檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開(kāi)始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。此時(shí)首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是。(4)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不能持續(xù)加熱的理由是 ；(5) C裝置用來(lái)收集三氧化硫，其中冰鹽水的作用是 ;若用ag銅跟足量濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)得到bg三氧化硫，該實(shí)驗(yàn)中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不小于;(6)為了減輕實(shí)驗(yàn)對(duì)環(huán)境的污染，請(qǐng)你設(shè)計(jì)尾氣處理裝置，用簡(jiǎn)要文字說(shuō)明：1 【答案】8. (1) SO2(g) + O2(g)=SO3 (g) , 98.3k

20、J/mol(2)遇高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率.；濃H2SO4 (3)給催化劑加熱；(4)防止溫度過(guò)高，降低 SO2營(yíng)修率及催化劑活.性.(5)降溫，使SO3凝結(jié)成晶體；4bM 100%(答4b不扣分) 5a5a(6)將尾氣通入盛有濃硫酸的洗氣瓶后再通入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶(或通入盛有足量堿石灰的干 燥管等)9.今有某學(xué)生設(shè)計(jì)的用氨催化氧化法制取少量HNO3溶液的實(shí)驗(yàn)裝置，如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)H3,下列方法中適宜選用的是 (填序號(hào))固態(tài)氯化鏤與熟石灰混合加熱固態(tài)氯化鏤加熱分解生石灰中滴加濃氨水氯化鏤溶液與氫氧化鈉溶液共熱(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，加熱Pt絲紅熱后，移去酒精燈，發(fā)現(xiàn) Pt絲還繼續(xù)保持紅熱，由此可判斷該反應(yīng)是(3)裝置 C 的作用是 ; 裝置 C 中的現(xiàn)象是 ;為確保 D中盡可能多生成 HNO 3,所通入。2和NH3的體積比應(yīng)大于 。(4)氨在高溫下催化氧化時(shí)還常有副反應(yīng)發(fā)生：4NH3+3O2=2N2+6H2Oo若忽略裝置中殘留的氣體體積，測(cè)得D