2022學(xué)年湖南湖北八市十二?；瘜W(xué)高二下期末質(zhì)量檢測模擬試題(含解析)

1、2022學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、為了說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)，現(xiàn)用醋酸鈉進行實驗，表明它在水解時是吸熱反應(yīng)，其中的實驗方案正確的是()A將CH3COONa3H2O晶體溶于水，溫度降低B醋酸鈉溶液的pH大于7C醋酸鈉溶液滴入酚酞顯紅色，加熱后顏色變深

2、D醋酸鈉溶液與濃H2SO4微熱，可逸出醋酸蒸氣2、下列說法中正確的是AC60氣化和干冰升華克服的作用力相同B分子晶體在水溶液中都能導(dǎo)電C氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵DHF比HCl穩(wěn)定，是因為HF含氫鍵的緣故3、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g) Y(g)，T1、T2溫度下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是( )A該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量BT2溫度下，在0t1時間內(nèi)，v(Y) molL1min1CM點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率v逆DM點時再加入一定量Y，平衡后X體積分數(shù)與原平衡相比增大4、為了體育大

3、型比賽的公平和發(fā)揚積極向上健康精神，禁止運動員使用興奮劑是奧運會的重要舉措之一。以下兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)分別為：則關(guān)于以上兩種興奮劑的說法中正確的是（ ）A利尿酸分子中有三種含氧官能團，在核磁共振氫譜上共有六個峰B兩種興奮劑最多都能和含3molNaOH的溶液反應(yīng)C1 mol興奮劑X與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗4 mol Br2D兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面5、下列敘述正確的是（）A稱取2.0gNaOH固體，先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收

4、集，并深埋處理D濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃試劑瓶中6、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（ ）A同質(zhì)量、不同密度的N2和COB同溫度、同體積的N2和H2C同體積、同密度的C2H4和CH4D同壓強、同體積的N2O和CO27、在強酸性溶液中能大量共存、且溶液為無色透明的離子組是：ANH4+、Mg2+、SO42、NO3BAg+、Na+、OH、ClCK+、NH4+、MnO4、SO42DK +、Na+、NO3、HCO38、實驗中需用2.0 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為 ()。A950 mL；201.4 gB1 000 m

5、L；212.0 gC100 mL；21.2 gD500 mL；100.7 g9、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，下列關(guān)于這種衍生物的說法正確的是A分子式為C9H8O3BrB不能與濃溴水反應(yīng)生成沉淀C與HCHO一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)D1mol此衍生物最多與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)10、對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0。達到平衡后，以下分析正確的是A減小生成物濃度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B擴大容器體積，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C降低溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大11、一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其結(jié)構(gòu)

6、片段如下圖下列關(guān)于該高分子的說法正確的是A完全水解產(chǎn)物的單個分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境B完全水解產(chǎn)物的單個分子中，含有官能團COOH或NH2C氫鍵對該高分子的性能沒有影響D結(jié)構(gòu)簡式為：12、根據(jù)下列實驗或?qū)嶒灢僮骱同F(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是實驗或?qū)嶒灢僮鳜F(xiàn)象實驗結(jié)論A用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種C將純Zn片與純Cu片用導(dǎo)線連接，浸入到稀硫酸溶液中Cu片表面產(chǎn)生大量氣泡金屬性：

7、ZnCuD左邊棉球變?yōu)槌壬?，右邊棉球變?yōu)樗{色氧化性：Cl2Br2I2AABBCCDD13、根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述正確是（ ）A第A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強B氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C圖所示實驗可證明元素的非金屬性強弱ClCSiD同主族元素上到下，單質(zhì)的熔點逐漸升高14、下列敘述正確的是A不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH3B鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹C某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數(shù))越小D25時，pH=2的硫酸與pH =12的NaOH溶液等體積混合溶液顯酸性15、有關(guān)乙烯分子中的化學(xué)鍵描述正確

8、的是A碳原子的三個sp2雜化軌道與其它原子形成三個鍵B每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成鍵C每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成鍵D碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它原子形成鍵16、下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是（）ACuZn原電池B粗銅的精煉C鐵片鍍鋅D驗證NaCl溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物17、下列物質(zhì)中與氫氧化鈉溶液、新制氫氧化銅、純堿、溴水、苯酚鈉溶液、甲醇都能反應(yīng)的是（ ）A鹽酸 B乙醛 C乙酸 D丙烯酸18、下列有關(guān)說法不正確的是()A水合銅離子的模型如圖所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵BCaF2晶體的晶胞如圖所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2CH原子的電子云圖如圖所示

9、，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運動D金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖所示，該金屬晶體為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為1219、下列有關(guān)說法正確的是AH”或“H2SiO3。錯誤。B. 向某溶液先滴加硝酸酸化，由于硝酸有強的氧化性，可能會發(fā)生反應(yīng)，將SO32-、HSO3-氧化為SO42-，再滴加BaCl2溶液, 出現(xiàn)白色沉淀，原溶液中可能存在SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種，也可能含有Ag+，錯誤。C.將純Zn片與純Cu片用導(dǎo)線連接，浸入到稀硫酸溶液中,構(gòu)成了原電池，Zn為負極，失去電子，被氧化，變?yōu)閆n2+，Cu為正極。在正極上溶液中的H+在正極上得到電子，變?yōu)閱钨|(zhì)H2逸

10、出。故Cu片表面產(chǎn)生大量氣泡，金屬性：ZnCu正確。D.將氯氣通入該裝置，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，反應(yīng)產(chǎn)生的Br2會發(fā)生反應(yīng)：Br2+2KI=2KBr+I2；未反應(yīng)的氯氣也會發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2 KI=2KCl+I2，所以不能證明氧化性：Cl2Br2I2。錯誤。考點：考查化學(xué)實驗操作與實驗現(xiàn)象及實驗結(jié)論的關(guān)系的正誤判斷的知識。13、B【答案解析】第A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故A錯誤；氫元素與非金屬元素形成共價化合物、氫元素與金屬元素形成離子化合物，故B正確；鹽酸是無氧酸，不能根據(jù)其酸性強弱判斷其非金屬性強弱，故C錯誤；A族元素上到下，金屬單質(zhì)的熔點逐

11、漸降低，故D錯誤。點睛：同主族元素從上到下非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱、最高價含氧酸的酸性減弱；同周期元素從左到右非金屬性增強，氫化物的穩(wěn)定性增強、最高價含氧酸的酸性增強。14、B【答案解析】A紅外光譜是用來檢測有機物中的官能團或特定結(jié)構(gòu)的，C2H5OH和CH3OCH3的官能團明顯有較大差異，所以可以用紅外光譜區(qū)分，A選項錯誤；B鐵管鍍鋅層局部破損后，形成鋅鐵原電池，因為鋅比鐵活潑，所以鋅為負極，對正極鐵起到了保護作用，延緩了鐵管的腐蝕，B選項正確；C根據(jù)“越弱越水解”的原理，HA的Ka越小，代表HA越弱，所以A-的水解越強，應(yīng)該是NaA的Kh(水解常數(shù))越大，C選項錯誤；D25時，pH=

12、2的硫酸溶液中c(H+)=10-2mol/L，pH =12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L，兩者等體積混合，恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，D選項錯誤；答案選B。15、A【答案解析】分析：A. 每個碳原子的三個sp2雜化軌道與兩個氫原和另一碳原子形成三個鍵；B.每個碳原子的未參加雜化的2p軌道肩并肩形成形成鍵；C. 每個碳原子的三個sp2雜化軌道與兩個氫原和另一碳原子形成三個鍵；D.乙烯碳原子的未參加雜化的2p軌道與另一碳原子形成鍵。詳解:A. 每個碳原子的三個sp2雜化軌道與兩個氫原和另一碳原子形成三個鍵,所以A項是正確的；B.每個碳原子的未參加雜化的2p軌道肩并肩形成形成鍵,故B

13、錯誤；C. 每個碳原子的個sp2雜化軌道與兩個氫原和另一碳原子形成三個鍵,故C錯誤;D.乙烯碳原子的未參加雜化的2p軌道與另一碳原子形成鍵，故D錯誤；所以A選項是正確的。16、D【答案解析】A、此原電池中鋅電極應(yīng)插入到ZnSO4溶液中，銅電極應(yīng)插入到CuSO4溶液中，故A錯誤；B、精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，故B錯誤；C、電鍍時，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，即鋅作陽極，故C錯誤；D、根據(jù)電流的方向，碳棒作陽極，鐵作陰極，裝置的左端產(chǎn)生氫氣，且溶液變紅，右端產(chǎn)生氯氣，碘化鉀淀粉溶液顯藍色，故D正確。17、D【答案解析】分析：與氫氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)含有羧基、酚羥基或能在堿性條件下水解，與溴水

14、反應(yīng)，應(yīng)含有不飽和鍵，與甲醇反應(yīng)，應(yīng)含有羧基或羥基，以此解答該題。詳解：A鹽酸與溴水、甲醇不反應(yīng)，故A錯誤；B乙醛與純堿、苯酚鈉、甲醇不反應(yīng)，故B錯誤；C乙酸與溴水不反應(yīng)，故C錯誤；D丙烯酸含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基，可與氫氧化鈉、氫氧化銅、純堿、苯酚鈉以及甲醇反應(yīng)，故D正確；故選D。18、C【答案解析】A. 如圖所示，銅離子與4個水分子結(jié)合，所以1個水合銅離子中有4個配位鍵，故A正確；B. 晶胞中Ca2處于晶胞的頂點和面心，則每個CaF2晶胞中Ca2數(shù)為81/8+61/2=4，故B正確；C. H原子外只有一個電子，在原子核附近運動，故C錯誤；D. 在金屬晶體的最密堆積中，對

15、于每個原子來說，在其周圍的原子有與之同一層上有六個原子和上一層的三個及下一層的三個，故每個原子周圍都有12個原子與之相連，故D正確；故選C。19、C【答案解析】A根據(jù)G=H-TS判斷，H0，S0，則G0，所以反應(yīng)是自發(fā)的，當(dāng)H0，S0，則G不一定小于0，則反應(yīng)不一定能夠自發(fā)進行，故A錯誤；B催化劑可降低反應(yīng)的活化能，可加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；C加入少量CuSO4固體，鐵置換出銅，鐵和銅在酸性條件下形成原電池，反應(yīng)速率加快，故C正確；D恒溫恒壓條件下，向2NO+O22NO2平衡體系中充入He氣體，容器的體積增大，氣體的壓強減小，平衡逆向移動，故D錯誤；

16、答案選C。20、B【答案解析】乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%，因此需要判斷溶質(zhì)乙醇與溶劑水的質(zhì)量關(guān)系；每個乙醇C2H5OH分子中含6個H原子，每個水H2O分子中含2個H原子；根據(jù)“乙醇分子里所含的氫原子總數(shù)與水分子里所含的氫原子總數(shù)相等”可推算溶液中乙醇與水的質(zhì)量關(guān)系?！绢}目詳解】根據(jù)氫原子數(shù)相等，找出乙醇分子與水分子間的關(guān)系，進而確定出質(zhì)量關(guān)系。C2H5OH6H3H2O46 54此乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：100%=46%，故答案選B。21、C【答案解析】常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)分解反應(yīng)、鹽類水解反應(yīng)、C與CO2、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)；常見的放熱反應(yīng)有：燃燒，大多數(shù)

17、化合反應(yīng)、中和反應(yīng)，金屬與酸和水的置換反應(yīng)等?！绢}目詳解】A為放熱反應(yīng)，同時為氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B為吸熱反應(yīng)，同時為非氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C為吸熱反應(yīng)，同時為氧化還原反應(yīng)，C正確；D為放熱反應(yīng)，同時為氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選C。22、C【答案解析】試題分析：Ac(Mg2+) c(CO32-)=2.1410-5，但不一定都有c(Mg2+)=c(CO32-)，A錯誤；B溶解度：Mg(OH)2MgCO3，故除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為NaOH，B錯誤；CMgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，加熱MgCl2溶液，平衡向右移動，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼

18、燒Mg(OH)2，Mg(OH)2分解得到MgO，MgCO3+2H2OMg(OH)2+H2CO3，加熱MgCO3溶液，平衡向右移動，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼燒后，也得到MgO，故三者最終的固體產(chǎn)物相同，C正確；D用石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=2CaCO3+Mg(OH)2+2H2O，D錯誤。故選C?？键c：考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡、離子方程式的相關(guān)知識。二、非選擇題(共84分)23、 取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)） 醛基 3 或或) 【答案解析】根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A堿性水解發(fā)生取代反應(yīng)得B，B氧化得C，

19、C發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成D，根據(jù)C的名稱和A的分子式為C9H11Cl，可知B為，可反推知A為，C為，D為。據(jù)此解答。【題目詳解】(1)根據(jù)上面的分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(2)根據(jù)上面的分析可知，轉(zhuǎn)化關(guān)系中AB的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，BC發(fā)生氧化反應(yīng)，將羥基氧化為醛基，C中官能團為醛基，故答案為取代反應(yīng)；醛基。(3)反應(yīng)CD中的第步的化學(xué)方程式為，故答案為；(4)在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A發(fā)生消去反應(yīng)生成E：，E的同分異構(gòu)體的苯環(huán)上有且僅有一個取代基，且能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，說明有碳碳雙鍵，則苯環(huán)上的取代基可以是CH=CHCH3或CH2CH=CH2或C(CH3)=CH2，所以符合條件

20、的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或或)故答案為或或)。24、SiO32、AlO2- CO32- 3H+ +Al(OH)3 =Al3+ +3H2O Al3+ Mg2+ NH4+ Cl- 2:1:4:12 NH4+OH-NH3H2O 【答案解析】無色溶液中不可能含有Fe3+離子。（1）如果Y是鹽酸，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀，當(dāng)a-b段時，沉淀的量不變化，鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)生成氣體，則溶液中不含鎂離子、鋁離子；當(dāng)b-c段時沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和鹽酸反應(yīng)，部分沉淀和鹽酸不反應(yīng)，說明溶液中有硅酸根離子和偏鋁酸根離子，弱酸根離子和銨根離子能雙水解，所以溶液中含有的陽離子是鈉離子；（2）若Y是氫氧化鈉，向溶

21、液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，當(dāng)a-b段時，沉淀的量不變化，氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體；當(dāng)b-c段時沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說明溶液中有鋁根離子和鎂離子，則溶液中不含硅酸根離子、碳酸根離子和偏鋁酸根離子，所以溶液中含有的陰離子是氯離子?！绢}目詳解】（1）如果Y是鹽酸，由圖可知，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀后沉淀部分溶解，則溶液中可能含SiO32-、AlO2-，不含Al3+、Mg2+；ab段，沉淀的量沒有變化，說明溶液中含有CO32-，鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式依次為CO32-+H+HCO3-和HCO3-+H+H2O+CO2；bc段,氫氧化鋁沉淀與

22、鹽酸反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，硅酸沉淀不反應(yīng)，沉淀部分溶解，反應(yīng)的離子方程式為3H+ +Al(OH)3 =Al3+ +3H2O，故答案為：SiO32、AlO2；CO32-；3H+ +Al(OH)3 =Al3+ +3H2O；（2）若Y是氫氧化鈉，由圖可知，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，溶液中可能含Al3+、Mg2+或兩者中的一種，由于弱堿陽離子和弱酸的陰離子會雙水解而不能共存，即溶液中不含CO32-、SiO32-、AlO2-，由于溶液一定要保持電中性，故溶液中一定含Cl-；ab段，沉淀的量不變化，是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體：NH4+OH-NH3H2O，即溶液中含NH4+；bc段，沉淀的質(zhì)

23、量減少但沒有完全溶解，即部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說明溶液中有Al3+、Mg2+，bc段的反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O，則X中一定含有的離子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；由于溶液中有Al3+、Mg2+，oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是Al3+、Mg2+，ab段是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體，反應(yīng)的離子方程式為NH4+OH-NH3H2O；溶液中有Al3+、Mg2+，即沉淀中含Al（OH）3和Mg（OH）2，故bc段的反應(yīng)離子方程式為Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O，NH4+反應(yīng)需要NaOH的體積是2V，由于Al（OH）3溶解時需要的Na

24、OH的體積是V，則生成Al（OH）3需要的NaOH的體積是3V，而生成Mg（OH）2和Al（OH）3共消耗NaOH的體積為4V，則生成Mg（OH）2需要NaOH溶液的體積是V，則n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）=2：1：4，根據(jù)溶液要呈電中性，即有：3n（Al3+）+2n（Mg2+）+n（NH4+）=n（Cl-），故n（Cl-）=12，即有：n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）：n（Cl-）=2：1：4：12，故答案為：Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；2：1：4：12；NH4+OH-NH3H2O?！敬鸢更c睛】本題考查無機物的推斷，注意根據(jù)溶液的顏色結(jié)合題給圖象確定

25、溶液中存在的離子，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來確定微粒的量是解答關(guān)鍵。25、作催化劑 作為石蠟油的載體 將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴 【答案解析】石蠟油主要含碳、氫元素，經(jīng)過反應(yīng)產(chǎn)生能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體，一般是氣態(tài)不飽和烴，如乙烯或乙炔等。石蠟油分子本身碳原子數(shù)較多，經(jīng)過反應(yīng)產(chǎn)生乙烯、乙炔等小分子，主要是發(fā)生了催化裂化，生成相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴。【題目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知：裝置中素瓷片起到了催化劑的作用，礦渣棉用作為石蠟油的載體，故答案：作催化劑；作為石蠟油的載體；(2)因為石蠟油主要含碳、氫元素，主要

26、是發(fā)生了催化裂化，經(jīng)過反應(yīng)能生成氣態(tài)不飽和烴，如乙烯或乙炔等。這些氣態(tài)不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以可以將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴，故答案：將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴。26、酚酞 無色 淺紅色 無影響 偏小 0.1250 molL-1 【答案解析】（1）鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達終點時，溶液的pH約為9.1，滴定終點的pH要在指示劑的變色范圍內(nèi)，所以選擇酚酞作指示劑，酚酞在pH8時為無色，pH為810之間，呈淺

27、紅色，所以當(dāng)無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明反應(yīng)達到終點；（2）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液、滴定等順序操作，則操作順序是；（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，由于不影響其物質(zhì)的量，因此對實驗無影響；（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的NaOH溶液滴定，待測液濃度減小，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，所以此操作使實驗結(jié)果偏??；（5）0.5105g KHC8H4O4的物質(zhì)的量是0.5105g20402g/mol0.0025mol，根據(jù)方程式可知KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O1 10.0025mol 0.0025mol所

28、以NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0025mol0.02L0.1250mol/L27、滴定管 2-3 2-3 氣泡 錐形瓶 滴定管活塞 錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化 偏高 無影響 偏高 偏高 偏低 【答案解析】（1）中和滴定實驗，應(yīng)先檢驗儀器是否漏液，再用標(biāo)準(zhǔn)液進行潤洗23次，最后排除滴定管尖嘴處的氣泡；（2）滴定時，左手控制酸式滴定管的活塞，以便控制液體的流速，右手搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；（5）利用c1V1=c2V2判斷。【題目詳解】（1）中和滴定實驗，鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)液，需用酸式滴定管，使用前應(yīng)驗漏；滴定管不漏液，則用蒸餾水洗滌23次，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗23次，可防止標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏??；裝

29、液高于“0”刻度，并驅(qū)逐除尖嘴處的氣泡；（2）滴定時，左手控制酸式滴定管的活塞，以便控制液體的流速，右手搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；（5）用待測液潤洗錐形瓶，導(dǎo)致待測液的物質(zhì)的量偏大，使用標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量偏大，計算待測液的濃度偏高；滴定前用蒸餾水洗錐形瓶，對待測液的物質(zhì)的量無影響，則計算結(jié)果無影響；滴定過程中不慎有酸液外濺，導(dǎo)致酸溶液的體積偏大，計算待測液的濃度偏高；滴定到終點時，滴定管尖嘴外懸有液滴，導(dǎo)致酸溶液的體積偏大，計算待測液的濃度偏高；讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，導(dǎo)致酸溶液的體積偏小，計算待測液的濃度偏低。【答案點睛】某一次操作對標(biāo)準(zhǔn)液的影響，再利用c1V1=c2

30、V2計算出待測液的濃度變化。28、發(fā)射光譜 K 3d104s1 正四面體 sp3 配位鍵 6:7 共價 mol-1 【答案解析】（1）基態(tài)原子的電子吸收能量，躍遷到較高能級，電子又從高能級躍遷到低能級，以光的形式釋放能量；（2）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1。其3d、4s能級上電子為其價電子。金屬鍵越強，其熔沸點越高；（3）SO42-中硫原子的價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為0，根據(jù)價層電子互斥理論判斷。Cu2+含有空軌道，NH3中氮原子有孤電子對；（4）單鍵為鍵，雙鍵含有1個鍵、1個鍵；（5）二者電負性的差為1.3小于1.7；（6）推導(dǎo)出公式NA=計算?！绢}目詳解】（1）基態(tài)原子的電子吸收能量，躍遷到較高能級，電子又從高能級躍遷到低能級，以光的形式釋放能量，為發(fā)射光譜；（2）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，核外電子占據(jù)能量最低的能層為K層，其3d、4s能級上電子為其價電子，其價電子排布式為3d104s1；Cu的離子半徑比Ag的小，Cu的金屬鍵更強，金屬鍵越強，其熔沸點越高，所以熔沸點CuAg；（3）SO42-中硫原子的價層電子對