高三大題專項訓練匯總

1、省實驗第9次模擬26、某小組同學在實驗室中研究+2和+3價鐵的硝酸鹽的化學性質.(1)他們測硝酸亞鐵溶液的pH常溫下小于7,用離子方程式解釋其原因是 (2)甲同學欲配制硝酸亞鐵溶液，為防止水解，稱量一定量硝酸亞鐵晶體溶于pH=1的稀硝酸中，溶液呈深棕色，液面上方有紅棕色氣體，放置一段時間，溶液最終呈黃色.(已知：Fe2+能與 NO 結合形成深棕色的Fe(NO) 2+: Fe2+NOFe(NO)2+)液面上方紅棕色氣體是經(jīng)檢驗黃色溶液中有Fe3+ .檢驗Fe3+的操作是最初溶液中生成Fe(NO)2+使溶液呈深棕色，最終溶液變黃色的原因是 (3)甲同學繼續(xù)用所得溶液進行實驗.操作步驟及現(xiàn)象Fb力和

2、HN5混門常被i :往溶液中緩慢通入SQ,液面上方有紅棕色氣體，溶液黃色無明顯變化ii :繼續(xù)通入足量的SC2,溶液變?yōu)樯钭厣?，時間后，溶液變?yōu)闇\綠色 步驟i溶液中反應的離子方程式是 甲認為由步驟i的現(xiàn)象得出SQ與NO3一發(fā)生了反應，沒有與Fe3+發(fā)生反應，請判斷甲的結論是否正確并說明原因：步驟ii溶液變?yōu)闇\綠色，反應的離子方程式是 該實驗得出的結論是27、金屬鋰及其化合物在國民經(jīng)濟建設中用途廣泛，占有重要地位.(1)鋰在元素周期表中的位置是 (2)可以證明鋰的金屬性弱于鈉的實驗事實是 I電源I陽離子 陰離子交換膜 變膜 1 |Ji1 + +汴無淞Li；SO犧)祚充液(3)下圖是以某富鋰鹵水(

3、主要含 Na+、K+、Li+、Mg2+、C等)進行的沉鋰工藝路線圖.氧輒化杵稀純堿 較濃純理富鋌南水T .除鎂Z，/回(Li 4.3%)1一L-I 干 干微 產品沉淀 沉淀 曲水“二次除鎂”所得的沉淀中主要有堿式碳酸鎂和 “沉鋰”和上次除鎂”時所用純堿的濃度差異的原因是 (4)將上述制備的碳酸鋰加硫酸制得硫酸鋰溶液，再用如右圖所示裝置制備氫氧化鋰.碳酸鋰與硫酸反應的離子方程式是結合電極反應式簡述制得LiOH的原理:該法中可循環(huán)利用的物質是28、I、氫氣是清潔能源，也是重要的化工原料。(1)已知H2s高溫熱分解制H2的反應為H2s(g) -H2(g) + 1&(g)。在體積為2 L的包容密閉容器

4、中,通入3.5 mol H2S,控制不同溫度進行H2s分解實驗，測得H2s的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示。H 2 s的平衡轉化率/%/C900 925 9509851025 105050 40 30 20 10 0985c時，反應經(jīng)7 min達到平衡，則上述反應從起始至 7 min內的反應速率v(&)=(填冬”或之”)00反應 S2(g) + 2H(g) =2H2s(g)的 H(2)使用石油熱裂解的副產物 CR來制取CO和H2,其生產流程如圖所示。水蒸氣此流程的第I步反應為 CH(g) + H2O(g)CO(g) + 3H(g), 一定條件下CH4的平衡轉化率與溫(填之” 或 “=” P2。

5、度、壓強的關系如圖所示。則 Pl100c時，將3 mol CR和4 mol H2O通入容積為100 L的包容密閉容器中，達到平衡時容器中CO(g)和H2O(g)的濃度相同。100c時該反應的平衡常數(shù)K=H、氨水又稱阿摩尼亞水，工業(yè)上用于大規(guī)模集成電路減壓或等離子體CVB常溫下，pH=12的氨水中存在電離平衡：NH3 H2ONH4+ + OH;向該氨水中加入少量 0.01mol L 1的NaOH溶液，保持不變的是 (填字母)。c(OH)c(NH4+)c(NH3 H2O)c(NH4+) c(OH )40c時，在氨一水體系中不斷通入CQ,各種離子的變化趨勢如圖所示。當溶液pH= a時，設X= c(N

6、H3)2c(CQ2) + c(HCQ)+ c(NH2COO);當溶液 pH= b 時，設 Y = c(NH4+) 2c(CQ2) + c(NH) + c(NH2COO)。”)丫。(填大于“小于”或等于0.060.03* 0.04瞿 0 03塞0 020.01011口田、已知 Ksp(AgCl)=1.8 乂10,面向 50mL0.018molL-1 的 AgNO3溶液中加入 50mL0.020molL-1 的鹽酸，混合后溶7中的Ag+的濃度為 mol L-1, pH為。37、【選修3:物質結構與性質】(15分)A、B、C、D、E、F、G是前四周期(除稀有氣體)原子序數(shù)依次增大的七種元素，A的原子

7、核外電子只有一種運動狀態(tài)；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是 2; B、C、D同周期；E核外的s、p能 級的電子總數(shù)相籌；F與E同周期且第一電離能比E?。籊的+1價離子(G+)的各層電子全充滿。回 答下列問題：(相關問題用元素符號表示)(1) 寫出 E 的基態(tài)原子的電子排布式 (2) B與C可形成化合物BC和BC2, BC2屬于(填 極性、羋極性”)分子，1 mol BC 含有冗鍵為 mol(3)由元素A、C、G組成的離子G(A2C)42+在水溶液中顯天藍色，不考慮空間結構，G(A2C)42+的 結構可用示意圖表示為 (配位鍵用一標出)。(4)測定A、D形成的化合物的相對分子質量時，實驗測定值

8、一般高于理論值的原因是 。(5)由元素A、B、F組成的原子個數(shù)比9 : 3 : 1的一種物質，分子中含三個相同的原子團，其結構 簡式為 分子中F原子的雜化方式為 ,該物質遇水爆炸，生成白色沉 淀和無色氣體，反應的化學方程式為。G與氮元素形成的某種化合物的晶胞結構如圖，則該化合物的化學式為 ,若晶體密度 為a g cm-3,列式計算G原子與氮原子最近的距離為 pm (不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù) 的信用Na表小)。2016屆吉林省實驗中學高三第八次模擬考試26. (14分)氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一。(1)氫氣是清潔能源，其燃燒產物為 。|NaBH是一

9、種重要的儲氫載體，能與水反應生成 NaBO且反應前后B的化合價不變，該反應的化學 方程式為,反應消耗1mol NaBH時轉移的電子數(shù)目為 。)儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫： +3H;怎1溫 0某溫度下，向包容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為a mol/L ,平衡時苯的濃度為bmol/L,該反應的平衡常數(shù)K=o一定條件下，圖示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫(忽略其它有機物)。12jTkOl)CoC2*2H2O(- CoC2H2O (藍紫)-CC2(監(jiān)色)CoC2可添加到硅膠(一種干燥劑，烘干后可再生反復使用)中制成變色硅膠。簡述硅膠中添加CoC2的作用：;(4

10、)用KCN處理含Cc2+的鹽溶液，有紅色的Co(CN2析出，將它溶于過量的 KCN溶液后，可生成紫色 的Co(CN64一,該配離子具有強還原性，在加熱時能與水反應生成淡黃色 Co(CN63一,寫出該反應的離子 方程式：;(5) Co的一種氧化物的晶胞如右圖所示，在該晶體中與一個鉆原子等距離且最近的鉆原子有 個；筑波材料科學國家實驗室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結構(如下圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用 粗線畫出的重復結構單元示意圖不能描述 CoO2的化學組成是。ABCD八?；瘜W答案（14 分）（1）水或HO （2分）24NaBH + 2

11、H2O=NaB2O-4Hd （2 分）；4NA或 2.408 X10 （2 分）27b433口一方 mol /L（2 分）（4）A- D 或者 C- B （2 分）GH+ 6H+ + 6e = C6H12 （2 分）82.1% （2 分）（15 分）（1）乙醇胺、Ce+ （2分）2HOC2CHNH+HO+ CO= （HOCHCHNH）2CO或HOCH 2CHNH +H2O+ CO= （HOCHCHNH）HCO也可以（2分）NO + H2O + Ce4+=C（T +NQ- + 2H + （2 分）HSO中存在電離平衡HSO nH + SO32-,加入CaCl2溶液，CeT + SO32-=CaSOj ,電離平衡正向移 動，c（H+）增大。（2分）（5）蒸發(fā)濃縮（2分）、冷卻結晶（2分）；64.3（3分）（14 分）實驗一（1）濃硫酸（2分）（其他合理