常見非金屬陰離子分離和鑒定

1、關于常見非金屬陰離子的分離與鑒定第一張，PPT共十一頁，創(chuàng)作于2022年6月未知陰離子混合溶液的分離與鑒定1、確定范圍，將未知轉(zhuǎn)化為已知。（初步檢驗）2、已知離子混合液的分析在混合離子溶液中，如果某個離子在鑒定時不受其他離子的干擾，則可直接取試液進行該離子的分別分析，而不需要進行系統(tǒng)分析。若干擾離子可通過簡單方法消除時，也應盡量創(chuàng)造條件進行分別分析。如果溶液中離子間的干擾無法用簡單方法排除，則需要根據(jù)具體情況確定合理的分離方案進行系統(tǒng)分析。第二張，PPT共十一頁，創(chuàng)作于2022年6月一、與稀H2SO4作用 用pH試紙測試未知試液的酸堿性，若試液呈中性或堿性，則取試液數(shù)滴，加入稀H2SO4（可水

2、浴加熱），若有氣泡，則表示可能含有CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、NO2-等離子?？稍龠M一步根據(jù)氣體性質(zhì)，初步判斷試液中含有什么陰離子：CO2 無色無味，使Ba(OH)2溶液變渾濁，可能有CO32-存在SO2 有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，可能有SO32-或S2O32-存在H2S 臭雞蛋氣味，能使?jié)駶櫟腜b(Ac)2試紙變黑，可能有S2-存在NO2 紅棕色氣體，能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍 ，可能有NO2-存在常見陰離子的初步性質(zhì)檢驗 第三張，PPT共十一頁，創(chuàng)作于2022年6月二、氧化性陰離子檢驗 試液用H2SO4酸化，加入KI溶液，NO2-能使I-氧化為I2，加入淀粉，

3、溶液顯藍色。三、還原性陰離子檢驗 2、試液用H2SO4酸化，加入碘淀粉溶液，SO32-、 S2O32-、 S2-能使碘淀粉溶液的紫色褪去。 1、試液用H2SO4酸化，加入KMnO4溶液，如有SO32-、 S2O32-、 S2-、Cl-、Br-、I-、NO2-存在，KMnO4的紫紅色褪去。第四張，PPT共十一頁，創(chuàng)作于2022年6月四、難溶鹽陰離子試驗2、銀組陰離子的檢驗 試液中加AgNO3溶液，然后加稀HNO3 ，生成黑色Ag2S 、白色AgCl、淡黃色AgBr、黃色AgI沉淀，表示S2-、Cl-、Br-、I-可能存在。如果生成白色沉淀，很快變?yōu)辄S色、棕色、褐色，最后變?yōu)楹谏硎維2O32-

4、存在。1、鋇組陰離子的檢驗 試液呈中性或弱堿性，加入BaCl2，若有白色沉淀產(chǎn)生，則表示可能含有CO32-、SO32-、 SO42-、 S2O32-等離子。第五張，PPT共十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第六張，PPT共十一頁，創(chuàng)作于2022年6月示 例某陰離子未知液經(jīng)初步實驗結(jié)果如下： 試液呈酸性時無氣體產(chǎn)生； 酸性溶液中加 BaCl2 溶液無沉淀產(chǎn)生； 加入稀硝酸溶液和 AgNO3 溶液產(chǎn)生黃色沉淀； 酸性溶液中加入 KMnO4 ，紫色褪去，加I2 淀粉溶液，藍色不褪去； 與 KI無反應。 由以上初步實驗結(jié)果，推測哪些陰離子可能存在。說明理由，擬出進一步驗證的步驟簡表。 第七張，PPT共十一頁，創(chuàng)作于2022年6月初步檢驗 第八張，PPT共十一頁，創(chuàng)作于2022年6月確證性試驗結(jié)論：該未知液中含 。第九張，PPT共十一頁，創(chuàng)作于2022年6月或