(完整版)粵教版九年級化學(xué)第六章金屬知識點

1、第六章 金 屬6.1 奇妙的金屬性質(zhì)1.金屬的物理共性：光澤性，導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，延展性2.金屬之最：硬度最高的鉻；熔點最高的鎢；熔點最低的汞；密度最大的鋨；密度最小的鋰；導(dǎo)電性最好的銀3.合金：金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成具有金屬特性的混合物。硬度比成分大，熔點比成分低，強度大，耐腐蝕，強磁性。4.金屬的主要化學(xué)性質(zhì)：（1）金屬與O2反應(yīng)：許多金屬都能與O2反應(yīng)生成氧化物，Au,Pt不與O2反應(yīng)。4Al+3O2=2Al2O3 常溫生成致密的氧化膜，鋁粉在純O2中燃燒放出耀眼的白光，生成Al2O3。2Mg+O22MgO 鎂在空氣中劇烈燃燒，放出耀眼白光，放熱，生成白色粉末3Fe+2O2Fe3

2、O4 劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體2Cu+O2 2CuO 紅色的銅變成黑色(2)金屬與酸反應(yīng)：活潑金屬與稀鹽酸，稀硫酸反應(yīng)生成H2。金屬活潑順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au活潑金屬 不活潑金屬Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2（淺綠色） (淺綠色)(3)金屬與鹽溶液反應(yīng)：

3、在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從其溶液中置換出來。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 鐵表面覆蓋一層紅色的銅，溶液由藍色變成淺綠色。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 銅表面覆蓋一層銀白色的銀，溶液由無色變?yōu)樗{色置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種化合物和另一種單質(zhì)。5.H2的實驗室制法：藥品：鋅粒，稀鹽酸或稀硫酸原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 裝置：發(fā)生裝置收集裝置H2密度最小，向下排空氣法H2難溶于水，排水法驗純： H2的工業(yè)制法：6.2金屬礦物質(zhì)與冶煉1.物質(zhì)存在的形態(tài)：游離態(tài)：以單質(zhì)形態(tài)存在的礦物，P

4、t，Au。化合態(tài)：以化合物形態(tài)存在的礦物，赤鐵礦Fe2O3。2.實驗室煉鐵原理一氧化碳還原氧化鐵。裝置圖：實驗步驟:檢查裝置氣密性裝藥品并固定裝置通CO加熱停止加熱停CO注意：先通CO排出空氣防止爆炸，最后停止通CO防止Fe被氧化成Fe2O3，尾氣一定要點燃處理，防止污染空氣?，F(xiàn)象：紅色固體逐漸變成黑色粉末，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍色火焰。方程式：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O2CO+O2 2CO23.工業(yè)煉鐵設(shè)備：高爐原料：鐵礦石，焦炭，石灰石。原理：C+O2 CO2C+CO2 2CO3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2CaCO3+S

5、iO2 CaSiO3+CO2產(chǎn)品：生鐵（成分：Fe，C：2-4.3，S，P）硬而脆4.煉鋼設(shè)備：煉鋼爐 原料：生鐵原理：除去生鐵中的碳產(chǎn)品：鋼（成分：Fe，C：0.03-2，S，P）硬而韌5.常見的還原劑和還原反應(yīng)：還原劑：C，CO，H2，金屬單質(zhì)。C+2CuO 2Cu+CO2H2+CuO Cu+H2O= CO+CuO Cu+CO2= 6.設(shè)計實驗證明孔雀石受熱分解后的產(chǎn)物。圖：原理：+ 2CuOCuO+H2 Cu+H2O= 現(xiàn)象：綠色粉末變黑，試管口有水珠，石灰水變渾濁。為了驗證黑色粉末是CuO，通入H2，黑色粉末變紅，試管口有水珠。7.冶煉金屬常用方法：K Ca Na Mg Al / Zn Fe Sn Pb (H) Cu / Hg Ag電解法 熱還原法 直接加熱法2Al2O3 通電 4Al+3O2（電解法）=Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（熱還原法）2HgO 2Hg+O2= 6.3珍惜和保護金屬資源1.鐵生銹的條件：與O2和H2O接觸，鐵銹是一種疏松多孔